高二化学知识点总结全-高二化学知识点总结
高二化学知识点梳理总结
高二化学知识点梳理总结高二化学知识点梳理总结1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应;Q0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=—C(T2—T1)式中C表示体系的.热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol—1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)—H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应吸收能量，为吸热反应。
H0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=—285。
8kJ·mol—1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
高二化学知识点总结大全(非常全面)
高二化学知识点总结大全(非常全面)高二化学知识点总结一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反响：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反响：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O5.铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反响：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
四、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O五、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]六、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含C、H元素的化合物高二化学必背知识点总结归纳大全分享2一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
高二化学重点知识点总结
高二化学重点知识点总结高二化学主要包括以下几个重点知识点：一、化学式和化学方程式1. 化学式的表示方法：离子式、分子式和结构式；2. 根据元素的原子价确定化合物化学式；3. 化学方程式的书写方法及其平衡原则；4. 化学方程式的反应类型：酸碱中和、氧化还原、置换、加合、裂解、水解和沉淀反应；5. 化学方程式的配平方法及平衡条件。
二、原子结构与元素周期律1. 原子结构：质子、中子、电子的发现、性质和分布；2. 元素周期律的发现者、特点和组成；3. 元素周期律的周期性规律：周期性大小、电子构型、主要化合价、原子半径、电负性、电离能和电子亲和能等。
三、化学键与化合物1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键；2. 共价键的构成及种类：极性共价键和非极性共价键；3. 化合物的类型：离子化合物、共价化合物和金属化合物；4. 电离度、电离能和电子亲和能对化合物的性质的影响。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念和表达方式；2. 氧化还原反应的电子转移过程；3. 氧化还原反应的判断和平衡方法；4. 氧化剂和还原剂的定义和性质；5. 氧化还原反应在实际中的应用：电池、电解和金属的腐蚀等。
五、酸碱中和反应1. 酸和碱的基本概念和性质；2. 酸碱中和反应的判定和平衡方法；3. 酸碱指示剂和酸碱溶液浓度的测定。
六、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的定义、表达方式和影响因素；2. 化学反应速率的实验方法：连续观察法、消耗原料法和测量生成物法；3. 化学平衡的表示法、平衡常数和影响因素；4. 换热和压力对化学平衡的影响。
七、电解质和溶液的性质1. 电解质和非电解质的区别和性质；2. 溶液的浓度计算：溶液浓度的表达方式和浓度计算；3. 溶液的性质：电导率、电离度和酸碱性等。
八、生物分子和生物化学1. 生物分子的构成和功能；2. 生物大分子：蛋白质、核酸、多糖和脂质的结构和性质；3. 常见的生物化学反应：酶促反应、光合作用、呼吸作用和发酵等。
高二化学知识点归纳
高二化学知识点归纳一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 原子核与电子云的概念3. 同位素和同元素的不同同位素4. 电子排布规律：奥芬堡原理、保尔分立原理、洪特规则5. 元素周期表的结构：周期、族、区块6. 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律7. 元素的性质与周期表位置的关系二、化学键与分子结构1. 化学键的类型：共价键、离子键、金属键2. 化学键的形成条件和原理3. 分子的几何形状：VSEPR理论4. 分子间力的类型：范德华力、氢键5. 分子的极性与非极性6. 晶体结构：分子晶体、离子晶体、共价晶体、金属晶体三、化学反应原理1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 化学反应的速率与机理3. 催化剂的作用和类型4. 化学平衡的概念：动态平衡、平衡常数5. Le Chatelier原理及其应用6. 酸碱理论：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论7. 酸碱滴定的原理和方法1. 溶液的基本概念：溶质、溶剂、浓度2. 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液、过饱和溶液3. 溶解度与温度、压力的关系4. 电解质与非电解质5. 电化学电池的工作原理：伏打电堆、伽伐尼电池6. 电解质溶液的电导率7. 电化学系列和金属腐蚀五、热化学与能量变化1. 热化学方程式和焓变2. 反应热的测量：量热法3. 能量守恒原理4. 化学反应的热效应：吸热反应与放热反应5. 相变过程中的能量变化：熔化、蒸发、凝华、凝固六、化学实验技能1. 常见化学实验仪器的名称和使用方法2. 实验室安全规则和事故处理3. 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、重结晶、蒸馏4. 实验数据的记录和处理5. 常见化学试剂的保存和使用注意事项七、有机化学基础1. 有机化合物的特征和分类2. 碳的杂化理论：sp、sp2、sp3杂化3. 有机分子的结构和命名规则4. 饱和烃、不饱和烃、芳香烃的性质和反应5. 官能团的概念和重要性6. 有机反应的类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应1. 无机化合物的分类和性质2. 配位化学基础：配体、中心离子、配位数3. 配位化合物的命名和结构4. 酸碱盐的分类和性质5. 重要的无机化学反应：沉淀反应、氧化还原反应、络合反应九、化学计算1. 物质的量和摩尔概念2. 质量守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液浓度的计算4. 气体定律和相关计算5. 化学反应的定量关系：反应物和生成物的摩尔比十、化学与环境1. 常见的环境污染问题：水污染、空气污染、土壤污染2. 化学物质的环境影响和生态效应3. 绿色化学和可持续发展的概念4. 环境保护中的化学技术：废水处理、废气净化以上是高二化学的主要知识点归纳，每个部分都需要学生深入理解和掌握，以便在化学学习中取得良好的成绩。
高二化学知识点总结
高二化学知识点总结【高二化学知识点总结】一、化学基础知识1. 原子与分子- 各类基本粒子的组成和特性- 原子结构，包括电子、质子和中子的分布和性质- 分子的形成，化学键的类型及性质2. 化学反应- 反应物与生成物的关系- 化学方程式的表示和解读- 反应类型的分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等3. 物质的性质- 实物与宏观性质的关系- 物质的分类，如元素、化合物和混合物- 物质的性质，如溶解性、燃烧性等二、化学元素与周期表1. 元素的分类和特性- 元素的分类，如金属、非金属和类金属- 元素的周期性和趋势，如原子半径、电离能、电负性等2. 周期表的组成和应用- 周期表的结构，各区块的特点- 元素的周期性规律和趋势的解读- 周期表在化学中的应用，如元素周期律和元素周期关系的分析三、化学键与物质的有机组成1. 化学键的类型与性质- 离子键、共价键和金属键的性质和形成条件- 极性和非极性键的区别与特征2. 有机物的结构和命名- 碳的特殊性质及在有机化合物中的应用- 碳骨架的类型和有机物的分类- 基本的有机物命名规则和方法四、化学反应与平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义和影响因素- 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂的关系 - 反应速率常用的表示方法和计算公式2. 化学平衡- 平衡态的特征和表达方式- 平衡常数的定义和计算- 影响平衡转移的因素，如温度、压力和浓度五、溶液与化学反应的计算1. 溶液的浓度计算- 摩尔浓度的定义和计算- 溶液的体积和质量百分比的计算2. 化学反应的计算- 反应物和生成物的物质量关系- 反应过程中的物质转化量计算- 反应所需和生成的摩尔比的计算六、酸碱与溶液的中和反应1. 酸碱的概念与性质- 酸碱的定义及相关理论- 常见酸碱的性质和离子反应2. 酸碱溶液的pH计算- pH和pOH的定义和计算方法- 强酸强碱、弱酸弱碱溶液的pH计算3. 酸碱中和反应- 中和反应的定义和特点- 中和反应中的物质转化量和摩尔比计算- 酸碱盐的生成和应用以上是高二化学知识的一些重要点。
高二化学知识点归纳【5篇】
高二化学知识点归纳【5篇】高二化学知识点总结1一.浓硫酸〝五性〞酸性.强氧化性.吸水性.脱水性.难挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二.浓硝酸〝四性〞酸性.强氧化性.不稳定性.挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三.烷烃系统命名法的步骤(1)选主链,称某烷(2)编号位,定支链(3)取代基,写在前,注位置,短线连(4)不同基,简到繁,相同基,合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即〝一长〞是主链要长,〝一近〞是编号起点离支链要近,〝一多〞是支链数目要多,〝一小〞是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义. 四.氧化还原反应配平标价态.列变化.求总数.定系数.后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的系数;五平:观察配平其它物质的系数;六查:检查是否原子守恒.电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号.高二化学知识点总结21.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2 4Q3B.2Q1+Q2 4Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反应:A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应:A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.(6)中和热:(重点)A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量.2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念:B.工作原理:a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正.负极的判断:a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属.石墨等):元素化合价降低E.金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应:(难点)a.负极反应:_-ne=_n-b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如:不锈钢.b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.电镀金属.氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法高二化学知识点总结31.SO2能作漂白剂.SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水.高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸.2.SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,3.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括:①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物.包括:①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液.③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.)若加HI溶液,最终会氧化得到I2.⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.4.浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性.酸性②实验室制取乙烯——催化性.脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂.吸水剂④酯化反应——催化剂.吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性.强氧化性.吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6.既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质:Al.Al2O3.Al(OH)3②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S等.③弱酸的酸式盐:NaHS.NaHCO3.NaHSO3等.④氨基酸.⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可以.7.有毒的气体:F2.HF.Cl2.H2S.SO2.CO.NO2.NO.Br2(g).HCN.8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2.H2S和Cl2.HI和Cl2.NH3和HCl.NO和O2.F2和H2.9.其水溶液呈酸性的气体:HF.HCl.HBr.HI.H2S.SO2.CO2.NO2.Br2(g)._.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.高二化学知识点总结41常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉.纤维素.麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇.苯酚)8能发生水解的是酯.油脂.二糖.多糖.蛋白质9能还原成醇的是醛_能作植物生长调节剂.水果催熟剂的是乙烯高二化学知识点总结5化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.高二精选化学知识点归纳【5篇】。
高二年级化学考试知识点总结
高二年级化学考试知识点总结第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义和发展历程- 化学的定义- 化学的发展历程1.2 化学实验基本操作- 化学实验的基本操作- 常用实验器具的用途和操作方法第二章：物质的结构与性质2.1 原子结构和元素周期表- 原子的组成和结构- 元素周期表的组成和分类2.2 化学键的形成和分离- 化学键的形成和种类- 化学键的分离和反应类型2.3 物质的性质与组成- 物质的分类和性质- 物质的组成和性质的关系第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应和化学方程式- 化学反应的定义和种类- 化学方程式的表示和平衡3.2 化学计量和化学方程式的应用- 化学计量的基本原理和计算方法- 化学方程式的应用和计算3.3 化学反应速率和反应机理- 化学反应速率的测定方法- 化学反应机理的研究和解释第四章：溶液的溶解和酸碱中和反应4.1 溶液的浓度和溶解度- 溶液的浓度计算方法和单位- 溶液的溶解度和影响因素4.2 酸碱的定义和性质- 酸碱的定义和判定- 酸碱的性质和颜色指示剂4.3 酸碱中和反应和盐的制备- 酸碱中和反应的方程式和应用- 盐的制备方法和实验第五章：氧化还原反应和电化学5.1 氧化还原反应和氧化剂还原剂- 氧化还原反应的特征和分类- 氧化剂和还原剂的定义和应用5.2 电化学和电解质溶液- 电化学的基本概念和原理- 电解质溶液的导电性和电解过程5.3 电解和电池- 电解的方程式和计算- 电池的种类和构造第六章：有机化合物的分类和性质6.1 有机化合物的分类和命名- 有机化合物的命名规则和命名方法- 有机化合物的分类和特点6.2 有机化合物的性质和反应- 有机化合物的物理性质和化学性质- 有机化合物的常见反应类型6.3 有机化合物的合成和应用- 有机化合物的合成方法和应用- 有机化合物的功能和用途以上是高二年级化学考试的主要知识点总结，希望对你有所帮助。
如果需要更详细的解释和例题，请继续提问。
高二化学有机知识点总结(12篇)
高二化学有机知识点总结（12篇）篇1：高二化学知识点总结1.制硝基苯(―NO2，60℃)、制苯磺酸(―SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液。
3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
14X(卤原子：氯原子等)、―OH(羟基)、―CHO(醛基)、―COOH(羧基)、―COO―(酯基)、―CO―(羰基)、―OC=C(碳碳双键)、―C≡C―(碳碳叁键)、―NH2(氨基)、―NH―CO―(肽键)、―NO2(硝基)。
1、电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生x氧化xx反应;阴极：接电源负极的为阴极，发生xx还原xx反应。
②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
2、离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
3、阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4・2H2O5.熟石膏：2CaSO4・.H2O6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4・7H2O(缓泻剂)14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4・7H2O16.干冰：CO217.明矾：KAl(SO4)2・12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)19.泻盐：MgSO4・7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4・5H2O21.双氧水：H2O223.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO326.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS229.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO234.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H236.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。
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下面是分享的高二化学知识点总结。
供大家参考!
高二化学知识点总结篇一
第一章
一、焓变反应热
反应热一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
焓变(δH)的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应
(1)。
符号△H(2)。
单位kJ/mol
3、产生原因化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“-”或△H<0
吸收热量的化学反应。
(吸热>放热)△H为“+”或△H>0
☆常见的放热反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③大多数的化合反应④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
概念25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点
①研究条件101kPa
②反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量1mol
④研究内容放出的热量。
(δH<0，单位kJ/mol)
四、中和热
概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫
中和热。
强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)δH=-57、3kJ/mol
弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
中和热的测定实验
五、盖斯定律
内容化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章
一、化学反应速率
1、化学反应速率(v)
⑴定义用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式v=δc/δt(υ平均速率，δc浓度变化，δt时间)单位mol/(L·s)
⑷影响因素
①决定因素(内因)反应物的性质(决定因素)
②条件因素(外因)反应所处的条件
2、※注意
(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变。