普通化学习题答案化学工业出版社
普通化学习题参考答案
习题参考答案习题一一、判断题(对得,在括号内填“√”,错得填“×”)1、 )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2与)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2得Θ∆m r H 相同。
( × ) 2、 功与热就是在系统与环境之间得两种能量传递方式,在系统内部不讨论功与热。
(√ )3、 反应得H ∆就就是反应得热效应。
(× )4、 Fe(s)与)l (Cl 2得Θ∆m r H 都为零。
( × )5、 盖斯定律认为化学反应得热效应与途径无关,就是因为反应处在可逆条件下进行得缘故。
( × )6、 同一系统不同状态可能有相同得热力学能。
(× )7、 由于H ∆=p q ,H 就是状态函数,H ∆得数值只与系统得始、终态有关,而与变化得过程无关,故p q 也就是状态函数。
(×)8、 由于3CaCO 固体得分解反应就是吸热得,故它得标准摩尔生成焓就是负值。
( × )9、 当热量由系统传递给环境时,系统得内能必然减少。
(× )10、 因为q ,w 不就是系统所具有得性质,而与过程有关,所以热力学过程中(w q +)得值也应由具体得过程决定。
(× )二、选择题(将正确得答案得标号填入空格内)1、 对于封闭体系,体系与环境间 ( B )A 、 既有物质交换,又有能量交换B 、 没有物质交换,只有能量交换C 、 既没物质交换,又没能量交换D 、 没有能量交换,只有物质交换2、 热力学第一定律得数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C )A 、 理想气体B 、 孤立体系C 、 封闭体系D 、 敞开体系3、 环境对系统作10kJ 得功,且系统又从环境获得5kJ 得热量,问系统内能变化就是多少？ ( D )A 、 15-kJB 、 5-kJC 、 +5kJD 、 +15kJ4、 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2得Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅,则该反应得V q 值就是多少1mol kJ -⋅？ ( D )A 、 840、9B 、 845.9C 、 9.845-D 、 9.840-5、 通常,反应热得精确实验数据就是通过测定反应或过程得哪个物理量而获得得。
普通化学赵士铎第五版答案及解析
普通化学赵士铎第五版答案及解析赵士铎,1923年12月生于河北廊坊。
曾任中国化学工业公司高级工程师、高级顾问。
1953年获上海交通大学工学博士学位;1955年被选为中国科学院学部委员。
1986年任香港浸会大学名誉博士论文指导教授。
1989年获国务院颁发的政府特殊津贴。
1995年至2001年任中国科学院化学所所长（其间1998至2000年间曾担任该所所长）、总工程师，并兼任中国科学技术协会理事，中国科学院化学研究所副所长，中国工程院院士，上海市人民政府顾问、上海市科学技术协会副主席等职。
2001年7月3日当选为国际化学联合会(IUPAC)理事;2001年11月27日当选为国际化学工业理事会理事长(2002年12月1日当选为 IUPAC主席);2003年6月4日当选为国际化学工业理事会副理事长(2005年11月5日当选为 IUPAC主席,2010年10月28日就任第16届国际化学大会主席);2010年3月4日被评为中国科学院“百人计划”特聘专家;2016年4月25日被授予终身名誉院士称号。
1.什么是溶解题干：当溶液中存在氢气时，溶液中的物质就会溶解。
水溶液的溶解指的是溶解于水时，化学键被破坏、反应终止的过程。
解析：溶剂的溶解指水溶液中，存在着一个或多个溶解性大构型物质。
溶解性大构型物质在水中可以溶解。
这些溶于水的物质通常是水分子和氢原子。
这些溶于水的物质在水中可以形成溶解性大构型。
如：碳酸氢钠的大颗粒沉淀是水溶大构型。
例如：碳酸钠与氯化钠溶液都是酸性体系等。
氢离子和氧离子均能在水溶胶体系中溶解。
2.还原性有机反应的化学计量比解答：还原性有机反应的化学计量比在计算上有很大的学问，要根据反应的官能团的大小、类型、数量、浓度和反应速率等条件来确定。
例如，在一个反应中，若一种官能团可以通过化学计量比获得，则该反应的化学计量比就是 O。
但这种官能团必须在不同官能团间作转换作用才能获得：① O原子由亲核原子构成；② O原子分子大小随O2数量变化；③ O原子分子为一个共价键。
普化练习册习题答案、普通化学
答案 一章一、1.C 2.A 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C二、1.30553g/mol 2.⑴ ，⑹ ，⑴ ，⑹ 3.[( As 2S 3)m •nHS —(n —x)H +]x —xH + 4.胶粒带电，溶剂化作用 5.负，Al 3+ 6.光的散射，电学三、1.（1）据Dalton 分压定律pH 2= p 总—p 水=101.3—2.33=98.97kPa p 1V 1=p 2V 2，有98.97×2=101.3×V 2 V 2=1.95L（2）根据理想气体状态方程pV=nRT ，mol 081.020)(2738.314298.97n =+⨯⨯=，Zn 与HCl 反应生成H 2 0.081mol ，需Zn 5.26g ，Zn 过量。
2.解：根据理想气体状态方程pV=nRT ，kPa 6.163)27327(314.802.0pH 2=+⨯⨯=同理可计算出pCO 2=415.7 kPa ，pO 2=103.9 kPa ，据Dalton 分压定律p 总=16.6+415.7+103.9=536.5 kPa3.根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f •b B ，设甲状腺的相对分子量为M ，31010/455.012.5144.5444.5-⨯⨯=-M，解得M=776.5g/mol 4. 根据稀溶液依数性规律ΔT b =K b •b B ，设该有机物的相对分子量为M ，3-10500M 900512.00512.0⨯⨯=，M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =⨯=⨯H ：12，其分子式为C 6H 12O 65.{[Al(OH)3]m •nAlO +(n —x)Cl —}x+ xCl —6.AgNO 3过量，[(AgI)m •nAg +(n —x) NO 3— ]x+ x NO 3—二章答案一、1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.A二、1.40.68kJ •mol —1，0 ，+40.68 θm f ΔH ，109J •K —1mol —1 2.C ，B ，77，A ，10870，D3.178 kJ •mol —，161.1 J •K —1mol —1三、1.Q =ΔH =18×2.26=40.68 kJ •mol —1W =p ×ΔV =ΔnRT=1×8.314×373×10—3=3.10 kJ ΔU =Q —W =40.68—3.10=37.6 kJ2.根据Hess 定律（1）—（2）为2N 2+2O 2=4NO∴θmr ΔH = —1170+1530=360 kJ •mol —1 θmf ΔH (NO)=904360= kJ •mol —1 3. 根据Hess 定律，合成CH 3OH(l)反应为（3）×2—（1）—（4）+（2）θmr ΔH = —285.84×2—（—110.52）—（—726.6）+（—393.51）= —128.1 kJ •mol —14.（1）θm r ΔH = —110.52×2—（—910.94）=689.9 kJ •mol —1 ，吸热 （2）Δr Gθm =2×（—137.15）—（—856.67）=582.4 kJ •mol—1，非自发5.（1）θm r ΔH =587.7 kJ •mol —1 ，Δr S Θm =204.3 J •K—1mol —1据Gibbs —Helmhlts 公式Δr Gθm =θmr ΔH —T Δr SΘm 当Δr G θm ＜0时T ＞2839K同理（2）T ＞903.8K （3）T ＞840KT 越小越容易实现，所以选（2）或（3）第三章一、1.B 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C二、1.mol·dm —3s —1 (mol·dm —3)1/2s —12.反应历程 活化能 活化分子百分数和活化分子总数3.20.7增大 增大 不变三、1. (1)设速率方程为v =kc m (NO)c n (H 2),将有关数据代入得:3.18×13—3=k (6.00×10—3)m (1.00×10—3)n ⑴6.36×13—3=k (6.00×10—3)m (2.00×10—3)n ⑵0.48×13—3=k (1.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑶1.92×13—3=k (2.00×10—3)m (6.00×10—3)n ⑷⑴÷⑵ 得n =1 ⑶÷⑷ 得m =2该反应的速率方程为v =kc 2(NO)c 1(H 2) 反应级数为1+2=3 (2)将任意一组数据代入1.92×13—3=k (2.00×10—3)2(6.00×10—3) 得k =8×104 (mol·dm —3)—2s —1 据阿仑尼乌斯公式得： )(.lg1221123032T T T T R Ea k k -= )(...lg27329802530321007801046355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =102.4kJ/mol )(...lg 30829825353032104631051355⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =103.9kJ/mol )(...lg 30831835453032105131084955⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =106.3kJ/mol)(..lg 32831845553032108491015055⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =95.6kJ/mol)(.lg 32833855653032101501048755⨯-=⨯⨯R Ea 得Ea =108.6kJ/mol kJ/mol (41035)6108695310691034102=++++=Ea该反应为1级反应3. mol/kJ .)(....lg 6102328298298328314830321043105153=⨯-⨯=⨯⨯--Ea Ea 将阿仑尼乌斯公式两边取对数得ln k =lnA —Ea /RT 将328K 的数据代入328314810*********3⨯⨯-=⨯-..A ln .ln得A=3.28×1014s—14.962293303203031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k96138337310011031483032108012312.)(..lg =⨯-⨯⨯=k k k k说明在低温范围内反应速率受温度的变化较敏感。
普通化学第六版课后习题答案
习题2：答案为C，因为C选项中的物质是离子晶体，离子键的键能较大，熔点较高。
习题3：答案为D，因为D选项中的物质是原子晶体，原子间共价键的键能很大，熔点极高。
习题4：答案为A，因为A选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，沸点较低。
第4章答案
习题4-3：答案
习题4-1：答案
习题4-2：答案
习题4-4：答案
解析过程：对每个选项进行详细解释
解析答案：答案详见PPT
题目类型：选择题
第4章解析
题目类型：选择题
解析答案：答案详见PPT
解析内容：对第4章课后习题进行详细解析，包括解题思路、方法、技巧等
注意事项：提醒学生注意易错点、难点和重点
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02
习题解析
第1章解析
题目类型：选择题、填空题、计算题等
习题答案：提供第1章课后习题的答案及解析
注意事项：解题时需要注意的细节和易错点
解析内容：涉及的知识点、解题思路、答案解析等
第2章解析
习题2.1：答案详解
习题2.2：答案详解
习题2.3：答案详解
习题2.4：答案详解
第3章解析Βιβλιοθήκη 注意事项：提醒学生注意易错点
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普通化学第六版课后习题答案
目录
01
习题答案
02
习题解析
01
习题答案
第1章答案
习题1.1答案：略
习题1.2答案：略
习题1.3答案：略
习题1.4答案：略
第2章答案
习题1：答案为B，因为B选项中的物质是分子晶体，分子间作用力较小，熔点较低。
普通化学习题册答案
第1章热化学与能源一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。
（×）2、热是一种传递中的能量。
（√）3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。
（×）4、体系的焓值等于恒压反应热。
（×）5、最稳定单质的焓值等于零。
（×）6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（×）7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
（×）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU=q+w=q–pΔV=800–97.3×103×(1.50-1.20)10-3=770J2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K)是多少：（1）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；4NH3（g）+3O2=2N2+6H2O（g）Δf H mΘ/kJ·mol-1-46.1100-241.818Δr H mΘ=6×(-241.818)-4×(-46.11)=-1266kJ·mol-1（2）CH4(g)+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）。
Δr H mΘ=206kJ·mol-1第2章化学反应的基本原理一、判断题：1、放热反应均是自发反应。
（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
（√）4、因为∆G TΘ=-R T l n KΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
（√）7、反应活化能越大，反应速率也越大。
（×）二、选择题：1、下列物质∆f H mΘ在室温下不等于零的是（D）A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl（l）2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），∆H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压3、某反应A+BC的K=10-10，这意味着（D）A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，B、反应向逆方向进行，物质C不存在，C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；4、已知反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；5、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B 开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）A、0.25B、4C、8D、相等6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）A、∆H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快D、∆S越负，反应速率越快7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD）A、能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。
普通化学课后习题答案
普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g m o lg m o l J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
普通化学习题与解答(第三章)
第三章 水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -⋅）相同。
（-） （2）0.103mol dm -⋅NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。
（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。
（-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=⨯，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263()() 6.8210c Mg c CO +--⋅=⨯。
（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0.103mol dm -⋅HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是 （bc ） （a ）HAc 的α值增大 （b ）HAc 的α值减小（c ）溶液的pH 值增大 （d ）溶液的pH 值减小（2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为 （c） （a ） （b ）（c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -⋅，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c） （a ）61262HAc NaCl C H O CaCl ---（b ）61262C H O HAc NaCl CaCl ---12c（c ）26126CaCl NaCl HAc C H O ---（d ）26126CaCl HAc C H O NaCl ---（4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -⋅2CaCl 中，在0. 013mol dm -⋅NaCl 中，以及在0.053mol dm -⋅3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是 （b ） （a ）0123s s s s >>>（b ）0213s s s s >>>（c ）0123s s s s >=>（d ）0231s s s s >>>（5）下列固体物质在同浓度223Na S O 溶液中溶解度（以13dm 溶液中223Na S O 能溶解该物质的物质的量计）最大的是 （c） （a ）2Ag S （b ）AgBr （c ）AgCl （d ）AgI3、填空题在下列各系统中，各加入约1.00g 4NH Cl 固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指明原因。
普通化学第六章课后习题解答
第六章酸碱反应参考答案P 142综合性思考题：1、解：①稀释后)(10.0100050020.01-⋅=⨯=L mol c BOH ∵500/>θb B O H K c ∴可用最简式求算)(-OH c 即： θb K c OH c ⋅=-)( 35101010.0)(---=⨯=OH c)10lg (140.143---=-=pOH pH=14.0-3=11.0②加入NaOH 后:c[NaOH]=c[BOH]=0.20×500/1000=0.10(mol.L -1)此时可以只考虑NaOH 的解离：∴c(OH -)=c[NaOH]=0.10(mol.L -1)pH=14.0-pOH=14-(-lg0.1)=14.0-1=13.0③加入0.10mol/L500mL 弱酸后形成BOH~BA 缓冲体系：BOH+HA=BA+H 2O)(05.010005001.05002.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol BOH c )(05.010005001.0)(1-⋅=⨯=L mol BA c sb bc c pK pOH lg -=θ )()(l g )100.1lg(5BA c BOH c -⨯-=- 0.505.005.0lg 5=-= pH=14-pOH=14-5.0=9.0④加入0.20mol/L500mL 弱酸后形成弱酸弱碱盐体系：BOH+HA=BA+H 2O 根据θθ21)(a a K K H c ⋅=+有：87514210100.1100.1100.1)(----+=⨯⨯⨯⨯=⋅=θθθa b W K K K H c pH=-lg[H +]=-lg10-8=8⑤加入0.40mol/L500mL 弱酸后形成HA~BA 缓冲体系：反应式为：BOH+HA=BA+H 2O)(10.010005002.05004.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol HA c )(10.010005002.0)()(1-⋅=⨯==L mol BOH c BA c sa a c c pK pH lg -=θ )()(lg )100.1lg(7BA c HA c -⨯-=- 0.71.01.0lg 0.7=-= ⑥加入0.20mol.L -1500mLHCl 后，BOH+HCl=BCl+H 2O)(10.0100050020.0)()(1-+⋅=⨯==L mol HCl c B c 此时形成强酸弱碱盐体系：9514101010---===θθθb W a K K K ∵500/>+θa B K c ∴591010.010)()(--++=⨯=⋅=B c K H c a θpH=-lg(10-5)=5.0⑦加入0.40mol.L -1500mLHCl 后，BOH+HCl=BCl+H 2O)(10.010005002.050040.0)(1-⋅=⨯-⨯=L mol HCl c )(10.0100050020.0)()(1-+⋅=⨯==L mol BOH c B c 此时以HCl 解离为主：c （H +）=c （HCl ）=0.10pH=-lg(0.1)=1.0⑧当加入大量水稀释至BOH 浓度为 1.0×10-10mol.L -1时，可以仅仅考虑水的解离，此时c(H)≈c(OH)=1.0×10-7(mol ·L -1)pH=-lg(H +)=-lg(10-7)=7.02、解：①OH HPO224+---+OH PO H 42 O H2-++OH HOH H P O224+-+-+O H PO 334 质点量的大小为--->>344224PO PO H HPO ②A 、在体系中加入等体积0.10mol/L 的NaOH ，此时可组成Na 2HPO 4~Na 3PO 4缓冲溶液B 、在体系中加入等体积德0.10 mol/L 的HCl ，此时可组成Na 2HPO 4~NaH 2PO 4缓冲溶液 ③可用酸式盐体系求算：θθ32)(a a K K H c ⋅=+111381016.31010)(---+⨯=⨯=H cpH=-lg(3.16×10-11)=10.5④等体积0.10mol/L 的NaOH ，此时可组成Na 2HPO 4~Na 3PO 4缓冲溶液A 、决定溶液pH 的关键平衡过程为：OH HPO224+-+-+O H PO 334 B 、抗酸成分：-34PO ；抗碱成分：-24HPOC 、)/(05.0210.020.0)(24L mol VV V HPO c =⨯-⨯=-)/(05.0210.0)(34L mol V V PO c =⨯=- 根据盐酸c lg c pK pH a -=θ有：13)10(lg 0.0505.0lg 133=-=-=-θa pK pH ⑤等体积加入0.10mol.L -1HCl 后，---+=+Cl PO H HCl HPO 4224此时：)/(05.0210.020.0)(24L mol VV V HPO c =⨯-⨯=-)/(05.0210.0)()(42L mol V V HCl c PO H c =⨯==- 组成H 2PO 4-~HPO 42-缓冲溶液根据盐酸c lgc pK pH a -=θ有： 8)10(lg 0.0505.0lg 82=-=-=-θa pK pH ⑥等体积加入0.10mol.L -1HCl 后，---+=+Cl PO H HCl HPO 4224完全反应生成H 2PO 42，此时可用酸式盐计算：θθ21)(a a K K H c ⋅=+6831016.31010---⨯=⨯=pH=-lg(3.16×10-6)=5.5⑦等体积加入0.20mol/LNaOH 后，反应为：O H PO OH HPO 2344+=+---此时体系为多元弱酸盐体系Na 3PO 4O H PO234+---+OH HPO 24)(10.0220.0)()(134--⋅===L mol VV NaOH c PO c 1131431101010---===θθθa Wb K K K ∵500/)(134<-θb K POc ,所以可用求根公式计算：2)(4)()(34121--⋅++-=PO c K K K OH c b b b θθθ21.0104)10(101211⨯⨯++-=--- =0.0618(mol.L -1)pH=14-pOH=14-(-lg0.0618)=14-1.21=12.79P 1232、解：方法1： ∵1mol 的任何理想气体在标准状况下所占的体积都为22.4L ， ∴11.2L 气体的)(5.04.222.113mol n NH == 配成1L 溶液，浓度为：)(5.01/5.01-⋅==L mol L mol c b∵500/>θb b K c ，可用近似公式计算：即：35)(1097.25.01077.1--⨯=⨯⨯=⋅=-b b OH c K c θ ∴ 47.111097.2lg 14143=⨯-=-=-pOH pH方法2： 标态下：10011.20.458.314298PVnRT n mol ⨯=⇒==⨯ 10.45/10.45b c mol L -∴==⋅∵500/>θb bK c ，可用近似公式计算： 即：35)(1082.245.01077.1--⨯=⨯⨯=⋅=-b b OH c K cθ ∴45.111082.2lg 14143=⨯-=-=-pOH pH3、解：①未加NH 4Ac 前，HAc 浓度为0.1mol/L ∵c(HAc)/K a θ>500，可用最简式计算： 溶液的HAca c K H ⋅=+θ][ =1.33×10-3 (mol/L)pH 1=2.87 电离度%1001.01033.1%100][][31⨯⨯=⨯=-+HAc H α = 1.33%②加入NH 4Ac ， NH 4Ac 溶解后).(1.0177/7.7/][1444-===L mol VM W Ac NH AcNH Ac NH 此时组成HAc~NH 4Ac 混合溶液 溶液中[HAc]=0.1mol/L ，[A c －]=[NH 4Ac]=0.1mol/L依题意有： HAc H + + Ac －平衡时： 0.1-x x 0.1+x ]1.0[]1.0[][][][x x x HAc Ac H K a -+⋅=⋅=-+θ∵c(HAc)/K a θ>500且有大量的Ac -，产生同离子效应，故离解的x 很小，∴0.1-x ≈0.1+x ≈0.1 ∴[H +]=x= K a θ.0.1/0.1=1.78×10-5(mol/L)pH 2=4.75电离度%1001.01078.1%100][][52⨯⨯=⨯=-+HAc H α =0.0178%由计算结果可看出，加入NH 4Ac 后，因为产生同离子效应，使得HAc 的解离度降低，pH 值增大。
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第二章习题1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。
（×）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。
（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。
（×）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。
（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
（√ ）（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
（×）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
（√ ）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
（√ ）（9）所有原子轨道都有正、负部分。
（×）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。
（√ ）（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。
（√ ）（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。
（×）（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
（√ ）（14）最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。
（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。
（√ ）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。
（×）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（A ）。
(A) ds区(B) d区(C) p区(D) f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。
(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Mn3+（3）量子力学的一个轨道（ D ）。
(A) 指n，l，m，m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（B ）。
唉，此题错了！将B改为Ar>Mg>Al>Si(A) Mg >Al>Si>Ar (B) Ar>Mg>Al>Si (C) Si>Mg>Al>Ar (D) Al>Mg>Ar>Si（5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是（ D ）。
(A) 3s23p1(B) 3s23p2(C) 3s23p3(D) 3s23p4（6）决定原子轨道的量子数是（ C ）。
(A) n、l (B) n、l、m s(C) n、l、m(D) n、l、m、m s（7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ D ）。
(A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1（8）29号元素原子的价层电子构型为（C ）。
(A) 3d94s2(B) 3d9(C) 3d104s1(D)4s1（9）下列各波函数合理的是（ B ）。
(A) ?（3,3,1）(B) ?（3,1,1）(C) ?（3,2,3）(D) ?（3,3,3）（10）在电子云示意图中，小黑点是（ A ）。
(A) 其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B) 表示电子在该处出现(C) 表示电子(D) 其疏密表示电子出现的概率的大小（11）下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（ C ）。
(A) Li+(B) F-(C) Fe3+(D) Pb3+3.填空题（1）4f原子轨道的主量子数n=____4_____，角量子数l为___3______，f原子轨道在空间可有_____7____个伸展方向，最多可容纳___14______个电子。
（2）25Mn的核外电子分布式___1s22s22p63s23p63d54s2____，30Zn2+的外层电子分布式______3s23p63d10____。
（3）描述一个原子轨道要用____3___个量子数，表征电子自旋的量子数是___m s____。
（4）某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为_______3d54s2________，属于___d_____区元素，原子序数为___25_____。
该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d5____，属于______9-17_______电子构型的离子。
（5）当n=4时，该电子层电子的最大容量为____32______个；某元素原子在n=4的电4.氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。
1s22s22p41s2：n=1, l=0, m=0, m s= -1/2n=1, l=0, m=0, m s=1/22s2：n=2, l=0, m=0, m s= 1/2n=2, l=0, m=0, m s= -1/22p4：n=2, l=1, m=0, m s= 1/2n=2, l=1, m=1, m s= 1/2n=2, l=1, m=-1, m s= 1/2n=2, l=1, m=0（或1、-1）, m s= -1/25.有无以下的电子运动状态？为什么？（1）n=1, l=1, m=0；无，l=1（2）n =2, l =0, m =±1；无，m =±1（3）n =3, l =3, m =±3；无，l=3（4）n =4, l =3, m =±2 有6.试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然后与表核对是否正确。
H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+红色为大，Zr与Hf；Cu与Ni；需要查表7.写出下列轨道的符号：（1）n =4, l =0；4s（2）n =3, l =1；3p（3）n =2, l =1；2p（4）n =5, l =3。
5f8. 写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：（1）最外层有2个s电子和2个p电子的元素；C、Si、Ge、Sn、Pb，p区（2）外层有6个3d电子和2个4s电子的元素；Fe、d区（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。
Cu、ds区第三章习题1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。
（×）（2）所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。
（√ ）（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。
（√ ）（4）卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
（√ ）（5）四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。
（×）（6）色散力仅存在于非极性分子之间。
（×）（7）含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。
（×）（8）熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。
（×）（9）只有含O—H的分子才能与水分子形成氢键。
（×）（10）HCN是直线形分子，C的杂化为sp杂化。
（√ ）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）下列化合物中氢键表现最强的是（ D ）。
(A) NH3(B) H2O (C) HCl (D) HF（2）下列化合物分子间有氢键的是（ B ）。
(A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3（3）H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（ D ）。
(A) 色散力(B) 取向力(C) 诱导力(D) 氢键（4）下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ C ）。
(A)甲醇和水(B) 氮气和水(C) 苯和四氯化碳(D) 溴化氢和氯化氢（5）下列各物质的分子间只存在色散力的是（ D ）。
(A) NH3(B) CHCl3(C) CH3OCH3(D) SiF4（6）下列分子中，属于极性分子的是（ C ）。
(A) CO2(B) CH4(C) NH3(D) O2（7）关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是（ A ）。
(A) 所有高熔点的物质都是离子型的物质(B) 离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液(C) 熔融的CsCl能导电(D) 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高（8）预测下列物质中哪种有最高的熔点（ A ）。
(A) NaCl (B) BCl3(C) AlCl3(D) CCl4（9）离子晶体所以有脆性是由于（ C ）。
(A) 离子键结合力大(B) 离子键有方向性(C) 离子排列不能错动(D) 三种原因都有（10）按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，下列性质变化的叙述不正确的是（ D ）。
(A) 颜色变深(B) 溶解度变小(C) 离子键递变到共价键(D) 熔点依次变高（11）下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ D ）。
(A) KF (B) Ag (C) SiF4(D) SiC（12）下列晶体熔化时只需要克服色散力的是（AD ）。
(A) HgCl2(B) CH3COOH (C) CHCl3(D) CS2(E) CH3CH2OCH2CH33. 填空题（1）常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为同为分子晶体，但色散力自前向后逐渐增大。
（2）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体而SiO2是固体，这是因为晶体类型不同，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
（3）乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分异构体，但前者的沸点为℃，后者的沸点为-23℃，这是因为_________乙醇有氢键_____________________。
（4）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性差别很大，这是因为_____后者为sp2杂化，外层4个电子有3个参与sp2杂化，剩余1个自由电子____。
（5）CO2、SiO2、MgO和Ca的晶体类型分别是___分子____，____原子____，____离子____和___金属_____；其中熔点最高的是_____SiO2_____，熔点最低的是____CO2______。
（6）第16号元素S的外层电子构型为____1s22s22p63s23p4__，它以____sp3不等性_____杂化轨道和H结合成H2S分子，H2S分子的空间构型为____V型______，分子___有_______（填“有”或“无”）极性。