山东省枣庄市第九中学201-2015学年高二上学期10月月考化学试卷及答案

山东省枣庄市第九中学201-2015学年高二上学期10月月考

化学试卷

一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）

1．已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H =-Q1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H =-Q2；H2O（g）==H2O（l）△H =-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L （标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）

A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

2．下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ·mol-1，能自发

进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应

自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ / mol

B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－b kJ / mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ / mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝b kJ / mol

4．反应2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）

A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温

5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

A．H2（g）+ I2（g） 2 HI（g）B．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）＋CO2（g）2CO（g）6．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0．1mol X同时生成0．2mol Z

7．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）

①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A．③⑤B．③④C．②④D．①③

8．在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0．6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（）

A．等于0．6mol B．等于1mol

C．大于1mol D．大于0．6mol，小于1mol

9．可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

10．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O2－7（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H

O（l）2PbCrO4（s）＋2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的

反应条件，下列示意图正确的是（）

11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

+ O22SO3，达到平衡时，n（SO2）:n（O2）:n（SO3）＝

12．一定温度下，反应2SO

2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0．8mol，n（SO3）＝1．4mol，此时SO2的物质的量应是（）

A．0．4mol B．0．6mol C．0．8mol D．1．2mol 13．（选做）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B ．（t 1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C ．（t 1+10）min 时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 14．（选做）已知NO

2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2（g ）

N 2O 4（g ） △H ＜0。现将一

定量NO 2和 N 2O 4的混合气体通入容积为1 L 的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如下图所示。下列有关说法中错误的是（ ）

A ．图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线X 表示NO 2浓度随时间的变化

B ．a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b 和d

C ．若要达到与d 相同的状态，在25 min 时还能采取的措施是适当缩小容器体积

D ．反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因是加入0．4 mol N 2O 4 15．（选做）在其他条件不变时，改变某一条件对A 2（g ）+3B 2（g ）

2AB 3（g ）化学平

衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度）。下列结论正确的是（ ）

A ．a 、c 两点A 2的转化率相等

B ．正反应一定是吸热反应，且21T T

C ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比为1：3

D ．向a 点的平衡体系中加入A 2，可达到b 点的平衡状态 16．在2 L 密闭容器中进行反应：m X （g ）＋n Y （g ）

p Z （g ）＋q Q （g ），式中m 、n 、

p 、q 为化学计量数。在0～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：