最新-2018年下期长沙市周南中学高二化学期中考试试卷 精品
最新17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二年级期中考试化学试题( 时间：90分钟分值：100分)可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A. 仅①③B. 仅②④C. 仅⑤D. 仅③⑤3．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B. CH2=CH﹣CH=CH2C. D.4．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A. 碘化钾B. 溴水C. 碘水D. 碘化钾淀粉溶液6．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHOA. ①③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤7．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++ 3OH－＝Fe (OH)3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu +2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O8．下列说法正确的是（）A.苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B.苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D.分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I一>Fe2＋>C1一>SO2B．C1一> Fe2＋> SO2> I一C．Fe2＋>I一> C1一>SO2D．SO2>I一>Fe2＋> C1一10.下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A. ①⑤⑥B. ②④C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥11．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（）A.（CH3）3COHB.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OHD.CH3CH2C（CH3）2OH12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B.鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化C.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化14．下列说法错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气15．24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A. +2 价B. +3 价C. +4价D. +5价16．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A.分子中有三个苯环B. 可溶于有机溶剂C.1mol维生素P可以和6molBr2反应D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应二.非选择题(共52分)17. （2分）下列说法正确的是________①残留在试管内壁上的碘，用热水洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤⑤天然纤维、合成纤维和人造纤维统称化学纤维⑥用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂⑦淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体⑧将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应．18.（10分）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．(1)该有机物的实验式是________；分子式是________．(2)红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是________，官能团的名称为________．(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________________。
长沙市高二下学期期中化学试卷A卷
长沙市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·定海期中) 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是（）A . 汤姆生——提出带核的原子结构模型B . 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C . 玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型D . 侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中2. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（）A . 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体B . 在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构C . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D . 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体3. （2分）下列说法中正确的是（）A . sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道B . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C . 凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D . 凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键4. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（）A . 5B . 4fC . 6D . 4d5. （2分）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导材料的一个晶胞如图所示(碳原子：●，镍原子：○，镁原子：●)，则该晶体的化学式是（）A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi36. （2分）已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A . NA·a3·ρB .C .D .7. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（）①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键．A . ②③⑤B . ②③④⑤C . ②③④D . ①②③⑤8. （2分） (2017高二下·绛县期中) 与CO互为等电子体的是（）A . CO2B . N2C . HClD . O29. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键10. （2分）下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A . SiO2和CaO的熔化B . 氧化钠和铁的熔化C . 碘和干冰的气化D . 晶体硅和晶体硫的熔化二、不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2019高二下·扶余月考) 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A . 15B . 35C . 51D . 3312. （3分） X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（）A . X的非金属性比Y弱B . X的原子序数比Y的小C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱13. （2分）(2018·静安模拟) 两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（）A . NaCl和HClB . NaOH和Na2OC . C3H8和H2O2D . SO2和SiO214. （2分）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）A . 11B . 15C . 17D . 3415. （3分） (2016高二下·江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个16. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面三、填空题 (共6题；共40分)17. （5分） (2016高一下·昆明期中) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：（1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式________;（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：________;（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）．（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式________．（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）．18. （10分） (2017高二下·广安期末) [化学－选修3：物质结构与性质]铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
长沙市高二下学期期中化学试卷B卷
长沙市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D . 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体2. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O4. （2分）下列关于醇和酚的说法中，正确的是：（）A . 含有羟基的化合物一定是醇B . 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C . 苯甲醇与2﹣甲基苯酚互为同分异构体D . 酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质5. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别6. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是（）A . 2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB .C .D . CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br7. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种8. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列说法不正确的是（）A . 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B . 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下C . 做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤D . 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤9. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列有关说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应10. （2分） (2015高二上·株洲期末) 有机物的系统名称为（）A . 2，2，3﹣三甲基﹣1﹣戊炔B . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔C . 3，4，4﹣三甲基戊炔D . 2，2，3﹣三甲基﹣4﹣戊炔11. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷12. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等13. （3分） (2018高三上·天水开学考) A、B两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是（）A . 它们可能互为同系物B . 它们可能互为同分异构体C . 它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比为1:1D . 取等物质的量的A，B，完全燃烧后所消耗O2的物质的量相等14. （2分）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO315. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物16. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列有机化合物有顺反异构体的是（）A . CH3CH3B . CH2=CH2C . CH3CH=CH2D . CH3CH=CHCH317. （2分）质子核磁共振谱(1H-NMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在1H-NMR谱上都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。
长沙市高二下学期期中化学试卷(选修)(II)卷
长沙市高二下学期期中化学试卷（选修）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . H2SO4B . NaClC . MgCl2D . NaOH2. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 乙炔通入溴水中B . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C . 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 乙烷与氯气光照下发生反应3. （2分）在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞．钙、钛、氧可以形成如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（）A . Ca8TiO12B . Ca4TiO6C . Ca4TiO3D . CaTiO34. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A . CaCl2和Na2SB . Na2O和Na2O2C . CO2和NaClD . HCl和NaOH5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C . H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构6. （2分）下列各物质都属于极性分子的一组是（）A . HF、NH3、CO、H2SB . NO、SO2、CCl4、H2O2C . SO3、H2O、N2、SiF4D . CO、BF3、CS2、PCl37. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（）A . H2SB . NH3C . CH2Br2D . BF38. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N ﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高9. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应B . 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C . 3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.6NAD . 0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H键数为0.5NA10. （2分） (2017高二下·唐山期中) 阿魏酸的结构简式为，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应．（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列物质属于配合物的是（）A . NH4ClB . Na2CO3•10H2OC . Co（NH3）6Cl3D . CuSO412. （2分）下列物质所属晶体类型分类正确的是（）A B C D原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下·陕西期末) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同14. （2分）历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A . 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B . 它的分子式是C16H10N2O2C . 该物质不属于烃D . 它是不饱和烃15. （3分）(2015·苏州模拟) 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A . 去甲肾上腺素分子组成为C8H10NO3B . 去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应C . 每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子D . 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应三、非选择题 (共4题；共44分)16. （20分）(2016·铜鼓模拟) X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1） R的基态原子的核外电子排布式是________．（2） R的基态原子的核外电子排布式是________．（3） Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________．（4） Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________．（5） X与Z中电负性较大的是________．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是________，此离子中含有的化学键类型是________，X﹣Z﹣X的键角________ 109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．（6） X与Z中电负性较大的是________．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是________，此离子中含有的化学键类型是________，X﹣Z﹣X的键角________ 109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．（7） X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为________，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________．该化合物与MgO相比，熔点较高的是________．（8） X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为________，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________．该化合物与MgO相比，熔点较高的是________．（9）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________ g•cm﹣3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）（10）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________ g•cm﹣3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）17. （6分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．（2）下列说法正确的是________（不定项选择）．a．NH4+空间构型呈正四面体b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3）与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．18. （11分） (2015高二下·广州期中) 2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源﹣﹣蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．（1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．（i）碳化硅晶体属于________晶体．（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由________个碳原子和________个硅原子组成，每个碳原子连接________个这样的环．（iii）碳化硅中，碳原子采取________杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为________．（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因：________．（2）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1﹣x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．（i）镓在元素周期表的位置是________，其基态原子的价电子排布式为________．（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为________（多选）．A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律________（写一条即可）19. （7分） (2016高二上·新密开学考) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1） A元素的最高价氧化物的结构式________；B元素在周期表中的位置________．（2） C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有________；C与D 能形成化合物的电子式________．（3） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为________．（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）．a．常温下D的单质和E的单质状态不同b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、9-1、答案：略10-1、答案：略二、不定项选择题 (共5题；共11分)11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、三、非选择题 (共4题；共44分)16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略16-5、答案：略16-6、答案：略16-7、答案：略16-8、答案：略16-9、答案：略16-10、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案：略17-5、答案：略18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略19-4、答案：略。
长沙市高二下学期期中化学试卷(I)卷新版
长沙市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共63分)1. （2分） (2018高二上·安徽期中) CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=C O2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于（）A . -580 kJ·mol−1B . +247 kJ·mol−1C . +208 kJ·mol−1D . -430kJ·mol−12. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3. （2分） (2016高一下·乐清期中) 反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（）A . 若Q1+Q2＜Q3 ，则反应为放热反应B . 若Q1+Q2＞Q3 ，则反应为放热反应C . 若E1+E2＞E3 ，则反应为吸热反应D . 若E1+E2＞E3 ，则Q1+Q2＞Q34. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液5. （2分） (2018高一下·江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。
长沙市高二下学期化学期中考试试卷A卷
长沙市高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（）A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（）A . CB . OC . ND . Cl3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）A . 一定是ⅠA族元素B . 一定是金属元素C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素D . 不是ⅡA族元素就是副族元素4. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 丙烯的键线式：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙炔的结构式H﹣C≡C﹣H5. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（）A . 1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B . 1s22s22p33s1―→1s22s22p4C . 1s22s2―→1s22s12p1D . 1s22s22p ―→1s22s22p6. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥7. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A .B .C .D .8. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s29. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（）A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性的描述10. （2分） (2018高二上·雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道11. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子12. （2分）主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ- ，半径大小关系是aX+< cZ-< bY2- ，下列说法错误的是（）A . b一定小于cB . 单质的还原性X>ZC . Y2-的还原性大于Z ¯D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期13. （2分）现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
湖南省长沙市高二下学期化学期中考试试卷
湖南省长沙市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是（）A . LiB . BeC . BD . 相差不大2. （1分）(2016·黄浦模拟) 下列有关物质的性质和应用都正确的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B . 氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C . 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D . 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3. （1分） (2018高一下·大连期末) 下列结论错误的是（）A . 氢化物稳定性：HF>H2S>PH3B . 离子还原性：S2- >Cl- >Br->I-C . 酸性：H2SO4>HClOD . 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)24. （1分）下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氧原子：188OB . 氯离子的结构示意图：C . 2－丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD . Na2S的电子式：5. （1分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区6. （1分） (2018高二上·安庆期中) 下列有关电子云的叙述中,正确的是（）A . 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B . 电子云直观地表示了核外电子的数目C . 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D . 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾7. （1分）下列说法中正确的是（）A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B . 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n-1)d1～10ns2C . d轨道不可以参与化学键的形成D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上8. （1分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
长沙市高二下学期期中化学试卷(II)卷
长沙市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知下列热化学方程式Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ．其中△H3的值是（）A . ﹣441.8 kJ•mol﹣1B . ﹣254.6 kJ•mol﹣1C . ﹣438.9 kJ•mol﹣1D . ﹣260.4 kJ•mol﹣13. （2分）化学反应速率的表示方法通常用（）A . 反应物浓度的减少B . 生成物浓度的增加C . 单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大D . 单位时间内某种反应物物质的量的减少或某种生成物物质的量的增大4. （2分） (2018高二下·烟台开学考) ①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L －1的H2SO4溶液；②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（）A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ①③②5. （2分）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
长沙市高二下学期期中化学试卷(II)卷
长沙市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A . Cl2B . COC . N2D . SO22. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NAB . 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NAC . 1mol甲基含10NA个电子D . 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA4. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸D . 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C . SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D . AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强6. （2分） (2018高二上·白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）27. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变8. （2分） (2016高二下·上饶月考) 1﹣氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体（包括A）共有（）A . 3钟B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分）(2017·河南模拟) 容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L 的H2 ，进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（）A . 图2 中反应速率最快的是容器丙B . 图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂C . 图1 中容器乙0～5 min时间内v =0.012mol/（L•min）D . 图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.510. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－111. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（）实验目的实验操作A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列关于各种消毒剂的使用方法中，恰当的是（）A . 漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒B . 福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质C . 药用酒精可用于食物及饮用水消毒D . 过氧乙酸无须稀释可直接使用消毒，不会对人体造成伤害13. （2分）下列工业生产，需用碳酸钙作为原料之一的（）①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①②③⑤D . ①②③④14. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱B . 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C . 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体15. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×102316. （2分）(2016·广州模拟) 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C . 能与FeCl3溶液反应显紫色D . 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应17. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+ ，该样品可能的化学式是（）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O7二、非选择题 (共4题；共23分)18. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列各化合物中，属于同系物的是（填入编号）________，属于同分异构体的是（填入编号）________．19. （7分） (2016高一下·西安期中) 有如下两个反应：A.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2OB.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（1）根据两反应的本质，判断________能设计成原电池．（填“A”或“B”）（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________；（3）写出负极的电极反应式________；（发生________反应），原电池工作时溶液中的Cl﹣移向________极移动（填正或负）20. （7分） (2018高一上·合肥开学考) 已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO2↑。
长沙市高二下学期期中化学试卷C卷(模拟)
长沙市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列对物质的分类正确的是（）A . 属于酚B . 属于芳香烃C . 属于酮D . 属于卤代烃2. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯4. （2分）下列说法正确的是（）A . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C . 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃5. （2分）下列关于苯的说法中，正确的是（）A . 苯的分子式是C6H6 ，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B . 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C . 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同6. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞07. （2分）比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A . 两个碳原子都以单键相连B . 分子里都含有6个相同的氢原子C . 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D . 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子8. （2分） (2017高二上·水富期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化蔗糖溶液已经水解完全B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列实验可达到实验目的的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．纤维素水解用稀硫酸作催化剂A . 只有①B . 只有④C . 只有①③④D . 都不能10. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水11. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A . 4种B . 7种C . 8种D . 10种12. （2分） (2019高一上·大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（）A . （m+2.28）gB . （m+2.04）gC . （m+3.32）gD . （m+4.34）g13. （2分） (2017高一下·温州期中) 煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（）A . 煤干馏B . 煤液化C . 煤气化D . 煤燃烧14. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D．D与C互为同分异构体．则有机物A可能的结构有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种15. （2分） (2015高二上·重庆期末) 物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A . X分子式为C6H6O7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H216. （2分） (2016高二上·保定期末) 化学测定有机物结构的分析方法很多，下列不属于测定有机物结构的分析方法的是（）A . 核磁共振B . 红外光谱C . 同位素示踪法D . 质谱法二、非选择题 (共4题；共32分)17. （8分）环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂且催化性能相当）结构简式Br﹣CH2﹣CH2﹣CH（CH3）﹣CH2﹣Br键线式（环己烷）（环丁烷）回答下列问题：（1）环烷烃与________是同分异构体．（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________（填名称），判断依据为________．（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为________（不需注明反应条件）（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂________；现象与结论________．（5）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图上只有一个峰，则该烯烃的结构简式为________，系统名称为________．18. （8分） ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器C的名称是________．安装F中导管时，应选用图2中的________．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是________．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________．19. （9分）一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b ②+H2O→RCOOH+R′COOH回答下列问题：（1）中的官能团名称为________（2）写出结构简式：A________ ，D________ ，G________（3）下列说法正确的是________a．B与E生成F的反应类型为加成反应b．1molG最多能与5molH2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4）H生成Y的化学方程式为________（5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式________（6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式________（7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为________20. （7分） (2016高二上·扬州期中) 化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：（1）化合物F中含氧官能团的名称是________ 和________．（2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式________．（3）化合物B的结构简式为________，A到B的反应类型为________．（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式________（任写一种）．（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br﹣CH2CH2﹣Br．________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。
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2018年下期长沙市周南中学高二化学期中考试试卷
时量 90分钟 满分 110分
第一卷
一、选择题：（每个题只有一个选项符合题意。
4分/个） 1、发射“神六”的运载火箭的推进剂引燃后，产生的大量高温气体从尾部喷出，
该气体的主要成分是CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部
产生大量红色气体，其原因是 A ．高温下N 2遇空气生成NO 2 B ．NO 遇空气生成NO 2 C ．CO 2与NO 反应生成CO 和NO 2 D ．NO 与H 2O 反应生成H 2和NO 2
2、通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 A ．N 2是非极性分子 B ．N 2的分子量较小 C ．N 2分子由N ≡N 键结合而成，非常牢固 D ．氮的非金属性比氧弱
3、25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是
A ．1×10－7mol ·L －1
B ．1×10－12mol ·L －1
. C ．1×10－2mol ·L －1 D ．1×10－14mol ·L －1.
4、对于氨水的组成的叙述正确的是 A ．只含有氨分子和水分子 B ．只含有一水合氨分子和水分子
C ．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D ．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、少量H + 、铵根离子和氢氧根离子
5、对于可逆反应 2AB 3
(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应为吸热反应），下列图像正确的是
6、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同位素 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g
υ
A
AB 3
B
AB 3
C
AB 3
D
7、用一支充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧
瓶内氨水的物质的量浓度为
A．0.023mol/L B．0.045mol/L C．0.45mol/L D．1.00mol/L 8、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的
关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为
A、2A+3B2C
B、A＋3B2C
C、3A+B2C
D、A＋BＣ
9、可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡
后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如右图。
则下列说法中正确的是
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
10、当把晶体N2O4放入恒容密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保
持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中c(NO2)/c(N2O4)与旧平衡相比，其比值
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法确定
11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的
总量，可向盐酸中加入适量的
A.NaOH(固）
B.NaCl（固）
C.NH4Cl（固）
D.CH3COONa (固）
12、下列物质属于强电解质且能导电的是：
（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融
NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸。
A、（1）（2）（5）（6）
B、（5）
C、（2）（5）（7）
D、（1）（3）（4）（5）（6）
13、在等温等容条件下，有如下反应，2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别
从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。
途径Ⅱ：若从下列物质的起始浓度建立平衡，平衡时两容器中各物质的浓度均相同的是：
A、A、B的起始浓度均1mol/L
B、C、D的起始浓度分别为1mol/L、3 mol/L
C、A、B、C、D的起始浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、3mol/L
D、A、B、C、D的起始浓度分别为1mol/L、1mol/L、1mol/L、3mol/L
14、下列哪个说法表示反应N2+3H22NH3，达到平衡状态，且只有平衡状态
时所具有的特性的是：
A、反应1个N2的同时，生成3个H2
B、反应1个N2的同时，反应3个H2
C、反应1个N2的同时，生成2个NH3
D、生成1个N2的同时，反应2个NH3
15、工业上合成氨，除了采用高压和催化剂，还选择500℃左右的温度，其主
要原因是此时：
A．氨的百分含量最大B．氢气的转化率最高
C．设备要求D．催化剂的活性最大
高二（ ）班 学号 姓名
封 线 内 不 准 答 题
2018年下期长沙市周南中学高二化学期中考试试卷
第二卷
16、（6分）某温度下，在2L 容器中3种物质间进行反应，X 、Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如下图。
反应在t 1min 时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是____________ ⑵ 反应起始至t 1min ，Y 的平均反应速率是___ ⑶ X 的物质的转化率是_____ ___。
17、（6分）如图表示在密闭容器中反应：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)+Q 达
到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a →b 过程中改变的条件可能是___ ____；b →c 过程中改变的条件可能是__ _；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c →d 处。
18、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC 达到平衡，若：
（1）A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p
的关系是 。
（2）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。
（3）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移
动的方向是 。
（4）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或
吸热）。
19、（8分）铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气
和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵。
（1）U 形管B 处所盛放的固体物质是 。
乙
水
甲
丙
氯化铵晶体 五氧化二磷
湿润的石蕊试纸
B
K 1
K 2
酒精灯
（2）证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的操作和现象是：①打开开关关闭开关，当湿润的色石蕊试纸变说明有HCl生成；
②打开开关关闭开关，当湿润的色石蕊试纸变说明有
生成。
NH
3
③乙瓶中观察的实验现象有
20、（6分）（1）某温度（t℃）时，水的Kw =10-13，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是。
（2）、常温下，0.0005mol/L的硫酸溶液的pH=
三、计算题：（原子量Cu-64 N-14 H--1）
21、（8分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）
2NH3（气）。
反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，
n(H2)=0.8mol。
试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
封 线 内 不 准 答 题
22、（8分）1.92g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：
⑴反应消耗硝酸的物质的量是多少？ ⑵生成气体水洗后体积是多少毫升？
答案
16、(1)2X3Y+Z
(2)0.6/t mol/(L/min)
(3)33.3﹪
17、升高温度减少三氧化硫浓度
V正
V逆
18、（1）m+n＜p
（2）固体或液体
（3）逆向移动
（4）吸热
19、（1）碱石灰或固体氢氧化钠或氧化钙
（2）K1K2蓝红K2K1红蓝
（3）出现白烟、丙中的水反向进入乙中
20、(1) 大于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大。
（2）3
21．V（N2）=0.2mol/(L/min) V（H2）=0.6mol/(L/min) V（NH3）=0.4mol/(L/min) c(N2)=0.1mol/L
22、(1)0.11mol （2）448mL。