新情境下化学方程式的书写教案
九年级化学《如何正确书写化学方程式》教案与教学反思
九年级化学《如何正确书写化学方程式》教案与教学反思教案内容：一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生正确书写化学方程式的能力。
3. 引导学生运用化学方程式进行物质的推断和计算。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的书写方法和步骤。
2. 教学难点：化学方程式的配平和注释。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的书写方法。
2. 利用实例分析法，让学生通过分析实际案例，掌握化学方程式的书写技巧。
3. 采用分组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
四、教学准备：1. 准备相关的多媒体教学资源，如PPT、视频等。
2. 准备一些实际案例，用于分析化学方程式的书写方法。
3. 准备一些练习题，用于巩固学生对化学方程式的书写能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学方程式的兴趣。
2. 讲解化学方程式的基本概念和意义，让学生了解化学方程式的组成和作用。
3. 讲解化学方程式的书写方法和步骤，让学生掌握化学方程式的基本书写技巧。
4. 通过实例分析，让学生学会如何配平化学方程式，并掌握化学方程式的注释方法。
5. 布置练习题，让学生运用所学的知识，独立书写一些化学方程式。
6. 分组讨论，让学生相互交流和合作，共同解决书写化学方程式过程中遇到的问题。
7. 总结课堂内容，强调化学方程式的书写方法和注意事项。
8. 布置课后作业，让学生进一步巩固所学知识。
教学反思：在教学过程中，我发现部分学生对于化学方程式的书写仍存在一定的困难，特别是在配平和注释方面。
针对这一问题，我在课后进行了反思，认为可以在课堂上多给学生一些实际案例进行练习，提高他们的动手能力。
我也计划加强与学生的互动，及时发现他们的困惑，并给予针对性的指导。
我还决定在课后组织一些辅导班，帮助学生进一步巩固化学方程式的书写技巧。
六、教学评估：1. 通过课堂练习和课后作业，评估学生对化学方程式的书写方法和配平技巧的掌握程度。
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
《化学方程式的书写与应用》教案
《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 培养学生运用化学方程式进行物质的推断和计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式分析反应原理，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 化学方程式的定义及意义2. 化学方程式的书写规则3. 化学方程式的配平4. 化学方程式的计算5. 化学方程式在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写规则、配平方法和应用。
2. 教学难点：化学方程式的配平及应用。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学方程式的基本概念、书写规则和配平方法。
2. 通过实例分析，让学生掌握化学方程式在实际应用中的解题技巧。
3. 利用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 运用练习法，巩固学生对化学方程式的书写和计算技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义。
2. 讲解化学方程式的基本概念和书写规则。
3. 讲解化学方程式的配平方法，并通过实例进行分析。
4. 讲解化学方程式在实际应用中的例子，让学生体会化学方程式的实际意义。
5. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
7. 布置家庭作业，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对化学方程式概念、书写规则和配平方法的掌握情况。
2. 练习题：布置难易适中的练习题，评估学生对化学方程式的书写和计算能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估他们的合作能力和解决问题的能力。
七、教学拓展1. 邀请化学专家或企业工程师进行讲座，分享化学方程式在实际工作中的应用案例。
2. 组织学生参观实验室或化学企业，让学生亲身感受化学方程式的实际应用。
3. 开展化学实验活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用。
八、教学反思2. 根据学生的反馈，调整教学方法和策略，以提高教学效果。
3. 关注学生的学习进度，适时调整教学内容和要求，确保学生能扎实掌握化学方程式的知识。
《如何正确书写化学方程式》教案
《如何正确书写化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 使学生能够正确书写化学方程式，包括反应物、物、反应条件等。
3. 培养学生运用化学方程式进行化学现象的解释和分析能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的平衡。
4. 化学方程式的简单计算。
5. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学方法：1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则和平衡原理。
2. 采用示例法，展示化学方程式的书写过程和实际应用。
3. 采用练习法，让学生通过练习书写化学方程式，巩固所学知识。
四、教学步骤：1. 引入化学方程式的概念，让学生了解化学方程式的意义。
2. 讲解化学方程式的书写规则，包括反应物、物、反应条件等。
3. 讲解化学方程式的平衡原理，使学生能够理解化学方程式的平衡条件。
4. 示例展示化学方程式的书写过程，让学生掌握书写方法。
5. 布置练习题，让学生通过练习书写化学方程式，巩固所学知识。
五、教学评价：1. 课堂讲解评价：观察学生在课堂上的参与程度、理解程度和提问回答情况。
2. 练习题评价：检查学生书写化学方程式的正确性和完整性。
3. 课后作业评价：评估学生在课后作业中运用化学方程式解决实际问题的能力。
4. 小组讨论评价：评价学生在小组讨论中的合作意识和问题分析能力。
六、教学资源：1. 教学PPT：包含化学方程式的基本概念、书写规则、平衡原理及实际应用案例。
2. 练习题库：提供不同难度的化学方程式书写练习题。
3. 化学实验视频：展示化学反应过程，帮助学生更好地理解化学方程式。
4. 教学手册：详细介绍化学方程式的书写方法和技巧。
七、教学环境：1. 教室：具备多媒体设备，便于展示PPT和视频。
2. 实验室：可供学生进行化学实验，巩固所学知识。
3. 网络：便于获取教学资源和进行在线交流。
八、教学拓展：1. 组织学生进行化学实验，让学生亲身体验化学反应过程，加深对化学方程式的理解。
新情景下陌生方程式书写教案
新情境下陌生化学方程式书写三维目标：1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。
教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
教学过程：【活动一】赏题（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为:【活动二】审题、析题题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：_______ 【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________：题型二、给出部分反应物和生成物（氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写）【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_________________________________【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：_________________________________思考——H2O2的奇特之处（2016全国卷II ）28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;（2016全国卷II ）36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_________________________________题型三、从流程中寻找反应物和生成物【例5】（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：题型四、陌生电化学方程式的书写【例6】（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示。
《化学方程式的书写与应用》教案
《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解化学方程式的定义和意义；（2）掌握化学方程式的书写方法和步骤；（3）能够运用化学方程式进行物质的量的计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力；（2）通过练习，提高学生的化学方程式的书写和计算能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的书写方法和步骤；（2）化学方程式的计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式的配平；（2）化学方程式的计算。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）教案和教学课件；（2）相关例题和练习题；（3）黑板和粉笔。
2. 学生准备：（1）教材；（2）笔记本和文具。
四、教学过程：1. 引入新课：（1）利用实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式的意义和作用。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式的书写方法和步骤；（2）讲解化学方程式的配平方法；（3）讲解化学方程式的计算方法。
3. 实例分析：（1）分析实例，引导学生掌握化学方程式的书写；（2）通过实例，讲解化学方程式的配平和计算。
4. 练习巩固：（1）布置练习题，让学生独立完成；（2）挑选学生答案，进行讲解和解析。
5. 课堂小结：（1）总结本节课所学内容；（2）强调化学方程式的书写和计算方法。
五、课后作业：1. 完成教材上的练习题；2. 选择两道难度较高的练习题进行思考和解答。
六、教学拓展：1. 化学方程式的实际应用：（1）通过生活实例，让学生了解化学方程式在生活中的应用；（2）介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的重要性。
2. 化学方程式的拓展知识：（1）介绍化学方程式的分类及其特点；（2）介绍化学方程式的发展历程。
七、教学评价：1. 课堂表现评价：（1）观察学生在课堂上的参与程度；（2）评价学生的提问和回答问题的质量。
2. 作业评价：（1）检查学生作业的完成情况；（2）评价学生的作业质量和改正错误的能力。
初中化学新情景方程式教案
初中化学新情景方程式教案
教学内容：新情景方程式
教学目标：学生能够正确描述和平衡化学方程式，理解化学方程式的意义和应用。
教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂、烧杯等
2. 课件或实物展示化学方程式的示例
3. 已准备好的新情景方程式案例
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入新知识：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方程式，通过化学方程式可以了解反应物和生成物的种类和数量。
2. 提出问题：什么是化学方程式？为什么化学方程式是重要的？
二、新知（15分钟）
1. 讲解新情景方程式的概念：介绍新情景方程式的特点和应用，让学生了解其重要性。
2. 示范几个新情景方程式的案例：通过示例让学生了解如何描述和平衡新情景方程式。
三、实践（20分钟）
1. 给学生几个新情景方程式的练习题，让他们尝试自行描述和平衡方程式。
2. 让学生分组进行实验：实验中的化学反应过程，要求学生描述和平衡方程式。
四、总结（10分钟）
1. 回顾化学方程式的概念和应用，以及新情景方程式的重要性。
2. 强调化学方程式在化学实验中的作用和意义。
教学反思：
通过本课的学习，学生能够了解并掌握新情景方程式的描述和平衡方法，提高了他们在化学实验中的化学方程式的认识和应用能力。
希望学生能够在以后的学习中继续加强练习，提高化学方程式的描述和平衡水平。
初三化学新情境化学方程式的书写(一)学案
新情境化学方程式的书写（一）【学习目标】1.复习化学方程式的书写规则和书写步骤；2.能根据信息推理书写化学方程式；3.通过化学方程式的书写，进一步从宏观和微观理解化学反应中量的关系。
【复习重点】根据信息推理书写化学方程式；【复习难点】根据信息推理书写化学方程式；【教学过程】一、化学方程式的命题角度1.判断化学方程式正误；2.根据信息书写化学方程式；3.根据信息，推断隐含的反应物或生成物，写出相应化学方程式。
命题趋势由考查知识转向考查素养,要求同学们具有较强的阅读、理解、分析和正确书写化学方程式的能力。
涉及的知识有：质量守恒定律元素的化合价物质的化学式……二、新情境化学方程式书写思路1.遵循两个原则:(1)以客观事实为依据；(2)符合质量守恒定律；2.书写步骤：（1）写：写出反应物、生成物及反应条件。
（2）配：配平化学方程式;（3）标：气体“↑”或沉淀“↓”；（4）等:“—”变“=”化学方程式意义三、新情境化学方程式的考查类型（一）确定化学反应中某物质的化学式1．2KI+H2SO4+O3═ O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是（）A．H2 B．KOH C．HI D．I22．碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。
则该碘的氧化物的化学式为。
3．已知金属钠与水反应生成对应的碱和一种气体，该气体可能是（）A、H2B、O2C、CO2D、NH3（二）根据微观示意图确定化学方程式4．下图是某反应的微观示意图，写出反应的化学方程式。
（1）若D为单质，则反应为: ；（2）若A、B化学计量数之比为5:4，则反应为 __________ 。
（三）根据信息书写化学方程式5．将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。
反应的化学方程式为________________________________ 。
6．汽车方便了人们的出行,使用甲醇(CH3OH)作为汽车的燃料,可以减少汽车尾气带来的空气污染。
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《新情境下化学方程式的书写》专题教案【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。
【真题分布】新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。
【命题趋势】化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。
对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。
针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。
【解题策略】【教学设计】Ⅰ．非氧化还原反应类：例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl 4的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。
请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl 4与H 2O 反应的化学方程式：SiCl 4 ＋ 3H 2O ＝H 2SiO 3 ＋4HCl （或SiCl 4 ＋ 2H 2O ＝SiO 2 ＋4HCl ）规律小结：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
变式练习1．(2011·海南14节选) CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:＋2_价，该化合物与水发生水解的化学方程式的书写:2CH 3MgCl ＋2H 2O ＝Mg(OH)2↓＋MgCl 2＋2 CH 4↑变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请写出Mg 2C 3与H 2O 反应的化学方程式：Mg 2C 3 ＋4H 2O ＝2Mg(OH)2 ↓＋C 3 H 4↑变式练习3．铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作用。
①.工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH 4)2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式：2Al(OH)3＋3H 2SO 4＋(NH 4)2SO 4＝2NH 4Al(SO 4)2＋6H 2O②．由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下.请配平：4Al(SO 4)2·12H 2O ＝ 2O 3 NH 3↑＋ N 2↑＋5SO 3↑＋ 2↑＋ 2O Ⅱ．氧化还原反应类：例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。
生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：8Al ＋ 3NO 3— ＋ 5OH — ＋ 2H 2O ＝8 AlO 2— ＋ 3N H 3↑例3. 400℃亚铁氰化钾（K 4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO 2、KCN 、Fe 3C 及另一种气体单质请写出其化学反应方程式：5O 2 +3K 4[Fe(CN)6]5CO 2 +12KCN + Fe 3C + 3N 2规律小结：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。
虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。
具体步骤如下：1.根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化学计量数。
3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H 2O 、OH －、H +等物质。
变式练习4．（2011山东）Na 2S 溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）:2S 2-+2H 2O+O 2 = 2S↓+4OH -变式练习5.（2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气（COCl 2），其反应的化学方程式为：CHCl 3＋H 2O 2＝HCl ＋H 2O ＋COCl 2变式练习6.（2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。
Se 和浓硝酸反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓硝酸的反应方程式：Se ＋2HNO 3（浓）＝SeO 2 ＋NO ↑＋NO 2↑＋ H 2O变式练习7. 过氧化钠可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na 2O 2+6Fe 2++6H 2O=4Fe(OH)3↓+6Na ++2Fe 3+变式练习8.（2013全国课标卷节选）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe -=LixC 6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
配平反应物和生成物审题抓信息和限定条件依据三种守恒关系推断回答下列问题：（1） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式: 2Al+2OH －+6H 2O=2Al(OH)4－+3H 2↑ （2） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2△Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O 、2H 2O 2△2H 2O+O 2↑(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式: Co SO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑ （4）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程 式:1522626Li CoO Li C LiCoO C -+=+ Ⅲ．电化学方程式例4．（2012全国课标卷）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －= 2 FeO 42－＋5H 2O ＋3Cl －（或2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －=2 FeO 42－＋5H 2O ＋3Cl －）。
与MnO 2－Zn 电池类似，K 2FeO 4－Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO 42－ + 3e - + 4H 2O = Fe(OH)3 + 5OH -，该电池总反应的离子方程式为：3Zn ＋2 FeO 42－＋8H 2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH －。
规律小结：对于陌生情景的电极反应式还有如下几点值得注意：①、先确定化学电源的两极材料和介质（电解液及固体传导介质），然后依据氧化还原反应原理确定正负极反应的物质，关注“介质”，能否参与反应，能反应的介质写入电极反应式。
②、形式上是离子反应方程式且是氧化反应或还原反应，弱电解质在电解池电极反应中可以拆开。
变式练习9. （2011广东）镀铝电解池中，金属铝为 阳 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4―和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ：Al －3e - + 7 AlCl 4―=4 Al 2Cl 7-变式练习10. (2011江苏18节选) 银锌碱性电池的电解质为KOH 溶液，电池放电时的正极的Ag 2O 2转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式： Ag 2O 2+ 2Zn+ 4KOH + 2H 2O ＝2K 2Zn(OH)4+ 2Ag变式练习11．甲烷燃料电池在以KOH 溶液为介质的电极反应式为：正极：2O 2 + 8e - + 4H 2O = 8OH - 负极：CH 4 - 8e - + 10OH - = CO 32- + 7H 2O变式练习12.（2013全国课标卷节选）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新能源。
有合成气（组成为H 2、CO 和少量的CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH (g) △H 1=-90.1kJ·mol -1 （ii ）CO 2(g)+3H 2（g ）=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=-49.0k ·mol -1水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=-41.1kJ ·mol -1二甲醚合成反应：（iv ）2CH 3OH （g ）=CH 3OCH 3（g ） △H 4=-24.5kJ ·mol -1 回答下列问题：（1） Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3主要流程:()4233NaAL(OH)+CO Al OH NaHCO =↓+323223Al OH Al O H O ∆+（）（以化学方程式表示）.2.由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH=－204.7 kJ·mol－1（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ C 2H 6O+3H 2O －12e －=2CO 2+12H + Ⅳ．热化学方程式：例4．燃煤废气中的氮氧化物（NO x ）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574 kJ ·mol -1--------①CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160 kJ ·mol -1-------②则CH 4(g)将NO 2(g)还原为N 2(g)等的热化学方程式为： CH 4(g)+2NO 2(g) ＝N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-867 kJ·mol -1规律小结：1.根据题给要求，写出目标方程式。