2019-2020学年湖北省武汉市江夏一中高二下学期期末考试化学试题模拟
2020学年武汉市高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（ ）A ．B ．C ．D ．2．将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．3．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 4．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )A ．B ．C ．D ．5．下列有关化学键的叙述中，不正确的是（ ）A ．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B ．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性6．以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯(8) 苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)7．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na8．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质粒径最小的是A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液9．氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。
武汉市2020年高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：22．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋3．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D．整个反应的ΔH＝E1－E24．某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H++ In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水5．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH6．下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（）A．Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂B．磁铁的主要成分是铁单质C．MgO和Al2O3常用作耐火材料D．Fe2O3是一种常见的红色颜料7．已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。
★试卷3套汇总★武汉市名校2020年高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由低到高：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞NaF2．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大3．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③B．④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦4．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．1一已烯、甲苯C．苯、1一已炔D．苯、正已烷5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤6．下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、酒、醋B．苯、汽油、无水酒精C．甘油、乙醇钠、氯仿D．豆油、丙烯酸、四氯化碳7．将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（）A．P点的值为12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解8．下列实验操作对应的现象不符合．．．事实的是A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色A．A B．B C．C D．D9．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去10．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）A．“冰十六”的密度比液态水小B．“冰十六”与干冰由不同分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化11．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O312．下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是()A．溴乙烷和水B．苯酚和乙醇C．酒精和水D．乙醛和苯13．下列物质制备方案可行的是（ ）A ．22l 2MnO Cl Ca(ClO)−−−→−−−→稀HC 石灰乳B ．2H O 2324FeS SO H SO −−−→−−−→空气C ．2333Al O AlCl (aq)AlCl −−→−−−→盐酸无水D ．2222H O O H O2323N NH NO HNO NO −−−−→−−−−→−−→−−−→催化剂，催化剂， 14．下列关于丙烯（CH 3－CH =CH 2）的说法正确的是A ．丙烯分子有7个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上15．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ag +、PO 43-、Cl －B ．Fe 3+、H +、I －、 HCO 3-C ．K +、 Na +、 NO 3-、 MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-16．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A ．4种B ．6种C ．7种D ．9种17．下列说法中正确的是( )A ．含有羟基的有机物称为醇B ．能发生银镜反应的有机物都是醛C ．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D ．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度18．下列说法错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④B ．只有②③C ．只有③④D ．只有①②③19．（6分）下列说法中正确的是A ．CO 2、NH 3、BF 3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B ．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键20．（6分）化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时阳极电极反应式为__________________________。
2019-2020学年武汉市名校高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-B．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3．下列物质因水解而使溶液显碱性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2C．NH4Cl D．Na2CO34．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO35．下列说法不正确的是A．Na2O2的电子式：B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．研究方法是观察法6．下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A．某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B．H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏7．R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。
(3份试卷汇总)2019-2020学年武汉市名校高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是( ) A ．二者互为同分异构体 B ．它们都易溶于乙醇、乙醚 C ．二者都是六碳糖D ．果糖比葡萄糖要甜2．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A ．H 2、D 2和T 2互为同位素 B ．和互为同分异构体C ．金刚石、C 60、石墨互为同系物D ．(CH 3)2CHC 2H 5和CH 3CH 2CH(CH 3)2属于同种物质3．下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B ．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C ．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D ．合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，当2v(N 2)正 = v(NH 3)逆时，反应达到平衡4．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（） A ．直线形 sp 杂化 B ．三角形 sp 2杂化 C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是：A ．2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH 溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1 N AC ．1L 1 mol•L -1 Na 2CO 3溶液中阴离子数小于N AD ．2.3 g 金属钠完全反应生成Na 2O 与Na 2O 2的混合物中阴离子数为0.05 N A 6．下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ） A ．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B ．工业上用Na(l)KCl(1)K(g)NaCl(1)+===+高温的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C ．3CH OH 的沸点高于3CH SH 的沸点，原因与3CH OH 分子间存在氢键有关D ．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象 7．下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>②>① D ．③>①>②8．自然界中的CaF 2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。
2020武汉市高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（）个A．1B．2C．3D．42．含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．5．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1 mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用6．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
2019-2020学年湖北省武汉市化学高二下期末质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年湖北省武汉市化学高二下期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,它与2H 原子组成2H m X 分子，此分子含N 个中子，在a g 2H m X中所含电子的物质的量是A ．(A －N ＋m) mol B ． (A －N) mol C ． (A －N ＋m) mol D ． (A －N+2m) mol【答案】D【解析】X 原子的质量数为A ，2H m X 的相对分子量为：A+2m ，其摩尔质量为(A+2m)g/mol ，每个2H m X 分子中含有的电子数为(A －N+2m)，则agH m X 的物质的量为：()ag 2/A m g mo +=2a A m+mol ，则在ag 2H m X 分子中含电子的物质的量是：2a A m +mol×(A-N+2m)=2a A m+(A-N+2m)mol ，故选D 。
2．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：A ．2-甲基-1-丁炔B ．2-甲基-3-丁炔C ．3-甲基-1-丁炔D ．3-甲基-2-丁炔【答案】C【解析】【分析】【详解】烯烃或炔烃发生加成反应时，其碳链结构不变，所以该炔烃与2-甲基丁烷的碳链结构相同，2-甲基丁烷()中能插入三键的位置只有一个，即该炔烃的结构简式为，其名称为3-甲基-1-丁炔，答案选C 。
3．下列有关物质分类的说法中，正确的是A ．SiO 2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B ．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C ．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D ．海水、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A ．SiO 2不能和水反应，当能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物，A 错误；B ．只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，B 错误；C ．溶于水或在仍然状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则烧碱、冰醋酸均为电解质，石墨是单质，属于混合物，C 错误；D ．海水、氯水、氨水均为混合物，D正确，答案选D。
2020学年湖北省武汉市高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ 的热能。
下列说法不正确的是A．石墨比金刚石稳定B．金刚石和石墨的物理性质相同C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多2．有机物A是一种常用的内服止痛解热药。
1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
A的相对分子质量不超过200。
B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。
A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。
则下列推断中，正确的是( )A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应3．下述实验设计能够达到目的的是( )（）编号实验目的实验设计A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D 证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中A．A B．B C．C D．D4．某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是A．C3H7OH B．CH3CHO C．CH3COCH3 D .C2H45．1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO －)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)7．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大8．已知非金属性：S＜Cl，由此得出的性质错误的是A．酸性：H2SO4＜HClO4B．得电子能力：S＜Cl2C．热稳定性：H2S＜HCl D．原子半径：S＜Cl9．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是①②③④⑤⑥A．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④10．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
(3份试卷汇总)2019-2020学年湖北省武汉市高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2．下列说法错误的是（）A．熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；B．中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；D．塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。
3．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是() A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O4．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 molC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+5．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②气体的总物质的量不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．①③B．④⑤C．③④D．②⑥6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
最新武汉市2019-2020年高二下期末质量检测化学试题(含答案)
放学期期末质量检测高二化学注意事项：１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100 分，考试时间100 分钟。
２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。
3、本试卷可能用到的相对原子质量：H ： 1C：12 N： 14 O： 16 S： 32Cl ：Ag ： 108 Cu：64第 I 卷选择题(共 50分)一、选择题（此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意）．．．．1．化学与生活、社会亲密有关。
以下说法错误的选项是A．发展低碳经济、循环经济，推行可利用太阳能、风能的城市照明系统B．含磷洗衣粉中的磷是植物生长的营养元素，洗衣水可排入河泊C．在入海口的钢铁闸门上装必定数目的锌块可防备闸门被腐化D．国家规定商家不得无偿供给塑料袋，是为了减少白色污染2．有关化学用语的表达正确的选项是A ． Na2O2电子式B ．中子数为 14 的硅原子：1428SiC．二氧化硅的分子式SiO2 D．乙烯的构造简式CH 2CH 23．以下摆列次序正确的选项是①热稳固性： H2 O>HF>H 2S ②原子半径： Na>Mg>O③酸性： H 3PO4>H 2SO4 >HClO 4 ④联合 H +的能力： OH ->CH 3COO->Cl -A ．①③B．②④C．①④D．②③4．设阿伏加德罗常数为 N A，则以下说法正确的选项是A ．常温常压下， 3.2 g O 2和 O 3的混淆气中氧原子数为AB ． 1L2mol ·L－1 K2S 溶液中 S2－和 HS －的总数为 2N AC．标准情况下， 22.4L 的 CCl 4中含有的 CCl 4分子数为 N A－ 1浓硫酸与足量铜微热反响，转移的电子数为 AD ． 50mL18mol ·L5．某无色溶液中粒子能大批共存，通入CO2后还能大批共存的一组是A ． K+、 SO4 2-、 Br-、 SiO32-B ． H+、 Fe2+、Cl -、NH 4 ++ 2+ -、Cl - + + -C． Na 、 Ba 、 NO3 D ． Na 、 Ag 、 NH 3?H2O、 NO 36．白磷和红磷与氧气反响过程与能量的变化关系如图，E1E 表示能量（单位kJ/mol ），则以下说法正确的选项是E2 A．白磷比红磷稳固E 3B．红磷转变成白磷是吸热反响C．白磷焚烧是吸热反响D ．红磷焚烧的热化学方程式可表达为：4P(s)+5O2(g) ＝ P4O10(s) ，△ H ＝-(E 3-E2 ) kJ/mol 7．能正确表示以下反响的离子方程式为A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H +=Fe2++H 2S↑B ． NH 4HCO 3溶于过度的 NaOH 溶液中： HCO 3-+OH -=CO 3 2-+H 2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H + =Ca2++H2O+CO 2↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H +=2Fe3++3H 2↑8．取 0.2 mol/L HX 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混淆 (忽视混淆后溶液体积的变化)，测得混淆溶液的 pH=8(25 o C)，则混淆溶液中以下说法(或关系式 )不正确的选项是A ．由水电离出的c(OH － )=1 ×10－6 mol/LB ． c(Na+)=c(X －)+c(HX)C． c(Na+)－ c(OH － )=c(X － )–c(H +)D ． c(X－ )=c(Na +)>c(OH － )=c(H + )9．以下对于有机化合物的认识正确的选项是A．蛋白质在空气中完整焚烧转变成水和二氧化碳B．淀粉与纤维素的分子式都是（C6H 10O5）n，两者互为同分异构体C．乙烯均可使溴水和高锰酸钾溶液退色，是由于都发生了加成反响D．在浓硫酸存在下，乙酸与乙醇共热生成乙酸乙酯的反响为代替反响10．以下表达正确的选项是A．强电解质溶液的导电性不必定比弱电解质溶液的导电性强B ．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的 pH=4C．若测得雨水的pH 小于 7，则下的是酸雨D ．在通风橱中进行有毒气体实验切合“绿色化学”思想二、选择题（此题包含10 小题，每题 3 分，共 30 分。
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湖北省武汉市江夏一中2019-2020学年高二下学期期末考试模拟一、单选题1.萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。
萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于( )A．芳香化合物B．烃C．高分子化合物D．无机物2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是()A．2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷C．2-甲基丁烯D．苯甲醇3.当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。
则该气态烃是()A．乙烯B．乙炔C．丙烯D．丙炔4.分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类的同分异构体有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5.玫瑰的香味物质中包含苧烯（），关于苧烯的说法中，正确的是（）A．分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上C．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物D．与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物可能为6.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol 中所含电子数为7N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A7.现有下列各组物质:①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和邻二甲苯;⑤丙烯和2-丁烯,只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是( )A.②⑤B.②③④⑤C.③⑤D.都不是8.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:下列叙述错误的是( )A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热到170 ℃，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热，将生成的气体通入溴水中确定是否有乙烯生成D电石与水反应，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔A.AB.BC.CD.D10.下列说法正确的是( )A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．一次性餐盒安全无毒，可以用来盛放高温、油炸食品C．催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O11.要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是( )①蒸馏②过滤③静置分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液后加热⑧加入浓溴水A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①12.迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示。
下列叙述正确的是( )A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH13.Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不正确．．．的是( )A. BHT久置于空气中会被氧化B.两种方法的反应类型都是加成反应C．与BHT互为同系物D．与Na2CO3溶液反应不能生成CO214. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.3NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.2SiO熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.23Al O是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂15. 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:316.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:2+--332 Ca+HCO+OH=CaCO+H O↓B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H+FeS=H S+Fe↑C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:3+2-32332Al+3CO=Al(CO)↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的---22322 NO:2NO+2OH=NO+NO+H O二、填空题17.下表是关于有机物A、B的信息:A B①能使溴的四氯化碳溶液褪色①由C,H两种元素组成②分子球棍模型为②分子比例模型:③能与水在一定条件下反应根据表中信息回答下列问题:1.A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为__________;写出在一定条件下,A发生聚合反应生成高分子的化学方程式__________2.A的同系物用通式C n H m表示,B的同系物用通式C x H y表示,当C n H m、C x H y分别出现同分异构体时,碳原子数的最小值n=__________, x=__________3.B具有的性质是__________①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色18.为实现以下各步转化，请写出括号内应加入的试剂。
(1)_______________(2)_______________(3)_______________(4)_______________(5)_______________(6)_______________19.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。
已知：密度(g·cm－3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性环己醇0.96 25 161 能溶于水环己烯0.81 －103 83 难溶于水将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是_________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2).制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________(填“上”或“下”)层，分液后用______(填编号)洗涤。
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________(填字母序号，下同)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3).以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点20.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B的结构简式是__________。
（3）由C生成D的化学方程式是__________________________________________________。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________；此反应同时生成另一种有机副产物且与F互为同分异构体，此副产物的结构简式是_______________。
（5）试剂b是___________。
（6）下列说(1)A中含氧官能团名称是___________。
(2)B的分子式是__________。
(3)A→D的反应类型是________。
(4)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是__________（填字母）。
(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是__________________。
(6)检验B中醛基的方法__________________。
——★ 参 考 答 案 ★——1.『答案』A2.『答案』D3.『答案』B4.『答案』B5.『答案』C6.『答案』D7.『答案』C『解析』由两种或两种以上的物质组成的混合物,只要总质量一定,不论各组分的相对比列如何变化,完全燃烧所生成水的质量为定值的条件是各物质含氢的质量分数一定相同。
③苯和乙炔分子式分别是66C H 、48C H ,含氢量均为1(H)100%13ω=⨯,符合题意;⑤丙烯和2-丁烯分子式分别为36C H 、48C H ,含氢量均为1(H)100%7ω=⨯,也符合题意。
8.『答案』D『解析』由结构决定性质来分析选项。
苯酚遇FeCl 3显紫色,故可用FeCl 3来检验产物中是否残留苯酚;酚羟基、碳碳双键均能被酸性KMnO 4氧化;苯氧乙酸能和NaOH 发生中和反应,菠萝酯在NaOH 溶液中发生水解;菠萝酯中含有碳碳双键,也能使溴水褪色。
9.『答案』C 10.『答案』C 11.『答案』D 12.『答案』D 13.『答案』B 14.『答案』D 15.『答案』C 16.『答案』D17.『答案』1.1,2—二溴乙烷, nCH 2=CH 22.4; 8;3.②③⑦18.『答案』(1)NaHCO 3(2)NaOH或Na2CO3(3)Na(4)HCl或H2SO4(5)CO2(6)H2O19.『答案』(1)①防止液体暴沸；冷凝②防止环己烯挥发(2)①上；c②g；吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品③83℃；c(3)bc20.『答案』（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（2）（3）（4）;（5）NaOH醇溶液（6）bd（7）21.『答案』（1）羟基、羧基（2）C9H8O3（3）酯化反应（或取代反应）（4）C和D（5）（6）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基。