氧化还原反应(单双线桥法)
氧化还原反应的基本规律-课件
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+,与题 干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
(3)记忆口诀: 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数 目; ②要用箭头标明电子转移的方向;
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原 子。 如
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化
合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、
氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是
【重点方法点拨】第07讲氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(解析版)
考点一：氧化还原反应及相关概念氧化还原反应判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
本质：电子转移(得失或偏移)。
相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na－3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 的还原性比氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO 2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：。
第07讲 氧化还原反应的概念和规律01了解氧化还原反应的概念。
掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
重点·夯基易错归纳 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：金属氢化物(如NaH 等)、NaBH 4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.×元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →反应物 →配未变价 角标!
习题3-2 配平下列方程式 Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O
习题3-3 配平下列方程式 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
↑ +2
0
CuO + C
=高=温
0
Cu
+
+2
CO
得到2e-，化合价降低，被还原
CuO： 氧化剂 Cu： 还原产物
C： 还原剂 CO： 氧化产物
3
氧化还原方程式的配平
复习巩固
• 方程式配平：原子守恒（观察法） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl
FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3↓
注意箭头方向！
习题2-1 下列反应中电子转移表示正确的是( )
失去4 e-
A:
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
得到2×2 e-
2 e-
B:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C:
得到2×5 e-
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
氧化还原反应介绍
氧化还原反应介绍一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型哦。
在一个反应里呢，有元素的化合价发生变化，这就是氧化还原反应啦。
比如说，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应中，铜元素的化合价从0价升高到了 +2价，氧元素的化合价从0价降低到了 -2价呢。
这其中化合价升高的过程就叫做氧化反应，化合价降低的过程就叫做还原反应。
而且啊，氧化反应和还原反应是同时发生的，不能单独存在呀。
二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移呢。
电子转移包括电子的得失和电子对的偏移哦。
就像钠和氯气反应生成氯化钠的时候，钠原子最外层有1个电子，它容易失去这个电子，变成带1个正电荷的钠离子，而氯原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子，变成带1个负电荷的氯离子。
这个过程中就有电子的得失。
再比如说在氯化氢分子中，氢原子和氯原子形成共价键的时候，电子对偏向氯原子一方，这就是电子对的偏移，这也是氧化还原反应中电子转移的一种形式呢。
三、氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1. 氧化剂氧化剂在氧化还原反应中是得到电子（或者电子对偏向）的物质呢。
它具有氧化性，在反应中使其他物质氧化，自身被还原。
常见的氧化剂有氧气、氯气、硝酸、浓硫酸等。
例如在碳和氧气反应中，氧气就是氧化剂，它得到电子，碳被氧化。
2. 还原剂还原剂在氧化还原反应中是失去电子（或者电子对偏离）的物质。
它具有还原性，在反应中使其他物质还原，自身被氧化。
常见的还原剂有金属单质（如铁、铝等）、氢气、一氧化碳等。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气就是还原剂，它失去电子，氧化铜被还原。
四、氧化还原反应的表示方法1. 双线桥法双线桥法是一种用来表示氧化还原反应中电子转移情况的方法哦。
它的步骤是这样的：首先，找出反应前后化合价发生变化的元素，然后从反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素，标上失去电子的数目；再从反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素，标上得到电子的数目。
氧化还原反应配平方法及技巧
氧化还原反应配平方法及技巧一、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O两类特殊的化学反应①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：KClO 3+6HCl 3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O（3）变价元素中某些低价态化合物：H 2S 、HBr 、HI 、Fe 2+及盐，SO 2等二、氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
得2e -—— 2e -失2e -—— 失5e得5×e得5e -“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“—”改为“=”。
[例3]对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物三、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
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【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
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⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
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2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
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当堂检测
练规范、练技能、练速度
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11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
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口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
氧化还原反应2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
0
-1
+1
表示不同种元素间的电子转移情况。 2.单线桥法：
2e－
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－ 0 -1 +1
0
0
+1 -1
注 意：
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
练习：
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2。
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
氧化还原反应(二)
三、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
失2×e－ 子的情况
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得 2× e － 失1e －
0
0
+1 -1
注 意：
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。
-1
+2
0
练习：
表示下列方程式的的电子转移方向和数目。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
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根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。
•若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂； •若元素处于最低价态，则只表现还原性，做还原剂； •若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既 可作氧化剂又可作还原剂。
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导思4后黑板、导练2前黑板
其余口述
单线桥和双线桥
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双线桥法
1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况
2.双线桥法的书写步骤
标价态
连线桥
注得失
标出反应前后 反应物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-” 失去4e-，化合价升高，被氧化 注意事项：
箭头箭尾指向化合价变化的元素 （2）不需注明“得到”“失去”
（2）注明“得到”“失去”
（3）转移电子数目=失去/得到电子数
（3）得失电子总数相同
目，不等于二者的加和
.
两剂两产物概念
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• 氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质。 • 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质。 • 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 • 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 • 氧化产物：反应物中发生氧化反应的某元素所对应的生成物。 • 还原产物：反应物中发生还原反应的某元素所对应的生成物。
常见的还原剂 （包括具有还原性的粒子）
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 低价金属离子：Fe2+ 非金属的阴离子及其化合物：S2-、 H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4
氧化性
得到电子，化合价降 低
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还原性
常见氧化剂和还原剂
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常见的氧化剂 （包括具有氧化性的粒子）
活泼非金属单质：X2、O2、S
高价金属离子：Fe3+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+
含氧化合物： NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、王水、NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4
氧化还原反应（2）
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学习目标
学会判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物的方法 学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子 的转移情况。 识记一些常见的氧化剂和还原剂，学会判断物质是否 具有氧化性和还原性的方法，掌握氧化还原反应中相 关概念间的联系。 重点难点： 1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的方法 2.判断物质具有氧化性、还原性的方法 3.氧化还原反应相关概念间的联系
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单双线桥对比
失去4e-，化合价升高，被氧化
2e-
+2
0 高温 0 +4
+2
0
2CuO + C 2Cu + CO2 CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
得到2×2e-，化合价降低，被还原
注意事项：
注意事项：
（1）箭头标明电子转移的实际情况，
（1）箭头由反应物指向生成物， 反应物失电子元素指向得电子元素
.
失去电子，化合价升高，被氧化 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 得到电子，化合价降低，被还原
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还原性
失去电子，化合价升高
氧化性
反 还 原 被 剂 氧 发 化 生 氧 转 化 化 氧 成 反化 应产 生 物
应 物
成 氧 化 被 剂 还 发 原 生 还 转 原 化 还 成 反原 应物产 物
连线桥
注电子
标出反应前后 反应物升价元素指 标出转移电子
各元素化合价 向反应物降价元素注意数事目项：：“ne-”
2e-
（1）箭头标明电子转移的实际情况，
反应物失电子元素指向得电子元素
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
（2）不需注明“得到”“失去” （3）转移电子数目=失去/得到电子数
目，不等于二者的加和
（1）箭头由反应物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
箭头箭2
（2）注明“得到”“失去”
得到2×2e-，化合价降低，被还原
（3）得失电子总数相同
.
.
单线桥法
1.单线桥法：表明反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 2.单线桥法的书写步骤：
标价态
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任务分配
导思4(1)、导练2(1)、 导思1
导思4(2)、导练2(2)、 导思2
导思4(3)、导练2(3)、 导思3
导思4(4)、导练2(4)、 目标三导读
导思4(5)、导练2(5)、 导思7
3组
导思4(6)、导练2(6)、 导练3
6组
1组
导练1
2组
7组 5组 4组
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目标检测
8组
课堂小结
8组或 9组