电解原理的应用说课稿
2023年高三化学教案电解原理及其应用(精选3篇)
2023年高三化学教案电解原理及其应用（精选3篇）教案一：电解原理及其应用——电解反应的基本概念和电解质溶液的导电性质学习目标：1. 了解电解反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质溶液的导电性质及其影响因素。
3. 了解电解质在电解过程中的应用。
教学重点：1. 电解反应的基本概念和原理。
2. 电解质溶液的导电性质及其影响因素。
教学难点：1. 电解质在电解过程中的应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：电解槽、电池、导线、电极等。
3. 实验药品：NaCl溶液、CuSO4溶液等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一个电解槽和电极的图片，引起学生对电解的兴趣，激发学生对电解的好奇心。
Step 2：讲解电解反应的基本概念和原理（15分钟）1. 什么是电解反应？电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使金属离子得以向阴极还原，非金属离子得以向阳极氧化的过程。
2. 电解质溶液的导电性质：电解质溶液能够导电的原因是其中存在可自由移动的离子。
电解质溶液的导电性与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 3：讨论电解质溶液导电性质及其影响因素（20分钟）1. 为什么纯水不导电？纯水中几乎没有带电离子，所以不具备导电性。
2. 为什么强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液？强电解质溶液中大部分离子已经离解，能够自由移动，故具有较强的导电能力。
3. 电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 4：介绍电解质在实际应用中的一些例子（10分钟）1. 化学电镀：通过电解质溶液中的金属离子，将金属镀在电镀物体的表面。
2. 电解水制氢：通过电解水，将水分解为氧气和氢气。
3. 盐的电解法制取氯气：通过盐水电解，将氯气从盐水中分离出来。
Step 5：实验演示（15分钟）进行一个电解实验，例如电解CuSO4溶液，观察电极上的变化，通过实验充实学生对电解反应的理解。
Step 6：小结（5分钟）总结电解反应的基本概念和原理，以及电解质溶液的导电性质及其影响因素。
鲁科版化学说课稿《电解原理》
鲁科版化学说课稿《电解原理》尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。
一、说教材1、地位和作用本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能--电解》的第一课时的内容---电解原理。
电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。
二.【教学目标】根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：1.知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。
②能够正确判断电解池的阴、阳极③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式2.过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
3.情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。
【教学重点、难点】(1)根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解(离子)方程式的书写。
为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。
【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的程序进行学习三.【课堂教学过程】设计理念根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。
(一)创设情景，引发兴趣模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：(1)在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。
电解池原理的应用说课稿
电解池原理的应用说课稿一、引言•打招呼：大家好，我是今天的老师，今天我将为大家讲解关于电解池原理的应用。
•引入话题：首先，我们知道电解池是一种常见的化学实验装置，它在化学教学中起着非常重要的作用。
那么，电解池是如何工作的呢？它又有哪些应用呢？让我们一起来探究一下吧！二、电解池的原理•电解池是由两个电极和电解质组成的。
其中，电极分为阳极和阴极，而电解质则是在水溶液中形成离子的物质。
•电解池的工作原理是利用外加电源的电能将电解质中的离子迁移，通过正向和负向电流来使阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
•阳极吸引阴离子，发生氧化反应，将负电荷引入溶液中，形成氧气或者氧化物。
•阴极吸引阳离子，发生还原反应，将正电荷引入溶液中，形成金属元素或还原物。
三、电解池的应用1. 电镀•电镀是电解池的一种重要应用，它通过电流将金属离子沉积到工作物体的表面。
•电镀工艺可以改变物体的外观，提高其表面的硬度和耐腐蚀性能。
•电镀广泛应用于汽车制造、装饰品制作等领域。
2. 电池充放电•电池的充放电就是利用电解池原理中的还原和氧化反应进行能量的转化和储存。
•在充电时，外部电源将电子从电解质中的正极取走，使得正极还原；在放电时，电解质中的负极氧化，释放出储存的能量。
•电池广泛应用于移动设备、电动汽车等领域。
3. 燃料电池•燃料电池利用电解池原理将燃料和氧气的化学反应转化为电能。
•在燃料电池中，氢气作为燃料，在阳极发生氧化反应产生正电荷；氧气在阴极发生还原反应产生负电荷；通过外部电路连接，形成电流。
•燃料电池具有高效、环保、无污染等优点，被广泛应用于交通工具、能源领域。
四、总结•电解池是一种重要的化学实验装置，其工作原理是利用外加电源的电能将电解质中的离子迁移，实现氧化和还原反应。
•电解池有许多应用，包括电镀、电池充放电和燃料电池等。
•这些应用在生产和生活中起着重要的作用，提高了生产效率、改善了产品质量，同时也推动了能源的可持续发展。
高中化学《电解原理》说课稿
《电解原理》说课稿一、说教学理念在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。
”1、以实验为载体进行探究性学习实验能创设参与实践的情景，并且具有激发兴趣、获取知识、体验过程、形成科学品质的诸多功能。
以实验为载体的探究性学习，充分体现了“过程与结果同样重要”的教学理念。
2、“互动· 体验· 感悟· 创新”的理念让学生成为学习的主人，去体验课堂，通过师生互动，生生互动，在互动中体验，在体验中感悟，在感悟中创新。
本节课意在培养学生的各种思维能力和运用知识处理实际问题的能力，充分体现学生主动学习、主动思考的行为习惯，让他们尝试着运用所学知识（如原电池原理，氧化还原反应，电解质溶液等的有关知识）并用类比推理等方法去寻求解决问题的策略。
陶行知先生指出“教学的中心是实际生活”，所以我选择了实际生活中典型事实，激发学生的好奇心，使之转化成强烈的求知欲。
二、说教材1．教材的地位及其作用本节内容是中学化学基本理论的重要组成部分，是电化学基础知识。
将本节教材设置在氧化—还原反应、电解质的概念、弱电解质的电离、水的电离、溶液的PH值、原电池等基础知识之后，符合学生的认知规律，使学生很容易接受。
本节教材还是理论联系实际的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精炼、电镀等，很多内容与日常生活、工业生产有密切的关系, 所以可培养学生经济意识与社会责任感。
2．教学目标的分析知识技能：1、通过对电解CuCl2溶液实验的观察与分析，能够熟练说明电池的构成条件及其工作原理。
2、掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
会判断两极所发生反应的类型；能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池反应的化学方程式。
过程与方法：在电解池工作原理的探究活动过程中，运用思考、观察、讨论分析、总结概括的思维方法。
情感态度与价值观：从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
电解原理的应用教案
电解原理的应用教案【篇一：电解池的工作原理及应用教学设计修改】【篇二：鲁科版化学选修四1.2.2《电解原理的应用》教学设计】第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计【教学目标】1.知识与技能⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。
⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。
2.过程与方法⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。
⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。
3.情感态度与价值观激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。
同时进行环境保护的教育，提高环保意识。
【学习重难点】学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。
（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
）1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计【复习提问】1、电解的工作原理2、采用何种装置完成电解？【板书】课题电解原理的应用【设疑】1 工业上冶炼金属的方法有哪些？2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？下面我们进行第1个小活动，以饱和nacl溶液和熔融的nacl为离子导体设计电解池。
【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的nacl电极反应式和总反应化学方程式。
阳极：2cl-－2e-=cl2↑阴极：2h++2e-=h2↑总反应：2nacl=====cl2↑+2na【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。
【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。
对于冶炼像na、ca、mg、al这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。
《电能转化为化学能——电解》 说课稿
《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电能转化为化学能——电解”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要内容。
这部分知识在化学学科中具有承上启下的作用，它既是对氧化还原反应、原电池等知识的深化和拓展，又为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定了基础。
通过对电解原理的学习，学生能够从微观角度理解电能与化学能之间的相互转化，掌握电解池的工作原理和构成条件，为解决实际化学问题提供理论依据。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理，具备了一定的化学知识和思维能力。
然而，电解原理涉及到微观粒子的运动和电子的转移，对于学生的抽象思维能力要求较高。
此外，学生在实验操作和数据分析方面还需要进一步培养和提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解的基本原理，掌握电解池的构成条件。
（2）能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。
（3）了解电解在工业生产中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对电解原理的分析和讨论，提高学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）让学生体会化学知识在生产生活中的重要应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点电解的基本原理、电解池的构成条件和电极反应式的书写。
2、教学难点电解池中离子的放电顺序和电极反应式的书写。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解电解的基本概念和原理，使学生建立起系统的知识框架。
（2）实验法：通过实验演示和学生实验，让学生亲身体验电解的过程，加深对知识的理解。
高中化学选择性必修一教案讲义：电解原理的应用(教师版)
电解原理的应用01目标任务课程标准学习目标1．了解电解原理在工业生产中的应用。
2．认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
1．能依据微粒的放电顺序预测并判断电解产物，能从电解过程中的宏观现象判断电极反应、解释变化的规律。
2．基于电解的具体应用及相应规律，建立电解应用问题的分析及相关计算的思维模型，并能解决相关应用问题。
02预习导学自主梳理1．氯碱工业：电解饱和食盐水，制取烧碱、氯气和氢气。
(1)电极反应式(并注明反应类型)阳极：(氧化反应)；阴极：(还原反应)。
其中阴极反应中的H ＋是由水电离产生的。
(2)总反应式：。
2．电镀(1)电镀是应用原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或的方法。
3．电解精炼(如电解精炼铜，杂质为铁、锌、金、银等)(1)粗铜作阳极，主要的电极反应为；作阴极，电极反应为；电解质溶液为溶液。
(2)活泼性较强的铁、锌等以离子形式进入溶液，活泼性较差的形成阳极泥。
4．电冶金制取金属等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。
(1)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：阴极：，阳极：，总反应式：。
(2)电解熔融Al 2O 3制Al ，冰晶石(Na 3AlF 6)作熔剂。
阴极：，阳极：。
总反应式：2Al 2O 3(熔融)=====电解Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑。
【答案】1．(1)：2Cl －－2e －===Cl 2↑2H ＋＋2e －===H 2↑(2)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2．(1电解合金(2)镀层氧化待镀镀层3．(1)粗铜Cu －2e －===Cu 2＋纯铜Cu 2＋＋2e －===Cu CuSO 4(2)Ag 、Au4．K 、Ca 、Na 、Mg 、Al (1)2Na ＋＋2e －===2Na2Cl －－2e －===Cl 2↑，2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的相关知识。
电解池是一种能够将化学能转化为电能的装置，它在生活和工业中有着广泛的应用。
本次讲解将从电解的基本原理、电解池的构成及工作过程、电解池的应用等方面进行详细介绍。
二、电解的基本原理电解是指通过电流将化合物分解成其组成元素的过程。
根据电解的性质，可以将电解分为电解液和非电解液两种情况。
电解液是能够导电的溶液，其中的离子能够在电场的作用下移动；而非电解液则是不能导电的物质，其中的分子无法在电场的作用下移动。
三、电解池的构成及工作过程1. 电解池的构成电解池由电解槽、电极和电源三部分组成。
其中，电解槽是容纳电解液的容器，电极则是通过电解液与电源相连，起到导电和电解反应的作用，电源则是提供电流的能源。
2. 电解池的工作过程电解池的工作过程可以分为两个基本步骤：阳极反应和阴极反应。
阳极反应是指在阳极上发生的氧化反应，阴极反应则是指在阴极上发生的还原反应。
在电解过程中，阳极和阴极上的反应产生的电子流会通过外部电路流动，从而形成电流。
四、电解池的应用1. 电解池在金属提取中的应用电解池在金属提取中有着广泛的应用。
以铝的提取为例，铝的主要矿石是铝土矿，其中的氧化铝可以通过电解的方式提取出来。
在铝电解池中，铝土矿被熔炼成铝氧化物，然后将其溶解在熔融的电解质中，通过电解反应将氧化铝还原为铝金属。
2. 电解池在电镀中的应用电解池在电镀中也有着重要的应用。
电镀是一种将金属沉积在物体表面的技术，通过电解池中的金属离子在电极上的还原反应，将金属沉积在物体表面，从而起到保护和美化的作用。
例如，将银离子还原为银金属，可以在物体表面形成一层银镀层，提高其光泽和耐腐蚀性。
3. 电解池在废水处理中的应用电解池在废水处理中也有着重要的应用。
通过电解池中的电解反应，可以将废水中的有害物质转化为无害的物质，从而达到净化水质的目的。
例如，通过电解池中的氧化反应，可以将废水中的有机物氧化为二氧化碳和水，从而实现废水的处理和净化。
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《电解原理的应用》说课稿
福建省浦城县第三中学黎红一、教材分析
电解原理是中学化学重要理论之一,它是无机化学中很重要的知识,既涉及理论知识,又与元素化合物知识密切相关。
教材在前节课已经学习了电解原理，这节课的学习其目的是为了帮助学生进一步理解巩固电能转化为化学能的条件和方法，加强对氧化还原反应的认识，深刻体会电能转化为化学能的实际意义，牢固树立理论联系实际的学风。
二、目标分析
知识与技能：
1、了解电解的应用-----电解饱和食盐水和铜的精炼
2、会判断电解池的两极，正确书写电极反应式及电解的总化学方程式；
过程与方法：
3、学会通过实验分析问题和解决问题
情感态度与价值观：
通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。
学情分析：
学生已学习和掌握了氧化还原反应、电解质溶液、金属的性质、离子反应、原电池的初步知识以及化学反应中物质变化和能量变化等知识，在能力上已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。
在上节课的学习中已了解了电解池的电解原理，但还不能熟练的加以运用及书写电极反应式。
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定重难点如下：
重点：电极反应式和总化学方程式的书写
难点：电极反应的判断及电极反应式的书写
教法学法：
教法：教师采用问题趋动及借助多媒体演示的方法
学法：学生通过实验探究，边讨论边比较的方法对知识进行构建
三、教学程序设计
根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下七个环节：
（一）、创设情境，引入新课
展示生产生活中与电解有关的图片，在同学们惊奇的目光中，引出这节课的问题。
1、既然我们可通过电解熔融的氯化钠制取金属钠，为什么不电解它的盐溶液来制取金属钠？
2、假若将它们的盐溶液通电将会观察到什么现象，又可得到什么样的产物？
（设计意图：提出问题，层层递进，激发学生的兴趣，引出学生的好奇心，让学生能主动学习，积极思考构建良好的教学环境，从而引入本节新课——电解原理的应用）
（二）、理论探究，巩固旧知
（1）、围绕上述疑问，我设计了这样的一个探究实验：用碳棒作阳极，铁作阴极，电解氯化铜溶液或氯化钠溶液（用氯化铜溶液的电解作对比）
（2）、我设置了三个层层递进的问题：
1、写出你所选择的电解质溶液中存在的阴、阳离子。
2、判断通电时离子的移动方向。
3、预测两电极得到的产物，写出对应的电极反应式，并设计检验方案。
（3）、学生分组讨论交流，选任意两组学生上台展示他们的讨论结果并在黑板上写出对应的电极反应式，讲述所推测各物质的检验方法。
同时在教师的引导及其他学生的补充下完善他们的设计实验方案。
（设计意图：通过问题的分析，讨论和探究，让学生大胆猜想，积极参与到教学中来，既能调动全体学生学习的积极性，又能通过相互讨论培养学生分工、合作的团队精神。
同时训练了电极反应式的书写）（三）、实验探究，观察现象
讨论完后，在同学跃跃欲试的期待中进入实验探究环节：
实验前在屏幕上展示实验的友情提醒：
1、按图所示装置连接仪器，1、2组同学电解氯化铜溶液，3、4组同学电解氯化钠溶液
2、检验完产物立即断开电源
3、结束时用止水夹夹住滴管
4、若电解饱和食盐水溶液中要滴几滴酚酞
（设计意图：提示实验要点及安全教育，要求学生认真观察实验现象并记录。
从而规范学生实验素养，培养学生动手探究能力。
）
学生实验时，教师适时进点拔，让学生顺利的完成实验。
实验结束后，学生描述现象归纳小结，并由现象分析得出电解两电解质溶液的电极反应式及反应的总化学方程式。
（设计意图：培养学生的分析、归纳能力，强化电极反应式和总化学方程式的书写）
（1）、小组实验一：电解饱和食盐水观察到的现象：
阳极：放出有刺激性气味的气体，湿润的KI 淀粉试纸变蓝 阴极：放出无色、无味气体，附近溶液变红 阳极：2Cl —－2e —=Cl 2↑ 阴极：2H ++2e —=H 2↑
总反应式：2NaCl+2H 2O==== Cl
2↑+ H 2↑+2NaOH （2）、小组实验二：电解氯化铜溶液观察到的现象： 阳极：放出有刺激性气味的气体，湿润的KI 淀粉试纸变蓝 阴极：无气泡但有红色固体物质生成 阳极：2Cl —－2e —=Cl 2↑ 阴极：Cu 2++2 e —= Cu 总反应式： CuCl 2===Cu+ Cl 2↑ （四）、现象分析，归纳小结
1、由此也就说明电解氯化钠溶液得不到金属钠的原因，通过比较电解这两种盐溶液所得产物，说明了若电解质溶液中存在多种阳离子或阴离子时，离子在电极上放电存在先后顺序，阳极上阴离子失电子能力越强越先放电被氧化，阴极上阳离子得电子能力越强越先放电被还原。
（设计意图：通过两组实验的直观对比，激发学生思维的火花，让学生领悟离子在电极上放电存在先后顺序。
让学生将抽象的知识通过直观的现象加以理解，突破了这节课的难点。
）
2、在电解饱和食盐水实验中还可观察到阴极附近溶液变红，说明溶液呈碱性，其原因主要是由于氢离子在阴极被还原，促使水的电离往生成氢氧根离子的方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。
即起始时大量的氢氧根离子在阴极产生，从而避免了学生认知上的误区。
在这个反应中生成了氢气、氯气、还有氢氧化钠，利用此反应原理工业上可用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，不过生产流程比我们实验室内电解更复杂，阅读课本15页“化学与技术”加以了解，并找出工业上与实验室之间的差异及其原因。
（五）、更进一步，深入探究
（1）、若将刚电解饱和食盐水实验的两个电极与电源的连接顺序调换，即以惰性材料作阴极，铁作阳极，推测有何实验现象？
展示课前准备的实验录像，学生观察。
学生很惊奇的发现阳极已无气泡产生，而是有白色的沉淀产生，随后又变成灰绿色，进而变成了红色。
分析现象的原因，同学们很快就推断出是铁参与了电极反应：Fe-2e —=Fe 2+
（设计意图：再次加深了电解饱和食盐水大量的OH -是在阴极存在，阴极溶液会变红，并由该现象推
通电 通电
出了如下结论：若阳极材料为金属时（铂、金等惰性金属除外），通常金属阳极材料优先失去电子。
为下面学习电解精炼铜和电镀的电极选择做了铺垫）
（六）、问题递进、了解新知
通过前面的学习，你能否设计一个电解池，将一块不纯的粗铜进行提纯，画出你所设计的电解图，并写出电极反应式。
（设计意图：通过该练习加深学生对电解原理的认识，提高学生综合运用电解原理知识解决实际问题的能力，并进而引入这节课电解原理的第二个应用：电解精炼铜）
最后我又给了学生这样一个问题：若将阴极的铜换成铁，又会有怎样的现象产生，电极反应如何？请同学们回去思考。
为下节课学习电镀埋下伏笔。
（七）、本节小结并布置作业：
练习：用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应
（设计意图：巩固电极反应式的书写及能灵活运用离子的放电顺序）
四、效果分析
本节课充分体现实验在化学教学中的作用，学生亲自动手操作，近距离观察，通过各自表述所观察到的现象，同时在小组间组织讨论和学习，激发学生的集体荣誉感和自我成就感。
既能培养学生的动手能力，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。
但对电极反应的判断有些同学还不能灵活的加以运用，课后还将进一步加强和巩固，同时由于学生活动时间较多，应紧凑有序，做好课前预习，只有这样，才能确保完成教学任务。
五、板书设计：
电解原理的应用
1、活泼金属的冶炼
2、氯碱工业——电解饱和食盐水
阳极：2Cl—－2e—=Cl2↑
阴极：2H++2e—=H2↑
通电
总反应式：2NaCl+2H2O==== Cl2↑+ H2↑+2NaOH
3、电解时电极产物的判断
1）. 阴离子放电的顺序：
非惰性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞F-
2）. 阳离子的放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞金属活动顺序表中位置在H前面的金属阳离子4、精炼铜
粗铜作阳极，纯铜作阴极，用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质溶液。