2020高中化学总复习 知识归纳(化学反应原理)

第三节电解池的工作原理及应用

一、电解原理

1、电解：在的作用下，在两电极上分别发生的过程。电解过程中能转化为能。P19

2、工作原理：

①阴极、阳极的正确判断：（由电源的正、负极判断：正－；负－）。

②正确判断电子、电流、离子的移动方向。

电子由极流向极；再由极流向极。

电流由极流向极。

阳离子向极移动；阴离子向极移动。

③与原电池对比：a、电解池有外加电源；

b、原电池负极发生－反应；电解池阳极发生－反应。

3、电解时参与电极反应的物质的判断

①阳极放电顺序：金属（铂、金除外）> S2- > I- > > >OH－>含氧酸根。

②阴极放电顺序： > Fe3+ > >H＋>…….Fe2+>Zn2+>(H+)>其它阳离子。

4、电解质溶液的电解规律----惰性电极电解电解质溶液的实例：

类型实例阳极反应式阴极反应式总反应方程式pH 复原H2SO4

NaOH

Na2SO4

HCl

CuCl2

NaCl

AlCl3

CuSO4

AgNO3

5、应用

（1）氯碱工业（观察课本20页图，了解各物质产生与去向，即箭头指向）

①阳离子交换膜的作用：

②阳极反应式：（反应)

阴极反应式：（反应）

总反应方程式：

离子反应方程式:

（2）电镀：铁上镀银

①材料：待镀金属铜作极，镀层金属作极。电解质溶液：

②电极反应：阳极：；阴极：。

③现象变化：阳极：；阴极：，溶液浓度。

（3）电解精炼铜

火法冶炼得到的铜中含有多种杂质如（Au， Ag ， Fe ，Zn等）。

电解时，用作阳极，用作阴极，用作电解液。

电解时阳极主要发生了的反应有：

、、、阴极反应是：。

电解后，形成阳极泥，溶液浓度。

（4）电解冶炼活泼金属（电解熔融NaCl、、制取金属Na、Mg、Al）

①制Na时电极反应：阳极：；阴极：。

总反应方程式：。

②制取金属Mg、Al总反应方程式：，。

6、活学活用

①正确区别原电池、电解池、电镀池

②注意多个电解池的串联时------阴、阳极的判断、通过电路电子相等用于计算，

③注意原电池与电解池混联时-----原电池、电解池的判别

○4二次电池：放电时充当池，充电时是池。

电极接法：原电池的负极接电源的极，正极接电源的极。

○5电化学中的相关计算-------解题方法：放电顺序与电子守恒。

求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。

第三单元金属的腐蚀与防护

一、金属的腐蚀

（1）定义：金属腐蚀是指与周围环境中的物质发生而损耗。

（2）本质：都是金属原子电子而被的过程

（3）分类：

化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生而引起的腐蚀。

电化学腐蚀—跟电解质溶液接触时，会发生反应。

使比较活泼的而被，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

根据环境的不同，电化学腐蚀又可以分为和。

二、钢铁的腐蚀：是造成钢铁腐蚀的主要原因

．．．．。

（1）吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境：是钢铁腐蚀的主要形式

．．．．）

负极：正极：

总反应：

Fe(OH)2进一步被氧化成，方程式为：。

Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分）

（2）析氢腐蚀（酸性环境）

负极：正极：

总反应：

规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

电解原理的腐蚀 > 原电池的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀

三、金属的防护

防止金属锈蚀最常用的方法：

（1）在金属表面覆盖；如：等方法。

（2）化学保护法：

①牺牲阳极的阴极保护法

该反应是将被保护的金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作极（），而作为极的金属就能不被腐蚀而得到保护。

② 外加电流的保护法。将被保护的金属作为极。

（3）改变金属的组成和结构：把金属制成防腐的合金

规律总结：防腐措施由优、劣的顺序如下：

外接电源的阴极保护法 > 牺牲负极的正极保护法 > 无防腐条件的腐蚀

专题2 化学反应速率和化学平衡

第一单元化学反应速率

一、化学反应速率的（v）

1、定义：单位时间内。

2、计算公式：v= =

3、单位：、

4、同一反应中，用不同物质表示反应速率时，速率比=

5、同一反应在不同条件下反应时，比较速率大小的方法：

①化为同一物质②若，则。③单位一致。

6、速率计算模版-----列三行

二、影响化学反应速率的因素

（1）决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

（2）外因；

1、浓度：

结论：研究和实验表明，其他条件相同时，。

注意：；固体和纯液体没有浓度，因此增加固体用量，反应速率。

2、压强

结论：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，

增大压强，气体必然，相当于，反应速率；

减小压强，相当于减小，因而反应速率将。

由此可见，压强对反应速率的影响可以归结为对反应速率的影响。P37 注意：气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响：

①恒容：充入“惰性气体”→总压强增大→物质浓度→反应速率。

②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度→反应速率。

3、温度：

结论：实验表明，其他条件相同时，。4、催化剂

结论：实验表明，。P38

催化剂是通过来增大反应速率的。

5、其他因素：如。（3）微观分析

第二单元化学反应的方向和限度

一、化学反应的方向

1、自发反应

在一定温度和压强下就能自发进行的反应，称为自发反应。

2、判断化学反应方向的依据

①焓变：ΔH 0，有利于反应的自发进行

②熵变：ΔS 0，有利于反应的自发进行