吉林省长春市双阳区九年级化学下册 第10单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱3教学案新人教版 精
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱》说课稿
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，学生已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够进行简单的实验操作和观察。此外，他们对化学学科的学习兴趣较为浓厚，喜欢通过实验探索未知，但学习习惯方面存在一定差异，部分学生可能缺乏主动学习的意识。
4.激励评价：对学生的实验操作、观察、讨论等方面给予积极评价，增强他们的自信心，激发学习动力。
5.生活实践：布置与碱相关的课后作业，让学生将所学知识应用到实际生活中，提高理论联系实际的能力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用实验探究法、讲授法、小组合作法等为主要教学方法。选择这些方法的理论依据如下：
实验探究法能够激发学生的好奇心，培养他们的观察能力和动手能力，通过亲身体验来加深对碱的性质、定义等知识点的理解。讲授法则能够有针对性地传授碱的相关概念和性质，为学生奠定扎实的理论基础。小组合作法则有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力，通过互相交流、讨论，提高解决问题的能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.创设情境：通过生活中的实际例子，如肥皂制作、污水处理等，引导学生认识到碱在现实生活中的重要性。
2.实验探究：设计有趣的实验，让学生亲自动手操作，观察碱的性质，从而激发他们的学习兴趣。
3.小组讨论：组织学生进行分组讨论，鼓励他们分享自己的观点，提高团队协作能力。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经具备了酸的概念、性质等前置知识，但可能对碱的概念理解不够深入。学习障碍主要体现在以下几点：
1.对碱的定义理解不够透彻，容易与酸的概念混淆。2.对碱的分类和性质来自握不够牢固，难以区分强碱和弱碱。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
小结
• 1、酸的组成元素都含有H。 • 2、酸可以使酸碱指示剂变色。 （注意：是指示剂变色，而不是酸变色！） • 3、酸可以与活泼金属发生置换反应，生成
盐和氢气。 • 4、稀盐酸或者稀硫酸可以用来除铁锈。
巩固练习：
1．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱 第二课时 常见的碱 (课件和视频6份打包)
氢氧化钠的用途
印染 肥皂
石油
造纸
含NaOH
纺织
（2）氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
实 验10-6
颜色、状态
在水中的溶解情 况
向澄清石灰水中 的通入二氧化碳
现象
白色粉末
部分溶解 澄清石灰水变 浑浊ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分析
氢氧化钙微 溶于水
自己写出反应方 程式
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第三课时
复习
盐酸、硫酸等酸有的相似的化学性质：
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
酸能使紫色石蕊试液变红色； 无色酚酞试液不变色。
B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
三、常见的碱
加
1、几种常见的碱
氢 氧
（1）氢氧化钠（NaOH）
化 钠
后
知识结晶
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的 俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
注问意：！如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 皮要肤用、在较衣使多服用的被氢水它氧冲腐化洗蚀钠，。时再实必涂验须上时十硼最分酸好小溶戴心液防，。护防眼止镜眼。睛、
常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。
1.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而
质量增加的是（ C ）
A.浓硫酸
B.浓盐酸 C.氢氧化钠
D.氯化钠
九年级化学下册第十单元常见的酸和碱
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量酸或碱对溶液酸碱度影响的溶液。通过使用缓冲溶液， 可以在一定程度上稳定溶液的酸碱度。
控制反应条件
在某些化学反应中，通过控制反应温度、压力等条件，也可以调节溶液的酸碱度。例如， 在高温高压条件下，一些化学反应可能会产生更多的氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液 的酸碱度。
壤环境，提高农作物产量和品质。
06 酸碱实验安全与注意事项
酸碱实验的安全操作规范
01
02
03
04
实验前需穿戴好防护用品，如 实验服、护目镜、手套等。
酸碱试剂应放置在防腐蚀的试 剂柜中，取用时要轻拿轻放，
避免溅出。
使用酸碱时，应在通风橱内进 行，以减少有害气体的吸入。
稀释浓酸时，必须将浓酸缓慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，严禁将水倒入浓酸中。
碱性膨松剂
如碳酸氢钠、碳酸氢铵等， 受热分解产生二氧化碳气 体，使面制品蓬松柔软。
酸碱调节剂
用于调节食品的酸碱度， 以满足食品加工和品质要 求。
医药中的酸碱应用
酸性药物
如维生素C、阿司匹林等，具有特 定的药理作用，用于治疗相关疾 病。
碱性药物
如氢氧化铝、碳酸氢钠等，可中和 胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
碱的定义和性质
碱的定义
碱是指在水中解离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。
碱的性质
碱具有苦味和滑腻感，能使红色石蕊 试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与 酸性氧化物反应生成盐和水等。
常见的碱及其分类
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱；根据碱的强弱 ，可分为强碱和弱碱。
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(常见的碱)课件
第三页，共三十六页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验 (shíyàn)现象和结果填入下表：
探究一：观察固体(gùtǐ)烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一些 固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验(shíyà n)记录
课题 1 常见 (kètí) 的酸和碱
常见 的碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共三十六页。
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质(xìngzhì)吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论 ： (tǎolùn)
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了 手会怎么样？知道(zhī dào)是什么原因吗？
反应放出(fànɡ chū)大量的热
第七页，共三十六页。
用完成下列(xiàliè)实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢
氧化钙，加入水，振荡，观察(guānchá)
它的溶解过程。
碱的性质实验(shíyà n)记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
第八页，共三十六页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有(jùyǒu) 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
第十一页，共三十六页。
提问(tíwèn)
1、如何检验(jiǎnyàn)二氧化碳气体？写出化学方 程式。
红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
10.1常见的酸和碱(第1课时)
10.1 常见的酸和碱（第1课时）（解析版）考点直击典例分析＋变式训练考点1 酸碱指示剂及其性质1、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段【注意】（1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
（2）酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
（3）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
（4）中性溶液不能使试剂改变颜色。
【典例11】课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（）A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水【答案】C。
【解答】解：A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误；B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误；C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确；D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。
故选：C。
【典例12】根据如图所示回答问题：（1）甲是硫燃烧的实验。
硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
（2）乙是用鲜花自制指示剂的实验。
操作Ⅱ的名称是过滤；能够检验溶液酸碱性的自制指示剂应具备的条件是在酸碱性溶液中显示不同的颜色。
（3）丙是探究二氧化碳与水反应的实验。
X与Y分别是二氧化碳和干燥的含石蕊的滤纸。
【答案】（1）氧气的浓度；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（2）过滤；在酸碱性溶液中显示不同的颜色；（3）二氧化碳和干燥的含石蕊的滤纸。
【解答】解：（1）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量；硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象是因为氧气的浓度不同；集气瓶底部留少量水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（2）过滤可以将固体和液体分开，所以操作Ⅱ的名称是过滤；物质在酸碱性溶液中显示不同的颜色则可以作酸碱指示剂，（3）探究二氧化碳与水反应的实验，要分别证明干燥的二氧化碳不能使指示剂变色，水不能使使指示剂变色，二氧化碳和水同时存在时可以使指示剂变色；故答案为：（1）氧气的浓度；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（2）过滤；在酸碱性溶液中显示不同的颜色；（3）二氧化碳和干燥的含石蕊的滤纸。
精品课件4：10.1 常见酸和碱
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 10 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢
氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙也有腐蚀性， 使用时应注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
11
常见的碱的性质
氢氧化钠
颜色、状 态
白色块状固体
腐蚀性 皮肤、织物称和量纸吗张？等都能被它腐蚀 (化学
性质）
用天平称量NaOH时应注意什么？
氢氧化钠 [NaOH]
7
肥皂
石油
含NaOH
印染
造纸
纺织
8
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
× NaOH使石蕊溶液变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的___水____冲洗，再涂 上___硼__酸____溶液。
9 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、____火__碱____、___烧__碱____。
它曝露在空气中时容易____吸__收__水__分_____， 表面潮湿并逐渐_____溶__解____，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的____干__燥__剂_______。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ___产__生__大__量__气__泡_________，写出所发生反应的化学方程式：
____N_a_2_C__O_3_+_2_H__C_l=__=_2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C_ O2↑ ____N_a_O__H__+__H_C_l_=_=__N_a_C__l _+__H_2_O__。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
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6、用途
（三）其他碱
KOH NH3 H2O
作业：基础小练习
板书：
（一）氢氧化钠
1、俗称2、物理性质3、化学 性 质4、用途
（二）氢氧化钙
1、俗称2、物理性质3、化学性质4、用途
教学反思
4、潮解
思考：氢氧化钠固体如何保存？
5、化学性质
a.与酸碱指示剂作 用
思考：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理并写出化学方程式。推理，二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应？
b.与非金属氧化物反应
CO2+ 2 NaOH === Na2CO3+ H2O
SO2+ 2 NaOH === Na2SO3+ H2O
回忆：硫在氧气中燃烧的注意事项？
常见的酸和碱
教
学
目
标
知识与技能
了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；
掌握其化学性质。
过程与方法
引导启发，联系生活实际
情感态 度 价值观
教学重点
教学难点
教学内容与过程
教法学法 设计
新授：碱——OH-+金属离子（NH4+）
（一）、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
2、俗称：火碱、烧碱、苛性钠
3、 物理性质：白色固体，易溶于水，强烈腐蚀性
集气瓶底放少量水是最佳方案吗？
思考：氢氧化钠固体需密封保存的原因有哪些？
6、用途
（二）氢氧化钙
1、石灰水、 石灰乳、石灰浆的主要成分
3、物理性质
白色粉末，微溶于水
4、制法
CaO + H2O = Ca(OH)2
5、化学性质
a.与酸碱指示剂作用
b.与非金属氧化物反应