无机化学考研辅导1
江西省考研化学复习无机化学重要理论与实践
江西省考研化学复习无机化学重要理论与实践无机化学作为化学学科的重要分支，对于化学专业的考研学生来说是必修的重要课程。
无机化学内容较为广泛，包括了元素的性质、化合物的结构和反应等方面。
本文将重点介绍江西省考研化学中无机化学的重要理论知识与实践应用。
一、重要的理论知识1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，对于理解元素的性质、周期规律具有重要作用。
考生需要熟悉元素周期表的排布方式，包括主族元素和过渡元素的区别，以及各元素的周期性趋势。
2. 配位化学配位化学是无机化学的重要分支，主要研究金属离子与配体之间的配位作用和配位化合物的性质。
江西省考研化学中常出现与配位化学相关的试题，考生需要掌握配位化合物的结构和性质，理解配位键的形成过程以及影响配位化合物性质的因素。
3. 非金属元素化学非金属元素化学也是考研必备的重要内容之一。
考生需要熟悉主要的非金属元素，了解它们的常见化合物和性质，掌握非金属元素的周期性变化规律，把握非金属元素的化学反应特点。
4. 过渡金属化学过渡金属化学是无机化学的重点和难点之一。
考生需要了解过渡金属元素的性质、反应和化合物的性质；掌握过渡金属离子的配位化学行为和配合物的结构性质；理解过渡金属的电子结构和反应活性。
二、重要的实践应用1. 催化剂催化剂是无机化学在实际应用中的重要方面。
考生需要了解催化剂的定义和分类，理解催化剂在化学反应中的作用机制和影响因素，熟悉催化剂在工业生产中的应用。
2. 无机材料无机材料在材料科学与工程领域有着广泛的应用。
考生需要了解无机材料的种类和性质，掌握无机材料的制备和表征方法，了解无机材料在电子、光电、磁学等方面的应用。
3. 环境与能源无机化学在环境保护和能源利用方面起着重要作用。
考生需要了解无机化学在环境治理和废物处理中的应用，掌握无机材料在能源储存与转换中的应用，了解无机化学对环境和能源问题的影响。
4. 生物无机化学生物无机化学研究无机物质在生物体内的分布、转化和活动。
考研无机化学-知识点总结
①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是 Ag（NH3）2Cl；后者是 硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可
能含有 S2－，或者是 S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有 AgCl，BaSO4；BaSO3 由于转化成为
BaSO4 而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是 H2S 气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反 应。：
Cl2＋SO2＋H2O——
无机框图题 题眼归纳
一、特征反应
1．与碱反应产生气体
单质2AAl、l Si2NaOOH HH22H2O 2NaAlO2 3H 2
（1）
Si 2NaOH H 2O Na2 SiO3 2H 2
（2）铵盐：
NH
4
碱 NH 3
；
碳与氧化铁反应：
。
13、一种物质分解成三种物质：
2KMnO4 —— NH4HCO3 —— (NH4)2CO3 —— NaHCO3 —— Ca(HCO3)2 ——
4
Cu2(OH)2CO3 —— HNO3—— 14、三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2 —— 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O —— 4NO2＋O2＋2H2O —— 4NO＋3O2＋2H2O —— CaCO3＋CO2＋H2O —— Na2CO3＋CO2＋H2O —— AlO2－＋Al3+＋H2O —— 15、能同酸反应的单质： （1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）
内容概要：
一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳 1、无机物（分子或离子）构型: （1）简单分子（或离子）： （2）配合物： 2、物质的熔、沸点(包括硬度): （1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体 （2）离子晶体： （3）分子晶体 （4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关） 3、物质的稳定性： （1）无机小分子： （2）配合物： 4、物质的磁性： （1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图） （共价双原子分子） （2）配合物： 5、物质的颜色: （1）无机小分子：极化理论 （2）配合物： 6、无机物溶解度: （1）离子晶体： （2）共价化合物： 7、物质的氧化还原性：影响因素 （1）溶液酸、碱度 （2）物质的聚集状态 8、化学反应方向:
河南省考研化学学科无机化学重点知识梳理
河南省考研化学学科无机化学重点知识梳理在河南省考研化学学科的考试中，无机化学是一个重要的考察内容。
为了帮助考生梳理无机化学的重点知识，本文将进行全面的介绍和总结。
一、无机化学的基本原理无机化学是研究无机物质的性质、结构和变化的科学。
它包括无机化合物的形成、反应、配位化学、固体结构和材料等方面的内容。
无机化学是化学学科的重要组成部分，在实际应用中具有广泛的应用价值。
二、无机化学的基础知识1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它将元素按照原子序数的增加次序排列，使得具有类似化学性质的元素排列在相同的列中。
掌握元素周期表的结构和元素的周期性变化规律对于理解无机化学的其他知识非常重要。
2. 化学键和分子结构无机化学中常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的，在化合物中电荷总是相互平衡的。
共价键是通过共用电子对而形成的，它有极性和非极性之分。
金属键则是金属元素中电子的共享。
掌握不同类型的化学键对于理解无机化合物的性质和反应机理非常重要。
3. 配位化学配位化学研究的是配位化合物中金属离子与配体之间的相互作用关系。
配位化学包括配位键的形成、配位数的确定、配合物的命名以及配位化合物的性质和反应等内容。
理解配位化学对于掌握无机化合物的形成和变化具有重要意义。
4. 无机反应和化学平衡无机化学中的反应通常是以离子反应为主。
不同类型的离子反应包括置换反应、沉淀反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。
同时，了解化学平衡的原理和计算方法对于分析无机反应的方向和平衡状态具有重要意义。
5. 固体结构和材料无机材料是无机化学的重要应用领域之一。
了解晶体的结构和性质、无机材料的制备方法以及其在能源、环境和材料科学等方面的应用具有重要价值。
此外，掌握非晶体材料和纳米材料的结构和性质对于理解无机材料科学的前沿发展具有重要影响。
三、重点知识的总结总结以上无机化学的基础知识，可以得出以下重点：1. 元素周期表的结构和周期性变化规律。
无机化学考研辅导
无机化学考研辅导（下）第五讲 卤 素一、卤素单质的通性1、分子结构和性质元素的价电子构型为ns2np5，易得一个电子形成全满结构，单质均为双原子分子。
最显著的性质是气态的F2、Cl2、Br2、I2的颜色变化,从近无色→紫色，分子最大吸收渐向长波方向移动。
说明双原子MO中最高充满的σ和π*至最低未满的空的σ*轨道之间能量差自上而下减小。
另外，卤素分子的离解能从F2到I2分别为159kj·mol －1，243kJ·mol－1，193kJ·mol－1和151kJ·mol－1。
.除F2外,随着离子半径的增加，键渐弱，因而离解能渐低。
2、反应活性（1）卤素标准电极电势：I2+2e-=2I- φ=0.52VBr2+2e-=2Br- φ=1.06VCl2+2e-=2Cl- φ=1.36VF2+2e-=2F- φ=2.87V氧化能力：F2>Cl2>Br2>I2（还原能力：I->Br->Cl->F-）（2）所以F2,Cl2可与所有金属作用，F2还能与稀有气体作用：形成XeF2,XeF4,XeOF4等化合物。
Br2,I2可与除贵金属外的所有金属作用。
（3）卤素与水作用发生下述两类反应1X2+H2O→2H++2X-+1/2O2F2极易发生此反应，日光下Cl2反应慢，Br2,I2无明显反应。
2X2+H2O→H++X-+HOX X2+2OH-→XO-+X-+H2O第 2类反应即为卤素特征的OX-Re反应即歧化反应。
在酸性条件下，卤素歧化反应不易发生，如Cl2的K=4.0×10-4；而在碱性条件下，歧化极易进行，且XO-还可继续歧化（3XO-→2X-+XO3-）。
Cl2在70摄氏度，Br2在室温，I2在0℃即可发生上述反应。
所以室温下将Cl2，Br2,I2分别加入碱中生成的是ClO-,BrO3-和IO3-。
3、单质制备（1）F21工业制备：电解KHF2与HF混合液阳极（石墨）：2F-=F2↑+2e-阴极（电解槽）：2HF2-+2e-=H2↑+4F-电解总反应：2KHF2=2KF+H2↑+F2↑2实验室制法：BrF5(g)=BrF3(g)+F2(g)1986年：4KMnO4+4KF+20HF→4K2MnF6+3O2+10H2O2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+F2↑+2MnF3（2）Cl21工业制备：电解NaCl水溶液2实验室制法：MnO2+HCl(浓)= KMnO4+HCl(浓)=（3）Br21工业制法：海水制Br2。
无机化学考研辅导1
p1 = p0 x 剂
（Raoult,s Law）
由于纯苯液体上的蒸汽压就是纯溶剂在此温度下的
饱和蒸汽压p0， 因此空气通过第二个瓶子后有
p0V＝ (m２/M)RT 显然m２ 是两次失重之和。由上述三式可得 x剂 = p1/ p0 = m1 / m２ = 1.24/1.28 = 0.9688
而
n剂 x剂 n质 n剂
rG m（TK）= rHm（298.15K）–T rSm（298.15K）
rGm = –nFE
rGm= rGm+2.303RTlgQ
rGm =2.303RTlgQ/K
4. rGm 、 rHm 及 rSm 之间的关系 ----Gibbs-HelmHez方程 rGm = rHm–TrSm 无机化学反应中，rHm、 rSm 受温度影响较小,
rG m---- 一个反应 任意状态下Gibbs自由能改变
其大小判断一个化学反应进行的方向性。 rG m <0 反应可以自发正向进行; rG m >0 反应难以 自发正向进行， 逆向自发进行. rG m － 化学反应在标准状态下 Gibbs自由能改变， 其大小可计算 化学反应的 平衡常数K ： rG m = - 2.303RT lg K rG m=vi fG m(生成物)–vi fG m(反应物)
dm 如浓HCl CHCl=12.0mol· -3 mHCl = 15.96 molkg-1
4 溶液的 配制方法
粗略浓度溶液 准确浓度溶液
第二部分 化学反应的限度和反应的方向性
一、H、 S、 G 三者的关系 1. H、S、G 三个热力学函数 2. 标准状态 对于气态物质各组分的 分压均为 p = 105Pa ; 液态或固态纯物质 xi =１; 对于溶液中进行的化学反应， 各组分 （溶质或 dm 离子浓度） 浓度均为C =1.0mol· -3 或 m = 1.0mol· 1 kg 3. rG m 、 fG m、rG m 的含义
张祖德《无机化学》修订版辅导用书-章节题库-第1章 气体、液体和溶液的性质【圣才出品】
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同。
7．扩散速率约为甲烷 3 倍的气体是（ ）。 A．H2 B．He C．N2 D．CO2 【答案】A 【解析】根据气体的扩散定律，气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比：
8．下列各组气体中，在相同温度下两种气体扩散速率最接近整数倍的是（ ）。 A．H2 和 He B．He 和 N2 C．He 和 O2 D．H2 和 O2 【答案】D 【解析】气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比，由此可得：
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9．水在 96.5℃时沸腾，这说明外界大气压（ ）。 A．等于一个标准大气压 B．略高于一个标准大气压 C．低于一个标准大气压 D．远远高于一个标准大气压 【答案】C 【解析】沸点是指纯液体的饱和蒸气压达到外界大气压时的温度。水的正常沸点为 100℃，此时水的饱和蒸气压等于标准大气压。若水在 96.5℃沸腾，说明此时水的饱和蒸 气压小于标准大气压，即外界大气压小于标准大气压。
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第 1 章 气体、液体和溶液的性质
一、选择题 1．在 100℃时，98.7kPa 压力下，硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，已知 S 的原子量是 32.066，则硫的分子式是（ ）。 A．S8 B．S6 C．S4 D．S2 【答案】D 【解析】硫蒸气的密度为 0.5977g·L－1，即体积为 1L 时，质量为 0.5977g，且温度及 压力已知，根据理想气体状态方程：
A．100kPa B．200kPa C．300kPa D．400kPa 【答案】B
考研无机化学与分析化学冲刺班讲义
热力学考试要求
1．了解热力学能、焓、熵及吉布斯自由能等状态函数的性质，功与热等概念。 2．掌握有关热力学第一定律的计算：恒压热与焓变、恒容热与热力学能变的关系及成立的条件。 3．掌握化学反应热、热化学方程式、化学反应进度、标准态、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布 斯自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基 本概念及吉布斯判据的应用。 4．掌握化学反应的△rH m Ɵ 、△rSmƟ 、△rGmƟ 、△rGm的计算。 5．掌握吉布斯一亥姆霍兹方程的计算及温度对反应自发性的影响。 6．掌握化学反应方向的自由能判据。
2008
16.同一物质不同浓度的溶液，随着浓度的增大，该物质的最大吸收波长 A.变大 B.变小 C.不变 D.等于 0 17.分光光度法中，为了减少测量误差，理想的吸光度读数范围是： A. 0.2—1.2 B. 0.5—2.5 C. 0.2—0.8 D. 0.05—0.9
2009
15.电势分析中，pH 玻璃电极的内参比电极一般为 A 标准氢电极 B Ag-AgCl 电极 C 铂电极 D
2008
2009
2010： 2.反应 2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g) ，下列条件均能使平衡向右移动的是 A 、升温、增压 B、降温、增压 C、升温、减压 D、降温、减压 2011： 5．已知 2NO+2H2 =N2 + 2H 2O 的反应历程为 2NO+H2=N2 +H2O2（慢） ，H2 O2+H2 =2H2O（快） 该反应对 NO 的反应级数为
2008
2009
2010 7、丙烷的燃烧反应为 C3 H 8(g)+5O2（g）=3CO2 (g)+4H2 O(1),已知 132gC3 H8（g）完全燃烧是放出 6600KJ 的 热量，则该反应的反应热为（ ） -1 A 、-1100kJ •mol B、-2200kJ •mol-1 C、3300kJ •mol-1 D、6600kJ •mol-1 8、反应 Cu2 O（s）+1/2O2（g）=2CuO（s） ，在 400k 时△rGƟm =-95.33 kJ·mol-1 ；在 300k 时△rGƟm=-107.9 kJ·mol-1 。该反应的△rHƟm 和△rSƟ m 分别近似为（） A 、187.4 kJ·mol-1 ;、126J·mol-1;•k-1 B、-184.4 kJ·mol-1;、126J·mol-1 ;•k-1 -1 C、-145.7 kJ·mol-1 、-126J·mol-1 ;•k D、-145.7 kJ·mol-1 、126J·mol-1;•k-1 59、蔗糖在人体的新陈代谢过程中发生下列反应：见表 (1)根据表中的热力学数据，计算蔗糖在体温 37℃进行新陈代谢时的△rG9 m（310k） 。 （2）若有 30％的自由能可被利用为有用功，则食用 100g 的蔗糖可做多少有用功？ 2011 1.在 298K 和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反应是 A Ag2 O(s)=2Ag(s)+1/2O2 (g) B N2 O4(g)=2NO2(g) C 6C(s)+6H2 O(g)=C6 H 12O6 （s） D Fe2O3 (s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2 (g) 2.已知 298K 时，H2 (g)+Br2 （l）=2HBr(g) △rH9 m=-72.8 kJ·mol-1
无机化学与分析化学考研复习基本知识篇
分子的分子量越大，色散力就越大。
例题 取向力 诱导力 色散力
CO2 (g)
无
He , H2O
无
CH3OH,H2O 有
HBr 气体 有
I2 , CCl4
无
无
有
有
有
有
有
有
有
无
有
38
Vander.Waals力与物质的性质的关系
分子
F2 2
分子量
Vander.Waals力
Cl2 Br2 I2
② 影响凝结值大小的因素
A、价数越高,凝结值越小.聚沉能力越强。
如：对于负溶胶： Al3+>Mg2+>K+
对于正溶胶： PO43->SO42->Cl-
B、同价阳高高聚沉，同价阴高低聚沉，
如，对负溶胶：
感
一价阳离子的凝结能力次序为：
胶
Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ 二价阳离子的凝结能力次序为：
离 子 序
取值: 0，1， 2，···(n-1) 共n个
对应着 s, p, d, f…... (亚层) n 、l 相同的电子，能量相同，处于同 一能级,
称为等价轨道(简并轨道)。 单电子原子： Ens= Enp= End= Enf
E1s < E2s = E2p < E3s = E3p = E3d< E4s = E4p ......
则速率反程为 = kc(NO)c(Br2)
② 根据实验数据来设定并求解速率方程
10
反应级数
= k c a (A)c b(B)
黑龙江省考研化学复习资料无机化学难点解析
黑龙江省考研化学复习资料无机化学难点解析在黑龙江省考研化学复习中，无机化学是一个让很多考生头疼的科目。
无机化学的内容繁杂，易混淆，因此很容易出现难点。
本文将针对黑龙江省考研化学复习的无机化学难点进行解析，帮助考生更好地理解和掌握这些知识点。
1. 化学键、共价键和价态化学键是原子间的相互作用力，共价键是电子对的共享。
在强电负性较大的元素中，往往会出现共价键的极化现象。
理解共价键的极化对于理解分子轨道理论具有重要意义。
2. 晶体化学的结构和性质晶体化学是研究固态物质在晶体结构下的性质和规律的学科。
对于晶体化学的学习，重点关注晶格常数和结构、晶体的对称性和晶体的性质等方面。
特别需要注意的是晶体的点阵类型以及晶体的晶格缺陷与晶体性质的关系。
3. 配位化学和配位化合物配位化学是研究配位键的形成、性质和应用的学科。
在学习配位化学时，需要掌握配位物的构成、配体的选择和其对配位物性质的影响等。
此外，也要了解不同的配位数和配体对于配位化合物的影响。
4. 无机化合物的催化性质无机化合物的催化性质是无机化学中的重要内容之一。
要理解和掌握无机化合物的催化原理、催化剂稳定性和活性等因素对催化性质的影响。
此外，还要重点关注催化反应的条件和催化动力学等知识点。
5. 锂离子电池和燃料电池锂离子电池和燃料电池是现代能源领域的重要研究方向。
对于锂离子电池的学习，需要了解其结构、工作原理和电化学过程等。
对于燃料电池的学习，应掌握燃料电池的种类、构成以及其优势和应用。
6. 高分子化学的结构和性质高分子化学是研究高分子化合物的合成、结构和性质的学科。
在学习高分子化学时，重点关注高分子化合物的合成方法、结构特点以及其物理和化学性质。
此外，也要关注高分子材料的应用和发展前景。
综上所述，无机化学是黑龙江省考研化学复习中的一个难点，需要考生在理解和掌握这些知识点时，注重基础知识的打牢和实践的应用。
通过针对性的学习和复习，相信考生能够充分准备应对考试。
北师大考研无机化学复习题第一章
第 1 章原子结构一、教学基本要求1. 初步了解原子核外电子运动状态的近代概念、原子能级、波粒二象性、波函数和电子云；2. 熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；3. 熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向；4. 掌握原子核外电子排布的一般规律及s、p、d、f区元素的电子结构特征；5. 会从原子的电子层结构说明元素性质，并熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念和周期性变化。
二、要点1. 原子序数(atomic number) 元素原子核内的质子数。
2.原子质量单位((atomic mass unit) 表示单个原子的质量的单位。
一个原子质量单位(u)为碳原子(12C)质量的1/12。
3.质量数(mass number) 原子核内质子数与中子数之和，称作该原子的质量数。
4.光电效应(photoelectric effect) 用一定频率的电磁辐射轰击物质的表面，释放出电子的现象。
5.波粒二象性(wave-particle duality) 微观粒子（如光子、电子等）在不同条件下能分别显示出波动性和微粒性的特征称为波粒二象性，是微观粒子的基本属性之一。
光在衍射中显示出波动性，而在光电效应中则又显示出微粒性。
6.不确定原理(uncertainty principle) 指不可能同时测得电子的动量及其在空间的确切位置。
7.波动力学模型(wave mechanical model) 基于波粒二象性、海森堡的测不准原理可将电子可视作物质波等理论的量子理论模型。
8.波函数(wave functions) 波动力学方程的数学解就是波函数或原子轨道。
是量子力学中表征微观粒子或其体系运动状态的函数。
在原子中核外电子的运动状态就是用波函数Ψ来描述的, 是量子力学的基本方程（薛定谔方程）的解，它不是一个数值，而是一个函数式。
微观粒子的各种物理量，都可通过波函数来确定。
在空间某点，微观粒子（如电子等）出现的几率密度，跟波函数绝对值的平方|Ψ|2成正比。
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无机化学考研辅导1第九讲碱金属和碱土金属一、通性ⅠA→ⅡA s区，价电子构型为ns1~21、单质轻、软，熔点低2、半径大，电离能及电负性小，具有强还原性，是活泼的金属3、化合物大多是离子型晶体，氧化物的水合物一般是强碱，碱和盐是强电解质，且强酸盐一般不水解。
二、锂的特殊性1、Li的标准电极电势最负，但其和水反应的剧烈程度不如钠和钾1Li的熔点高（180℃）反应过程产生的热不足以使之熔化，而钠和钾熔点低（98℃和65℃），从而钠和钾与水反应快。
2Li和H2O的产物LiOH溶解度较小，覆盖在Li的表面，阻碍水和Li的进一步反应。
2、Li在水中是最强的还原剂，但却不是金属性最强的元素。
Li的标准电极电势最负（-3.04V），可以认为是最强的还原剂，而元素的金属性和非金属主要是由其电离能和电负性所决定的。
电离能小，电负性小则金属性强；反之，则非金属性强，在IA中，从上到下，电离能和电负性逐渐减小，因而决定最强的金属不是Li。
那么Li 为何有最小的电势呢？这和其有较大的水合能有关，从热化学循环可知，其电极过程的能量变化(忽略熵变)：△H=S+I+△h H三、s区元素在空气中燃烧的产物1、IA M(I)+O2 → Li2O, Na2O2, MO2(K,Rb,Cs)IIA M(II)+O2→MO(常压)或MO2(Ca,Sr,Ba)（高压）2、M和非金属反应生成离子晶体时，如果阴阳离子具备一定的匹配条件，则可达到最好的能量效应，实验和理论分析得到经验规则：（1）半径较小的阳离子趋向于和半径较小的阴离子结合,半径较大的阳离子趋向于和半径较大的阴离子结合；（2）价数高的阳离子趋向于和价数高的阴离子相结合，价数低的阳离子和价数低的阴离子结合（3）半径小的离子趋向于和价数高的异号离子结合，这样可得到较高能量效应，生成稳定化合物。
因此，Li+和半径小的O2-生成Li2O，而半径大的K+、Rb+、Cs+则和O2-生成MO2型超氧化合物。
Na+比Li+大，比K+小，趋向于和半径大但价数高的O22-结合，生成Na2O2。
例1：说明下列反应方向：（1）KBr+LiF=KF+LiBr（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）2NaCl+CaF2=2NaF+CaCl2（4）Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS由以上经验规则可推得反应（1）、（3）以逆反应进行，而（2）、（4）以正反应方向进行。
四、s区元素金属的氢氧化物1、溶解度：碱金属氢氧化物易溶，而相应的碱土金属氢氧化物溶解度却小得多，且同族从上到下溶解度递增（和相应的氧化物溶解度变化趋势相同）。
这主要是由于OH-为较小的阴离子，它趋向于和小阳离子与价数高的阳离子结合形成稳定的化合物。
其晶格能较大，晶格不易被破坏，在水中溶解度就小。
Be(OH)2、Mg(OH)2的溶解度较低主要是由于Be2+、Mg2+较小，有较强的极化能力，可极化OH-变形，使形成的氢氧化物带有较多的共价成分，因而在极性溶剂中溶解度就小。
2、碱性：金属氢氧化物碱性强弱，可用金属离子的离子势中来判断，Ф=Z/r，如果Ф值大，说明金属与氧原子之间的引力大，该化合物易产生酸式电离：M-O-H→MO-+H+倘若Ф值小，则表明金属和氧原子之间引力小，该化合物就易做碱式电离：M-O-M=M++OH-一般用---值来测出金属氢氧化物的碱性，即：----<0.22 金属氢氧化物呈碱性0.22--<0.32 金属氢氧化物呈两性----->0.32 金属氢氧化物呈酸性习题1：一般而言，钠盐和钾盐的溶解度较大，一般的高氯酸盐也是易溶的，但为什么NaClO4的溶解度不大，而KClO4更难溶？习题2：说明下列事实：（1）LiClO4易溶于水，而NaClO4溶解度较小，KClO4、RbClO4、CsClO4的溶解度更小？（2）IA族卤化物中，LiF溶解度最小。
（3）TlI和KI属于类质同晶体KI易溶于水，而TlI难溶于水？习题3：溶液中pH值对于Mg和Ba作还原剂时还原能力有何影响？习题4：完成并配平下列反应方程式。
（1）2Na2O2+2H2O（2）Na2O2+2H2O(冷)=（3）2KO2+2H2O=（4）2Na+H2=（5）Na2O2+2Na=五、对角线规则在周期表中左上角元素性质和右下角元素相似的现象，称为对角线规则：如Li-Mg、Be-Al、B-Si、C-P等，Li与Mg，B与Al 相似的原因与离子的“极化力”相似有关。
1、Li与Mg相似性表现在：1Li、Mg与氧反应只形成普通的氧化物2Li、Mg可与N2，C形成离子型氮化物或碳化物3Li、Mg的氢氧化物受热分解得氧化物4碳酸盐受热分解为Li2O、MgO5Li+、Mg2+水合热较大6Li、Mg的氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水7LiCl、MgCl2有共价性，可溶于有机溶剂8Li、Mg可形成一系列有机化合物，如LiCH3、Mg(CH3)2等，RMgX（格氏试剂），有机合成中广泛应用9Li、Mg水合氯化物受热水解：LiCl·H2O=LiOH+HCl↑MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O2、Be、Al的相似性表现在：1标准电极电势相似：φBe2+/Be=-1.85V，φAl3+/Al=-1.66V 2氧化物为两性3BeCl2、AlCl3为共价化合物，易升华，可溶于有机溶剂，BeCl2（s）为无限链状结构，气态下BeCl2（g）是单体，AlCl3是双聚体：聚合体中有三中心四电子键。
4Be、Al对冷浓HNO3都有钝化作用5BeO、Al2O3都有高硬度，高熔点7Be2+、Al3+盐加热易水解8Be2C、Al4C易水解，产物都为CH4Be与Al的差异性：Be与CO32-产生配位，而Al3+在CO32-中水解Be2++2CO32-=[Be(CO3)2]2-2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑练习题1.试举例说明锂与镁的相似性.2.用化学反应方程式表示由食盐制备下列物质.(1) 金属钠(2) 氢氧化钠(3) 过氧化钠(4) 碳酸钠3.简单回答下列问题(1) CsF具有较高的离子性,但CsF熔点却较低?(2) 碱土金属比相邻的碱金属的熔点高,硬度大?(3) BeCl2为共价化合物,而MgCl2、CaCl2等为离子化合物(4) Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液而不溶于NaOH溶液?4.简单回答下列各题(1)LiF溶解度比AgF小,LiI溶解度却比AgI大?(2)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4(3)Be(OH) 2为两性物质而Mg(OH) 2却显碱性?5.为什么Na2O2常被用作制氧剂?6.Li的标准电极电势比钠低,为什么Li与水作用时没有金属剧烈?7.碱金属与碱土金属和氧反应,各生成何种物质?8.简述S区元素的微观结构与通性9.Li. Be 特殊性的本质原因是什么?试述对角线规则及其成因,Li—Mg有何相似性?10.什么是焰色反应?说出它的应用?11.给出下列物质的化学式：萤石；生石膏；重晶石；天青石；方解石；光卤石；智利硝石；芒硝；纯碱；烧碱。
12．简答题：一固体混合物可能含有MgCO3，Na2SO4，Ba(NO3)2，AgNO3和CuSO4。
混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。
试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，分析原因。
第十讲铜锌副族一、ds区元素的通性1、价电子构型：分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，ⅠB和ⅡB 通常称为ds区元素。
2、氧化态：铜族有变价Cu（+1，+2），Ag（+1），Au（+1，+3）；Zn族：Zn（+2），Cd（+2），Hg（+1，+2）3、都是金属4、金属活泼性从上到下减弱5、IB有较好的导电导热延展性，熔沸点较高。
二、ds区元素和s区元素性质的对比1、主要物理性质IA单质金属的熔点、沸点、硬度均低，IB金属具有较高的熔点和沸点，有良好的延展性、导热性、导电性；IIB族金属的熔、沸点均比IIA族低，汞在常温下为液体，IIA与IIB金属导电、导热性、延展性均较差（仅镉有延展性）2、化学活泼性s区元素为活泼金属，易被空气中的O2氧化，不仅能从稀酸中置换出H2，而且也能和水反应产生H2，同族元素的活泼性自上而下增大。
ds区元素一般为不活泼的金属，在空气中比较稳定，与水几乎不起反应，同族内的活泼性自上而下减弱。
3、氢氧化物的酸碱性ds区元素氢氧化物是弱碱，易脱水分解，而s区元素的氢氧化物绝大多数是强碱，并且非常稳定，Be(OH)2和Zn(OH)2都是两性的4、化合物的键型及形成配合物的倾向由于ds区元素具有18e-构型，因而它们的化合物所表现的共价性，不管在程度还是范围是均比s区元素化合物所表现的共价性大。
Cu族元素由于次外层电子刚充满不稳定，易失去1～2个d 电子，因此Cu族有+1、+2、+3氧化态，而IA一般只有+1，由于具有较多的d电子及外层空轨道，ds区元素有强烈的形成配合物的倾向，而s区元素除了和大环配体外一般较难形成配合物。
三、ds区元素单质的重要化学性质1、IB与ⅡB金属活泼性比较ⅡB族金属活泼性大于IB族金属2、空气中稳定性ds区金属在空气中室温下是稳定的。
但Cu和Zn在潮湿空气中能形成碱式碳酸盐，反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33、对酸稳定性除了可溶于王水外，金和所有的酸都不反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO+2H2O4、对碱稳定性Zn是ds区中唯一能与碱反应的金属Zn+2H2O+2NaOH=Na2[Au(OH)4]+H2四、ds区元素的重要化合物1、氧化物和氢氧化物在ds区元素盐溶液中加入碱，可得相应的氢氧化物，但AgOH 和Hg(OH)2不稳定，易立即分解为氧化物2Ag++2OH-=Ag2O+H2OHg2++2OH-=HgO+H2OCuOH易分解得红色Cu2O,氧化物中ZnO为两性,CuO以碱性为主,略显两性,其余均为碱性氧化物.淡蓝色的Cu(OH)2受热也发生分解反应：Cu(OH)2=CuO+H2O. Cu(OH)2也为微弱的两性化合物.Zn(OH)2和Cd(OH)2均为白色沉淀,前者为两性化合物。
后者是碱性化合物。
二者均和Cu(OH)2一样可溶于NH4+存在的氨水中，反应式为：Zn(OH)2+2NH3+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++2H2OCd(OH)2+2NH3+2NH4+=[Cd(NH3)4]2++2H2OCu(OH)2+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++2H2O2、卤化物ⅡB族元素的卤化物较为重要，主要有ZnCl2、HgCl2（升汞）、HgI2和Hg2Cl2（甘汞）。