元素周期表公开课
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一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )
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+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
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第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
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一、元素周期表按什么规律排列？
二、什么叫做周期？共有多少个周期？
三、什么叫做族？元素周期表中共有多少 个纵行？有多少个族？
元素周期表的构造
7
7
1、2、3
4、5、6
7
16
18
7
7
1 0
8、9、10
归纳： 三长、三短、一不全；
七主、七副、一0八；
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属元素 , 第ⅥA族称为
元素氧族
练习与思考：
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个
或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法拟定为哪一类元素
练习与思考：
推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
第ⅦA族称为 元素
卤族
第ⅣA族称为
元素,第Ⅴ气体
元素
氮族
课堂练习
1.已知某主族元素的原子构造示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 818187
第3周期第IA族
第5周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
AB. 相对原子质量和核外电子数
高中化学必修2 第一章 物质构造 元素周期律
第一节 元素周期表 第1学时
1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按摄影对原子 质量由小到大依次排列，通过 分类归纳，制出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成了一种完 整的体系，成为化学发展史上 重要的里程碑之一。
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元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
中小幼元素周期表mine公开课教案教学设计课件【一等奖】
(1)同一周期的原子序数（质子数）从左到右增大；
(2)同一周期的元素原子核外电子层数相同；
(3)同一周期从左到右原子半径依次减小。
2、在同一族中：
第ⅡA族—以 金属 元素为主。
第ⅦA族—以 非金属 元素为主。 你认为同一族元素在性质上有什么规律？
(1)同一族元素的化学性质相似； （2）同一族从上到小原子半径依次增大。
3、作用:
查找：元素符号，相对原子质量等。 推测：元素的性质，)。 表中列出了人类已知的110多 种元素。
2.原子序数在数值上与 质子数 相同。
3.元素周期表可以横着(按周期)读：从左 到右，元素原子的 质子数 逐渐增加。 元素周期也可以竖着读(按族)读，这些元 素的化学性质 都很相似。
6
6
7
12
Mg
14 16 18 氩
非金属
20
47
108
活动： （两个同学合作从元素周期表上查
找一些元素，填写下列数据表）
核电 元素 元素 核外 相对原子 单质类别 荷数 名称 符号 电子数 质量
6碳C
6
12
非金属
7氮N
7
14
非金属
12 镁 Mg 12
24
金属
14 硅 Si 14
16 硫 S
16
18 氩 Ar 18
练习：说说下列符号的意义
8O
氧 16.00
8---原子序数（质子数） O---元素符号 氧---元素名称 16.00---相对原子质量
2、结构特点
7个横行，每一横行叫做一个周期，一共有7个周期。 •同一周期的原子序数（质子数）从左到右增大；
18个纵列，每一纵列叫做一个族，分别称18个族。 •同族各元素的化学性质相似。
(2)同一周期的元素原子核外电子层数相同；
(3)同一周期从左到右原子半径依次减小。
2、在同一族中：
第ⅡA族—以 金属 元素为主。
第ⅦA族—以 非金属 元素为主。 你认为同一族元素在性质上有什么规律？
(1)同一族元素的化学性质相似； （2）同一族从上到小原子半径依次增大。
3、作用:
查找：元素符号，相对原子质量等。 推测：元素的性质，)。 表中列出了人类已知的110多 种元素。
2.原子序数在数值上与 质子数 相同。
3.元素周期表可以横着(按周期)读：从左 到右，元素原子的 质子数 逐渐增加。 元素周期也可以竖着读(按族)读，这些元 素的化学性质 都很相似。
6
6
7
12
Mg
14 16 18 氩
非金属
20
47
108
活动： （两个同学合作从元素周期表上查
找一些元素，填写下列数据表）
核电 元素 元素 核外 相对原子 单质类别 荷数 名称 符号 电子数 质量
6碳C
6
12
非金属
7氮N
7
14
非金属
12 镁 Mg 12
24
金属
14 硅 Si 14
16 硫 S
16
18 氩 Ar 18
练习：说说下列符号的意义
8O
氧 16.00
8---原子序数（质子数） O---元素符号 氧---元素名称 16.00---相对原子质量
2、结构特点
7个横行，每一横行叫做一个周期，一共有7个周期。 •同一周期的原子序数（质子数）从左到右增大；
18个纵列，每一纵列叫做一个族，分别称18个族。 •同族各元素的化学性质相似。
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_2_K__＋__2_H_2_O_=_=_=_2_K__O_H__＋__H_2_↑__
结论
与水反应剧烈程度：K > Na 金属的活泼性：K > Na
活动1：探究碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应
黄色
紫色
△ 2Na+O2=====Na2O2
（超氧化钾） ＞
分析解释 填写教材93页表格Na、K部分
【思考】预测锂、铷、铯的化学性质 活动1：探究碱金属单质的化学性质
原子结构与元素性质
从上到下，熔点依次降低
核素的种类由元素原子的
决定的。
思考与讨论：比较钾与钠化学性质的异同
（3）锂的密度小于煤油（0.
能与O2、H2O反应。
2、碱金属单质的物理性质
碱性强弱：Ca(OH)2> Mg(OH)2
单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度
问题2：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
2. 最外层电子数都是____1____，易失去电子而具有较强的__金__属__性____还__原__性___，其单质
与钠类似，能与_氧___气____和___水_____反应。
1
4 0.227
铷 Rb 37
1
5 0.248
铯 Cs 55
1
6 0.265
【完成课本P93思考与讨论】 问题1：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有 什么特点？
1. 碱金属元素从上到下原子的核电荷数依次_增____加___，电子层数 依次增加，原子半径依次_增___大____。
• 锂与氧气加热时反应，生成氧化锂
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水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
33/52
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2
思索：依据上述反应，比较Cl2、Br2、I2氧化 性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
34/52
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
1/52
元素周期表由来：
①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给还未发觉元素留出了空位，比“三 元素组”有了很大进步。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”理论。他把元素按原子量递增次序排 列，第八种元素性质几乎和第一个元素性质 相同。这种像音乐中八度音似“八音律”， 深入揭示了元素性质和元素原子量之间亲密 联络。
41/52
5.元素相对原子质量：
元素相对原子质量： 各种天然核素相对原子质量与其原子个数百 分含量乘积代数和.
＝R1×a1％+R2×a2％＋… 其中R1、R2…为各核素相对原子质量 a1％、a2％…为各核素原子个数百分数
假如用各核素质量数A1、A2……代替其相对原子质量， 计算得到是元素近似相对原子质量
25/52
碱金属元素化学性质 Li Na K Rb Cs
结构
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐步增多 电子层数逐步增多 原子半径逐步增大
相同性： 轻易失去1个电子，单质 表现出很强还原性
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3 4 11 19 6 11 12 13 24
（B）
2 10 11
18 19
（ C）
（ D）
6 7 14 31 32
要求： 1、掌握各周期分别含有几种元素。
2、要熟悉周期表的结构；即各个族在周期表中的位置。
能力提升
请你推断26、80、88、117号元素在周期表 中的位置？ 第4周期 第VIII族 第6周期 第IIB族
0族 （1个）最右边一个纵行（稀 有气体元素）
主族序数=最 外层电子数
归纳： 三短、四长；七主七副0和Ⅷ，排列顺序 要记住！
随堂问答
• 一个周期和一个族的交叉位置一定具体对应某 一种元素。这句话对吗？ • 如果已知一个原子序数，则一定对应着某个周 期和某个族。这句话对吗？
• 在元素最多的元素族又是哪一 族? Ⅳ A族 ⅢB族
元素周期表的结构
周期（7个) 元 7个横行 4个长周期 （4、5、6、7周期）
3个短周期 （1、2、3周期）
素 周 期 表
周期数= 电子层数
各周期元素的种数分别是:2、8、 8、18、18、32、32 主族 （7个） IA ~ VIIA 副族 （7个） IB ~ VIIB
族（16个） 18个列 VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
第7周期 第IIA族 第7周期 第ⅦA族
3、对117号元素叙述正确的是 ①位于第七周期；②是非金属元素；③最 外电子层含有7个电子；④没有放射性；⑤ 属于碱金属元素；⑥属于卤素元素
① ③ ⑥
课后作业
• 熟记1~36号元素名称和元素符号 • 熟记所有的A族元素及元素符号 • 完成学案
元素周期表
邯郸市第一中学 夏昌伟
2014.02.24
学习目标
• 知识与技能：了解元素周期表的结构 • 过程与方法：引导学生自主学习，认 识周期表的结构 • 情感态度与价值观：通过化学史学习， 培养勇于创新，不断探索的科学品质
非金属
过渡元素
金 属
按照元素在周期表中的顺序给元 元素符号，红色 92 U 指放射性元素 素编号，所得的序号，就叫原子序数。 元素名称 铀 注*的是
原子序数 外围电子层排布，括号 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3 1 2 5f 6d 7s 人造元素 指可能的电子层排布 238.0 相对原子质量（加括号的数 据为该放射性元素半衰期最 长同位素的质量数）
族 周 期
【预习检测】预习元素周期表 请大家总结族、周期的特点？
主族（7个） 短周期 副族（7个） 0族 第VIII族 长周期
小组合作
• 若是三、四周期同主族元素的原子序数差是多少?
8，18
• 同周期ⅡA、ⅢA相邻元素的原子序数相差多少?
1 ,11 ,25
• 在元素周期表中,同主族相邻元素的原子序数之间相差
多少?
2 ,8 ,18 ,32
【反馈练习】下列各表为周期表的一部分
（表中为原子序数），其中正确的是（D ）
（ A）