青海专版2017中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题
近年中考化学命题研究 第一编 教材知识梳理篇 第八单元 金属和金属材料 课时1 金属材料 金属资源的
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第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空1C；17（1）钢铁生锈；除去铁锈0.5＋12015选择4金属和合金的用途;配制波尔多液;金属氧化膜的保护12014选择、探究11D除去铜粉中的铁粉0.52013选择3D 细铁丝在氧气中燃烧0.52012(西宁）选择、填空7A；15铝的抗腐蚀性、生锈和防锈0。
5＋8金属材料及金属资源的利用和保护是青海中考的必考内容，分值为1～9分，主要以选择题、填空题的题型考查,把金属材料的有关知识插在其他的知识中综合命题。
预计2017年中考中，金属材料及金属的防护是考查的重点，仍采用选择题或填空题的题型进行考查。
，青海五年中考真题演练）金属材料1．(2015青海中考4题1分）下列关于金属制品的使用不合理的是( C ）A．铜可以用来制导线B．不锈钢可以用来制作外科手术刀C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅2．(2016西宁中考13题0。
(青海专版)2017中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇资料
第三单元物质构成的神秘一、我能选择1． ( 2015 武威中考 ) 斯里兰卡的一家报社因为在油墨里增添了香茅精油，使印出的报纸发散出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫，这说明( D )A．分子很小 B ．分子之间有间隔C．分子能够再分 D ．分子在不停运动2． ( 2016 荆州中考 ) 以下说法中正确的选项是( A )A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数必定相等C．原子核必定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子3． ( 2015 上海中考 ) 对于分子和原子两种微粒的表达正确的选项是( B )A．物质只好由分子构成B．同样原子可能构成不一样分子C．分子质量必定大于原子质量D．化学变化中分子数量必定发生变化4． ( 2015 清远中考 ) 以下对于Na、 Na＋两种粒子的判断中，正确的选项是( C )①核电荷数同样②核外电子数相等③Na＋比Na稳固④质量几乎相等⑤质子数相等A．①②⑤ B ．②④C．①③④⑤ D ．所有5． ( 2016 恩施中考 ) 如图是某反响的微观表示图，此中黑球和白球分别表示不一样元素的原子。
以下相关说法正确的选项是( D )A．图中反响物与生成物分子数之比为2∶1B．图中含有两种分子C．图中的物质都是化合物D．该图表示的反响属于化合反响6． ( 2015 福州中考 ) 依据如图的信息判断，以下对于铝的说法错误的选项是( C )A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是D．在化学反响中，原子易失掉电子形成Al 3＋7． ( 2016 曲靖中考 ) 由以下粒子构造表示图得出的结论错误的选项是( B )A．④表示的是阳离子B．①、③属于同种元素，②、④属于另一种元素C．②、④形成的化合物是Al 2O3D．①、③的化学性质相像8． ( 2015 海南中考 ) 以下化学用语与含义符合的是( D )A． H2—— 2 个氢元素B． O2—— 2 个氧原子C． Mg—— 1 个镁离子D． CO2—— 1 个二氧化碳分子9． ( 2016 宜宾中考 ) 以下说法正确的选项是( B )A．相对原子质量就是原子的实质质量B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原由是水分子受热后运动速率加速C．气体比液体简单压缩，原由是物质的气态分子小而液态分子大D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒10． ( 2016 恩施中考 ) 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。
九年级化学第八单元《金属和金属材料》复习课件
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
17、已知A、B、C、D四种物质都含有同一种 元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固 体。它们之间存在着如下转化关系： （1）A在不同条件下能够转化成B或C； （2）A和稀硫酸反应有D生成； （3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E 反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述 信息，写出下列物质的化学式： A Fe ；B Fe3O4；C Fe2O3 ；D FeSO4 。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属资源的保护 1 铁生锈的条件
2
氧气
水 如何利用和保护好金属
（1）防止金属腐蚀 （2）金属的回收利用 （3）有计划，合理地开采矿物 （4）寻找金属的代用品
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产 量的四分之一。某学生想弄清楚铁生锈是否必须 同时有空气和水，他将干净 的铁钉放入A、B、C三支试 管中，进行研究。 （1）一周后，编号为_____的 A 试管中铁钉最易生锈。 A B C （2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对 吐鲁番盆地 较慢的地区是_____________。
① 镁与盐酸 ② 铁与盐酸
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ 不反应
③ 铜与盐酸
与酸反应
剧烈程度不同
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生， 请写出化学方程式
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》教学设计_13
课题2 金属的化学性质教学设计（第2课时）一、教学目标1.知识与技能a.回顾金属和氧气的反映、金属和酸的反映、金属和化合物的反映，引出置换反应的定义。
b.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
a.学会《金属活动性顺序歌》。
b.通过多种手段分析理解金属活动性顺序，并应用c.通过《金属活动性顺序歌》，激发学生学习化学的浓厚兴趣，熟悉掌握金属活动性顺序。
d..使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1.内容分析本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点，使用《金属活动性顺序歌》使学生充分接受金属的活动性的重要性，并乐于接受。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼水准的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，使用也不熟练，所以我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否实行、反应实行的剧烈水准等情况实行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结作为本节课的其中一个重点，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和使用也更容易。
2.重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序歌和置换反应。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、背景分析金属活动性顺序是初三阶段的重点之一，为了快速解决这个难题，本人将金属活动性顺序编写程歌曲，并唱给孩子们听，让孩子们在快乐中得到知识，做到“乐中学，学中乐”。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的水平，对事物的理解正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_11
课题2 金属的化学性质第一课时【教材分析】在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，金属与盐酸和稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明绝绝大部分金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈水准不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼水准：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
为加深学生的感性理解，特意复习了镁条、铁丝与氧气的反应，补做了铜片与氧气反应的实验。
把置换反应的概念放在金属与酸的反应之后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。
【学情分析】通过前面的实验，学生对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸的反应等已经有了感性的理解，对这些反应的条件、剧烈水准等也都有一定的了解，但对金属的化学性质实行分类研究和系统总结缺乏深入探讨。
在学习中学生还容易忽视铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素为+2价，而不是+3价，需要让学生理解清楚。
【学习目标】1．知识与技能（1）通过阅读、讲解、实验和讨论，掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）通过实验探究，能说出常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能书写活泼金属与酸发生置换反应的化学方程式。
2．过程与方法(1)理解科学探究的基本过程，能实行初步的探究活动。
(2)初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。
(3)初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工。
中考化学精讲本 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
液中更易锈蚀。
(3)图2曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是随随着着氧气氧的气消的耗，消铁耗生，锈铁
速速率率逐渐逐减渐慢减(合慢(合理理即可)。
生锈
即可)
(2)装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使 得试管内压强减小。 现象：一段时间后，铁丝生生锈锈，试管中液面上上升升。
(3)铜生锈
铜与铁的锈蚀条件相同吗？
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还
必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图所示实验中
(3)装置E中产生的现象是红红棕棕色固色体固变体变黑黑色，取E中少量固体于试管 中，滴加稀盐酸，有气泡产色生，溶液由无色逐渐变为浅浅绿绿色。说明生
成了铁，G装置中发生反应的化学方程式为 CCaa((OOHH))22＋＋CO2=C=O=2C=a=C=OC3a↓CO＋3↓H2O＋H2O。
(4)在反应前后装置E中固体减少的质量为2.4g，则参加反应的Fe2O3的质
①生通爆入一炸氧化碳
②加热
(4)通过以上实验，同学们总结一氧化碳的化学性质有可可燃燃性性、 、还还原性原。性
除 CO 外，还可以利用 CC (写化学式)与 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方 程式是33CC＋＋22FFee22OO3=3高==温==4Fe＋3C4OF2↑e＋3CO2↑。
(5)若反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不不能能(选填“能”或“不
即可)。
考向2：产物的检验 3．某化学研究型小组利用如图所示装置探究实验室炼铁的原理，并对 产物进行检验：①已知MgCO3 ==△=== MgO＋CO2↑；②氢氧化钠溶液常用于 吸收二氧化碳气体；③无水氯化钙可吸水。
【精选】青海专版中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保
第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护一、选择题1．(2017东营中考)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。
下列四个选项中说法错误的是(B)A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质2．(2017丽水中考)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的(D)A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强3．(2017庆阳中考)自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。
下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是(B)A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜4．(2017青岛中考)下列四个选项关于防锈措施的说法中不合理的是(B)A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属5．(2017苏州中考)下列关于金属的说法中，不正确的是(B)A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械6．(2017益阳中考)铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是(A) A．铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4===AlSO4＋CuB．用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C．铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜D ．我国历史上最早使用的金属是铜7．(2017北京中考)用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
【精选】青海专版中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保
第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护,青海五年中考命题规律)考查知识点及内19金属材料及金属资源的利用和保护是青海中考的必考内容，分值为0.5～2分，主要以选择题、填空题的题型考查，把金属材料的有关知识插在其他的知识中综合命题。
预计2018年中考中，金属材料及金属的防护是考查的重点，仍采用选择题或填空题的题型进行考查。
,青海五年中考真题演练)金属材料1．(2015青海中考4题1分)下列关于金属制品的使用不合理的是(C)A．铜可以用来制导线B．不锈钢可以用来制作外科手术刀C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅金属的锈蚀及防护2．(2016西宁中考17题2分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__氧气、水蒸气__等物质相互作用的结果。
工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__(用化学方程式表示)。
3．[2013西宁中考20题(4)1分]下列是初中化学常见的基本实验，回答以下问题。
实验中，探究铁制品锈蚀的条件时，还应补充的一个实验是__将铁钉放在干燥的试管中，并塞好橡皮塞__(简述操作)。
金属的冶炼4．[2016西宁中考21题(2)1分]规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。
在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是__排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸__。
金属的综合题5．(2015西宁中考15题4分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已经走进千家万户。
制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与__空气(或氧气)和水__接触而生锈。
(2)工业上用CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为__Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。
【中考宝典】中考化学一轮总复习：第8单元《金属和金属材料》专题精讲
第8单元金属和金属材料1．物质除杂或净化的探究【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究．理论依据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去，使其得到净化．而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类．现将其分别简单介绍如下：1．物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）．2．化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）．【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法和技巧等等．由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点．考试的重点是通过设置这类题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力．【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．另外，还要注意以下四点：1．若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法．2．应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”．3．先考虑物理方法，再用化学方法．4．不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态．2．金属的物理性质及用途金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．3．合金与合金的性质合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．4．金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．5．金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．6．金属材料及其应用金属材料及其应用【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！。
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第八单元金属和金属材料课时2金属的化学性质,青海五年中考命题规律)金属的化学性质及金属的活动性是青海中考的必考内容，分值为1～7分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有穿插在其他知识中综合命题。
预计2017年中考中，考查的重点是金属活动顺序，在选择题、实验探究题中考查的可能性很大。
,青海五年中考真题演练)金属的活动性及其运用1．(2016西宁中考9题2分)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( A )A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙2．(2016青海中考11题2分)有X、Y、Z三种金属，分别置于稀硫酸中，只有Y金属表面有气泡生成，将Z 放入X的盐溶液中，Z表面有X生成。
据此判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( D ) A．Y Z X B．Z X YC．X Y Z D．X Z Y3．(2015青海中考13题2分)现有X、Y、Z三种金属，只有Z在稀硫酸中无变化。
如果把X放入Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出。
根据以上现象判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( B ) A．X、Z、Y B．X、Y、ZC．Z、X、Y D．Y、Z、X4．(2013青海中考7题1分)有X、Y、Z三种金属，Z在高温下就能与氧气发生反应，X、Y在高温下几乎不与氧气发生反应；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( B )A．XZY B．ZXY C．ZYX D．XYZ5．(2012西宁中考10题1分)金属Ni、Mn分别放入X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表，它们的金属活动性由强到弱的顺序为( C )A.Z Mn Y Ni XB．Z Ni Y Mn XC．X Mn Y Ni ZD．X Mn Z Ni Y金属活动性的探究6．(2014青海中考21题7分)在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇。
某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】(1)怎样鉴别真假黄金？(2)怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】(1)假黄金通常是黄铜(Cu—Zn合金)；(2)钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液。
【实验探究】(1)鉴别黄金样品真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是__氢气__(填名称)，说明此样品为__假__(选填“真”或“假”)黄金。
(2)探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为__Ag>Pd>Pt__。
【废液处理】(1)转化成沉淀。
小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。
写出产生该现象的化学方程式：__PdCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Pd(NO3)2或ZnCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Zn(NO3)2__(写出一个即可)。
(2)通过合理的方法进一步回收金属钯。
,中考考点清单)金属的化学性质(2012、2013、2015、2016考查)1．与氧气的反应(1)概念：大多数金属都能与__氧气__发生反应，但反应的剧烈程度__不同__。
(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见的金属单质与氧气反应Fe,__3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4__,剧烈__反应__、__火星四射__、__生成黑色__固体，放出__热量__Cu,__2Cu ＋O 2=====△2CuO__,在空气中，不能燃烧，加热时，__生成黑色__固体,金属活动性Al>Fe>Cu 2.与盐酸、硫酸反应(1)概念：能与酸反应的金属称为__活泼__金属，能将酸中__氢__置换出来；不能与酸反应的金属称为__不活泼__金属，不能将酸中__氢__置换出来。
(2)常见的金属单质与酸反应(盐酸和硫酸),Mg 、Zn 、Fe 为活泼金属，Cu 为不活泼金属，金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu 3.与某些可溶性盐溶液的反应(1)概念：金属单质能将__可溶__性盐中的金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性__小于__盐中金属(元素)的活动性。
(2)常见金属单质与盐溶液的反应【特别提醒】银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。
置换反应1．概念：由一种__单质__与一种化合物反应，生成另一种__单质__和另一种化合物的反应，叫置换反应。
2．特点：①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。
②反应前后化合价一定发生变化。
【特别提醒】①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐(铁的化合价为＋2)；②金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：Cu ＋AgCl 不反应。
金属活动性顺序(2012～2016每年考查)1．常见金属的活动性顺序――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属的活动性逐渐减弱【记忆技巧】共15种元素，5个一组，三句话即可记忆完整，钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
2．金属活动性顺序的应用(1)前面金属比后面的金属活泼，位置越靠__前__，活动性越__强__。
(2)位于氢前面的金属能置换__盐酸__、__硫酸__中的氢。
(3)位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们的化合物的溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
【特别提醒】K 、Ca 、Na 的金属活动性极其强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。
(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难点) ①反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。
②生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。
(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。
(6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。
(7)根据金属活动顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。
实验突破：金属活动性顺序的探究(2014考查)1．实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。
2．探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。
方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序,M>N 方法二：金属单质与盐反应判断金属活动性顺序,M>N>Q(两金夹一盐)Y＋XSO4,Y＋XSO4===YSO4＋X,Y的表面析出X,Y排在X之前Y＋ZCl2,Y＋ZCl2≠,无明显现象(不反应),Z排在Y之前,Z>Y>X(两盐夹一金)【特别提醒】①盐必须是能溶于水的盐；②金属单质在反应之前必须除去氧化层。
3．比较几种金属的活动性顺序a．可以用上述方法二先判断其中两种金属活动性顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。
也可以将两种方法综合利用。
b．可以用两盐两金综合判断。
,中考重难点突破)金属的化学性质【例1】(2015揭阳中考)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。
向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。
下列对该固体的叙述正确的是( )①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜A．①、②、③B．②、③、④C．③、④、⑤D．①、②、⑥【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应，本题表面上是金属的化学性质，其实反应与金属的活动性应用有关(金属的活动性属于化学性质)。
依据信息：Fe 和Zn 与CuSO 4反应：①活动性Zn>Fe ，Zn 先与硫酸铜反应置换出Cu(固体中一定有Cu)；②过滤的固体物质有能与稀H 2SO 4反应的金属(固体中一定有Fe ，可能有锌)；固体中一定有Fe ，可能有锌，一定有Cu ，由①和②可知。
故本题答案选B(属难度大的题型)。
【答案】B1.(2016曲靖中考)将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是( C )①滤渣中一定含有银，一定不含有铜②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌A ．①② B．②③ C．③④ D．①④2.(2016衡阳中考)将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( D )A ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B ．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C ．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D ．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜3.(2016南宁中考)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。
下列说法错误的是( D )A ．滤液中最多含有两种溶质B ．滤液中一定含有Zn(NO 3)2，可能含有Fe(NO 3)2C ．滤渣里一定含有Fe 和Ag ，可能含有ZnD ．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe 和Ag ，一定没有Zn金属活动性顺序的应用【例2】(2016贺州中考)金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： ――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu X Ag Pt Au金属活动性减弱 试回答下列问题：(1)金属活动性顺序表中的X 是________元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有______________，该反应的化学方程式为____________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有________。
【解析】(1)应用金属活动顺序得X为Hg；(2)铝比铜活泼，能将铜从它的盐溶液中置换出来，因此得到的现象为铝丝表面有红色物质析出，反应方程式为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；(3)在金属活动顺序里Zn比Cu、Ag 活泼，且Ag排在Cu之后，则Zn与AgNO3先发生反应，同时溶液中溶质的质量减小到达B点至AgNO3完全反应；当Zn与Cu(NO3)2反应时，溶液溶质的质量增大到达C点至Cu(NO3)2完全反应；所以B点溶液中的溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，本题(3)属于难度较大的题。