氧化还原反应(单双线桥法).
氧化还原反应的基本规律-课件
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+,与题 干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
(3)记忆口诀: 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数 目; ②要用箭头标明电子转移的方向;
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原 子。 如
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化
合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、
氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →反应物 →配未变价 角标!
习题3-2 配平下列方程式 Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O
习题3-3 配平下列方程式 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
↑ +2
0
CuO + C
=高=温
0
Cu
+
+2
CO
得到2e-，化合价降低，被还原
CuO： 氧化剂 Cu： 还原产物
C： 还原剂 CO： 氧化产物
3
氧化还原方程式的配平
复习巩固
• 方程式配平：原子守恒（观察法） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl
FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3↓
注意箭头方向！
习题2-1 下列反应中电子转移表示正确的是( )
失去4 e-
A:
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
得到2×2 e-
2 e-
B:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C:
得到2×5 e-
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
化学氧化还原反应双线桥法
化学氧化还原反应双线桥法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原双线桥表示法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数”。
1 双线桥法书写过程标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原。
氧化还原反应的表示方法
1、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
例如：（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。
例如：2、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂的概念①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
（2）常见的氧化剂氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。
常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
（3）常见的还原剂还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。
常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。
②某些非金属单质及其化合物。
如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
3、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化还原反应配平方法及技巧
氧化还原反应配平方法及技巧一、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O两类特殊的化学反应①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：KClO 3+6HCl 3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O（3）变价元素中某些低价态化合物：H 2S 、HBr 、HI 、Fe 2+及盐，SO 2等二、氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
得2e -—— 2e -失2e -—— 失5e得5×e得5e -“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“—”改为“=”。
[例3]对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物三、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
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【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
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⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
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2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
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当堂检测
练规范、练技能、练速度
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Let’s check the answers!
当堂检测
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PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
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口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示：显示反应物中原子或离子之间电子转移的方向和数量。
表示方法：（1）双线桥法：该方法不仅能显示电子转移的方向和总数，还能显示元素价态的升降与氧化还原的关系。
双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始，箭头指向产品中相应元素的原子或离子或原子团，在价格变化后。
例如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：在氧化还原反应中，存在电子转移（增益/损耗或偏移），即反应物中存在元素电子增益/损耗或偏移。
此时，使用带有箭头的曲线指向电子丢失的元素，并在“桥”上标记转移的电子数。
这种表达方法称为单线桥法。
例如：注：箭头指向；不标“得或失”双线架桥法的步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连接两条线：使用一条直线和一个箭头，将具有标准化合价的同一元素从反应物指向产物（注：箭头的开头和结尾需要元素到元素）（3）标得失：① 标准电子转移数或偏差数：以“增益/损耗中发生氧化还原反应的原子数”×每单位原子的电子数”的格式清楚地标记增益和损耗电子数②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等③ 标记元素的反应类型：标记元素的反应，“氧化”或“还原”，其他书写方法不正确④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：（1）价格状态：明确指出发生氧化还原反应的元素的价态（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）不要注意增益或损耗：标记转移电子的总数。
没有必要像双线电桥那样直接标记电子总数相关高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算：(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
氧化还原反应2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
0
-1
+1
表示不同种元素间的电子转移情况。 2.单线桥法：
2e－
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－ 0 -1 +1
0
0
+1 -1
注 意：
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
练习：
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2。
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
氧化还原反应(二)
三、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
失2×e－ 子的情况
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得 2× e － 失1e －
0
0
+1 -1
注 意：
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。
-1
+2
0
练习：
表示下列方程式的的电子转移方向和数目。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
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得到电子，化合价降 低
还原性
常见氧化剂和还原剂
常见的氧化剂 （包括具有氧化性的粒子）
常见的还原剂 （包括具有还原性的粒子） 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 低价金属离子：Fe2+ 非金属的阴离子及其化合物：S2-、 H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4
4组
导思4后黑板、导练2前黑板 其余口述
单线桥和双线桥
双线桥法
1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 2.双线桥法的书写步骤
标价态
连线桥
注得失
2CuO + C
标出反应前后 反应物升价(降价)元素 标出“得到或 各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-” 注意事项： 失去4e-，化合价升高，被氧化 （1）箭头由反应物指向生成物， 箭头箭尾指向化合价变化的元素 0 高温 +2 +4 0
任务分配
导思4(1)、导练2(1)、 导思1 3组 1组 7组 5组 导思4(6)、导练2(6)、 导练3 导练1 目标检测 课堂小结 6组 2组 8组 8组或 9组
导思4(2)、导练2(2)、 导思2
导思4(3)、导练2(3)、 导思3 导思4(4)、导练2(4)、 目标三导读 导思4(5)、导练2(5)、 导思7
2Cu + CO2
得到2×2e-，化合价降低，被还原
（2）注明“得到”“失去” （3）得失电子总数相同
单线桥法
1.单线桥法：表明反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 2.单线桥法的书写步骤：
标价态
标出反应前后 各元素化合价
2e+2 0 0
连线桥
注电子
反应物升价元素指 标出转移电子 向反应物降价元素 数目：“ne-” 注意事项： （1）箭头标明电子转移的实际情况， 反应物失电子元素指向得电子元素
失去电子，化合价升高，被氧化
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 得到电子，化合价降低，被还原
还原性 失去电子，化合价升高
氧化性
被氧化 转化成 还原剂 发生氧化反应 氧化产物 反
应 氧化剂 被还原 发生还原反应转化成 还原产物 物
生 成 物
氧化性
活泼非金属单质：X2、O2、S
高价金属离子：Fe3+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+
含氧化合物： NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、王水、NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4
根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。
•若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂； •若元素处于最低价态，则只表现还原性，做还原剂； •若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既 可作氧化剂又可作还原剂。
氧化还原反应（2）
学习目标
学会判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物的方法 学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子 的转移情况。
识记一些常见的氧化剂和还原剂，学会判断物质是否 具有氧化性和还原性的方法，掌握氧化还原反应中相 关概念间的联系。 重点难点： 1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的方法 2.判断物质具有氧化性、还原性的方法 3.氧化还原反应相关概念间的联系
两剂两产物概念
• 氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质。 • 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质。
• 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 • 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 • 氧化产物：反应物中发生氧化反应的某元素所对应的生成物。 • 还原产物：反应物中发生还原反应的某元素所对应的生成物。
+1
CuO+H2
Cu+H2O
（2）不需注明“得到”“失去” （3）转移电子数目=失去/得到电子数 目，不等于二者的加和
单双线桥对比
失去4e-，化合价升高，被氧化
+2 0 高温
2e+2 0
2CuO + C
2Cu + CO2
0
+4
CuO+H2
Cu+H2O
0
+1
得到2×2e-，化合价降低，被还原 注意事项： 注意事项： （1）箭头标明电子转移的实际情况， （1）箭头由反应物指向生成物， 反应物失电子元素指向得电子元素 箭头箭尾指向化合价变化的元素 （2）不需注明“得到”“失去” （2）注明“得到”“失去” （3）转移电子数目=失去/得到电子数 （3）得失电子总数相同 目，不等于二者的加和