双线桥法教学案例
高中化学双线桥法教案
高中化学双线桥法教案
教学目标：
1. 了解双线桥法的基本原理和步骤；
2. 掌握双线桥法的实验操作技巧；
3. 能够正确分析实验结果，并得出结论。
教学准备：
1. 实验器材：双线桥、电源、导线、酒精灯等；
2. 实验药品：待分析物、标准物质、指示剂等；
3. 实验记录表。
教学步骤：
1. 引入：介绍双线桥法的应用背景和重要性；
2. 实验操作：
a. 将双线桥连接好并接通电源；
b. 在桥的两端分别放置待分析物和标准物质；
c. 加入适量指示剂，并点燃酒精灯进行加热反应；
d. 观察实验现象，并记录数据；
e. 根据数据分析计算出待分析物的含量。
3. 总结：让学生总结实验步骤和关键点，强化对双线桥法的理解；
4. 展示：展示实验结果，与学生讨论分析结果和实验可能存在的误差；
5. 总结：总结本节课的内容，强调实验技巧和数据分析的重要性。
教学延伸：
1. 鼓励学生进行更多的实验操作，加深对双线桥法的理解；
2. 引导学生进行实验结果的讨论和分析，培养他们的科学思维。
教学评估：
1. 观察学生的实验操作过程，检查是否掌握了实验技巧；
2. 考察学生对实验数据的分析和结论的准确性；
3. 给予学生实验操作和数据分析方面的建议和指导。
单线桥 双线桥 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
NH4NO3 == 2H2O + N2O
KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O
小结：氧化还原反应的基本概念间的关系
本质
特征
反应
元素变化 作用
得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
练习2：用单线桥标出电子转移的情况
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
课堂练习
用单线桥法标注下列反应的电子得失
2e-
（1）Fe＋6Ceu-SO4＝FeSO4+Cu （2）3Cu+48eH- NO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）2H2S5+e-SO2 = 3S + 2H2O （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + H2O
得到2× e- 化合价降低，被还原
a×be- a表示原子个数,a=1,省略不写 b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写
注意：失电子总数＝得电子总数
练习1：用双线桥标出电子转移的方向和数目
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况
标价态 连单线
标出变价元素的化合价。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子， 即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
“双线桥”和“单线桥”教案
“双线桥”和“单线桥”教案“双线桥”和“单线桥”讲与练学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、学习目标：1.掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤；2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。
二、学习重点：“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。
三、学习难点：具体如何用分别“双线桥”和“单线桥”来表示电子的转移方向和数目四、学习方法：事例法等五、课时安排：一课时六、学习过程：【引入】：前面我们学习了氧化还原反应的相关知识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移，而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢？——“双线桥”和“单线桥”一、“双线桥”的书写步骤1.标变价（标出化合价发生改变的元素原子的化合价）；将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连2.画线桥两线桥分居化学方程式的上下两边3.在线桥上标明得失电子数说明：①.对于某些氧化还原反应，元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的得失，而是存在电子对的偏移，这种情况统统当成电子的得失来处理！单个原子得失电子数：ae-②.初学时得失电子的表示方法得失电子数：b×ae-参加反应的该元素原子的个数：b例题评讲：CuO + H2 == Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O【牛刀小试】：分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑+ 4H2O二、“单线桥”的书写步骤1.标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。
2.画线桥——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方指向反应物中得到电子原子的正上方。
3.在线桥上标出转移电子数说明：（1）单线桥不能跨过等号；（2）单线上不能写出“得到”、“失去”或“转移”等字样。
2023高中化学第一课教案(7篇)
2023高中化学第一课教案(7篇)高中化学第一课教案1一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
二、考试说明：（与课标要求一致）1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。
2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
三、课标解读：（教学目标）1、依据导学案的预习资料，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
2、经过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；经过分析醇的结构，明白其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。
3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。
4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。
5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的进取性。
高中化学第一课教案2氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
双线桥法教学案例
双线桥法教学案例双线桥法是氧化还原反应分析的集中体现，但该方法细节较多，学生掌握困难大，是氧化还原反应的教学难点。
关于突破该难点的方法可能有多种，比如用练习巩固、分成建构、螺旋上升等。
但这次的教学反常地触动了我。
在氧化还原反应教学中，整体有两条线索，一明一暗。
明线是对氧化还原反应反应概念的探索。
暗线是对氧化还原反应的分析（一个过程两个结果）。
课堂中在从电子角度定义完氧化还原反应后悄然由化合价的升降标法引出电子转移数目标法。
【师】这是我们一开始就用的氧化还原反应：从得失氧的角度看一个过程：CuO 把氧给了H 2 两个结果：CuO → Cu 失氧还原反应H 2 → H 2 O 得氧氧化反应从化合价升降看一个过程：一个轱辘发生旋转CuO + H 2 = Cu + H 2 O O CuO + H 2 = Cu + H 2 O 失氧得氧2 两个结果：CuO → Cu 化合价降低还原反应H 2 → H 2 O 化合价升高氧化反应从电子转移角度看一个过程：H 2 把电子给了Cu 两个结果：CuO → Cu 得电子还原反应H 2 → H 2 O 失电子氧化反应【生】观察比较氧化还原反应的认识角度。
【师】我们刚才知道了如何判断某反应是否为氧化还原反应。
那么如何知道那种物质发生了氧化反应或还原反应呢？【生】得电子的是还原反应失电子的是氧化反应【师】我们看下面的例子，哪个发生氧化反应，哪个发生还原反应。
CuO + H 2 = Cu + H 2 O 化合价降低化合价升高+2 0 0 +1 CuO + H 2 = Cu + H 2 O 得到2e - 失去2×e - +2 0 0 +1 CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2e - +2 0 0 +1 H 2 SO 4 + Zn = H 2 ↑ + ZnSO 4 得到2×e - 失去2e - +2 0 0 +1 3 【生】Zn 发生氧化反应H 2 SO 4 发生还原反应【师】那么这种从得失电子角度分析氧化还原反应的方法是怎样做呢？【生】标化合价画箭头标得失电子数目。
双线桥
双线桥高一的化学里.有这样一个算元素得失电子的方法.叫双线桥法.双线桥法：先标出化合价,然后,找出相同元素有改变的.画桥墩,一条横线,搭起一座桥.所有的事都是这个样子.学习,事业,爱情,生命.有一个起点,有一个终点.然后成了两个桥墩,至于中间的桥,则是起点到终点的路途.署期的两个多月,几乎没有怎么出门过,有过一两次小聚会,通常我都是坐在一边安静看大家闹,安静看大家笑,等到有人转头过来看我的时候,我也对他们笑,之后又是与他们成对比的安静.而在家里,每天都是日复一日的度过,将近中午才清醒,起床后的第一件事也没有变过,永远是先打开电脑再刷牙洗脸.网络,这张网是铺天盖地的透明电波,密集地穿越进了我们这些双面人的身体里.双面人.开学以后在学校里的日子,看日出日落、草长莺飞.去学校的第一天就迟到了,连教室也不知道在哪里,碰到小学的同学,然后他把我带到我的教室,转身拐进隔壁班.他在转身之前对我说,你怎么搞的,不认识我了,我一直等你和我说话的.他走以后我低头看鞋尖上的泥土,刚刷的白球鞋,又脏了,也不想再刷干净了.宿舍一共住十二个人.从第一天起就吵吵嚷嚷,生机勃勃.而我依旧还是坐在自己的铺位上看书,只是偶尔抬头起来看看她们.没有办法和她们一起聊天,讲笑话.只能装成认真看书.很认真很认真,认真到让别人不忍心去打扰.我同样也不忍心去打扰大家的谈话.同宿舍的一个女生昨天过生日,在我们同住一个屋檐下的整整第二个星期,我面对她,面对很多人,张开嘴半天也叫不出她们的名字.随后清楚看到她们脸上失望的表情.我总是让很多很多人失望.双面人.一面快乐又明媚.那是谁.活在一张透明的,铺天盖地鱼目混珠的网里的人.跳出了网络却无法把溶进身体的千丝万缕抽出来.无法与人在现实中面对面交流.没有勇气直视别人的眼睛.笑容也成奢侈的琳琅珠宝.我知道,我知道是我害怕真情被流沙般卷袭.有时在下课的那十分钟里,我就伏在教室外面的栏杆上,看楼下一棵棵葱荣的树和坐在树下你推我攘的穿着校服的男生,上课以后则是满脸严肃.当初和他们没有什么区别的我,也同样每天顶着学校标准的短发老老实实地在校园里边走边笑.我也开始相信,人的快乐像刀子一样,是会刺进忧伤的心里去的.可不可以不忧伤.最近好多人都这么对我说.我从来没有觉得我忧伤,但是,有好多好多的事,总是与我所想的相悖而驰.当我看到一个又一个人,熟悉或是陌生的人接连不断地对我说,你太忧伤了.为什么你总是这样伤感.为什么不能快乐一些.当我看到,这样的话的时候,我就再也开心不起来,再也无法快乐起来.还是真的如此.是我忧伤的太多,自己感觉不到.不久前在学校里,碰到一个大我两届的学姐,好久没有见过面,重新站在她面前时什么也说不出来,尴尬到我想要逃跑,然而她却叫住我,问,为什么你总是一个人,来到这里以后,我每天都会看到你一个人进出教学楼,一个人去食堂,一个人坐在灯光照不到的凉亭打电话.我笑笑回答她,我说我不认识别人,别人也不认识我.所以我一个人.要认识一个人其实是很容易的.要找一个朋友其实也是很容易的.每当我看到身边的人,忙着搭建第一个桥墩,忙着搭建最后一个桥墩,忙着过桥.我就想到,七堇年说过的话,忙着生,忙着死.如此我更像是一个局外人,为别人的生感到喜悦,为别人的死感到悲伤,别人于我的想法也亦是如此.连停下来观看风景的心也没有.他们只相信那句话,在最高的地方可以看到最美的风景.沿途的风景也是那么美好的刻画.我想我能停下来.看到时刻紧绷神经的人,我再也不忍心去打扰他们.不是不好意思了,是不敢.没有勇气花费他们的青春来为我解答一道练习题.没有勇气浪费他们的生命来听我讲一个故事.没有勇气祈求他们能够关怀我.是这样,我想继续安静看着他们走完这座巨大的双线桥.我想继续安静看他们从生走到死.我想继续安静如他们所愿的看到他们最后能够找到属于自己的万丈灯火.而在我看不到的地方,是否也有人在看着我走完这座双线桥呢.。
单线 双线桥(2) 课件 高一上学期化学人教版必修1
2、单线桥法 2×e-
0
0
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子
元素。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
练一练
4e-
+4
-2 0
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
1e-
0
第4 页
温故知新
以下氧反应化是不还是原氧化化反还合原应价反降的应低特点：
F0e1、每+ 个+反C2uS应O中4 ，= 都有+F元2eS素O4的+化合C价0u 发生变化
2、每化个合反价应升中高 ，有元素的化合价升高，必有
元各元素素的的化化合合价化价有合降变价低化降吗低?找出变化的化合价?
30、不要+1求所有元素+2化合价都发0生变化
“双线桥” “单线桥”
学习目标
1.会判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化 产物和还原产物并能够理清它们之间的关系。 2.会运用单线桥法，双线桥法表示氧化还原反应。
学习方法
1.阅读课本P37，找到氧化还原反应CuO＋H2=Δ=Cu＋H2O， 并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.阅读课本P36-37，找到双线桥法和单线桥法表示的氧化 还原反应，思考双线桥和单线桥的画法。
+1
-1
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
二、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧
氧化还原反应(第一课时)教学案例
氧化还原反应（第一课时）教学案例发表时间：2020-04-13T06:26:55.466Z 来源：《素质教育》2020年6月总第345期作者：王玉琴[导读] 教师在教学中应重视创设真实且富有价值的问题情境，促进学生化学学科核心素养的形成和发展。
山西省大同市教育科学研究中心山西大同037047一、案例背景1.课程标准分析。
《普通高中化学课程标准（2017版）》中提到的化学学科核心素养体现以人为本。
发展学生的化学学科核心素养，要求教师积极开展“素养为本”的课堂教学实践，主动探索“素养为本”的有效课堂教学模式和策略。
教师要紧紧围绕化学学科核心素养发展的关键环节，引导学生积极开展建构学习、探究学习和问题解决学习，促进学生化学学习方式的转变。
教师在教学中应重视创设真实且富有价值的问题情境，促进学生化学学科核心素养的形成和发展。
2.教材分析。
《氧化还原反应》是高中化学必修课程中概念原理类的内容。
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的实际应用也很广泛，人类只有掌握了化学变化的规律之后，才能更好地利用化学变化为人类造福。
氧化还原反应的基础知识在教材中起到承前启后的作用，也符合学生学习情况和由表及里的学习规律。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
3.学生分析。
首先，就学习内容而言，初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，教材对氧化还原反应知识的介绍较简单，学生对初中学习的氧化还原反应有限且不系统。
其次，就学生素养分析，初中阶段主要是通过观察学习典型物质的性质和用途，发展学生的“宏观辨识”素养，学生对于化学反应的微观认识十分浅薄片面，只停留在认识物质的微粒性。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。