新情境下化学方程式书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
氧化还原反应专题(量比问题和新情境)
3.(2020·河南模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀 虫剂。 (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
质量守恒配平完。 根据质量守恒配平反应方程式。
[典例] KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2， 该反应的离子方程式是______________________________________________。 分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋ 是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还 原剂，CO2是氧化产物。
单质 Cu、Fe
既不是电解质，也不是非电解质
题组一 连续型
1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： CO2＋2OH－===CO23－＋H2O ； 碱不足：CO2＋OH－===HCO－ 3 。
(2)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___2_S_2－__＋__O_2_＋__2_H_2_O_=_=__=_4_O_H__－_＋__2_S_↓___ (用离子方程式表示)。
解析 Na2S溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还 原反应规律写出S2－＋O2＋H2O―→OH－＋S↓，再根据电荷守恒、得失电子守 恒配平方程式。
题组二 先后型（竞争型） 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组 成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点2
突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。
其流程如下：已知： 物质Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3MgCO 3 K sp5.5×10－61.8×10－122.8×10－93.5×10－8(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。
(2)根据下表数据分析：n (NH 4Cl)∶ n (CaO)CaO 浸出率/%MgO 浸出率/%w (CaCO 3)理论值/% w (CaCO 3)实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶199.16.095.697.6已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量×100%(M 代表Ca 或Mg)；ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3纯度。
①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。
②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。
③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。
④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。
⑤(命题角度：浸出率与H ＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH 4)2SO 4=====△MgSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O ，蒸馏时，NH 3逸出促进NH ＋4水解，溶液中H ＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO 4 。
新情景下陌生方程式书写教案
新情境下陌生化学方程式书写三维目标：1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。
2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。
教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。
②能书写电极反应式和电池反应方程式。
教学过程：【活动一】赏题（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为:【活动二】审题、析题题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：_______ 【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________：题型二、给出部分反应物和生成物（氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写）【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_________________________________【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：_________________________________思考——H2O2的奇特之处（2016全国卷II ）28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;（2016全国卷II ）36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_________________________________题型三、从流程中寻找反应物和生成物【例5】（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：题型四、陌生电化学方程式的书写【例6】（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示。
2020高考化学新情境氧化还原方程式书写
新情境氧化还原方程式书写（含答案）1.【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
【答案】（1）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O【解析】2.【2018新课标2卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
【答案】（1）ZnS+O2ZnO+SO2（2）PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2+（3）Zn+Cd2+＝Zn2++Cd【解析】精准分析：焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。
由于沉淀亚铁离子的pH较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制pH得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌。
则（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2。
（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。
高三化学二轮复习工业流程题——情境方程式书写
2.以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO24－ 等)为原料，获取磷 酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：
反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：___2_T_i_O_2_＋_＋__2_H_3_P_O__4=_=_=___ _2_T_i_O_2_·_P_2_O_5_·H__2O__↓__＋__4_H_＋_。
例5 含 Cr2O27－的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理得到含Cr3＋的溶液， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _C_r_2_O_27_－_＋__6_F_e_3O__4＋__6_2_H__＋_=_=_=_1_8_F_e_3_＋_＋__2_C_r_3＋_＋__3_1_H__2_O_ 。 (1)根据题中信息可确定： 氧化剂为Cr2O27－，还原剂为Fe3O4，氧化产物为Fe3＋，还原产物为Cr3＋。 (2)配平主物质的化学计量数：
3. 黄 血 盐 [ 亚 铁 氰 化 钾 ， K4Fe(CN)6] 目 前 广 泛 用 作 食 品 添加剂(抗结剂)。一种制备黄 血盐的工艺如图：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为 _3_C_a_(_O_H__)2__＋__F_e_S_O__4＋___6_H_C__N_=_=_=_C__a2_F_e_(_C_N__)6_＋__C__a_S_O_4_↓__＋__6_H_2_O__。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_C__a_C_l2__(填化学式)。 (3)步骤Ⅴ的化学方程式为_K_2_C_a_F_e_(_C_N_)_6_＋__K_2_C_O__3=_=_=__K_4_F_e_(_C_N__)6_＋__C_a_C_O__3_。
石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧 化 还 原 反 应 生 成 Ca2Fe(CN)6 和 CaSO4 ， 过 滤 ， 除 去 CaSO4 ， 步 骤 Ⅲ 中 Ca2Fe(CN)6 与 KCl 反 应 生 成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液 中 含 量 较 多 的 溶 质 为 CaCl2 ， 步 骤 Ⅴ 中 加 入 碳 酸 钾 ， 脱 钙 生 成 K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
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新情境下化学方程式的书写策略
【编写意图】
最近几年高考中，新情景下化学方程式书写是考查热点。
我们怎样书写“新化学方程式”？
想一想“化学”的定义：
化学是一门在原子、分子水平研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。
化学是研究“物质”的。
物质世界纷繁复杂，但元素种类有限，建立元素观，提纲挈领。
物质世界纷繁复杂，抓住共性，分类认识化繁为简。
化学是研究“变化”的。
物质之间，条件允许，相互转化。
物质之间，万千转化，“守恒”（质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒）永恒。
原子、分子——微观粒子！
这样看来，学生须具备的能力以及我们老师需要努力的方向应该是牢牢的建立如下观点：微粒观、元素观、分类观、转化观、守恒观。
下面，就让我们以这些基本观念来指导我们书写新情景下化学方程式。
【典例分析】
例1、（1）400℃亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质请写出其化学反应方程式：___________________________________
（2）（12全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________ ___。
（3）（12新课标卷）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______ ；
已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式：；
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________ ，该电池总反应的离子方程式为____ _。
（4）（14新课标卷）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应
的化学方程式为
②NaH2PO2溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)，其原因是（用一离子方
程式表示）
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
例2、（13安徽卷）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
请写出每步反应的离子方程式。
【课堂练习】
1、写出SO2参与的反应的离子方程式：
（1）将少量SO2通入氨水中：
（2）将足量SO2通入NaClO溶液中：
（3）将SO2通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中：
（4）将SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中：
2．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_______________________________。
3．NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为。
4、（14山东卷）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离
子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的
极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电
极反应式为 ；阳极电极反应式为 。
若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
5、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（24LiMn O 、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
请写出每步反应的离子方程式。
6、（11江苏卷）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH 4(g)+ H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H ∆= +206.2kJ·mol -1
CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)H ∆= +247.4 kJ·mol -1
(1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为_____ 。
（2）H 2O 的热分解也可得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的
体积分数与温度的关系如图所示。
图中A 、B 表示的物质依次是____ ___。
（3）电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为_____ __
（4）Mg 2Cu 是一种储氢合金。
350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物
（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg 2Cu
与H 2反应的化学方程式为______ 。
7、（14四川卷）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人
类的重要研究课题。
某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金
属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）SO 2通入软锰矿浆中，发生反应的离子方程式为
（2）用MnCO 3能除去溶液中Al 3＋和Fe 3＋
，其原因是____ _。
（3）MnS 除去铜离子，其原理是（用一离子方程式表示） （4）KMnO 4与MnSO 4溶液反应生成MnO 2的离子方程式为 。
MnO 2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式
是_
_。
8、（13武汉二检）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。
以铬矿石（主要成分是Cr 2O 3，含FeO 、Al 2O 3、 SiO 2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
(1) 写出铬矿石高温煅烧生成Na 2CrO 4、Na 2SiO 3、NaAlO 2的反应方程式_____________________
(2)写出硫酸酸化使Na 2CrO 4转化为Na 2Cr 2O 7的化学方程式_____________ _。
(3) 某工厂采用石墨电极电解Na 2CrO 4溶液，实 现了 Na 2CrO 4到Na 2Cr 2O 7的转化，其原理如图所示。
②写出阳极的电极反应式__________ 。