大学无机化学所有公式资料

大学无机化学所有公

式

所有公式：

1、注意单位，如焦耳，千焦。

2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化

3、能斯特方程注意正负号。

4、单质的标准绝对熵不等于零，∆f G m θ(稳定态单质,T)=0 ∆f G m θ(H +,aq,T)=0

Chap 1

1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K)

2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在SI 制中，p 的单位是Pa ，V 的单位是m 3，T 的单位是K ，n 的单位是mol ；R 是摩尔气体常数，R 的数值和单位与p,V,T 的单位有关，在SI 制中，R = 8.314 J·K -1·mol -1。

3、

m V

mRT RT

Mp

M M pV p RT

ρρρ==

==⇒⇒

4、分压

B B n RT p V =

5、分体积定律

()B B 1212n RT V p n RT n RT nRT

RT

V n n p p p p

=

=++=++=L L

B B B B

B B B

n RT V

nRT V V p p V

n

V V V n

ϕϕ=

====

6、溶液的浓度

质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质

量中占有的百分比

质量摩尔浓度 bB = nB/mA

溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） =

nB/(nB+nA)

溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分

数

物质的量浓度 cB = nB/V

溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol m-3,

mol dm-3, mol L-1

Chap 2

1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功

W= -p ∆V = -p (V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数

3、热力学第一定律：封闭体系中：∆U = U 2 – U 1 = Q + W

4、焓：H = U + pV 等压时：Q p =H 2 – H 1 = ∆H

若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ∆H = ∆U + ∆nRT 5、等容热效应Q V :

∆U = Q V

等压反应热Qp ：W= －p V

则U ＝ Qp + W = Qp －p ∆V Qp = Qv + ∆nRT

6、标准摩尔反应焓变：∆r H m θ =∑νi ∆f H m θ(生成物)- ∑νi ∆f H m θ(反应物) =[y ∆f H m θ(Y)+z ∆f H m θ(Z)] – [a ∆f H m θ(A)+b ∆f H m θ(B)]

7、S m θ(B,相态,T) ，单位是J·mol -1·K -1

任一化学反应的标准摩尔熵变：

∆rSm θ =∑νB Sm θ(生成物,T)-∑νB Sm θ(反应物,T) ∆rSm θ＞0,有利于反应正向自发进行。

8、G = H – TS

G ：吉布斯函数，状态函数, 广度性质, 单位J 9、计算已知反应的自由能变∆r G m θ

∆r G m θ =∑νB ∆f G m θ(生成物,T)-∑νB ∆f G m θ(反应物,T) Chap 3

1、恒容条件下的化学反应速率

1 V t ζυ⋅∆＝

B B 11[] V B n B t t υνν∆∆⋅⋅∆∆＝ ＝ νB ：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正 ∆[B]/∆t ：物质B 的物质的量浓度随时间的变化率 υ：基于浓度的反应速率，单位为mol ⋅L -1⋅s -1 2、质量作用定律 υ= k ⋅[A]m ⋅ [B]n k: 速率常数，随温度变化，不随浓度变化 质量作用定律只使用于基元反应

3、

4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式

a lg lg 2.303E k A RT =-+ a a 2121211211lg ()()2.303 2.303E E k T T

k R T T R TT ---=-=

应用：设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的 k 值求活化能。 5、标准平衡常数表达式：

()()()()X /Y /A /B /x y

a b

p p c c K p p c c ϑ

ϑ

θ

ϑϑ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=

⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦

J 为反应商，可作为反应进行方向的判据：

()()()()θx θy

θa θb

[X /][Y /][A /][B /]

i i p i i p p p p J p p p p =

()()()()θx θy θa θb [X /][Y /][A /][B /]i i c i i c c c c J c c c c =

6、非标准态下反应的∆r G m ：

∆rGm(T) = ∆rGm θ(T)+2.303RT lg J lgK θ(T) ＝－∆r G m θ(T)/2.303RT

Van’t Hoff 方程式 ：∆r H m θ(T) - T ∆r S m θ(T) =∆r G m θ(T) = -2.303RTlgK θ(T)

()()()R 303.2T S RT 303.2T H T K lg m r m r ϑ

ϑϑ

∆+

∆-=

在温度变化范围不大时

()()()R 303.2298S RT 303.2298H T K lg m

m K K r r ϑϑϑ

∆+

∆-=