最新EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
edta标准溶液的标定实验报告
edta标准溶液的标定实验报告 EDTA 标准溶液的标定实验报告一、实验目的1、掌握 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。
2、学会用络合滴定法测定金属离子的含量。
3、熟悉酸式滴定管、移液管和容量瓶的正确使用方法。
二、实验原理EDTA（乙二胺四乙酸）是一种很强的络合剂，能与许多金属离子形成稳定的 1:1 络合物。
在一定条件下，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定 EDTA 溶液的浓度。
锌离子与 EDTA 反应的化学方程式为：＼Zn^｛2+｝＋ H_{2}Y^｛2-｝＝ ZnY^｛2-｝＋ 2H^｛＋｝＼二甲酚橙在 pH ＜ 60 时呈紫红色，在 pH ＞ 63 时呈黄色。
在滴定过程中，当溶液由紫红色变为亮黄色时，即为滴定终点。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、容量瓶（250 mL）、锥形瓶（250 mL）、烧杯（250 mL）、玻璃棒、电子天平。
2、试剂（1）乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）：分析纯。
（2）氧化锌（基准试剂）：在 800℃灼烧至恒重。
（3）盐酸（1:1）：浓盐酸与水等体积混合。
（4）氨水溶液（1:1）：浓氨水与水等体积混合。
（5）氯化铵氨水溶液：将 20 g 氯化铵溶于水，加 100 mL 氨水，用水稀释至 1 L。
（6）二甲酚橙指示剂（02%）：称取 02 g 二甲酚橙，溶于 100 mL 水中。
四、实验步骤1、配制 002 mol/L EDTA 标准溶液（1）称取约 4 g EDTA 二钠盐于小烧杯中，加入约 200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）将配制好的 EDTA 溶液转移至试剂瓶中，贴上标签。
2、配制锌标准溶液（1）准确称取 042 g 左右已在 800℃灼烧至恒重的基准氧化锌于小烧杯中。
（2）用少量水湿润，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸，至氧化锌完全溶解。
（3）将溶液转入 250 mL 容量瓶中，用水冲洗表面皿和烧杯内壁数次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
edta标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定。
一、背景介绍。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种广泛应用于化学分析和生物化学领域的螯合剂，常用于金属离子的螯合和分析。
在实验室中，常常需要配制EDTA标准溶液，并进行标定，以确保实验数据的准确性和可靠性。
二、EDTA标准溶液的配制。
1. 实验原料准备，购买优质的EDTA二钠盐和纯净水，确保实验原料的纯度和质量。
2. 配制步骤：（1）称取适量的EDTA二钠盐，加入适量的纯净水中，充分溶解，得到EDTA的溶液。
（2）将EDTA的溶液定容至所需的最终体积，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。
3. 注意事项：（1）在配制EDTA标准溶液时，应注意溶解度和稳定性，避免溶液出现沉淀或析出。
（2）在配制过程中，应使用准确的称量仪器和容量瓶，确保溶液的准确配制。
三、EDTA标准溶液的标定。
1. 实验原料准备，需要标定的EDTA标准溶液、金属离子溶液（如铁离子溶液）、指示剂（如二甲基橙）等。
2. 标定步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，加入适量的酸性介质和指示剂，使其呈现特定的颜色。
（2）滴加EDTA标准溶液，直至指示剂的颜色发生明显变化，记录所需的滴定体积。
（3）重复实验，取平均值计算EDTA标准溶液的浓度。
3. 注意事项：（1）在标定过程中，应注意滴定终点的准确判断，避免过量滴定或不足滴定。
（2）在标定实验中，应严格控制实验条件和操作步骤，确保实验结果的准确性和可靠性。
四、结论。
通过配制和标定EDTA标准溶液的实验操作，我们可以得到质量稳定、浓度准确的EDTA标准溶液，为后续实验和分析提供可靠的数据支持。
同时，标定实验也可以验证EDTA标准溶液的浓度，确保实验结果的准确性和可靠性。
综上所述，配制和标定EDTA标准溶液是实验室工作中重要的操作步骤，需要严格按照操作规程进行，确保实验数据的准确性和可靠性，为科研工作提供有力支持。
试验九EDTA标准溶液的配制与标定试验目的掌握EDTA标准
实验九EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法；2．了解金属指示剂的变化原理及注意事项，学会使用铬黑T指示剂判断终点；3．了解配合滴定的特点。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐（EDTA－2N a·2H2O）配制。
乙二胺四乙酸二钠是白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液用间接法配制。
以氧化锌基准物质标定其浓度，在pH＝10的条件下，用铬黑T指示剂，溶液由紫色变为纯蓝色为终点。
滴定前Zn2＋＋HIn2－→ZnIn－＋H＋纯蓝色紫红色滴定中Zn2＋＋H2Y2－→ZnY2－＋2H＋终点时ZnIn－＋H2Y2－→ZnY2－＋HIn2－＋H＋紫红色纯蓝色三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、试剂瓶、酸式滴定管。
2．试剂乙二胺四乙酸二钠盐（AR）、氯化铵、氨水3．试液铬黑T指示剂：取铬黑0.1g与研细的干燥NaCl 10g混匀，将固体混合物保存于干燥器中，用时挑取少许即可。
ZnO基准试剂：800℃灼烧至恒重。
氨－氯化胺缓冲溶液（pH＝10）：取5.4g NH4Cl溶于少量水中，加入35mL浓氨水，用水稀释至100mL。
氨试液：取浓氨水4mL加水稀释至100mL。
四、实验内容与步骤1．0.05mol/LEDTA溶液的配制取EDTA－2N a·2H2O 9.5g，加100mL蒸馏水温热溶解，稀释至500mL，摇匀，贮存于硬质玻璃瓶中。
2．EDTA 溶液的标定称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ，精密称定，加稀HCl （1︰1）3mL 溶解，加蒸馏水25mL ，甲基红指示剂（0.2％的乙醇溶液）1滴，滴加氨试液使溶液呈微黄色，再加蒸馏水25mL ，NH 3·H 2O －NH 4Cl 缓冲液10mL 和铬黑T 指示剂少取。
用EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色为终点。
五、数据处理C EDTA ＝1000m ZnO ⨯⋅ZnOEDTA M V （ZnO M ＝81.38 g/mol ） m ZnO ：ZnO 的质量（g ）。
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。
以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。
按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。
用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。
根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。
EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。
(完整版)EDTA标准溶液的配制和标定
实验3 EDTA 标准溶液的配制与标定一、实验目的1．掌握EDTA 标准溶液配制和标定的方法； 2．了解金属指示剂变色原理及使用注意事项。
二、实验原理EDTA 标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA －2Na ·2H 2O)配制。
EDTA －2Na ·2H 2O 为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以ZnO 为基准物质标定其浓度。
滴定条件：pH ＝10，以铬黑T 为指示剂，终点由酒红色变为纯蓝色。
滴定过程中的反应为：滴定前： Zn HIn -2ZnHInH+终点时：HIn2H+H 2YZnY22纯蓝色 三、试 剂EDTA －2Na ·2H 2O ：A.R. ZnO ：基准试剂铬黑T 指示剂：称取铬黑T 0.5g 和盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL ，摇匀。
氨－氯化铵缓冲溶液(pH ＝10)：取20gNH 4Cl 溶于少量水中，加入100mL 浓氨水，用水稀释至1000mL 。
氨试液：取浓氨水400mL ，加水使成1000mL 。
四、实验步骤(一) 0.05mol/LEDTA 溶液的配制 取EDTA －2Na ·2H 2O9.5g ，加100mL 蒸馏水温热使溶液，稀释至500mL ，摇匀，贮存于聚乙烯瓶中。
(二) 0.05mol/LEDTA 溶液的标定 精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ，加稀HCl3mL 使之溶解，加蒸馏水25mL ，滴加氨试液至溶液呈微黄色。
再加蒸馏水25mL ，氨－氯化铵缓冲溶液10mL ，铬黑T 指示剂3—4滴，用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点。
作三次平行测定。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量EDTA溶液终读数EDTA标准溶液滴定至溶液由无酒红色变纯蓝色准确称氧化锌约0.12g①25ml水②氨水至刚出现白色浑浊③25ml水④10ml缓冲溶液⑤4d铬黑T 3ml稀HCl六、注意事项↓。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的标定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2.掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点。
二、实验原理EDTA标准溶液的配制一般用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。
标定EDTA溶液的基准物质有Zn、Cu、ZnO、CaC03、MgS04·7H20、ZnS04·7H2O等。
如用CaCO3作基准物质标定EDTA溶液浓度时，调节溶液pH≥12.0，采用钙指示剂，滴定到溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。
如有Mg2+共存，变色更敏锐。
用钙指示剂（H3Ind）确定终点，在pH≥12时，HInd2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaInd-配离子（酒红色），所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时，溶液呈酒红色。
当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaInd-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaInd-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，反应如下：滴定前：HInd2-+ Ca CaInd-+ H+化学计量点前：Ca2+ + Y CaY2-终点：CaInd- + H2Y2- + OH-CaY2- + HInd2-+ H2O酒红色无色纯蓝色所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。
三、仪器和药品酸式滴定管，锥形瓶（250 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶；EDTA（0.01 mol/L 左右，待标定），NaOH（2mol/L），HCl（1：1），CaCO3（固体，AR），钙指示剂。
四、实验步骤1、EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取3.8g 左右乙二胺四乙酸钠，溶于300～400 mL温水中后稀释至1L。
（已配制）2、标准溶液的配制：准确称取在110℃干燥至恒重的基准物质CaCO3 0.2～0.3g 于烧杯中，加水数滴润湿，盖以表面皿，从烧杯嘴慢慢加入1:1HCl至CaCO 3完全溶解，加热至沸，用蒸馏水把可能溅到表面皿上的溶液洗入杯中，待冷却后移入250mL 容量瓶中，用纯水稀至刻度后摇匀。
EDTA标准溶液的配制和标定(干货分享)
实验十八 EDTA 标准溶液的配制和标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点； （2）学习EDTA 标准溶液的配制和标定方法； （3） 了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。
2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA ），难溶于水，通常用EDTA 二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA 溶液的基准物有Zn 、ZnO 、CaCO 3、Cu 、MgSO 4·7 H 2O 等。
用于测定Pb 2+、 Bi 3+含量的EDTA 溶液可用ZnO 或金属Zn 作为基准物进行标定。
以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO ）本身显黄色，而与Zn 2+的络合物呈紫红色。
EDTA 与Zn 2+形成更稳定的络合物，当用EDTA 溶液滴至近终点时。
EDTA 会把与二甲酚橙络合的Zn 2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。
其变色原理可表达如下：XO （黄色）+ Zn 2+__ZnXO （紫红色）ZnXO （紫红色）+EDTA __ZnEDTA （无色）+XO （黄色） EDTA 溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO 、MgO 的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO做基准物标定。
这样基准物和3被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。
用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至首先将CaCO3pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。
3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。
药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。
为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试（2）以CaCO3剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）;4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
EDTA标准溶液的配制和标定实验
EDTA标准溶液的配制和标定实验E D T A标准溶液的配制和标定实验Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8EDTA标准溶液的配制和标定实验实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定一、目的要求1.了解EDTA标准溶液标定的原理。
2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。
二、原理乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。
EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。
EDTA标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。
用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。
用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。
三、试剂1.乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。
2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL氨水，再加水稀释至100mL。
3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。
4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。
5.氧化锌、碳酸钙（基准试剂）。
6.盐酸四、操作步骤（一）以氧化锌作基准物质进行标定1.0.01mol·L-1EDTA溶液的配制称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）4g，加入1000mL水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。
置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。
贴上标签。
2．锌标准溶液的配制准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO，置于小烧杯中，加入0.4mL盐酸，溶解后移入200mL容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。
3.EDTA溶液浓度的标定吸取30.00--35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入70mL水，用40%氨水中和至pH为7~8，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。
EDTA标准溶液的配制与标定.
EDTA标准溶液的配制与标定
学习目标：
1.掌握EDTA滴定液的配制、标定的方法
2.熟悉金属指示剂的变色原理
3.了解金属指示剂具备的条件
一、EDTA标准溶液的配制
用托盘天平称取EDTA9.5g，置500ml烧杯中，加纯化水300ml，加热搅拌使之溶解，冷却至室温，稀释至500ml，摇匀，移入试剂瓶中，贴好标签待标定。
二、EDTA标准溶液的标定
在分析天平上，用减重称量法精密称取在800℃灼烧至恒重的基准氧化锌约0.12g，置于锥形瓶中，加稀盐酸使其溶解，加纯化水25ml和甲基红指示剂1滴，滴加氨试液至溶液微黄色。
再加纯化水25ml，加NH3.H2O-NH4Cl缓冲液（PH=10）10ml，铬黑T指示剂少许，用待标定的EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。
三、金属指示剂
金属指示剂:一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂，以它的颜色改变来确定滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属指示剂。
金属指示剂一般为有机染料In，与被测金属离子M反应，生成一种与指示剂本身颜色不同的配合物MIn。
四、金属指示剂具备下列条件 :
1．金属指示剂配合物MIn与指示剂In的颜色应显著区别。
2．对金属指示剂与金属离子的显色反应要求，显色反应要迅速灵敏，且有良好的可逆性,同时还应有一定的选择性。
3．金属指示剂配合物MIn有一定的稳定性，一般要求MIn 的K，MIn ≥104，并且其稳定性又小于MY配合物的稳定性，即 K，MY/ K，MIn≥102。
4．金属指示剂In和与金属形成的配合物MIn应可溶于水，指示剂性质稳定，便于储存和使用。
重庆医药高等专科学校 牛晓东。
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精选范本
怎么标定 0.05mol/L 的 EDTA标准溶液 基准物是氧化锌 指示剂是铬 黑 T 固体？
.
准确称取 1.0g 已于 900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有 10mL1+1盐 酸中，溶解较慢时可适当加热 使其溶解，冷却后转移至 250mL 容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取 25.00mL 上述 Zn2+离子标准溶液于 250mL锥形瓶中，加约 25mL水，滴加（ 1+1）氨水至刚出现浑浊（产生白色氢氧 化锌沉淀，此时 pH约为 8），然 后加入 10mLNH3-NH4C缓l 冲溶液， 4滴铬黑 T 指示液，用 EDTA标准溶液滴定至溶 液由酒红色刚好变为纯蓝色为终 点。记录消耗的 EDTA标准溶液的体积。同时作空白试验 . 以 25mL蒸馏水代替 25mL Zn2+离子标准溶液－空白试验
（ MZnO=81.37 ）
四、实验步骤：
1、 配制 0.02mol ·Ｌ-1 EDTA500mL
在台称上称取 EDTA二钠盐 3.5 — 3.8g 溶入 150—200mL温水中， 稀释 至500mL，装入试剂瓶中、待标定。
2、 配制 ZnO标准溶液 250mL
在分析天平上准确称取 ZnO 0.3 — 0.4g 于小烧杯中。滴加 6mol·Ｌ-1 的 HCl 至全部溶解（约 5～10mL），转移至 250mL的容量瓶中。
.
EDTA 标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）
一、目的： 1、 学习 EDTA标准溶液的配制和标定方法。 2、 学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。
二、原理：
标定 EDTA的基准物质有 Zn、 CaCO3、Bi 、Cu、MgSO4·7H2O等。 （ MEDTA=372.2g/mol ）
指示剂： EBT 1%（称取 1克 EBT加入三乙醇胺 75ml、无水乙醇 25ml）。
精选范本
样品号
1
ZnO 的质量（ g）
ZnO基准溶液用量
（ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱL）
EDTA 终 读 数
（ mL）
EDTA 初 读 数
（ mL）
V EDTA （mL）
C EDTA （mol·Ｌ-1）
CEDTA
平均值
（mol·Ｌ-1）
绝对偏差
相对平均偏差
（ %）
2
3
二、思考题： 1、 配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？ 2、 为什么在 ZnO中加入 HCl？ 3、 通过计算说明为什么称取 0.32 —0.4g ZnO ？
3、准确取三份各 25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。
精选范本
慢慢滴加 NH3水，至刚好出现白色浑浊， 加入 10mL缓冲液，滴加 3—4
.
滴铬黑 T。 4、 0.02mol ·Ｌ-1 EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。
五、数据及计算： 公式： CEDTA=（mZnO /M × ZnO 25/250 ） / （VEDTA/1000 ）
在 PH=10.0的缓冲溶液中： Zn2++In 3-
ZnIn -
ZnIn
（酒红色） - +HY3- ←→ ZnY 2- +HIn2-
三、用 ZnO作为基准物质时所需试剂：
（蓝色）
EDTA ZnO （烘干） NH 3—NH4Cl 缓冲液（ PH=10.0） 1+1
氨水 EBT 1% 6mol ·Ｌ-1 的 HCl