2018高二下学期化学重要知识点总结
高二下化学重点知识点总结
高二下化学重点知识点总结一、化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，可以用化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
1. 反应物与生成物的表示方法：- 反应物和生成物的化学式：用化学符号和数字表示物质的种类和数量。
- 反应物和生成物的物质状态：用（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水的溶液。
- 特殊的反应类型：如强酸与碱反应生成盐和水，可以用“+”表示。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律，同时要保持反应物与生成物的摩尔比例。
对于不平衡的方程式，可以通过添加系数将其平衡。
二、溶液和浓度计算1. 溶液的定义与性质：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶液可以根据溶质的量与溶剂的量比例来分类，包括稀溶液和浓溶液。
2. 溶液的浓度计算：- 质量百分比（w%）：溶质质量与溶液总质量之比乘以100%。
- 体积百分比（v%）：溶涂体积与溶液总体积之比乘以100%。
- 摩尔浓度（mol/L）：溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
三、电解质和非电解质1. 电解质的定义与分类：- 电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
按溶液导电能力可分为强电解质和弱电解质。
- 强电解质能完全离解成离子，而弱电解质只有一部分分子能离解成离子。
2. 非电解质的定义与特点：- 非电解质是在溶液或熔融状态下不能导电的物质。
- 非电解质的分子在溶液中不会离解成离子。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程，包括氧化和还原。
2. 氧化还原反应的判别方法：通过观察反应物的氧化态和还原态的变化来判别氧化还原反应。
五、物质的结构与性质1. 原子结构与元素周期表：- 元素周期表是根据元素的原子结构和性质进行分类的表格。
- 原子结构包括原子核（由质子和中子组成）和电子壳层结构。
2. 元素的周期性性质：元素周期表中的元素周期性地变化着一些性质，如原子半径、电离能和电负性等。
人教版高二下册化学知识点总结
高二下冊化學知識點總結（一）1.有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。
(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。
例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。
苯酚易溶於堿溶液和純鹼溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
2.有機物的密度(1)小於水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)(2)大於水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯高二下冊化學知識點總結（二）1、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。
電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、電解原理的應用(1)電解食鹽水製備燒鹼、氯氣和氫氣。
陽極：2Cl-→Cl2+2e-陰極：2H++e-→H2↑總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)銅的電解精煉。
高二年级化学下学期重点知识点
高二年级化学下学期重点知识点1.高二年级化学下学期重点知识点篇一(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极阴极：接电源负极的.为阴极②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
2.高二年级化学下学期重点知识点篇二亲电取代反应芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。
卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。
(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。
(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓XX(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。
不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。
该反应是个可逆的反应。
在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。
烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。
这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。
该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。
如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。
苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。
此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。
高二下化学期末必考知识点
高二下化学期末必考知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的结构、性质及其变化规律。
在高二下学期的化学学习中，有一些重要的知识点是必考的，下面就来具体介绍一下这些知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的一个工具，它将所有已知的元素按照一定规律排列，便于科学家们进行研究和归纳。
熟练掌握元素周期表的排列顺序、元素的周期性规律以及常见元素的性质是化学学习的基础。
2. 化学键化学键是指在化合物中连接两个原子的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
了解不同类型的化学键的形成原理、性质以及化合物的特点是必考的。
3. 化学反应化学反应是指物质在一定的条件下发生的变化过程。
了解化学反应的各种类型、平衡反应的表达式和计算以及反应速率的影响因素是必考的内容。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱按一定摩尔比例反应生成盐和水的化学反应。
了解酸碱中和反应的特点、离子在溶液中的行为以及pH值的概念和计算是必考的。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂的还原和还原剂的氧化。
了解氧化还原反应的特征、电子的转移规律以及计算氧化数和平衡化学方程式是必考的内容。
6. 离子反应离子反应是指在溶液中发生的涉及到离子的化学反应，其中包括溶解度反应和沉淀反应。
了解离子反应的离子方程式的写法、溶解度的判断和只发生沉淀反应的条件是必考的知识点。
7. 功能性有机化合物功能性有机化合物是指具有特定功能的有机化合物，如酯、醛、酮、酸和酰氯等。
了解这些功能性有机化合物的结构和性质、命名规则以及化学反应是必考的重点。
8. 能量变化和化学平衡化学反应中伴随着能量的变化，包括焓变和熵变。
了解能量变化和化学平衡的关系、反应焓的计算以及自发反应和非自发反应的判断是必考的内容。
9. 化学实验操作化学实验操作是化学学习中必不可少的一部分，包括正确使用实验仪器、操作步骤和安全注意事项等。
了解化学实验常用器材的命名和使用以及实验中的安全措施是必考的知识点。
高二下化学知识点总结
高二下化学知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、转化以及物质变化规律的科学。
在高二下学期的化学学习中，我们主要学习了以下几个重要的知识点。
一、有机化学有机化合物是碳元素为主要骨架的化合物，它是化学中一个重要的分支领域。
在有机化学中，我们学习了有机化合物的命名规则和结构特征，例如碳链的长度、取代基的位置和种类等。
同时，我们还学习了一些常见的有机化合物，如烃类、醇类、醛类和酮类等，并学习了它们的性质和反应。
二、化学平衡化学平衡是指在一个封闭的系统中，化学反应达到了动态平衡的状态。
在学习化学平衡时，我们了解了平衡常数、平衡法则以及影响平衡的因素。
同时，我们还学习了如何计算化学平衡的浓度和压力，并掌握了利用Le Chatelier原理预测平衡移动方向的方法。
三、电化学电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的科学。
在电化学的学习中，我们主要学习了电解和电池两个方面的知识。
电解是指利用电能使化学反应发生的过程，而电池则是将化学能转化为电能的装置。
我们学习了电解中的氧化与还原反应，以及电池中的电解质溶液、电极和电动势等知识。
四、化学能量变化化学反应伴随着能量的变化，我们通过学习热力学的基本概念和原理，了解了化学反应中的能量变化。
其中，焓是热力学中描述系统热量变化的物理量，通过计算和比较反应物与生成物的焓变，可以判断反应的放热性或吸热性。
五、化学反应速率化学反应速率是反应物转化为产物的速度，我们学习了影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
同时，我们还学习了如何描述和表达反应速率，以及如何通过实验测定反应速率。
六、化学元素周期表化学元素周期表是化学中重要的工具和参考资料，通过学习元素周期表，我们能够了解元素的基本特征和周期规律。
我们学习了元素周期表中的横行（周期）和纵列（族），以及元素周期表中各组元素的性质和特点。
以上是高二下学期化学学习的主要知识点总结。
通过系统学习这些知识点，我们深化了对化学的理解，提高了解决化学问题的能力。
高二下册化学重要知识点总结
高二下册化学重要知识点总结【篇一】化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应:能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程:平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率(1)概念:单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示。
(2)表达式:v=△c/△t(3)特点对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小。
增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加;增大容器容积,气体压强减小;气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式:式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能。
由公式知,当Ea>0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大。
可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
化学高二下学期知识点
化学高二下学期知识点高二下学期化学知识点高二下学期是学习化学的关键阶段，这一学期的知识点将为学生打下坚实的基础，为高考做好充分准备。
下面将介绍高二下学期化学的核心知识点。
一、化学反应与化学反应速率1. 化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、合成和分解等。
2. 反应热力学：研究反应的热力学性质，包括焓变、熵变和自由能变等。
3. 化学反应速率：研究反应速率与物质的浓度、温度、催化剂等因素的关系。
二、化学平衡与溶液的理论1. 化学平衡的基本概念：反应中物质浓度达到一定的平衡状态，正向反应和逆向反应速率相等。
2. 平衡常数与反应的位置：用反应物和生成物浓度之比表示平衡系统的位置。
3. 溶液的理论：溶液中的溶质与溶剂之间的相互作用及浓度计算。
三、化学键与化合物的性质1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键的形成与性质。
2. 分子的性质：分子的极性和非极性、键长和键能的关系。
3. 有机化合物：有机化合物的命名、结构和性质。
四、酸碱理论与溶液的pH值1. 酸碱理论的发展：酸碱定义的演变，包括酸的三种定义、碱的三种定义。
2. pH值与酸碱中和反应：pH值的计算，酸碱中和反应的原理。
3. 盐类溶液的性质：酸性盐、碱性盐和中性盐的性质。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的基本概念：电子的失去和获得，氧化剂和还原剂。
2. 电化学基础知识：电解质溶液的电离度，电解质溶液中离子的运动。
3. 电池与电解：电池的构成、工作原理和应用；电解的过程和应用。
六、化学实验与安全1. 实验室的基本设备与仪器：试剂、计量器具等基本设备及使用方法。
2. 实验室中的安全注意事项：化学品的安全使用、废弃物的处理，实验操作的注意事项。
3. 化学实验的分析与报告：实验数据的处理与分析，实验报告的撰写。
以上便是高二下学期化学的核心知识点。
希望同学们能够认真学习，并灵活运用这些知识，为自己的学业打下坚实基础。
祝各位同学取得优异成绩！。
高二下期重要化学知识点
高二下期重要化学知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高二下学期的化学学习中，有一些重要的知识点需要我们掌握。
下面将介绍几个重要的化学知识点。
一、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化过程，它可以用化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于反应方程式的左侧，生成物位于右侧。
化学方程式中的化学符号代表了元素和化合物，反应物与生成物之间用箭头“→”表示。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2+ O2 → 2H2O。
其中，2H2表示两个氢气分子，O2表示氧气分子，2H2O表示两个水分子。
二、元素周期表元素周期表是将元素按照其原子序数（即元素的核中质子的数目）排列而成的表格。
每个元素都有自己的原子序数、元素符号和原子质量。
元素周期表的主体部分被称为主族元素和过渡元素。
元素周期表的阶梯线将金属和非金属元素分开。
金属元素通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素则相对较贫。
通过元素周期表，我们可以了解元素的性质以及它们之间的规律和变化。
三、物质的组成和性质物质可以分为单质和化合物。
单质是由相同类型的原子构成的物质，比如金属元素和非金属元素。
化合物是由两种或更多种元素通过化学键连接而成的物质。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不发生化学变化的情况下可以观察到的性质，比如颜色、密度、熔点和沸点等。
化学性质是物质在与其他物质发生反应时表现出来的性质，比如燃烧性、反应性和酸碱性等。
四、离子和离子式离子是指带电荷的原子或分子。
当原子失去或获得电子时，它们会形成带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
离子通过离子键结合在一起形成离子化合物。
离子化合物的化学式称为离子式，其中阳离子位于离子式的左侧，阴离子位于右侧。
离子之间的数目通过离子的化学价进行平衡。
例如，氯离子和钠离子结合形成氯化钠，其离子式为Na+ + Cl- → NaCl。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
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2018高二下学期化学重要知识点总结
【导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。
无忧考网高二频道为你整理了《2018高二下学期化学重要知识点总结》，希望对你有所帮助！
【一】
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。
可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。
不同反应的活化能不同，有的相差很大。
活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
高二化学常考知识
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，
因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，
2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、
CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。
题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
【二】
1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：
①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应――强氧化性、酸性②实验室制取乙烯――催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯――催化剂、吸水剂④酯化反应――催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸――脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸――吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
①显*的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。