双线桥法和单线桥法课件
合集下载
单线桥 双线桥 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O
NH4NO3 == 2H2O + N2O
KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O
小结：氧化还原反应的基本概念间的关系
本质
特征
反应
元素变化 作用
得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
练习2：用单线桥标出电子转移的情况
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
课堂练习
用单线桥法标注下列反应的电子得失
2e-
（1）Fe＋6Ceu-SO4＝FeSO4+Cu （2）3Cu+48eH- NO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）2H2S5+e-SO2 = 3S + 2H2O （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + H2O
得到2× e- 化合价降低，被还原
a×be- a表示原子个数,a=1,省略不写 b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写
注意：失电子总数＝得电子总数
练习1：用双线桥标出电子转移的方向和数目
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况
标价态 连单线
标出变价元素的化合价。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子， 即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
NH4NO3 == 2H2O + N2O
KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O
小结：氧化还原反应的基本概念间的关系
本质
特征
反应
元素变化 作用
得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
练习2：用单线桥标出电子转移的情况
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
课堂练习
用单线桥法标注下列反应的电子得失
2e-
（1）Fe＋6Ceu-SO4＝FeSO4+Cu （2）3Cu+48eH- NO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）2H2S5+e-SO2 = 3S + 2H2O （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + H2O
得到2× e- 化合价降低，被还原
a×be- a表示原子个数,a=1,省略不写 b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写
注意：失电子总数＝得电子总数
练习1：用双线桥标出电子转移的方向和数目
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况
标价态 连单线
标出变价元素的化合价。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子， 即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
氧化还原反应的基本规律-课件
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+,与题 干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
(3)记忆口诀: 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数 目; ②要用箭头标明电子转移的方向;
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原 子。 如
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化
合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、
氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
(课件)双线桥和单线桥-课件培训资料
04
电路分析方法
电路分析的基本步骤
观察电路结构，确定电路由哪些元件组成，并了 解各元件的连接关系。
根据电路图和数据表，列出各元件的电流、电压 、电功率等物理量。
根据电路元件的连接关系，判断出电路是串联、 并联还是混联，并选择合适的分析方法。
根据电路元件的连接关系和物理量的关系，运用 欧姆定律、基尔霍夫定律等基本原理，推导出所 需的结果。
03
比较双线桥和单线桥
电路结构和连接方式的比较
双线桥的电路结构和连接方式
双线桥的电路结构是两个线圈互相串联，两个线圈的中间抽 头接正极，另外两个头接信号源和地。连接方式为两头接信 号源和地的线圈与另一条线形成回路。
单线桥的电路结构和连接方式
单线桥的电路结构是一个线圈跨接在正负极之间，抽头接信 号源，另外一头接地。连接方式为信号源一头接抽头，另一 头接地形成回路。
(课件)双线桥和单线桥-课件培训 资料
目录
• 双线桥 • 单线桥 • 比较双线桥和单线桥 • 电路分析方法
01
双线桥
双线桥的原理和作用
原理
双线桥是利用电子的跃迁来工作的。当电子从高能级向低能 级跃迁时，会释放出能量，这些能量以光子的形式被释放出 来。通过调整能量，可以激发电子从低能级向高能级跃迁， 从而实现信息的传输。
了解非线性元件的特性，采用等效电路法进 行分析。
电路分析的实际应用案例
1 2
直流电路分析
对简单的直流电路进行分析，如手电筒电路、 电池组电路等。
交流电路分析
对常见的交流电路进行分析，如日光灯电路、 变压器电路等。
3
复杂电路分析
对复杂的电路进行分析，如音频放大器电路、 数字电路等。
THANKS
单线 双线桥(2) 课件 高一上学期化学人教版必修1
移情况。
2、单线桥法 2×e-
0
0
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子
元素。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
练一练
4e-
+4
-2 0
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
1e-
0
第4 页
温故知新
以下氧反应化是不还是原氧化化反还合原应价反降的应低特点：
F0e1、每+ 个+反C2uS应O中4 ，= 都有+F元2eS素O4的+化合C价0u 发生变化
2、每化个合反价应升中高 ，有元素的化合价升高，必有
元各元素素的的化化合合价化价有合降变价低化降吗低?找出变化的化合价?
30、不要+1求所有元素+2化合价都发0生变化
“双线桥” “单线桥”
学习目标
1.会判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化 产物和还原产物并能够理清它们之间的关系。 2.会运用单线桥法，双线桥法表示氧化还原反应。
学习方法
1.阅读课本P37，找到氧化还原反应CuO＋H2=Δ=Cu＋H2O， 并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.阅读课本P36-37，找到双线桥法和单线桥法表示的氧化 还原反应，思考双线桥和单线桥的画法。
+1
-1
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
二、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧
2、单线桥法 2×e-
0
0
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子
元素。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
练一练
4e-
+4
-2 0
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
1e-
0
第4 页
温故知新
以下氧反应化是不还是原氧化化反还合原应价反降的应低特点：
F0e1、每+ 个+反C2uS应O中4 ，= 都有+F元2eS素O4的+化合C价0u 发生变化
2、每化个合反价应升中高 ，有元素的化合价升高，必有
元各元素素的的化化合合价化价有合降变价低化降吗低?找出变化的化合价?
30、不要+1求所有元素+2化合价都发0生变化
“双线桥” “单线桥”
学习目标
1.会判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化 产物和还原产物并能够理清它们之间的关系。 2.会运用单线桥法，双线桥法表示氧化还原反应。
学习方法
1.阅读课本P37，找到氧化还原反应CuO＋H2=Δ=Cu＋H2O， 并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.阅读课本P36-37，找到双线桥法和单线桥法表示的氧化 还原反应，思考双线桥和单线桥的画法。
+1
-1
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
二、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧
电子转移的表示方法
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-x2
注明得与失。
整理课件
3
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
失去e-×2
--1
+4
+2
0
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
得到电子2e-,
还原剂
氧化剂 还原产物 氧化产物
整理课件
4
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （）
整理课件
5
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向
反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的 元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
例如
12e-
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O
双线桥和单线桥
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
用单线桥分析氧化还原反应 2e-
2Fe3+＋2I- = 2Fe2+ + I2
Fe3+ 氧化剂___________ I2 氧化产物__________
+3
－1
+2
0
I－ 还原剂___________ Fe2+ 还原产物_________
2e转移的电子数____________
用双线桥和单线桥表示下列氧化 还原反应电子转移情况。
2.箭头总是从反应物指向生成物;
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得5×e－，被还原
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
写出C, F, Mg 原子结构示意图
氧化还原反应的表示方法： 双线桥
用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头
化合价升高，失4e-，被氧化
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，得2×2e-，被还原
+2
0高温
0
+4
1.标出变化了的元素化合价; 书写步骤： 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
（2）单线桥法
2Hale Waihona Puke +200+1
CuO+H2==Cu+H2O
用单线桥分析氧化还原反应 2e-
2Fe3+＋2I- = 2Fe2+ + I2
Fe3+ 氧化剂___________ I2 氧化产物__________
+3
－1
+2
0
I－ 还原剂___________ Fe2+ 还原产物_________
2e转移的电子数____________
用双线桥和单线桥表示下列氧化 还原反应电子转移情况。
2.箭头总是从反应物指向生成物;
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得5×e－，被还原
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
写出C, F, Mg 原子结构示意图
氧化还原反应的表示方法： 双线桥
用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头
化合价升高，失4e-，被氧化
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，得2×2e-，被还原
+2
0高温
0
+4
1.标出变化了的元素化合价; 书写步骤： 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
（2）单线桥法
2Hale Waihona Puke +200+1
CuO+H2==Cu+H2O
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
2020/12/10
10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法