双线桥法表示氧化还原反应
氧化还原反应双线桥的表示方法
氧化还原反应双线桥的表示方法嘿，你问氧化还原反应双线桥咋表示啊？这事儿其实不难理解。
咱就拿个化学反应来说吧，比如说铜和硝酸反应。
先在反应方程式上面画两条线，就像架了两座小桥似的。
这两条线呢，一条从反应物里的化合价发生变化的元素指向生成物里对应的那个元素，另一条线也是这么个走向。
然后呢，在桥上标清楚化合价的变化情况。
比如说铜从 0 价变成了正二价，那就标上“失去 2e⁻，化合价升高”。
要是有元素化合价降低呢，就标上“得到××e⁻，化合价降低”。
再就是看看哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
氧化剂呢，就是让别的元素化合价降低的那个，还原剂就是让别的元素化合价升高的那个。
在双线桥上也标出来，让人一看就明白。
举个例子哈，就说刚才那个铜和硝酸的反应。
铜在这个反应里就是还原剂，因为它的化合价升高了，失去了电子。
硝酸呢，就是氧化剂，因为里面的氮元素化合价降低了，得到了电子。
咱画双线桥的时候，就把铜失去电子的情况标在一条线上，硝酸里氮元素得到电子的情况标在另一条线上。
这样一来，整个氧化还原反应的过程就清清楚楚地展示出来了。
你要是刚开始学可能觉得有点乱，别着急，多练几个反应就好咧。
就像学走路似的，一开始走不稳，走多了就顺溜了。
俺再给你说个例子，氢气还原氧化铜。
氢气是还原剂，化合价从 0 升到正一价，失去电子。
氧化铜里的铜是氧化剂，化合价从正二价降到 0 价，得到电子。
咱在双线桥上把这些变化都标清楚，就能清楚地看到这个反应里的氧化还原过程了。
总之啊，氧化还原反应双线桥表示法就是这么个事儿，多练练，你肯定能掌握好。
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应的表示方法（一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。
(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。
例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO(2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。
例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。
例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法（实用版）目录1.氧化还原反应的双线桥法概述2.双线桥法的基本原理3.双线桥法在氧化还原反应中的应用4.双线桥法的优点与局限性正文氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到电子的转移，对于许多工业和科研领域都具有重要意义。
在氧化还原反应的研究中，双线桥法是一种常用的方法。
本文将从双线桥法的概述、基本原理、应用以及优点与局限性四个方面进行介绍。
首先，我们来了解一下氧化还原反应的双线桥法。
双线桥法是一种用于描述氧化还原反应中电子转移过程的图形化工具，通过双线桥法可以将复杂的氧化还原反应过程直观地呈现出来，便于研究者进行分析。
双线桥法的基本原理是利用化学反应方程式中的系数，用线段的长度表示电子的转移数量。
具体来说，双线桥法将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂分别用两条线段表示，线段的长度与电子转移的数量成正比。
通过这种方式，可以直观地表示出氧化还原反应中电子的转移过程。
双线桥法在氧化还原反应中有广泛的应用。
无论是在有机化学、无机化学还是生物化学领域，双线桥法都能有效地帮助研究者分析氧化还原反应。
例如，在电池研究中，双线桥法可以清晰地呈现出电池反应过程中电子的转移过程，为电池性能的优化提供有力支持。
双线桥法作为一种描述氧化还原反应的工具，虽然具有很多优点，但也存在一些局限性。
首先，双线桥法只能描述电子转移的数量，而无法描述电子转移的方向。
其次，双线桥法对于一些复杂的氧化还原反应过程，可能无法准确地呈现出来。
因此，在使用双线桥法时，需要结合其他方法进行综合分析。
综上所述，氧化还原反应的双线桥法是一种有效的描述电子转移过程的工具，它有助于研究者直观地分析氧化还原反应。
然而，双线桥法也存在一些局限性，需要与其他方法相结合使用。
双线桥和单线桥
+5
-1
失 升 氧
0
得 降 还
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
6、氧化还原反应的表示方法：
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。 • 步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价； • ②箭头从反应物中失电子的元素指向 • 得电子的元素。 • ③在桥线上注明电子转移的数目。 • 注意：只写数目，不标“得”或“失”。
3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
得到2×3e－
随堂练习
3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
2H2S+Biblioteka O2=3S ↓ +2H2O
WO3+3H2=W+3H2O
• • (发生价态变化的原子个数×有价态变化元素 的一个原子转移电子数，“1”可省去)；
• •
④将转移电子数标在线上， 一定要注明“得”或“失”。
氧化还原反应的表示方法
（1）、双线桥法
-
得到5 e ，化合价降低，被还原
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
失去5 e
，化合价升高，被氧化
双线桥法
失去1×2e－
单线桥法
2e－ 点燃
Cu + Cl2
点燃
化学氧化还原反应双线桥法
化学氧化还原反应双线桥法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原双线桥表示法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数”。
1 双线桥法书写过程标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原。
氧化还原反应的表示方法
1、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
例如：（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。
例如：2、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂的概念①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
（2）常见的氧化剂氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。
常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
（3）常见的还原剂还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。
常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。
②某些非金属单质及其化合物。
如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
3、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化还原反应双线桥画法
氧化还原反应双线桥画法氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，也是化学中最基本的反应之一。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移，因此又被称为电子转移反应。
双线桥画法是一种常用的表示氧化还原反应的方法，它通过线条的连接方式清晰地展示了电子的转移过程。
双线桥画法是由德国化学家阿尔弗雷德·维尔纳·鲍尔于1938年提出的。
在这种画法中，氧化剂和还原剂分别用两条平行的线段表示，通过一个或多个“电子桥”相连。
氧化剂一侧的线段末端标有一个正号“+”，表示电子的流出；还原剂一侧的线段末端标有一个负号“-”，表示电子的流入。
在双线桥画法中，电子的流动方向可以清晰地体现出来，使人们更容易理解反应过程。
以氢氧化钠和盐酸的反应为例，可以使用双线桥画法来表示。
在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）是还原剂，盐酸（HCl）是氧化剂。
通过双线桥画法，我们可以清晰地看到氢氧化钠中的氧化剂和盐酸中的还原剂之间电子的转移过程。
双线桥画法的使用可以帮助我们更好地理解氧化还原反应的本质。
通过画出电子的流动路径，我们可以直观地了解反应中电子的转移方向和数量。
双线桥画法还可以帮助我们判断反应是否发生了氧化还原反应，并进一步推导出反应的化学方程式。
通过观察双线桥画法中的线段连接方式，我们可以确定哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂，从而得到反应的化学方程式。
除了双线桥画法外，还有其他表示氧化还原反应的方法，如电子转移法、氧化数法等。
每种方法都有其独特的优势和适用范围。
双线桥画法在辅助化学学习和实验教学中得到了广泛的应用，它简洁明了的结构能够帮助学生更好地理解和记忆氧化还原反应。
双线桥画法是一种常用的表示氧化还原反应的方法，通过线条连接的方式清晰地展示了电子的转移过程。
它能够帮助我们更好地理解和记忆氧化还原反应，推导反应的化学方程式。
双线桥画法在化学学习和实验教学中起着重要的作用，是化学学习中不可或缺的一部分。
通过学习和掌握双线桥画法，我们能够更加深入地理解氧化还原反应的本质，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示：显示反应物中原子或离子之间电子转移的方向和数量。
表示方法：（1）双线桥法：该方法不仅能显示电子转移的方向和总数，还能显示元素价态的升降与氧化还原的关系。
双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始，箭头指向产品中相应元素的原子或离子或原子团，在价格变化后。
例如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：在氧化还原反应中，存在电子转移（增益/损耗或偏移），即反应物中存在元素电子增益/损耗或偏移。
此时，使用带有箭头的曲线指向电子丢失的元素，并在“桥”上标记转移的电子数。
这种表达方法称为单线桥法。
例如：注：箭头指向；不标“得或失”双线架桥法的步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连接两条线：使用一条直线和一个箭头，将具有标准化合价的同一元素从反应物指向产物（注：箭头的开头和结尾需要元素到元素）（3）标得失：① 标准电子转移数或偏差数：以“增益/损耗中发生氧化还原反应的原子数”×每单位原子的电子数”的格式清楚地标记增益和损耗电子数②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等③ 标记元素的反应类型：标记元素的反应，“氧化”或“还原”，其他书写方法不正确④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：（1）价格状态：明确指出发生氧化还原反应的元素的价态（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）不要注意增益或损耗：标记转移电子的总数。
没有必要像双线电桥那样直接标记电子总数相关高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算：(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
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闻喜中学2011—2012学年课堂教学学案
《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号
编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名
【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应
【学习目标】
1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目
(2)了解常见的氧化剂和还原剂
(3)知道物质氧化性还原性的比较方法
2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力
3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关
系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。
【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法
【使用说明和学法指导】
要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。
【学习过程】
【复习回顾】
1.氧化还原反应的特征是；实质是。
2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是
另一类是
3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。
还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。
4.常见的氧化剂有常见的还原剂有
5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是
【课前预习案】
氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法
1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）
第一步：
第二步：
第三步：
计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值
一般表示成A×B e- （e-表示电子）
2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）
电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂
电子转移总数的计算方法：
【预习检测】
1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2
(3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑
(4)2KClO3 催化剂，加热2KCl + 3O2↑
2.用单线桥法表示下列氧化还原反应：
(1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2
(2)CO+Fe2O3==Fe+CO2
【课内探究案】
1.用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表示的电子总数有何关系？
2.写出C u和AgNO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
若有1mol AgNO3反应时，反应中转移的电子总数是多少？若反应中转移了3 mol电子，则生成的C u的物质的量是多少？质量是多少？
【课内知识拓展】氧化性和还原性
物质的氧化性是指得电子(电子对偏向)的能力；物质的还原性是指失电子(电子对偏离)的能力
物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断有如下规律：
(1) 根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
(2) 依据金属活动顺序表判断
还原性：强→弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
氧化性：弱→强
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+ (H+) Cu2+Hg2+Fe3+ Ag+
（3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。
（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
【知识反馈】：在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、H＋中，只具有氧化性的是_________________________，只具有还原性的是______________，既有氧化性，又有还原性的是___________________。
【课堂检测】
1.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄
色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是，该反应中被氧化的是，Cr2(SO4)3是产物。
3.下列粒子中,只有氧化性的是( );只有还原性的是( );既有氧化性,又有还原性的是( )
A. Fe2+
B. H+
C. Cl-
D. H2O2
4．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态（游离态一般是指单质），则该元素（）
A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原
B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应
5.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2+2KI══I2+2KCl ②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
6.在MnO2 + 4HCl (浓)=== MnCl2 +Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为_______mol，被氧化的HCl为______mol。
【学习收获和感悟】。