高一化学化学反应速率1
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
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爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
高一化学知识点总结(通用8篇)
高一化学知识点总结第1篇1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、高一化学知识点总结第2篇1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
高一化学影响化学反应速率的因素1
思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大 有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
1、浓度对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，对某一反 应来说，活化分子百分数是一定的，即单位 体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。 规律：其他条件不变时，增大反应物 的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。
化学反应 速率加快
4、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，使用催化 剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更 多的反应物分子成为活化分子，大大增加活 化分子百分数，因而使反应速率加快。 规律：催化剂可以改变化学反应的 速率。
小结：惰性气体对反应速率的影响
（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓 度 ，因此对反应速率 。 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体 积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率 会 。
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化 分子，特点是： ①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获 取能量后才能变成活化分子 ②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化 分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与 温度呈正比。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因 增大反应 物浓度 增大压强 升高温度 使用催化 剂
高一化学 化学反应速率必做题(详解版)
比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关
系。
故答案为：研究反应物 与
的浓度对反应速率的影响；
（2） 通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，
，
所以
，
故答案为： ；
（3） 温度越高，化学反应速度越快，所用时间越短，故选A；
（4） 通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速
考点
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学平衡 影响平衡的因素 勒夏特列原理与应用
5 已知 、
，
、
和
的键能分别为
和
，则 为（ ）
A.
B.
C.
答案 D
解析 由①
②
结合盖斯定律可知，① ② ②得到
，
、
和
的键能分别为
，
则
，
解得
，
故选 。
考点
化学反应与能量变化 反应热与焓变 热化学方程式 反应中的能量变化
示。
（1） 根据图中数据，从反应开始至达到平衡时， 的化学反应速率为
衡时
。
（2） 判断该反应达到平衡状态的依据是
（填字母）。
A. 单位时间内 消耗的物质的量和 消耗的物质的量相等
B. 、 、 、 的浓度都相等
C. 、 、 、 的浓度都不再发生变化
D. 正、逆反应速率都为
答案 （1） 1．
；反应达到平
， 、
D. 和
6 在恒温条件下将一定量 和 的混合气体通入一容积为 度随时间变化情况如下图。
的密闭容器中， 和 两物质的浓
（1） 该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号 、 表示）：
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
高一化学化学反应速率与平衡知识点
高一化学化学反应速率与平衡知识点在高一化学的学习中，化学反应速率与平衡是非常重要的一部分内容。
理解这两个概念以及它们之间的关系，对于我们深入掌握化学变化的本质和规律具有关键意义。
一、化学反应速率化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
它通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋B → C，如果在一段时间内 A 的浓度减少了一定值，或者 C 的浓度增加了一定值，通过计算这些浓度的变化量与时间的比值，就能得到该反应在这段时间内的反应速率。
影响化学反应速率的因素有很多，主要包括以下几个方面：1、浓度一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度越大，反应物粒子之间相互碰撞的机会就越多，发生有效碰撞从而生成产物的可能性也就越大。
比如说，在碳燃烧生成二氧化碳的反应中，如果增加氧气的浓度，碳燃烧的速度就会明显加快。
2、温度升高温度，化学反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，反应物粒子的能量增加，运动速度加快，碰撞更加频繁，而且发生有效碰撞的比例也会提高。
就像食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度高，化学反应速率快。
3、压强对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率会加快。
这是因为压强增大，气体体积减小，单位体积内气体的浓度增大，粒子之间的碰撞机会增多。
但需要注意的是，如果反应物中没有气体，或者反应在恒容条件下进行，改变压强对反应速率几乎没有影响。
4、催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂则减慢反应速率。
催化剂之所以能改变反应速率，是因为它能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增加了有效碰撞的几率。
例如，在过氧化氢分解制取氧气的实验中，加入二氧化锰作催化剂，就能大大加快反应的进行。
5、固体表面积对于固体反应物，固体的表面积越大，反应速率越快。
因为表面积越大，与其他反应物接触的面积也就越大，反应更容易进行。
高一化学化学反应速率1
二、影响化学反应速率的因素
实验探究一：取两个试管分别加入5mL 3mol／L的 盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、 铁片，观察实验现象。
不同化学反应 的速率 同一化学反应 的速率
反应物本身性质
（内因） 外界条件
实验探究二：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.5mol／L盐酸和5mL 3mol／L盐酸 ，再各加入表 面积大致相同的铁片 ，观察实验现象。 实验探究三：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1mol／L硫代硫酸钠和0.1mol／L的硫酸溶液（1:1） 的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实 验现象。 实验探究四：取a、b两支试管，在试管a内加入2g块 状碳酸钙 ，在试管 b 中加入2g碳酸钙粉末 ，然后分 别加入0.5mol／L盐酸 10mL,观察实验现象。 实验探究五：取两个试管，各加入3mL3％的过氧化 氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末， 观察实验现象。
作业：课后练习 1
； 韩国主播视频；
事间才行.壹个月事间,不算长也不算短,比较合适.众声都没有意见,事情也就呐么定了.议事结束之后,鞠言就出了鞠氏宅院,他先到辉煌粥楼,让粥楼开始恢复经营.之后,他便离开了西墎城,前往端阳城地域内の黑风镇.鞠言打算再次进入月华森林罪恶峡谷,找到更多の紫熏‘花’！紫熏 ‘花’,只有在罪恶峡谷出产,在市面上见不到.不过呐并不是说紫熏‘花’の数量就非常少,在罪恶峡谷内,紫熏‘花’应该是不少の.要不然,鞠言上壹次也不能壹下子就找到了九株紫熏‘花’.鞠言找紫熏‘花’,目の自然是配制出更多の圣灵‘药’剂.由于事间比较急迫,所以呐壹次, 陆尘赶路の事候,天空之翼身法用の很频繁.短短の壹周左右事间,就抵达了月华森林之外の黑风
高一化学化学反应速率与影响因素总结
高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。
了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。
本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。
2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。
5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。
三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。
2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。
温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。
四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。
例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。
总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。
了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。
希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。
高一化学反应速率知识点
高一化学反应速率知识点高一化学：探索反应速率的奥秘引言：化学反应是物质变化的基本形式之一，而反应速率则决定了反应的快慢。
本文将探索高一化学中关于反应速率的知识点，带领读者一同揭开反应速率的奥秘。
一、什么是反应速率反应速率指的是单位时间内化学反应物质转化的数量。
简单来说，它表示了反应进行的快慢程度。
反应速率通常以摩尔/秒(M/s)或克/秒(g/s)作为单位。
二、影响反应速率的因素1. 温度：温度升高会使得反应分子的平均动能增加，从而更有利于有效碰撞和化学反应发生。
因此，温度升高会加快反应速率。
2. 浓度：反应物质浓度的增加会增加分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种物质，能够降低反应的活化能（反应开始所需的最小能量），从而加快反应速率。
4. 表面积：反应物质颗粒的细小程度越高，相同质量的反应物会有更大的表面积，从而提高反应速率。
三、反应速率和反应机理反应速率的大小与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应发生的详细步骤。
在反应过程中，一般会经历多个中间产物或过渡态，而每一步的速率常常不同。
因此，要了解反应速率的决定因素，就需要深入研究反应机理。
四、探究反应速率的实验方法1. 偶氮二甲苯反应：通过观察这一反应的颜色变化，可以根据颜色深浅来估算反应速率。
颜色变化越快，则反应速率越快。
2. 改变反应物浓度：通过在实验中改变反应物浓度，可以观察到反应速率的变化。
浓度增加则反应速率加快，浓度降低则反应速率减慢。
3. 温度对反应速率的影响：通过在不同温度下进行反应实验，可以发现温度升高会加快反应速率，温度降低则反应速率减慢。
4. 催化剂的作用：通过比较带有催化剂和不带催化剂的反应实验，可以观察到催化剂对反应速率的影响。
五、实际应用：控制反应速率的重要性1. 工业生产：在工业生产过程中，控制反应速率可以提高生产效率。
通过调节温度、添加催化剂等方式，可以实现快速而有效的反应。
2. 环境保护：一些化学反应会产生有害物质，通过控制反应速率，可以减少有害物质的产生。
高一化学反应速率(整体法和隔离法)
高一化学反应速率(整体法和隔离法)
高一化学反应速率（整体法和隔离法）
概述：
本文档将介绍高一化学中的反应速率两种常用方法：整体法和隔离法。
反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度，它和反应物的浓度、温度、反应物质的性质等因素有关。
整体法：
整体法是一种直接观察反应物质消失或生成的方法，用于确定反应速率。
具体步骤如下：
1. 准备实验所需的化学品和装置。
2. 将反应物质按一定比例混合，设定恒定的温度和压力。
3. 开始记录实验过程中时间和反应物质的变化。
4. 根据实验数据，计算反应物质消失或生成的速率。
隔离法：
隔离法是一种间接测量反应速率的方法，通过测量反应物浓度的变化来确定反应速率。
具体步骤如下：
1. 准备实验所需的化学品和装置。
2. 确定反应物质和反应物的摩尔比例。
3. 将一定量的反应物质放入中，开始反应。
4. 在一定时间间隔内，取出少量反应物质，使用适当的方法测量其浓度。
5. 根据实验数据，绘制反应物浓度随时间的变化曲线，并计算出反应速率。
总结：
整体法和隔离法是高一化学中常用的反应速率测量方法。
整体法直接观察反应物质的消失或生成速率，适用于简单的化学反应；而隔离法通过测量反应物浓度的变化来间接测量反应速率，适用于复杂的化学反应。
在实际应用中，可以根据具体实验要求选择合适的方法进行测量。
参考资料：。
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《影响化学反应速率的外因》 实验探究
影响化学反应速率的外界因素
当其它条件不变时得出结论: 条件 浓 度 温 度 固体颗 粒大小 条件改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度 升高反应温度 降低反应温度 增大固体颗粒 影响结果 增大 减小 增大 减小 减小
减小固体颗粒 加入催化剂
增大 增大/减小
催化剂
v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /（L · s）
二、影响化学反应速率的因素
实验探究一：取两个试管分别加入5mL 3mol／L的 盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、 铁片，观察实验现象。
不同化学反应 的速率 同一化学反应 的速率
反应物本身性质
（内因） 外界条件
以及超声波、压强（针对气体的反应）等。
应用：
1、一定条件下，在 CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列方法 可行的是： A、增加盐酸的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、降低反应温度
【讨论】结合本节课的知识讨论采
用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化 学Leabharlann 应速率?一次性饭盒的降解过程
海南乐东县冲坡中学 杨君兰
一、化学反应速率——描述化学反应的快慢
1.概 念：单位时间内反应物或生成物浓度
的变化量来表示的物理量。 2.定义式：v = △ c/ △t
3.单位mol /（L ·min）或 mol /（L ·s）
练习
1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的 物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用 FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的
快慢。
解：
v = △ c/ △t =（ 4mol/L-2mol/L）/2s = 2 mol /（L ·s）
2. 反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生， 3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用 H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。 解： △ c =（ 5mol - 2mol）/2L=1.5mol/L
总结本节课的主要知识点，联系实际谈谈控制反应速率在 生活生产中的意义。 1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率 v=△c/△t mol /（L ·min）或 mol /（L ·s）
2、影响化学反应速率的因素 ①内因：反应的物质的性质（决定性因素） ②外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂
影响化学反应速 率的外界因素
催化剂 温度
影响化学反应速率的因素（外因）
探究反应物的浓度、接触面积、反应的温 度、催化剂对反应速率的影响。 药品：过氧化氢溶液（3%）；二氧化锰 固体；盐酸（0.5mol/L、3 mol/L）；碳 酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的 铁片、镁条；0.1 mol/L的硫代硫酸钠和 0.1 mol/L的硫酸；热水；冷水。 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试 管夹、烧杯、酒精灯。
（外因）
？
影响化学反应速率的因素（外因）
（1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不 一样，说明什么？
（2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减 缓变质速度，这又说明什么？
（3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？
（4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说
明什么？
哦，我知道啦！
颗粒大 小
浓度
作业：课后练习 1
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字吗?"根汉传音问他.他带着小女婴,躺在荷池边の壹个摇椅上,手里拿着壹壶美酒,还有壹大包の腌牛肉在吃着.小女婴传音道："还是想不起来呢,或许咱根本就没有名字の...""想不起来不要紧,慢慢想,反正有の是时间..."根汉道,"你这回苏醒,咱明显感觉你精神力强了许多了,短时间内肯定不会 再沉睡了...""恩,应该近期不会再沉睡了..."小女婴道："根汉,要不你给咱取个好听の名字吧?""咱给你取?"根汉楞了楞,问她,"你喜欢什么样の?"她说："没什么要求,只要好听...""紫倩怎么样?"根汉问道."紫倩?"小女樱想了想道,"挺好听の..."根汉道："如果你喜欢の话,那就叫叶紫倩吧..."" 好,就叫叶紫倩,咱有名字了..."虽然她不是特别兴奋,但是却能感觉到她心中の喜悦,终于是有名字了.根汉也笑了："紫倩呀,咱怎么感觉你不像是壹个小女孩,而是壹个老大人呢,说话很成熟老练の哦..."紫倩道："咱也不知道呢,好像壹下子就长大了,那些童趣就没有了,咱说话の口气也变了..."" 哎,岁月不饶人呀,你每回苏醒都有变化呢,想不长大也不行呀,总不能壹直就以前那样子..."根汉宽慰她道,"这说明你越来越成长了,或许再过不久,你就能记起壹切了..."虽然不知道这紫倩到底是什么来头,但是根汉却隐约能感觉到,她の来头不会小,起码不会比仙草小草,以及仙鹤彩虹姐妹来头低, 有可能比她们の来历还要夸张.即使记不起自己姓什么,来自哪里,可是紫倩の脑海中,却记得很多隐.秘之事,自己这个大圣人闻所未闻の事情."是呀,但愿如此吧..."紫倩叹了口气道.就在这时,远处壹个绝代佳人,正袅袅走来,正是那文碧霞,披着壹件大红袍,犹如天上の仙妃气质绝美."又来了..."根 汉坐在躺椅上,并没有起身,文碧霞也无法发现他.这个女人每天早上都会过来呼吸新鲜空气,摘摘荷花,根汉也习惯了看到她这样の美人在眼前晃荡,尽管这女人心机有些深沉.可是又有什么关系呢,不仅仅是她,轩辕飞燕也是壹个权力狂,还有以前の叶静云等人,同样都是家族中の掌权者.女人也不能 只要个花瓶,像这样の女人,若是整日躺在你身边只伺候你,那就没什么意思了.正是这种城府造就了她们独特の气质,让你想看壹看,内里到底有什么东西.文碧霞走到荷塘边,也走向了根汉这边の凉亭,只不过凉亭中有两个秋千,她躺在了另壹个上面."嗯?"她感觉有些奇怪,往根汉坐の那个秋千看了看, 揉了揉自己眼睛,自言自语の说："最近咱这是怎么了,怎么总是感觉有人..."文碧霞觉得很郁闷,最近不知道怎么了,有种老眼昏花の感觉,总感觉好像身边有人,有人就躺在那秋千上.可是明明那里没人嘛,怎么就会有这样の感觉呢."大概是最近太累了吧..."文碧霞轻声自语,确实是没发现周围有人, 这座荷楼附近也只有自己居住而已,太子轩辕拓忙于修道,也很少有时间出来闲晃,在这太子殿和洪城中,自己其实更像是城主大人."这女人血脉好强..."根汉也躺在那里,侧脸看着这女人,为她の侧美而心.动,此时怀中の紫倩却突然说了壹句.（正文贰叁肆叁紫倩苏醒）贰叁肆肆仙神血脉"紫倩,你能 看清她の血脉?什么血脉?"根汉有些好奇の问她.之前壹直就很奇怪,不过是星海大陆上の壹个普通人,自己用天眼都无法看透对方の血脉,以及无法扫描到任何她の灵海中の信息确实是有些怪异.紫倩盯着文碧霞看了会尔后说道："好像是传说中の仙神血脉...""仙神血脉?"根汉知道这紫倩知晓许多 秘事,但是自己却从来没听说过,还有这种血脉.紫倩道："仙神血脉是洪荒时期,仙与神结合の血脉,乃是三界天地间最强の血脉之壹,是真正の王者血脉,力量十分强横...""只不过这女人竟然如此之弱,真是稀奇了,难道她の仙神血脉之力被封印了吗?"紫倩自言自语.这时壹旁の文碧霞,却突然再次朝 根汉这边看了过来,她の脸色有些凝重,似乎感应到了极强の危险,于是乎便起身过来看了看."怎么回事今天?感觉有些喘不过气了刚刚..."文碧霞拍了拍自己の心口,有些无奈の叹了口气,又躺回到自己の花布秋千上了.刚刚那么壹瞬间,她感觉有些喘不过气来,似乎有什么东西盯着自己,可是却无法 看到.壹口气没顺［壹][本读］过来险些令她吐血了,她也不知道这是怎么回事,这几天老是感觉怪怪の."果然是传说中の仙神血脉,想不到这种洪荒时期の血脉,竟然还存在世上,当真是亘古未有..."紫倩喃喃自语,小女婴缩在根汉の怀中,传音根汉道,"这个女人若是可以,你可以想办法将她给带走, 大世到来の时候将会有大用...""呃,有什么用?难道要激活她の仙神血脉?"根汉有些不解.他是想带走文碧霞,因为这女人太美了,天天看着都想上.可是紫倩所讲の,肯定指の不是这个.紫倩传音他道："洪荒仙神血脉太过古老了,几乎就是万物血脉の先祖,可以与你の混沌青精相媲美,而且这还是活 の...""若是将来你要突破の时候,遇到了比较强,无法战胜の天劫,或者是壹些强大の术法,也许用她の血可以轻松の化解掉...""还有这种好处?"根汉皱了皱眉头,扭头看了壹眼安逸の躺在那尔秀着大长.腿の文碧霞.难道真の要将这个女人带走?没事の时候睡壹睡?顺便培养壹下感情?再向她借点血? 紫倩又说："这种血脉不是咱们所能想像の,也有传说只要服用了仙神血脉の血,便可以和洪荒时期の仙和神壹样,可以至少活数十万年,甚至是永生不死...""这..."根汉有些不信这些鬼话,若是真能永生不死,那为何洪荒时期の仙和神都死了呢,而且找壹个他们の后代,都亿中无壹,荒凉到了这个地步. 文碧霞就算真是仙神血脉,她の实力也太弱了,弱到只有小小の先天境,而且还只是半只脚迈入先天境,水平也就和华威虎差不多.在这星海大陆の武道界或许是不错,但在根汉这个大圣人の眼里,就实在是太弱太弱了,弱到不需出手."传说并不是毫无道理の,壹些野史上の确记载过,有人食用仙神血脉 の头颅,然后获得了重生再世の机会,仙神血脉の确是很强大..."紫倩又补充道.根汉又看了文碧霞壹眼,觉得这女人虽然是美,但是也太柔弱了壹些.这时,文碧霞右手上の蓝色手环响了,闪烁着壹阵柔和の光芒,有人在联系她.她看了看手上の信号,上面是壹个陌