酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解酸碱中和反应的概念；（2）掌握酸碱中和反应的判断方法；（3）学会使用酸碱指示剂观察中和反应的现象。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱中和反应的现象；3. 情感态度价值观：（1）培养学生的实验操作兴趣；（2）培养学生珍惜实验药品、爱护实验器材的良好习惯；（3）培养学生合作、探究、创新的科学精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸碱中和反应的概念；（2）酸碱中和反应的判断方法；（3）酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。
2. 教学难点：（1）酸碱中和反应的原理；（2）酸碱指示剂的变化规律。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、指示剂（如酚酞、甲基橙等）；2. 实验药品：强酸（如盐酸、硫酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）、弱酸（如醋酸）、弱碱（如氨水）等；3. 教学课件。
四、教学过程1. 导入新课：（1）通过展示生活中常见的酸碱中和现象，如烹饪中的调味、治疗胃酸过多等，引发学生对酸碱中和反应的兴趣；（2）提问：“什么是酸碱中和反应？”引导学生思考并回答。
2. 知识讲解：（1）讲解酸碱中和反应的概念，给出定义；（2）介绍酸碱中和反应的判断方法，如使用pH试纸、指示剂等；（3）讲解酸碱指示剂的变化规律，如酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色等。
3. 实验操作：（1）安排学生分组进行实验，观察酸碱中和反应的现象；（2）指导学生使用滴定管、pH试纸等器材进行实验操作；（3）引导学生观察并记录实验现象，如颜色变化、气体等。
4. 结果分析：（1）学生汇报实验结果；（2）引导学生分析实验现象，得出酸碱中和反应的结论；五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，让学生复述酸碱中和反应的概念、判断方法和实验现象；2. 强调酸碱中和反应在生活中的应用，激发学生的学习兴趣；3. 布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学延伸1. 酸碱中和反应在实际应用中的案例分析，如农业上的施肥、环保领域的废水处理等；2. 介绍酸碱滴定的原理和方法，及其在实验和工业中的应用；3. 探讨酸碱中和反应在生物体内的作用，如胃酸与胃蛋白酶的反应等。
酸碱中和教案
酸碱中和教案一、教学目标：1. 理解酸碱中和的概念及原理。
2. 掌握酸碱中和的判定方法。
3. 能够进行酸碱中和方程式的平衡计算。
二、教学重点：1. 酸碱中和的定义和原理。
2. 酸碱中和判定方法。
3. 酸碱中和方程式的平衡计算。
三、教学内容及教学步骤：1. 酸碱中和的概念和原理- 引入：通过日常生活中的例子，引导学生思考酸碱中和的概念。
- 讲解：简要介绍酸碱中和的定义和反应原理，强调中和反应的产物为盐和水。
- 示例：以盐酸和氢氧化钠的中和反应为例，展示中和反应的化学方程式。
2. 酸碱中和的判定方法- pH值判定：解释酸碱溶液pH值的含义，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
- 颜色指示剂判定：介绍酸碱指示剂的作用原理和常用的指示剂。
以酚酞为例说明指示剂在不同pH值下的颜色变化。
- 让学生进行实验：使用酸碱指示剂测试不同酸碱溶液的pH值，并记录颜色变化结果。
3. 酸碱中和方程式的平衡计算- 讲解：介绍通过化学方程式进行酸碱中和反应的平衡计算方法。
- 示例：以硫酸和氢氧化钠的中和反应为例，展示如何通过化学方程式计算所需的物质的摩尔比例。
- 实际应用：引导学生思考如何根据实际情况计算所需的物质量，并进行相关练习。
四、教学资源与评估：1. 教学资源：- 酸碱溶液示意图。
- 酸碱指示剂及试纸。
- 实验器材：比色皿、滴管等。
- 相关课堂实验的材料。
2. 学生评估：- 课堂练习：通过口头回答问题、思考练习题等方式，检验学生对酸碱中和知识的掌握程度。
- 实验报告：要求学生根据实验结果，撰写实验报告，评估学生对酸碱中和判定方法的理解和应用能力。
五、教学延伸：1. 实际应用：引导学生思考酸碱中和在日常生活中的应用，如酸碱中和反应对环境保护的作用。
2. 拓展实验：组织学生进行酸碱中和实验，进一步巩固和拓展相关知识。
3. 综合讨论：分组讨论，就酸碱中和领域的问题进行深入探究，扩展学生的思维广度。
六、教学反思：通过此次酸碱中和教案的设计与实施，我注意到学生在理解酸碱中和的概念和原理上存在一定的困惑，因此在引入部分加入了更多的日常生活例子，通过实例化的方式帮助学生更好地理解概念。
酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案引言：酸碱中和反应是化学中的重要概念之一，对于学生来说，理解酸碱中和反应的原理以及实验操作是十分关键的。
本教案旨在通过实验操作，帮助学生深入理解酸碱中和反应的基本概念、反应机制以及相关实验技能。
第一节：实验目的和背景在开始进行实验之前，我们需要明确实验的目的和背景，这样能够更好地引导学生对实验内容的理解和学习。
一、实验目的：通过本实验，学生应该能够：1. 理解酸碱中和反应的概念和基本原理；2. 观察和记录酸碱溶液的性质和变化；3. 学会操作实验仪器和进行实验记录。
二、实验背景：酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的H+离子与OH-离子结合，生成水分子。
这种反应在日常生活中非常常见，例如胃酸中和胃碱、酸雨中和等。
第二节：实验步骤在这一节中，我们将介绍学生需要完成实验的具体步骤，确保学生能够按照正确的步骤进行实验。
一、实验材料和设备：1. 酸溶液：盐酸2. 碱溶液：氢氧化钠3. 酸碱指示剂：酚酞溶液4. 酸碱中和反应容器：烧杯5. 实验仪器：滴管、瓷杯二、实验步骤：1. 取适量的酸溶液注入烧杯中；2. 加入几滴酸碱指示剂，搅拌均匀；3. 用滴管滴加碱溶液至颜色变化明显；4. 记录滴加碱溶液的体积；5. 反复进行实验操作，直至颜色变化基本一致。
第三节：实验结果和讨论在这一节中，我们将对实验的结果进行归纳和分析，从而引导学生对实验结果的理解和思考。
一、实验结果：1. 酸和碱混合后，颜色变化为酸碱指示剂所示的颜色；2. 实验记录显示，在酸和碱的中和反应中，滴加的碱溶液的体积基本相同。
二、讨论：1. 酸碱中和反应的原理是酸和碱中的H+离子与OH-离子生成水分子；2. 酸和碱的中和反应是按化学计量比例进行的，滴加的碱溶液的体积在反应中保持不变。
第四节：实验应用和拓展本节将介绍酸碱中和反应的实际应用以及相关的拓展知识，以帮助学生将实验所学应用于实际生活和进一步的学习。
初中化学酸碱中和实验教案
初中化学酸碱中和实验教案
实验名称：酸碱中和实验
实验目的：通过本实验，让学生了解酸碱的性质和中和反应，并掌握中和反应的基本过程。
实验材料：
1. 盐酸溶液
2. 硝酸溶液
3. 红色石蕊指示剂
4. 蒸馏水
5. 玻璃容器
6. 玻璃棒
实验步骤：
1. 将玻璃容器清洗干净并放在实验台上。
2. 用玻璃棒将适量盐酸溶液倒入容器中。
3. 在盐酸溶液中加入少许红色石蕊指示剂，搅拌均匀。
4. 将硝酸溶液慢慢加入到盐酸溶液中，同时搅拌。
观察是否有颜色变化。
5. 当出现颜色变化时，停止加入硝酸溶液，并观察变化后的颜色。
实验结果：
1. 当盐酸和硝酸发生中和反应时，溶液的颜色会发生变化。
2. 如果出现颢红色，则说明中和反应已经完成。
3. 红色石蕊指示剂会在中和反应后呈现橙黄色。
实验注意事项：
1. 在进行实验时，要注意安全措施，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 搅拌时要轻柔而均匀，以免溶液溅出。
3. 实验后要将玻璃容器清洗干净，保持实验台整洁。
实验总结：
通过本次实验，我们了解了酸碱中和反应的基本过程和颜色变化。
酸碱中和是一种重要的化学反应，可以用于调整溶液的酸碱度。
希望同学们能够掌握这一知识，并在以后的学习和生活中运用到实践中。
酸碱中和反应的教案
酸碱中和反应的教案教案标题：探究酸碱中和反应教案目标：1. 了解酸碱中和反应的基本概念和原理。
2. 掌握酸碱中和反应的实验方法和实验条件。
3. 能够解释酸碱中和反应的化学方程式。
4. 培养学生的观察能力、实验操作能力和团队合作精神。
教学准备：1. 实验器材：酸、碱溶液、酚酞指示剂、试管、滴管、烧杯等。
2. 实验材料：酸碱中和反应的化学方程式、实验记录表等。
3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：引入：1. 利用多媒体设备播放相关的酸碱中和反应的视频或图片，引发学生对该主题的兴趣。
2. 引导学生回顾酸和碱的基本概念，并提问：你们知道什么是酸碱中和反应吗？探究实验：1. 分组实验：将学生分成小组，每组配备实验器材和材料。
2. 实验步骤：a. 每组取一定量的酸溶液倒入烧杯中。
b. 使用滴管滴加少量的碱溶液到酸溶液中，并同时加入酚酞指示剂。
c. 观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
d. 重复实验步骤，使用不同浓度的酸和碱溶液，记录实验结果。
实验讨论：1. 引导学生讨论实验结果，观察到的颜色变化和现象。
2. 提问：你们观察到了什么？为什么会发生这样的变化？3. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和条件。
知识总结：1. 通过学生的讨论，引导他们总结酸碱中和反应的特点和条件。
2. 讲解酸碱中和反应的化学方程式，解释其中的化学原理。
拓展应用：1. 设计更多的酸碱中和反应实验，让学生进一步探究该反应的特性。
2. 提供相关的实际应用例子，如酸碱中和反应在日常生活中的应用。
作业：1. 要求学生完成相关的习题，巩固对酸碱中和反应的理解。
2. 提醒学生注意实践应用，如观察日常生活中的酸碱中和反应现象。
教学反思：1. 教师应密切观察学生的实验操作和讨论，及时纠正错误和引导学生的思考。
2. 教师应根据学生的实际情况，调整教学方法和内容，确保教学效果的达成。
教案扩展：1. 可以引导学生进行更复杂的酸碱中和反应实验，如酸碱滴定实验。
酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案教案标题：酸碱中和反应教案教学目标：1. 了解酸碱中和反应的基本概念和原理。
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和计算方法。
3. 能够应用酸碱中和反应的知识解决实际问题。
教学重点：1. 酸碱中和反应的定义和特点。
2. 酸碱中和反应的化学方程式和计算方法。
教学难点：1. 酸碱中和反应的应用解决实际问题。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：酸、碱溶液，酸碱指示剂，酸碱溶液浓度计。
2. 教学资料：酸碱中和反应的相关知识介绍和实例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入酸碱中和反应的概念，通过提问学生对酸和碱的了解程度，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍酸碱中和反应的定义和特点，包括反应产物的性质和化学方程式的表示方法。
2. 解释酸碱中和反应的计算方法，包括摩尔比和溶液浓度的计算。
三、实验演示（20分钟）1. 进行酸碱中和反应的实验演示，展示反应过程和产物的变化。
2. 引导学生观察实验现象，理解酸碱中和反应的实际应用。
四、小组讨论（15分钟）1. 将学生分成小组，让他们讨论实际生活中酸碱中和反应的应用场景，并提出解决问题的方法。
2. 每个小组选择一个代表进行汇报，分享自己的观点和解决方案。
五、拓展练习（15分钟）1. 分发练习题，让学生进行个人或小组完成。
2. 带领学生解答练习题，巩固酸碱中和反应的计算方法和应用。
六、总结归纳（5分钟）1. 对本节课的内容进行总结，强调酸碱中和反应的重要性和应用价值。
2. 鼓励学生积极参与实验和讨论，培养他们的实践能力和创新思维。
教学延伸：1. 鼓励学生自主进行酸碱中和反应实验，探索更多实际应用场景。
2. 提供相关实验室技巧和安全知识，引导学生进行安全实验操作。
教学评估：1. 观察学生在实验演示和小组讨论中的表现和参与程度。
2. 检查学生在拓展练习中的答案和解题思路。
3. 收集学生的反馈意见，了解他们对本节课的理解和学习效果。
教学反思：1. 根据学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
酸碱中和反应教案
酸碱中和反应教案一、教学目标1.了解酸碱中和反应的基本概念和原理；2.学习酸碱中和反应的化学方程式；3.掌握酸碱中和反应的实验操作方法；4.培养学生观察、实验设计和数据处理的能力。
二、教学内容1.酸碱中和反应的定义和原理；2.酸碱中和反应的化学方程式；3.酸碱中和反应的实验操作和数据处理。
三、教学过程1.导入（5分钟）向学生介绍酸碱中和反应的概念，并通过生活中的例子解释其意义和重要性。
2.理论讲解（15分钟）2.1 酸碱中和反应的定义和原理酸碱中和反应是指酸和碱溶液按化学计量比例混合后，反应生成盐和水的化学反应。
该反应是通过质子（H+）在酸和碱之间的转移实现的。
2.2 酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式可以用通用的模式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水3.实验操作（30分钟）3.1 实验材料准备准备酸和碱的溶液（如盐酸和氢氧化钠），稀释盐酸和氢氧化钠溶液，酚酞指示剂，烧杯，滴管等实验器材。
3.2 实验步骤步骤一：取一定量的稀释盐酸倒入烧杯中；步骤二：向稀释盐酸中加入几滴酚酞指示剂，搅拌均匀；步骤三：逐滴加入氢氧化钠溶液，同时搅拌，直至溶液颜色发生变化；步骤四：记录滴加的氢氧化钠溶液体积，并计算酸碱反应的化学计量比。
4.数据处理（15分钟）根据实验操作得到的数据，计算酸碱反应的化学计量比，并分析实验结果。
5.讨论与总结（10分钟）与学生一起讨论实验结果，总结酸碱中和反应的特点，并提醒学生注意实验操作的准确性和安全性。
四、教学评价通过观察学生在实验中的操作技能、数据处理过程以及对酸碱中和反应的理解程度进行评价。
五、课后作业1.完成作业本上关于酸碱中和反应的练习题；2.预习下节课内容。
六、教学反思针对本节课的教学过程和效果，进行总结和反思，及时调整教学策略，并对下节课进行详细准备。
酸和碱的中和反应教案定稿
课题2 酸和碱的中和反应第一课时一、教学目标(1)知道酸和碱之间发生的是中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
教学重难点重点：酸碱之间的中和反应。
难点：中和反应的探究过程二、教学过程（一）复习旧知，引入新课通过前面的学习，我们知道酸、碱各自具有一些相似的化学性质，请问：为什么？请看大屏幕思考酸与碱之间会发生化学反应吗?让我们一起走进今天的探究之旅吧！（二）出示目标，学生自学课本（P60--61）通过预习，我们对本节课有个初步的了解，酸碱能否发生反应呢？请同学们进行下面的活动与探究。
（三）师生互研，探究新知探究1、操作取5mlNaOH溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，观察现象现象讨论：用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？探究2、取5mlNaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。
现象：化学方程式：借助微观示意图和动画图片进行分析反应的实质：过渡：结合酸碱反应实质，试写出下列反应的方程式例：Ca(OH)2+2HCl ===2NaOH+H2SO4 ＝==讨论：试总结上述三个反应的特点，归纳中和反应的定义1、上述反应有什么共同之处？（从反应物和生成物的角度分析）学生展示：过渡：理解了中和反应的概念，那中和反应在生产、生活中有哪些作用？探究3、中和反应的应用学生展示：1．改变土壤的酸碱性2．处理工厂的废水3．用于医药试写出工厂处理废水的化学方程式。
学生板演：Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4+2H2O试写出胃舒平主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
学生板演：Al(OH)3+3HCl ==== A1C13+3H2O讨论：你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?学生展示：蚊虫叮咬涂抹牙膏、氨水；使用皮蛋加醋课堂知识回顾三、课堂练习：1、做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。
向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
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《课题2：酸碱中和反应》教案
一、教学目标
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联系实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1. 酸碱之间的中和反应。
2中和反应的探究过程。
三、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备
教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验
•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
（二）感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象
•分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。
接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液→振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液→振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH 溶液→振荡→→溶液无色变红色
方案三
稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
•取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
•观察讨论
•请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+ 2H2O
2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O
（三）归纳总结
•酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
•酸 + 碱 ==== 盐 + 水
•以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
•CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
•不是中和反应。
•Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
•不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图
展示反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
(1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
（四）联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
课件展示：
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
皮肤肿痛。
用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。
例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。
在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广）
用于生活：中和生活中的酸碱
•中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？
•1、吃皮蛋有涩味，如何除去？
•2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？
•切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？
四、达标练习，巩固新知
例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，
请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息
（用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水
D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全
反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成
（五）拓展延伸，应用新知
1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
2、某锥形瓶中装有稀盐酸。
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。
下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 ( )
3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？
5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？
（六）课堂小结：
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
七、说板书设计
第一节酸和碱的反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。