化学计算,待定系数法
《待定系数法》课件
化学中的反应速率方程
总结词
研究化学反应过程
详细描述
在化学领域，待定系数法常用于构建反应速率方程，以描述化学反应的动力学过程。通 过设定待定系数，可以量化反应速率常数、反应级数等关键参数，从而深入了解化学反
应的机理和特性。
06
总结与展望
待定系数法的优缺点 优点 01
通过待定系数法，可以将复杂问题分解为 多个简单问题，简化计算过程。
二次函数析二次函数的开口方向、顶点坐标和对 称轴。
详细描述
首先将二次函数 $f(x) = ax^2 + bx + c$ 转化为顶点式 $f(x) = a(x - h)^2 + k$，其中 $(h, k)$ 是二次函数的顶点坐标。 然后通过待定系数法，令 $f(x) = a(x - h)^2 + k$，从而得 到 $a$、$h$ 和 $k$ 的值，进而分析二次函数的开口方向、 顶点坐标和对称轴。
在工程问题中，待定系数法可以用于求解 物理、化学、生物等领域的复杂问题，如 振动分析、电路分析、流体动力学等。
02
待定系数法的基本原理
线性方程组与多项式
线性方程组
由一组线性方程组成，描述了变 量之间的线性关系。
多项式
数学中一个非常基础的概念，表 示一串数字、字母通过有限次乘 法和加法得到的表达式。
《待定系数法》ppt课件
• 引言 • 待定系数法的基本原理 • 待定系数法的应用实例 • 待定系数法的扩展与深化 • 待定系数法的实际应用 • 总结与展望
01
引言
什么是待定系数法
待定系数法是一种数学方法，通过引入待定的系数来简化复杂数学表达式的求解过 程。
它通过将未知数与已知数进行组合，形成具有特定形式的表达式，从而方便求解未 知数的值。
待定系数法在化学计算中的应用
待定系数法在化学计算中的应用待定系数法是一种在化学计算中常用的方法，用于平衡化学反应方程式。
它的使用方法是通过试探法和代数运算来确定化学反应方程中未知系数的值，使得反应方程能够满足质量守恒和电荷守恒的原则。
待定系数法在化学计算中的应用非常广泛，涉及到物质的量的转化、物质的质量变化以及化学反应的特性等方面。
1.平衡化学反应方程式：化学反应方程式描述了化学反应的过程，通过平衡反应方程式可以确定各个物质的物质量变化和物质的量转化。
待定系数法可以帮助我们找到适当的系数，使得反应方程式左右两边的元素质量数相等，满足质量守恒定律。
例如，对于反应方程式：H2+O2->H2O我们可以设定未知系数x和y，即：xH2+yO2->H2O然后利用氢和氧的个数相等和氢元素和氧元素的质量守恒两个条件，列方程解方程求解出x和y的值。
2.计算反应物和生成物的摩尔比：通过待定系数法可以计算反应物与生成物之间的摩尔比。
在反应方程式中，各个物质的系数表示了它们之间的摩尔比关系。
待定系数法可以帮助我们确定各个物质的系数，从而计算出它们之间的摩尔比。
3.计算反应物和生成物的质量变化：待定系数法可以通过计算反应物和生成物的质量变化来研究化学反应的特性。
通过待定系数法可以计算出各个物质的摩尔量变化，再通过摩尔质量可以将摩尔量转化为质量变化。
4.确定反应物和生成物的量比：待定系数法也可以通过计算反应物和生成物的量比来研究化学反应的特性。
量比表示了反应物和生成物之间的摩尔比关系。
通过待定系数法可以确定各个物质的系数，从而计算出它们之间的量比。
总之，待定系数法是一种在化学计算中常用的方法，可以帮助我们平衡化学反应方程、计算物质的量的转化、物质的质量变化以及化学反应的特性等。
它的应用涉及到化学反应方程的平衡计算、摩尔比计算和量比计算等方面，对于研究和理解化学反应过程非常有帮助。
化学待定系数法解方程
化学待定系数法解方程摘要：一、待定系数法简介1.待定系数法的定义2.待定系数法的作用二、化学方程式的书写规则1.化学方程式的基本要素2.反应物与生成物的系数3.平衡方程式的书写方法三、待定系数法解化学方程式的步骤1.分析反应物与生成物的化学式2.设定待定系数3.列方程求解4.验证解的正确性四、实际应用案例1.氢气与氧气生成水的反应2.铜与硫生成硫化亚铜的反应正文：一、待定系数法简介待定系数法，是化学方程式中一种常用的解题方法。
通过设定一些待定系数，帮助我们更方便地求解化学反应方程式的未知量。
这种方法可以广泛应用于各种化学反应方程式的求解，尤其是当反应物与生成物的化学式较为复杂时，待定系数法能够大大简化求解过程。
二、化学方程式的书写规则在应用待定系数法解化学方程式前，我们需要熟练掌握化学方程式的书写规则。
一个完整的化学方程式包括反应物、生成物、反应条件以及系数。
其中，反应物与生成物的系数表示它们在反应中的摩尔比例关系。
三、待定系数法解化学方程式的步骤待定系数法解化学方程式的步骤如下：1.分析反应物与生成物的化学式：首先，我们需要明确反应物与生成物的化学式，以及它们在反应中的摩尔比例关系。
2.设定待定系数：根据反应物与生成物的化学式，设定一些待定系数，使反应方程式中的未知量与待定系数相联系。
3.列方程求解：根据化学反应的物质守恒定律，列出反应物与生成物中各元素的数量关系方程，从而求解待定系数。
4.验证解的正确性：将求得的待定系数代入原方程式，验证反应物与生成物中各元素的数量关系是否满足物质守恒定律。
四、实际应用案例下面，我们通过两个实际应用案例，来演示待定系数法在化学方程式求解中的应用。
1.氢气与氧气生成水的反应根据反应物与生成物的化学式，我们可以设氢气、氧气与水的系数分别为x、y 与z。
根据物质守恒定律，我们有以下方程：2x + y = 2z接下来，我们可以通过解这个方程组，求得x、y 与z 的值。
化学待定系数法解方程
化学待定系数法解方程待定系数法是解方程的一种方法，主要用于解决一元一次方程和一元二次方程的问题。
通过待定系数法，我们可以将方程转化为显式方程，进而求解方程中的未知数。
一、待定系数法的概念和用途待定系数法是指在解方程时，先假设方程中的未知数具有某种形式，然后通过方程的性质和条件来确定这些系数的值。
待定系数法主要用于解决以下两种类型的方程：1.一元一次方程：形式为ax + b = 0，其中a和b为已知数，x为未知数。
2.一元二次方程：形式为ax + bx + c = 0，其中a、b和c为已知数，x 为未知数。
二、解一元一次方程的步骤1.假设未知数x的解为k，即x = k。
2.将x = k代入原方程，得到关于k的方程。
3.解关于k的方程，得到k的值。
4.将k的值代入x = k，得到原方程的解。
三、解一元二次方程的步骤1.假设未知数x的解为k，即x = k。
2.将x = k代入原方程，得到关于k的一元二次方程。
3.使用求根公式或配方法求解关于k的方程，得到k的值。
4.将k的值代入x = k，得到原方程的解。
四、待定系数法在实际问题中的应用待定系数法在实际问题中具有广泛的应用，例如在物理、化学、数学等领域的方程求解。
以下是一个实际问题中的应用的例子：例子：解方程3x - 2 = 7假设x = 3k + 1，将x = 3k + 1代入方程，得到3(3k + 1) - 2 = 7。
解得k = 1，将k = 1代入x = 3k + 1，得到x = 4。
所以方程的解为x = 4。
五、练习题及解答1.解方程5x - 3 = 11假设x = 2k + 1，代入方程得5(2k + 1) - 3 = 11。
解得k = 1，代入x = 2k + 1得x = 3。
所以方程的解为x = 3。
2.解方程x - 3x + 2 = 0假设x = 1 + k，代入方程得(1 + k) - 3(1 + k) + 2 = 0。
解得k = 0或k = 1。
学习干货 初中化学方程式配平技巧汇总,干货满满!
学习干货|初中化学方程式配平技巧汇总，干货满满！今天，给大家分享的是初中化学中化学方程式配平技巧。
化学在初中阶段完全是以化学方程式为基础的，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。
书写一个化学反应并不难，只要遵循元素守恒，基本上不会出现大的差错。
但是从“→”变成“=”的化学反应方程式，难倒了很多学生。
最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：具体步骤1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配平起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4．最后，验证方程式是否正确。
代数法——待定系数法代数法也叫待定系数法。
具体步骤1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。
北大附中奥化教程---解含烃混合气体计算的常用八法[整理]
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学科：奥化教学内容：解含烃混合气体计算的常用八法一、代数法代数法在化学计算中应用广泛，常用来解决物质的量、质量、体积等问题，特别适用于对混合物中各组份含量的计算。
代数法解化学计算题，先根据题目所求设未知数，再根据化学原理或概念，寻找解题的突破口，把计算题中的已知量和未知量结合起来，找出有关数值间量的关系，建立代数方程式或方程组，再求解。
此法能使某些复杂的问题简单化，条理化，程序化，使分析的问题思路清晰，计算准确。
例l CH 4在一定条件下反应可以生成C 2H 4、C 2H 6（水和其它反应产物忽略不计）。
取一定量CH 4经反应后得到的混合气体，它在标准状况下的密度为0.780 g /L 已知反应中CH 4消耗20％，计算混合气体中C 2H 4的体积分数。
解析：设反应前CH 4为1 mol ，其中x mol 转化为C 2H 4即生成2x mol C 2H 4和2200.0x -mol C 2H 6。
反应后混合气体的总物质的量＝1 mol ×（1－20％）十2x mol ＋2200.0x -mol ＝0.900mol 。
根据密度的概念列代数方程式：L/g 780.0mol/L 4.22mol 900.0mol 2x 200.0mol /g 30mol 2x mol /g 28mol 800.0mol /g 16=⨯-⨯+⨯+⨯ C 2H 4的体积分数%44.4%100mol 900.02mol0800.0=⨯。
二、守恒法化学反应是原子重新组合的过程，原子的种类及数目在反应前后均不发生改变。
因此化学反应前反应物的质量总和必然等于反应后生成物的质量总和，即质量守恒。
该法在化学计算中应用也很广泛，用此法可以求元素的相对原子质量、相对分子质量、分子式、混合物组成以及进行溶解度、溶液浓度等计算。
此法推广：由甲状态→乙状态（可以是物理变化或化学变化）中，总可找到某一物理量，其值在变化前后不发生变化。
待定系数法配平化学方程式
引言我们知道，化学反应可分为两种，氧化-还原反应和非氧化-还原反应。
非氧化-还原反应，各原子在反应前后不发生电子的得失，其化学方程式左右各分子之间只存在整数倍的关系，很容易配平。
所以，用电脑来配平这一类化学方程式，意义不大。
而氧化-还原反应，由于各原子在反应前后发生电子交换，配平时往往很复杂。
人们想了很多巧妙的办法来配平这一类化学方程式。
根据氧化-还原反应反应前后各离子化合价的变化及电子的得失情况，可对其化学方程式进行配平，这种配平方法称作“电子配平法”。
例如，电离水的反应，其化学方程式为：222O H O H +−→− 电离式： 222H e H −→−++e O O 4222+−→−-配平后的两个电离式是： 2244H e H −→−++e O O 4222+−→−-从而22222O H O H +=显然，这种方法不太适合计算机，因为它涉及到离子化合价的变化、电子的得失等令计算机“头疼”的问题，不宜用来编制计算机程序。
因此，我们可采用一些“笨”办法，以避免上述的“技巧”。
在化学方程式中，给每一个分子预设一个未知系数，根据每一种元素反应前后物质的量不变的原理，可列出一个方程组，求得这个方程组的解，就是配平后化学方程式的系数。
由此可知，用这种方法配平化学方程式，最终可转化为纯数学问题，这正好可以发挥计算机运算速度快的特长，是“好”方法，是可接受的。
第一章 系统实现原理下面通过一个实例来说明。
在化学方程式As2S3+H2O2+(NH4)2CO3—(NH4)3AsO4+(NH4)2SO4+CO2+H2O中，有7个分子，左侧3个：As2S3，H2O2，(NH4)2CO3，右侧4个：(NH4)3AsO4，(NH4)2SO4，CO2，H2O 。
有六种元素，分别是：As ，S ，H ，O ，N ，C 。
它正好符合我们所要求的条件：分子个数=元素个数+1。
在每个分子式前添加未知系数：1x As2S3+2x H2O2+3x (NH4)2CO3—4x (NH4)3AsO4+5x (NH4)2SO4+6x CO2+7x H2O只要能求出1x ～7x 的值，问题就解决了。
待定系数法拆分分母
待定系数法拆分分母摘要：一、待定系数法的基本概念1.待定系数法的定义2.待定系数法在数学中的作用二、待定系数法的应用1.拆分分母的基本原理2.拆分分母的具体步骤三、待定系数法的实际案例1.案例介绍2.案例分析3.案例总结四、待定系数法的优缺点1.优点2.缺点正文：一、待定系数法的基本概念待定系数法，作为一种数学方法，主要通过设定一些待定系数，来解决一些复杂的数学问题。
这种方法广泛应用于数学、物理、化学等各个领域，尤其在解决一些复杂数学公式和方程时，具有非常重要的作用。
二、待定系数法的应用1.拆分分母的基本原理待定系数法在拆分分母时，主要是通过设定一些待定系数，将复杂的分母进行简化。
这种方法能够大大简化运算过程，提高运算效率。
2.拆分分母的具体步骤（1）观察分母，找出可以拆分的部分。
（2）设定待定系数，将分母进行拆分。
（3）根据已知条件，求解待定系数。
（4）将求得的待定系数代入原式，得出结果。
三、待定系数法的实际案例1.案例介绍例如，当遇到这样一个分母时：x+2x+1，我们可以通过待定系数法进行拆分。
2.案例分析我们可以设定一个待定系数a，将分母进行拆分：x+2x+1 = (x+a)+b。
接下来，我们需要求解待定系数a和b。
根据平方公式，我们可以得出a=1，b=0。
3.案例总结通过待定系数法，我们将原分母x+2x+1成功拆分为(x+1)，大大简化了运算过程。
四、待定系数法的优缺点1.优点待定系数法能够简化复杂的运算过程，提高运算效率。
同时，它具有较强的通用性，可以应用于各种数学问题。
2.缺点待定系数法在解决某些问题时，可能需要设定较多的待定系数，导致计算过程较为繁琐。
此外，如果待定系数的设定不准确，可能会影响最终的结果。
初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数最小公倍数求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
第三步，根据Fe 3O 4和Al 2O 3的系数来确定Al 和Fe 的系数。
Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃123Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3点燃Fe 3O 4 + AlFe + Al 2O 3点燃以下雷同。
实战演练一：P + O2P2O5KClO3KCl + O2↑二、奇数配偶法：1、先找出短线两端出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
实战演练二：H2 + O2H2ONa + H2O NaOH + H2↑三、观察法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
待定系数法配平氧化还原反应方程式-精品文档资料
待定系数法配平氧化还原反应方程式1配平原理和步骤1.1原理待定系数法（不用标价态的配平法）也叫1?n 法。
其原理是根据质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变的原理推导出的。
本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。
1.2步骤①先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，（有时也可以把没有氧的复杂项定为1，如例3），较简单的设为n，根据其中所含原子的种类，分别配平其他物质的化学计量数。
其可能为整数、分数或代数式，得到含代数系数的化学方程式；② 利用其中一种未参与配平的原子，根据其反应前后原子数相等，列一个一元一次方程。
解之得n的值；③将n值代入含有n的各计量数，再调整配平。
2实例与应用【例1】配平方程式KI + KI03+ H2 12 + K2S0牛H20①设KI03的化学计量数为1, KI的化学计量数为n,根据K、I、S、H原子守恒得K2SO4 I2、H2S H20的化学计量数分别为（n+1）/2、（n+1）/2、（n+1）/2、（n+1）/2。
即nKI +1KI03+（n+1）/2;H2S——（n+1）/2I2 +（n+1）/2K2S04＋ (n+1)/2H2O②列方程(根据氧原子数相等)3 =( n+1) /2 X 4+( n+1)12解之n= 1/5③代入n 值的：1/5KI + KI03+ 3/5H2S——3/512 +3/5K2SO4+3/5H20将分数调整为整数得1KI + 5KI03+ 3H2S==3I2+ 3K2S04+3H20【例2】配平方程式Cr(MnO4)2+Pb(N3) Cr2O3+MnO 2+Pb3O4+NO①设Cr(Mn04)2 的化学计量数为1，Pb(N3)2 的化学计量数为n,根据Cr、Mn Pb N原子守恒得Cr2O3 MnO2 Pb3O4 NO 的化学计量数分别为1/2、2、n/3、6n。
即1Cr(MnO4)2+nPb(N3)2——1/2Cr 2O3+2MnO2+n/3Pb3O4+6nNO②列方程(根据氧原子数相等)2 X 4= 1/2 X 3+2 X 2+n/3 X 4+6n 解之n = 15/44③代入n 值的：1Cr(MnO4)2+15/44Pb(N3)2——1/2Cr2O3+2MnO2+5/44Pb3O4+45/ 22NO将分数调整为整数得:44Cr(M nO 4)2+15Pb(N3)2==22Cr2O3+88 MnO 2+5Pb3O4+90NO 【例3】配平方程式Na2Sx+ NaCIO+ NaOHNa2SO牛NaCl＋H2O①设Na2Sx的化学计量数为1, NaClO的化学计量数为n, 根据S、Cl、Na H原子守恒得Na2SO4 NaCl、NaOH H2O的化学计量数分别为x、n、（2x-2）、（x-1 ）。
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待定系数法
假设方程式中各物质的化学计量系数，根据质量守恒定律，列出方程求解。
1．将适量CO 2通入含0.8 g NaOH 的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37 g 固体物质。
则产物是_______________，通入的CO 2的质量是_____g 。
2．一定量的H 2S 气体通入到300 mL 、0.4 mol/L 的NaOH 溶液中被充分吸收，然后在减压、低温条件下蒸发水分，得到5.36 g 固体，求固体的组成是及H 2S 的物质的量。
3．将一定量的碳与8 g 氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来大0.4倍，则参加反应的碳的质量为
A ．2.4 g
B ．3 g
C ．4.2 g
D ．6 g
4．120℃时，H 2S 与O 2混合气体全部燃烧后恢复至原状态体积减少30%，则原混合气体中H 2S 的体积含量为_____46.1%
配平法
有些题目用配平法来解题更为直观，简便。
这种方法有些与“待定系数法”类似。
1．24 mL H 2S 和30 mL O 2混合，点燃完全反应，则所得产物中的SO 2的体积（相同状况）是_____mL 。
18。
2．红磷在Cl 2是燃烧，其物质的量之比为1:1.8时，所得产物中PCl 3和PCl 5的物质的量之比为
A ．3:5
B ．5:3
C ．3:7
D ．7:3
3．一定物质的量的SO 2和NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na 2SO 3与NaHSO 3的物质的量之比为3:5，则SO 2和NaOH 的物质的量之比是
A ．3:5
B ．1:2
C ．18:8
D ．8:11
4．已知反应a -272O R ＋xM 2+＋14H +−→bR 3+＋xM 3+＋cH 2O ，则系数x 的值是
A ．3
B ．4
C ．5
D ．6
规律法
根据知识的内在联系，通过分析、归纳，使微观知识宏观化，零散知识整体化，重点知识条理化，总结出带有规律性的结论或经验公式，并运用这些规律性求解。
1．根据反应式：① 2Fe 3+＋2I -−→2Fe 2+＋I 2；② Br 2＋2Fe 2+−→2Br -＋2Fe 3+。
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A ．Br -、Fe 2+、I -
B ．I -、Fe 2+、Br -
C ．Br -、I -、Fe 2+
D ．Fe 2+、I -、Br -
2．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子总数 B．质子总数C．分子总数 D．质量
3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
4．下列各组物质中，按熔点从低到高顺序排列的是
A．氯化钠、硫磺、金刚石B．汞、碘、二氧化硅
C．金刚石、氯化钠、干冰 D．干冰、氯化钠、金属钠
5．下面是苯和一组稠环芳香烃的结构简式，这组化合物的分子式的通式为________
①苯②萘③蒽④并四苯
6．NH4Cl溶于重水中，反应生成的水合氨分子和水合氢离子均正确的是
A．NH3∙H2O和D3O+ B．NH3∙D2O和HD2O+
C．NH3∙HDO和D3O+ D．NH2D∙H2O和H2DO+
7．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A和Bz，则A与B的关系为
A．A > B B．A＝10-4B C．B＝10-4A D．A＝B
假设法
假设使得问题符合简单的一般规律，然后通过演绎推理，得出结论的方法。
1．将100 g浓度为18 mol/L（密度为ρ g/cm3）的浓硫酸加入一定量的水中，稀释成9 mol/L的硫酸，则水的体积为
A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．无法确定
2．31.2 g KOH和KHCO3混合物在密闭容器中加热到250℃，充分反应后排出气体、冷却，测得固体质量减少了3.2 g。
若混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为a mol和b mol，则a与b的关系为
A．a＝b B．a > b C．a < b D．无法确定3．容积相同的两个容器A和B，A中盛有SO2和O2各1 g，B中盛有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡。
设A中SO2转化率为a%，B中SO2转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率关系正确的是
A ．a ＝b
B ．a > b
C ．a < b
D ．无法确定
4．某一元弱酸HA 的稀溶液与某一元强碱BOH 的稀溶液等体积混合后，溶液的pH ＝7，则HA 与BOH 的物质的量浓度关系是
A ．[HA] > [BOH]
B ．[HA]＝[BOH]
C ．[HA] > [BOH]
D ．无法确定
5．相同体积的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，并达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压力不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率为
A ．小于p%
B ．等于p%
C ．大于p%
D ．无法判断
6．将体积都为10 mL ，pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 值均为5，则稀释后溶液的体积为
A ．a ＝b ＝1 L
B ．a ＝l L ，b ＝100 mL
C ．a > b ＝1 L
D ．a < b ＝1 L
待定系数法巧解
1．nCO 2＋0.02NaOH →xNa 2CO 3＋yNaHCO 3＋zH 2O ；x ＝0.005 mol ，y ＝0.01 mol 。
m(CO 2)＝0.66 g
2．nH 2S ＋0.12NaOH →xNa 2S ＋yNaHS ＋zH 2O ，x ＝0.04 mol ，y ＝0.04 mol ，n ＝0.08 mol 。
3．mC ＋0.25O 2→pCO 2＋qCO ，p ＋q ＝0.35，m ＝0.35×12＝4.2 g 。
4．aH 2S ＋(b ＋0.5a)O 2→bSO 2＋(a －b)S ＋aH 2O(g)，a ＋b ＝(1－30%)(a ＋b ＋0.5a)，a ＝
1.5b ；
a/(a ＋b ＋0.5a)＝46.1%。
配平法巧解
1．24H 2S ＋30O 2−→6S ＋18SO 2＋24H 2O 。
2．P ＋1.8Cl 2−→0.7PCl 3＋0.3PCl 5。
3．8SO 2＋11NaOH −→3Na 2SO 3＋5NaHSO 3＋3H 2O 。
4．-272O R ＋6M 2+＋14H +−→2R 3+＋6M 3+＋7H 2O 。
由得失电子守恒可直接得出x ＝6，更为简便。
规律法巧解
1．根据“还原剂的还原性强于还原产物的还原性”的规律，可得到：I - > Fe 2+，Fe 2+ > Br -。
2．依据四同定律可得：同温同压同体积，则物质的量相同；即分子数（双原子）或原子数相同。
3．根据“在同温同浓度下，弱酸根离子的水解程度越大，溶液的pH值就越大，则酸就越弱”。
4．依据：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体；同种晶体是键能越大熔点越高。
根据常识归纳。
5．分别求出分子式，找出规律即等差数列；其系差为C4H2，根据a n＝a1＋(n-1)C4H2。
6．NH4Cl促进水解：与OD-结合，生成NH3 HDO分子；D+与水结合，生成D3O+。
7．NaOH抑制水的电离，CHCOONa促进水的电离：A < B。
假设法巧解
1．设密度不变，则溶液质量为原来的2倍，体积为100 mL；稀硫酸密度小，体积小于100 mL。
2．设a＝b，则减轻3.6 g，而题目是3.2 g，显然KOH过量。
3．设B的容积是A的两倍，则a＝b；当B的容器加压至体积与A相同时，则转化率增大。
4．设[HA]＝[BOH]，溶液呈碱性；题目是呈中性，所以[HA] > [BOH]。
5．设容积不变，则a＝b；由于是物质的量减小的反应，乙压力大于甲压力，则转化率增大。
6．设均为强酸，则a＝b＝1 L；由于醋酸是弱酸，稀释后电离度增大，所以a > b。