双线桥法表示氧化还原反应之欧阳家百创编
氧化还原反应双线桥的表示方法
氧化还原反应双线桥的表示方法嘿，你问氧化还原反应双线桥咋表示啊？这事儿其实不难理解。
咱就拿个化学反应来说吧，比如说铜和硝酸反应。
先在反应方程式上面画两条线，就像架了两座小桥似的。
这两条线呢，一条从反应物里的化合价发生变化的元素指向生成物里对应的那个元素，另一条线也是这么个走向。
然后呢，在桥上标清楚化合价的变化情况。
比如说铜从 0 价变成了正二价，那就标上“失去 2e⁻，化合价升高”。
要是有元素化合价降低呢，就标上“得到××e⁻，化合价降低”。
再就是看看哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
氧化剂呢，就是让别的元素化合价降低的那个，还原剂就是让别的元素化合价升高的那个。
在双线桥上也标出来，让人一看就明白。
举个例子哈，就说刚才那个铜和硝酸的反应。
铜在这个反应里就是还原剂，因为它的化合价升高了，失去了电子。
硝酸呢，就是氧化剂，因为里面的氮元素化合价降低了，得到了电子。
咱画双线桥的时候，就把铜失去电子的情况标在一条线上，硝酸里氮元素得到电子的情况标在另一条线上。
这样一来，整个氧化还原反应的过程就清清楚楚地展示出来了。
你要是刚开始学可能觉得有点乱，别着急，多练几个反应就好咧。
就像学走路似的，一开始走不稳，走多了就顺溜了。
俺再给你说个例子，氢气还原氧化铜。
氢气是还原剂，化合价从 0 升到正一价，失去电子。
氧化铜里的铜是氧化剂，化合价从正二价降到 0 价，得到电子。
咱在双线桥上把这些变化都标清楚，就能清楚地看到这个反应里的氧化还原过程了。
总之啊，氧化还原反应双线桥表示法就是这么个事儿，多练练，你肯定能掌握好。
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法（实用版）目录1.氧化还原反应的双线桥法概述2.双线桥法的基本原理3.双线桥法在氧化还原反应中的应用4.双线桥法的优点与局限性正文氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到电子的转移，对于许多工业和科研领域都具有重要意义。
在氧化还原反应的研究中，双线桥法是一种常用的方法。
本文将从双线桥法的概述、基本原理、应用以及优点与局限性四个方面进行介绍。
首先，我们来了解一下氧化还原反应的双线桥法。
双线桥法是一种用于描述氧化还原反应中电子转移过程的图形化工具，通过双线桥法可以将复杂的氧化还原反应过程直观地呈现出来，便于研究者进行分析。
双线桥法的基本原理是利用化学反应方程式中的系数，用线段的长度表示电子的转移数量。
具体来说，双线桥法将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂分别用两条线段表示，线段的长度与电子转移的数量成正比。
通过这种方式，可以直观地表示出氧化还原反应中电子的转移过程。
双线桥法在氧化还原反应中有广泛的应用。
无论是在有机化学、无机化学还是生物化学领域，双线桥法都能有效地帮助研究者分析氧化还原反应。
例如，在电池研究中，双线桥法可以清晰地呈现出电池反应过程中电子的转移过程，为电池性能的优化提供有力支持。
双线桥法作为一种描述氧化还原反应的工具，虽然具有很多优点，但也存在一些局限性。
首先，双线桥法只能描述电子转移的数量，而无法描述电子转移的方向。
其次，双线桥法对于一些复杂的氧化还原反应过程，可能无法准确地呈现出来。
因此，在使用双线桥法时，需要结合其他方法进行综合分析。
综上所述，氧化还原反应的双线桥法是一种有效的描述电子转移过程的工具，它有助于研究者直观地分析氧化还原反应。
然而，双线桥法也存在一些局限性，需要与其他方法相结合使用。
双线桥法
双线桥法
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降 的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成 物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价 的升降，“失去”或“得到”电子总数以及 改元素“被氧化”或“被还原”。
几个关键词：
1. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离
氧化剂：降、得、还→还原产物 降——化合价降低
得——得到电子总数 还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移 情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、
被氧化或被还原情况。
例题
化合价升高 失2个电子 被氧化
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低 得2个电子 被还原
化合价升高 失6个电子 被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低 得6个电子 被还原
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应
注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
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【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
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⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
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2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
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当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
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12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
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口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
4三、氧化还原反应的表示方法715
（2）向Na2S溶液中加入Na2O2
Na2O2+S2-+2H2O==4OH-+S↓+2Na+
讨论2： 某一反应体系中有反应物和生成物共6种物质：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、 Na2S2O3 、Au2O、H2O。 如果Au2O3 在反应物中出现，写出此反应的化学方程式 ______________________________________________________ 当1mol 氧化剂完全反应时，反应中转移的电子数是_________
总结： FeBr2 ------ Cl2
Fe(NO3)3溶液------HI
（四）守恒规律：有关氧化还原反应的计算
讨论：(2013· 四川）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、 质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属 离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ） A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
熟记常见元素的化合价：步步高P41
强制弱 四、氧化还原反应发生的条件：
当，氧化性：氧化剂 > 氧化产物 反应易于发生 或还原性：还原剂 > 还原产物
讨论： 步步高P42 3题
五、氧化还原反应的重要规律
高氧低还中兼有 （一）性质规律：
金属单质只有还原性，非金属单质二者皆有
处于最低价和最高价的物质还原性、氧化性不一定强
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT
得到2×3 e-
练习1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
得到2×1 e-
失去1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1 e-
失去2 e-
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
失去ne-，化合价升高，被氧化 （发生氧化反应）
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
得到ne-，化合价降低，被还 原（发生还原反应）
失去2e-，化合价升高，被氧化
失去10×1 e-
D:
2 e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
深度拓展 单线桥标注歧化反应
e-
Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-1 +1
请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
（1）2KClO3
↓1×1=1 ↑5×1=5
0
-1
+5
3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
第2课时 氧化还原反应 双线桥
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
加热
Cl2 + H2O≒ HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
+ 2Na =
得到2e-
2NaCl
单线桥法
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
1 单线桥法的基本步骤
标价态→连单线→注得失
2 注意事项
（1）单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失 电子的情况； （2）不需表明“得”或“失”，只标明电子转移数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化 剂中得电子的元素原子。
第二课时
具有还原性，发生氧化反应，失电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
具有氧化性，发生还原反应，得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物
复习回顾
请指出下列反应的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物
2H2O + 2NaCl = Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
1 双线桥法的基本步骤 标价态→连双线→注得失
2 注意事项 （1）箭头，箭尾对应化合价变化的同种元素 （2）必须注明“得到”或“失去”的字样 （3）还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数 相等
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《双线桥法表示氧化还原反应》学案
年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号
编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名
【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应
【学习目标】
1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目
(2)了解常见的氧化剂和还原剂
(3)知道物质氧化性还原性的比较方法
2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力
3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立
的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。
【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法
【使用说明和学法指导】
要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。
【学习过程】
【复习回顾】
1.氧化还原反应的特征是；实质是。
2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是
3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。
还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。
4.常见的氧化剂有常见的还原剂有
5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是
【课前预习案】
氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法
1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）
第一步：
第二步：
第三步：
计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值
一般表示成A×Be-（e-表示电子）
2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）
电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂
电子转移总数的计算方法：
【预习检测】
1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2
(3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑
(4)2KClO3 催化剂，加热 2KCl +3O2↑
2.用单线桥法表示下列氧化还原反应：
(1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2
(2)CO+Fe2O3==Fe+CO2
【课内探究案】
1.用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表示的电子总数有何关系？
2.写出Cu和AgNO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
若有1molAgNO3反应时，反应中转移的电子总数是多少？若反应中转移了3mol电子，则生成的Cu的物质的量是多少？质量是多少？
【课内知识拓展】氧化性和还原性
物质的氧化性是指得电子(电子对偏向)的能力；物质的还原性是指失电子(电子对偏离)的能力
物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断有如下规律：
(1) 根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂 >氧化产物还原性：还原剂 >还原产物
(2) 依据金属活动顺序表判断
还原性：强→弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
氧化性：弱→强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+
（3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。
（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
【知识反馈】：在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、H＋中，只具有氧化性的是_________________________，只具有还原性的是______________，既有氧化性，又有还原性的是___________________。
【课堂检测】
1.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由
淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维
生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体成分是，该反应中被氧化的是，Cr2(SO4)3是产物。
3.下列粒子中,只有氧化性的是( );只有还原性的是( );既有氧化性,又有还原性的是( )
A. Fe2+
B. H+
C. Cl-
D. H2O2
4．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态（游离态一般是指单质），则该元素（）
A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原
B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应
5.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
① Cl2+2KI══I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
6.在MnO2 + 4HCl (浓)=== MnCl2 +Cl2 +2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之
比为________，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为_______mol，被氧化的HCl为______mol。
【学习收获和感悟】。