晶体结构及其性质

晶体结构及其性质

高考热点：

晶体类型的判断；各类晶体物理性质的比较；根据粒子排列空间推断化学式

[知识要点]

【问题讨论】如何比较CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点？

三、氢键：

【问题讨论】H2O的熔沸点为什么反常？类似物质你还知道哪些？

四、晶体空间结构：见P88

【问题讨论】

⑴NaCl晶体中Na+周围Cl－的数目？CsCl晶体中Cs+周围Cl－的数目？

⑵金刚石中每个碳原子与几个碳原子相连？最小碳环为几元环？键角多大？

例1、能够用键能大小解释的是

A、氮气的化学性质比氧气稳定

B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C、稀有气体一般很难发生化学反应

D、硝酸易挥发，而硫酸难挥发

例2、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是

A、硝石和金刚石

B、晶体硅和水晶

C、冰和干冰

D、萘和蒽

例3

(1)__ 有关随着增大,熔点依次降低.

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关,随着增大, 增强，熔点依次升高.

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与有关,因为一般比熔点高.

例4下列过程中,共价键被破坏的是( )

A. 碘晶体升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水

【课堂精练】

1、(01上海)下列物质属于分子晶体的化合物是

A. 石英

B. 硫磺

C. 干冰

D. 食盐

2、(01上海)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A. ①②③

B. ③④⑤

C. ①④⑤

D. ②③⑤

3、CH3+是反应性很强的正离子，其结构式和电子式分别为_____________和___________，若已知CH3+的四个原子处于同一平面上，则C—H键间的夹角是__________。若(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将生成电中性的有机分子，其结构简式是：_____________________。若(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_____________。

4、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A、O2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、SiC、NaCl、SO2

5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A、①③②

B、②③①

C、③①②

D、②①③

4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2O

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl

5、关于晶体的下列说法正确的是

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

6、在金刚石的晶体结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是（填角度）

9、有八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.铝H.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。

（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。

10、碳正离子[例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等]是有机反应中的重要中间体，碳正离子CH5+可以通过CH4在超强酸中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得到CH3+

（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为。

（2）CH3+中四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应为（填角度）。

（3）（CH3）2CH+在NaCl的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为。

（4）（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为。

六、重要经验规律及特殊规律

1、物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。

2、共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。

3、离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。

4、非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。

5、构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。

6、原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。

7、由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为

极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如AlCl3）。

8、电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+（与He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（与Ar）。