元素周期表复习课件
电子层 划分
符号： K L M N O P Q 电子层数：1 2 3 4 5 6 7 能量： 低—————————高 离核距离：近—————————远
一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
3）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
二.元素周期律与元素周期表
1编排原则
一 元 素 周
周期 2结构
族
短周期 第1、2、3周期
长周期 第4、5、6、7周期 主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：稀有气体
期
VIII族
表
3元素性质 变化规律
原子半径 化合价 得失电子能力
4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A， 则n g它的氧化物中所含质子的物质的量 (mol)（ ）A
A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16)
C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A
5.同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同核素。
举例
C.
Ar、Cl、S
D. Na、P、Si
2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的 是 （ B） A. NaF B. MgI的阴离子和C元素的 阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子 序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径 大小的顺序是（ B）
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
1. 原 子 半 径 由 小 到 大 ， 且 最 高 正 价 依 次 降 低的是（ A ）
A. Al、Mg、Na B. N、O、F
1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素
222
Rn
86
从而对人体产生伤害。该同位素原子
的 中子数和质子数之差是（ B ）
A.136 B.50
C.86
D.222
2.在
A Z
X
p q
中，A、Z、p、q表示某元素的四个
角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不为零）
对应相等，而A不等，则X1和X2表示（ ） A
物质结构 元素周期律
单元复习
原
原子核
子
核外电子
核外电子排布规律
化学键
元 随着原子序数的递增： 素 原子的电子层排布、原 周 子半径、主要化合价、 期 金属性和非金属性呈周 律 期性变化。
分类
金离 共 属子 价 键键 键
变化
元
素
旧新 周 键键 期 断成 表
极性键 非极性键 化学反应
编排原则
周期(7个)
80 Se互为同位素
34
C、78 Se和 80 Se 分别含有44和46个质子
34
34
D、7384 Se和
80 34
Se都含有34个中子
2.下列说法中正确的是( B ) (1)含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 (2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素 (3)元 素的相对原子质量是该元素的一个原子的质 量与12C原子质量的1/12的比值 (4)凡相同元 素的原子必具有相同的质子数( 5)任何元素的 原子都由质子、中子、电子三种粒子构成( 6)
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
4.核外电子排布规律
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
由于10B质量小于11B，故10B质量分数 < 20%
10B的质量分数=
1×10 ×100% = 18.5%
1×10 + 4 ×11
注意审题 可用十字交叉法求出原子个数比
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
结
构
族(16个)
元素性质 递变规律
同周期 同主族
一．原 子 结 构 １、原子结构
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核 外 电 子
决定 元素 的性 质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式 A X Z
卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升 高
A 2、4 B 4、6 C 1、4、6 D 1、3、5
3. 硼有两种同位素10B、11B, 硼元素的相对原 子质量为10. 80，则对硼元素中 10B质量分数 判断正确的是（ C ）
(A)20% (B) 略大于20%
(C)略小于20% (D) 80%
设10B 的原子个数百分含量为x 则有 10x + 11(1-x) = 10.8 解得 x = 20%
阳离子的核外电子总数 = 质子数 - 离子电荷数
阴离子的核外电子总数 = 质子数 + 离子电荷数
由 aXm+ 和 cZn- ，得：a – m = c + n 由aXm+ 和 bYn+ ，得：a – m = b - n 由 cZn- 和 dRm- ，得：c + n = d + m 由 bYn+ 和 dRm- ，得：b – n = d + m
元素
核素 …… 核素 （同位素）
元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3…… 原子近似相对原子量：
（05广东）Se是人体必需微量元素，
下列有关78 Se和 80 Se的说法正确的是 B
34
34
A、78 Se和 80 Se互为同素异形体
34
34
B、7384 Se和
A.同一种元素的不同原子形成的离子
B.不同元素
C.不同原子
D.不同元素的离子
3. X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、 bYn+ 、 cZn- 、 dRm- 四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是（ ） D (A) a – c = m - n (B) a – b = n – m (C) c – d = m + n (D) b – d = m + n
合集下载
高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期表专题复习ppt课件
61
Pm 144
61
Pm 144
61
与 与 与 与
Sm 150
62
Sm 150
62
Sm 150
62
Sm 150
62
互为同位素 的质量数相同 是同一种核素 的核外电子数和中子数均为62
7
.
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增 大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层 电子数是次外层的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R的核
专题复习
1
.
元素周期表
▪ 原子序数是怎么来的？ ▪ 元素周期表的编排原则是什么？ ▪ 元素周期表的结构？ ▪ 同族元素性质比较的实验过程？ ▪ 元素金属性和非金属性强弱的判断依据？ ▪ 核素和同位素的概念。
2
.
元素周期律
▪ 电子层的命名及排布原则？ ▪ 元素周期律的定义和实质？ ▪ 同周期元素的性质比较实验？ ▪ 主族元素的化合价和族序数的关系？ ▪ 金属性和非金属性在周期表中的递变规律？ ▪ 原子半径在周期表中的递变规律？
15
.
金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长
在一起，有生物金属之称。下列有关叙述正确的是 A， 和 的质量数相同，互称为同位素 B，4282Ti和 5202Ti的质子数相同，互称为同位素 C，4282Ti和 5202Ti的质子数相同，是同一种核素 D，4282Ti 和 5202Ti的核外电子数相同，中子数不同，不能互 称为4282同Ti位素5202Ti
年消耗的能量，地球上氦主要以 的42 形He式存在。已知 一个 原12子C 的质量为a克，一个 原32 子He的质量为b克 ，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
Pm 144
61
Pm 144
61
与 与 与 与
Sm 150
62
Sm 150
62
Sm 150
62
Sm 150
62
互为同位素 的质量数相同 是同一种核素 的核外电子数和中子数均为62
7
.
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增 大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层 电子数是次外层的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R的核
专题复习
1
.
元素周期表
▪ 原子序数是怎么来的？ ▪ 元素周期表的编排原则是什么？ ▪ 元素周期表的结构？ ▪ 同族元素性质比较的实验过程？ ▪ 元素金属性和非金属性强弱的判断依据？ ▪ 核素和同位素的概念。
2
.
元素周期律
▪ 电子层的命名及排布原则？ ▪ 元素周期律的定义和实质？ ▪ 同周期元素的性质比较实验？ ▪ 主族元素的化合价和族序数的关系？ ▪ 金属性和非金属性在周期表中的递变规律？ ▪ 原子半径在周期表中的递变规律？
15
.
金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长
在一起，有生物金属之称。下列有关叙述正确的是 A， 和 的质量数相同，互称为同位素 B，4282Ti和 5202Ti的质子数相同，互称为同位素 C，4282Ti和 5202Ti的质子数相同，是同一种核素 D，4282Ti 和 5202Ti的核外电子数相同，中子数不同，不能互 称为4282同Ti位素5202Ti
年消耗的能量，地球上氦主要以 的42 形He式存在。已知 一个 原12子C 的质量为a克，一个 原32 子He的质量为b克 ，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
人教版高中化学必修二课件高一化学元素周期表复习.pptx
1. 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8
2. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化
合价 +1
气态氢 化物的
通式
最高价
氧化物 的通式
R2O
+2
+3 +4 +5 -4 -3
+6 +7 -2 -1
酸性增强 碱性增强
Cl2O7 HClO4 Cl Br2O7 HBrO4 Br I2O7 HIO4 I At2O7 HAtO4 At
酸性逐渐增强 碱性逐渐增强
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
根据元素周期表 预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒 在分析硫银锗矿中发现 的，把它命名为 Germanium以纪念他的 祖国——德国 （German）。元素符号 为Ge。元素锗就是在 1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A
处于B的边（左 左或右）；B的原子半径比
A；若B的最小外层有3个电子，则A最外
层有个电子。
2
元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
2. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化
合价 +1
气态氢 化物的
通式
最高价
氧化物 的通式
R2O
+2
+3 +4 +5 -4 -3
+6 +7 -2 -1
酸性增强 碱性增强
Cl2O7 HClO4 Cl Br2O7 HBrO4 Br I2O7 HIO4 I At2O7 HAtO4 At
酸性逐渐增强 碱性逐渐增强
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
根据元素周期表 预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒 在分析硫银锗矿中发现 的，把它命名为 Germanium以纪念他的 祖国——德国 （German）。元素符号 为Ge。元素锗就是在 1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A
处于B的边（左 左或右）；B的原子半径比
A；若B的最小外层有3个电子，则A最外
层有个电子。
2
元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
元素周期表ppt课件
元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 可能会合成更多超重元素，进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为，为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应 用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和 化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素
元素周期表复习课件
元素原子得电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及 气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容 易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强。
课堂练习：
F2 Cl2 Br2 I2
Cl Br I)
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 高温、持续加热 缓慢进行
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2=====2HCl H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI
氢化物稳定性 HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
2）递变性
第VIII 族： 第8、9、10三个纵列
（ 共 零族： 稀有气体元素 18 个 主族序数 = 最外层电子数 纵 副族及第VIII族元素统称过渡金属或过渡元素 列
元素周期表的结构
元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 七 横 十 八 纵
三 长 三 短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 短 8种元素 一 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 不 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 全
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外）
（3）元素化合价：最高正价+1 → +7
最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的实质？
2.元素周期表的结构
短 周 期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
【精品课件】元素周期表复习课件
考点透析
考点1 元素周期表的结构
族的
典例1 (1)甲、乙是周期表中同一主
两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不
A.x+2
可能
B.x+4
C.x+8
D.x+18
是 (2)若甲、乙分(别填是字同母一,周下期同的)Ⅱ。A族和ⅢA族元素,原
子序数分别为m和n,则下列关于m和n的关系律
教材案
考纲解读
内容名称 第1讲 元素周期表
考点盘查
能力要求
1.元素、核素、同位素的含义
了解
2.原子的构成,原子序数、核电荷数、质子数、 了解 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
3.以ⅠA和ⅦA族为例,同一主族内元素性质的 理解 递变规律与原子结构的关系
第2讲 元素周期律
(2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定 相同,但所占的百分比组成不变。
(3)元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占 的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原 子质量表中的数值就是元素的相对原子质量,而非核素 (或原子)的相对原子质量。
特别提醒:
同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体,例 如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同素异形体之间 物理性质不同,化学性质略有差异。一般来讲,同素异 形体之间的转化是化学变化。
主族 列序 1
2
13
14
15
16
17
族序
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA ⅥA ⅦA
副族
列序 族序
3
ⅢB
4
5
6
7
11
12
ⅣB
ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
3.3.2 元素符号 元素周期表课件(共23张PPT)
一百多种
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
元素 组成
上亿种
物质
离子
构成
分子
得 失
分构 电
成成 子
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
O 氧元素
1个氧原子
H 氢元素
1个氢原子
Hg 汞元素
金属汞
1个汞原子
若某元素的原子能直接构成物质，那么该元素符号还能表示这ห้องสมุดไป่ตู้物质
课时2 元素符号 元素周期表 元素符号的意义
一百多种
元素 组成
上亿种
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
钾K
银 Ag
氧O
硅 Si
钙 Ca
汞 Hg
课时2 元素符号 元素周期表 Ⅱ 元素周期表
门捷列夫编制出了第一张元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表 16 个 族
18个纵列
7个周期
7个横行
1.周期：每一横行叫作一 个周期，共有7个周期 2.族：每一个纵列叫作一 个族(8，9，10三个纵列 共同组成一个族)
试一试，给元素分类
分类标准：电子排布方式（核外电子层数）
元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 原子 元素 元素 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号 结构 名称 符号
氢H
氟F
磷P
锰 Mn
氦 He
氖 Ne
硫S
铁 Fe
锂 Li
钠 Na
氯 Cl
铜 Cu
碳C
镁 Mg
氩 Ar
锌 Zn
氮N
铝 Al
物质
离子
元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__，族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_，周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4
ppt精选版
28
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行，16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38
√
ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____；Na元素的原子 序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__；
6
ppt精选版
螺
旋
时
钟
式
元
素
周
期
表
7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8
棱
台
型
元
素
周
期
ppt精选版
表
9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4