高二化学重点知识点归纳总结
高二化学考试必考知识点归纳整理5篇
高二化学考试必考知识点归纳整理5篇高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。
下面就是我给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家！高二化学知识点总结1一、苯C6H61、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)3、化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应CH3CH2OH三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
高二化学重点知识点总结分享五篇
高二化学重点知识点总结分享五篇坚信有许多同学到了中学会认为化学是理科，所以没必要死记硬背。
其实这是错误的想法，中学化学学问点众多，光靠一个脑袋是记不全的，好记性不如烂笔头，要想学好数学，同学们还是要多做学问点的总结。
下面就是我给大家带来的高二化学学问点，盼望对大家有所协助！高二化学学问点1一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反响：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反响：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在足够的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不足够的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反响：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
高二化学知识点归纳
高二化学知识点归纳一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 原子核与电子云的概念3. 同位素和同元素的不同同位素4. 电子排布规律：奥芬堡原理、保尔分立原理、洪特规则5. 元素周期表的结构：周期、族、区块6. 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律7. 元素的性质与周期表位置的关系二、化学键与分子结构1. 化学键的类型：共价键、离子键、金属键2. 化学键的形成条件和原理3. 分子的几何形状：VSEPR理论4. 分子间力的类型：范德华力、氢键5. 分子的极性与非极性6. 晶体结构：分子晶体、离子晶体、共价晶体、金属晶体三、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 化学反应的速率与机理3. 催化剂的作用和类型4. 化学平衡的概念：动态平衡、平衡常数5. Le Chatelier原理及其应用6. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论7. 酸碱滴定的原理和方法1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂、浓度2. 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液3. 溶解度与温度、压力的关系4. 电解质与非电解质5. 电化学电池的工作原理：伏打电堆、伽伐尼电池6. 电解质溶液的电导率7. 电化学系列和金属腐蚀五、热化学与能量变化1. 热化学方程式和焓变2. 反应热的测量：量热法3. 能量守恒原理4. 化学反应的热效应：吸热反应与放热反应5. 相变过程中的能量变化：熔化、蒸发、凝华、凝固六、化学实验技能1. 常见化学实验仪器的名称和使用方法2. 实验室安全规则和事故处理3. 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、重结晶、蒸馏4. 实验数据的记录和处理5. 常见化学试剂的保存和使用注意事项七、有机化学基础1. 有机化合物的特征和分类2. 碳的杂化理论：sp、sp2、sp3杂化3. 有机分子的结构和命名规则4. 饱和烃、不饱和烃、芳香烃的性质和反应5. 官能团的概念和重要性6. 有机反应的类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应1. 无机化合物的分类和性质2. 配位化学基础：配体、中心离子、配位数3. 配位化合物的命名和结构4. 酸碱盐的分类和性质5. 重要的无机化学反应：沉淀反应、氧化还原反应、络合反应九、化学计算1. 物质的量和摩尔概念2. 质量守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液浓度的计算4. 气体定律和相关计算5. 化学反应的定量关系：反应物和生成物的摩尔比十、化学与环境1. 常见的环境污染问题：水污染、空气污染、土壤污染2. 化学物质的环境影响和生态效应3. 绿色化学和可持续发展的概念4. 环境保护中的化学技术：废水处理、废气净化以上是高二化学的主要知识点归纳，每个部分都需要学生深入理解和掌握，以便在化学学习中取得良好的成绩。
高二化学知识点总结
高二化学知识点总结高二化学知识点总结「篇一」1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）高二化学知识点总结「篇二」一、物质的量1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3、物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2、符号是mol。
3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4、计算公式：n=N/NAn=m/M高二化学知识点总结「篇三」四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
高二化学知识点总结
高二化学知识点总结【高二化学知识点总结】一、化学基础知识1. 原子与分子- 各类基本粒子的组成和特性- 原子结构，包括电子、质子和中子的分布和性质- 分子的形成，化学键的类型及性质2. 化学反应- 反应物与生成物的关系- 化学方程式的表示和解读- 反应类型的分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等3. 物质的性质- 实物与宏观性质的关系- 物质的分类，如元素、化合物和混合物- 物质的性质，如溶解性、燃烧性等二、化学元素与周期表1. 元素的分类和特性- 元素的分类，如金属、非金属和类金属- 元素的周期性和趋势，如原子半径、电离能、电负性等2. 周期表的组成和应用- 周期表的结构，各区块的特点- 元素的周期性规律和趋势的解读- 周期表在化学中的应用，如元素周期律和元素周期关系的分析三、化学键与物质的有机组成1. 化学键的类型与性质- 离子键、共价键和金属键的性质和形成条件- 极性和非极性键的区别与特征2. 有机物的结构和命名- 碳的特殊性质及在有机化合物中的应用- 碳骨架的类型和有机物的分类- 基本的有机物命名规则和方法四、化学反应与平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义和影响因素- 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂的关系 - 反应速率常用的表示方法和计算公式2. 化学平衡- 平衡态的特征和表达方式- 平衡常数的定义和计算- 影响平衡转移的因素，如温度、压力和浓度五、溶液与化学反应的计算1. 溶液的浓度计算- 摩尔浓度的定义和计算- 溶液的体积和质量百分比的计算2. 化学反应的计算- 反应物和生成物的物质量关系- 反应过程中的物质转化量计算- 反应所需和生成的摩尔比的计算六、酸碱与溶液的中和反应1. 酸碱的概念与性质- 酸碱的定义及相关理论- 常见酸碱的性质和离子反应2. 酸碱溶液的pH计算- pH和pOH的定义和计算方法- 强酸强碱、弱酸弱碱溶液的pH计算3. 酸碱中和反应- 中和反应的定义和特点- 中和反应中的物质转化量和摩尔比计算- 酸碱盐的生成和应用以上是高二化学知识的一些重要点。
高二化学重点知识点归纳
高二化学重点知识点归纳化学是一门严密的自然科学，前后联系非常广泛，高二的化学内容有着承上启下的作用，学好这个阶段化学学问经有利于以后的高考。
下面给大家带来一些关于（高二化学）重点学问点归纳，盼望对大家有所关心。
高二化学重点学问点1化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在肯定的温度下进行时，反应所释放或汲取的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，依据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
试验室常常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH0，反应汲取能量，为吸热反应。
ΔH0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应留意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
高二化学知识点归纳公式总结大全
高二化学知识点归纳公式总结大全在高二化学学习中，我们需要理解和掌握大量的知识点和公式。
为了帮助大家更好地学习和回顾化学知识，本文将对高二化学知识点进行归纳，并提供一份公式总结大全。
以下是本文的归纳内容。
一、物质和反应1. 物质的分类：- 元素：由同种元素原子组成的纯物质，如氧气（O2）。
- 化合物：由不同元素原子组成的纯物质，如水（H2O）。
- 混合物：由两种或多种物质混合形成的物质，如空气。
2. 反应类型及相关公式：- 合成反应：A + B → AB- 分解反应：AB → A + B- 燃烧反应：燃料+ O2 → CO2 + H2O- 酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水- 氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物3. 摩尔质量和摩尔计算：- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对分子质量的平均值，单位为g/mol。
- 摩尔计算：通过摩尔质量计算物质的质量和物质的摩尔数。
二、化学键和分子结构1. 原子和分子：- 原子：化学元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子通过化学键连接形成的物质单位。
2. 化学键类型及相关公式：- 离子键：电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负离子。
如NaCl。
- 共价键：共享电子形成化学键。
如H2O。
- 金属键：金属原子之间的电子互相流动形成的键。
3. 分子式和结构式：- 分子式：表示分子中原子种类和原子数目的符号表示法，如H2O。
- 结构式：用化学键表示分子中原子之间连接关系的示意图，如H-O-H。
三、化学反应速率1. 反应速率：- 反应速率：单位时间内反应物消耗量或生成量的变化，与浓度变化相关。
- 反应速率公式：速率= Δ浓度/ Δ时间。
2. 影响因素与公式：- 温度：速率与温度正相关，公式为Arrhenius公式。
- 浓度：速率与浓度正相关，公式为质量作用定律。
- 催化剂：可提高反应速率，但不参与反应本身。
四、电化学和溶液1. 电解和电解质：- 电解：电流通过电解质溶液或熔融电解质时的化学反应。
高二化学知识点总结归纳最新5篇
高二化学知识点总结归纳最新5篇说到高二化学,很多同学都会说难很难，的确,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。
高二化学知识点总结1一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
高二化学必背知识点总结归纳大全分享
高二化学必背知识点总结归纳大全分享高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。
在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。
高二化学知识点1一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
高二化学重点知识点整理总结(优秀10篇)
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高二化学重点知识点归纳总结
高二化学重点知识点归纳总结
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和
反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的.关系：
ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+
O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态
(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
化学平衡
一、化学反应的速率
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强
增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，
Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反
应速率也随之增大。
可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。
不同反应的活化能不同，有的相差很大。
活化能Ea值越大，改变温
度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
一、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不
溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之
间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能
的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能
使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比
水大
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
+HONO2+H2O反应用水浴
加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任
意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水
乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取
代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成
冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比
互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，
也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)。