人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)

A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
12．已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1；
②H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1。
气态分子中的化学键
断开1mol化学键所需的能量/kJ
O—H
465
O=O
498
下列说法不正确的是（）
三、实验题
16．化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：
实验一：制取氢气
（1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性______。
（2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因：________________________________。
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaOH固体B．K2SO4固体C．CuSO4固体D．CH3COONa固体
5．2L乙酸溶液与足量的碳酸氢钠反应，反应到5分钟时，生成标准状况下的气体体积为4.48L,则用乙酸表示该反应的速率为( )
A．0.04mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.02mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min)
Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
80
90
100
c(N2O) /mol·L-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在0～20min时段，反应速率υ(N2O)为_____。
（1）Y元素的名称是___，在周期表中的位置是___。
（2）写出化合物AZX的电子式：___；化合物R2X2存在的化学键类型是___。
（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小：___（用离子符号和“>”表示）。
（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是___（填序号）。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
19．A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
③3s时物质B的转化率为10％
④3s时物质B的浓度为2.7mol·L－1其中正确的是（ ）
A.①③B．①④C.①②D.③④
2．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）
A．1 mol可燃冰( CH4·8H2O)含有的质子数为80NA
B．反应6NO2+8NH3=7N2+ 12H2O中，6 mol NO2完全反应时，生成氧化产物的分子数为7NA
C．一定条件下1 mol Cl2和2 mol PCl3发生反应PCl3+Cl2 PCl5，增加的极性键数为2NA
D．反应2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g) ΔH= +109.8kJ ·mol-1中，吸收54.9 kJ热量时转移的电子数为2NA
C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小
D．已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
10．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）
实验二：喷泉实验
（3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气，进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。
（4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是____________。
a．用热毛巾捂住烧瓶
b．用冰块捂住烧瓶
c．将烧杯中的水换成饱和食盐水
d．向烧杯中加入少量硫酸
a.初始状态指针不偏转
b.若向a的左侧溶液中滴加少量饱和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指针明显左偏
c.若向a的右侧溶液中滴加饱和KI溶液，指针明显左偏
①为了证明b中是由于Fe3+浓度增大导致其氧化性增强而发生氧化还原反应需要补充的实验操作及现象为：_____。
②该同学用电热棒对左侧烧杯溶液进行加热后观察到电流计指针明显左偏。可能原因是____。
①用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因____。
②I和II对比得出的结论是____。
③结合平衡移动原理解释III中的实验现象____。
④为了研究III和I的实验现象差别，该同学在III中滴加少量硫酸（无气泡冒出），发现溶液变为绿色。“变为绿色”的可能原因是____。
（2）利用如图装置（同样的装置有若干）研究Fe3+和I-之间的氧化还原反应：
②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用p0表示）。
B．该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成
C．该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应
D．每生成1 mHCl气体，该反应将放出91.5 kJ的能量
9．下列推论正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
6．已知热化学方程式H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是
A．该反应放热，无需加热即可反应
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量
D．H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
3．铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列结论正确的是（）
A．铅为正极被氧化B．溶液的pH不断减小
C．硫酸根离子只向二氧化铅处移动D．电子由铅极流向二氧化铅极
A．氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
B．断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量
C．相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高
D．18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量