中考初中科学复习学案专题 物质的构成和组成
初中科学教案：学习物质的组成和性质
初中科学教案：学习物质的组成和性质引言大家好！今天我们要一起来学习关于物质的组成和性质的知识。
物质是我们周围的一切事物的基本组成单位，了解物质的组成和性质对于理解自然界的规律非常重要。
在本课中，我们将学习物质的基本组成元素、化学符号和化学方程式，以及物质的物理性质和化学性质。
让我们一起开始吧！什么是物质？•物质是组成一切事物的基本单位。
•例子：水、空气、木材等。
物质的基本组成元素元素的概念•元素是由一种类型的原子组成的纯物质。
•元素具有独特的化学性质和物理性质。
•例子：氧元素、碳元素等。
常见的元素•氧气（O）：是空气中的主要成分之一，对燃烧过程起到重要作用。
•碳元素（C）：是有机物质的基本组成单位，存在于生物体内。
•氢气（H）：是最轻的元素，常见于水分子中。
化学符号和化学方程式化学符号的作用•化学符号用来代表元素。
•方便在化学方程式中表示化学反应。
常见的化学符号•氧的化学符号为O，碳的化学符号为C。
化学方程式的作用•化学方程式用化学符号和化学反应式表示化学反应。
•可以揭示物质之间的转化过程。
化学方程式的例子•2H2 + O2 → 2H2O：这个方程式表示了氢气和氧气生成水的反应。
物质的物理性质物理性质的定义•物理性质是物质的固有属性，可以通过观察和测量来确定。
•例子：颜色、形状、密度等。
物质的颜色•物质的颜色是其表面吸收和反射光线的结果。
•例子：金属的颜色通常为金属光泽，而非金属的颜色各异。
物质的形状•物质可以是固体、液体或气体形态。
•固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但没有固定的形状，气体则没有固定的形状和体积。
物质的密度•密度是物质的质量和体积之间的比值。
•密度越大，物质越重。
物质的化学性质化学性质的定义•化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
•例子：燃烧、腐蚀等。
物质的燃烧性质•一些物质具有燃烧的性质，称为可燃物质。
•燃烧是物质与氧气结合产生能量和新的物质的过程。
物质的组成与构成教案
物质的组成与构成教案物质构成的奥秘适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长（分钟）2课时知识点1.物质在宏观的组成和微观的构成；2.元素的分布；3.元素符号的意义；4.化学式的书写和常见元素及原子团的化合价；5.原子和分子的性质。
教学目标1.掌握物质在宏观的组成和微观的构成及其正确表达；2.掌握地壳中和人体中分布较多的几种元素；3.理解元素符号的意义；4.能利用元素及原子团的化合价书写化学式及其他元素化合价的判断；5.理解原子和分子的性质。
教学重点1.掌握物质在宏观的组成和微观的构成及其正确表达；2.理解元素符号的意义教学难点 1.理解元素符号的意义教学过程一、复习预习1.复习部分（1）物理变化与化学变化的区别与判断。
（2）物理性质与化学性质。
（3）混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、含氧化合物之间的区别和联系。
2.预习部分（1）物质在宏观的组成和微观的构成。
（2）元素的分布（3）元素及原子团化合价（4）化学式的书写（5）元素符号的意义二、知识讲解课程引入：1.国际通行的表示物质组成和变化的语言是什么？2.各元素符号的意义？3.物质化学式的书写？考点/易错点1 物质的组成与构成一.物质的组成与构成1.宏观：物质由元素组成（元素论种不论个）。
注解：元素的分布。
地壳中含量前三的元素为氧、硅、铝（最多的元素是氧；最多的固态非金属元素是硅；最多的金属元素是铝）；人体中含量较多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，含量最多的物质是水。
注意区分问题。
2.微观：物质由原子或分子构成。
大部分物质是由分子构成的，只有部分物质是由原子直接构成的，分子是由原子构成的。
a.由分子直接构成的物质的几种表达例：H2O 水由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子两种原子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
b.由原子直接构成的物质的种类1）金属单质；固态非金属单质（碘除外）；稀有气体（只掌握氦、氖、氩）考点/易错点2原子和分子的性质二．原子和分子的性质1.体积小、质量小2.微粒不停的运动3.微粒之间有间隙4.同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同5.分子是保持物质化学性的一种微粒补充：化学反应中分子可分，原子不可分考点/易错点3 化学式与化合价三．化学式与化合价一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌二三铁二四碳三铝四硅五氮磷二四六磷最齐全单质零价莫忘记原子团的化合价：负二碳酸根，硫酸根，负一硝酸根，氢氧根，正一铵根化学式的书写：由原子直接构成的物质的化学式即单质的化学式直接是对应元素的元素符号。
初中物质构成教案
初中物质构成教案教学目标：1. 了解物质构成的基本概念，包括分子、原子和离子。
2. 掌握不同物质的微观构成粒子，并能进行分类和识别。
3. 能够运用物质构成的知识解释一些日常生活中的现象。
教学重点：1. 物质构成的基本概念。
2. 不同物质的微观构成粒子。
教学难点：1. 物质构成的微观粒子的分类和识别。
2. 运用物质构成的知识解释日常生活中的现象。
教学准备：1. 课件或黑板。
2. 教学卡片或图片。
3. 实物或模型。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学过的物质的基本概念，如物质、纯净物和混合物等。
2. 提问：你们认为物质是由什么构成的呢？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解物质构成的基本概念，包括分子、原子和离子。
2. 通过示例或模型展示不同物质的微观构成粒子，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成等。
3. 引导学生进行分类和识别不同物质的微观构成粒子。
三、课堂互动（15分钟）1. 学生分组讨论，分享各自对物质构成的理解和例子。
2. 教师提问，学生回答，共同探讨物质构成的特点和规律。
四、实例分析（10分钟）1. 教师提出一些日常生活中的现象，如水沸腾、铁生锈等，引导学生运用物质构成的知识进行解释。
2. 学生分组讨论，分享自己的解释和观点。
五、总结与复习（10分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的内容，包括物质构成的基本概念和微观构成粒子。
2. 学生进行复习，巩固所学知识。
教学延伸：1. 引导学生进行课后研究，探究不同物质的微观构成粒子的特点和规律。
2. 组织学生进行实验，观察和分析不同物质的微观构成粒子。
教学反思：本节课通过讲解和实例分析，使学生了解了物质构成的基本概念和微观构成粒子，并能运用所学知识解释一些日常生活中的现象。
但在教学过程中，要注意引导学生积极参与课堂互动，提高学生的思考和表达能力。
同时，结合实物或模型进行教学，增强学生的直观感受，有助于更好地理解和掌握知识。
物质的组成结构复习教案
C.乳酸的相对分子质量等于90 D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2
二、我会填
1．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种组成的；
(2)带电的原子叫；
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳；
(4)化学变化中的最小粒子是。
A.原子序数是14 B.原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案：A
（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
2．原子团
记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
3．离子
离子：带电的原子或原子团。
方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子
即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。
（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。
（4）分子的性质：1.分子很小；2.分子在永不停息的作无规则运动；3.分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
15 第四章物质构成 复习课 教案
教 后 感
通过复习，学生对于原子，离子，元素的原理知识掌握程度较好， 通过复习，学生对于原子，离子，元素的原理知识掌握程度较好，学困生 的基础知识反馈也乐观，但是学生的知识应用能力太差。 的基础知识反馈也乐观，但是学生的知识应用能力太差。有些知识所涉及的 基础知识认识，但是其变式却不会答。 基础知识认识，但是其变式却不会答。 下一届学生学习时，此章知识的学生要在其中加入大量的变式练习， 下一届学生学习时，此章知识的学生要在其中加入大量的变式练习，提 高学生的知识应用能力。 高学生的知识应用能力。
第一课时 教师活动 学生活动 设计意图 下发第四章学习知识的 快速阅读知识概 为整体的复习 总结， 重新回忆起知识。做好心理基础， 总结，让学生用 5 分钟时间 括，重新回忆起知识。做好心理基础，认 自主复习 进行自学，回忆曾学过的知 识不足之处， 识不足之处 ，集中 进行自学，回忆曾学过的知 精力学习薄弱点。 精力学习薄弱点。 识。 明确学习方向 教师口述本节课所要求 明确本节课应该 明确学习方向 大家掌握的知识要点。 大家掌握的知识要点。 掌握的知识。 掌握的知识。 1 原子的结构与电性 学习目标 2 原子质量的表示方法 3 电子排布方式 4 离子的形成与书写方 式 教学环节
教学设计
课 题 授 课 时 间 教 学 目 标 《物质构成奥秘》复习课 物质构成奥秘》 教案序号 15
2011 年 4
月
1
日
课型
复习
教 学 重 点 与 难 点 教 具 等 准 备
知识： 知识： 记忆且可以复述相关知识：原子的构成，相对原子质量，元素， 1 记忆且可以复述相关知识：原子的构成，相对原子质量，元素，核外电子的 排布，元素周期表。 排布，元素周期表。 可以书写原子，离子，元素符号， 2 可以书写原子，离子，元素符号，化学式 记忆常见元素和和原子团的化合价， 3 记忆常见元素和和原子团的化合价，能利用化合价书写化学式 能力： 能力： 1 可以根据元素周期表查相关元素的信息 可以认识化学相关知识之间的联系，认识原子外层电子与化学性质的关系 2 可以认识化学相关知识之间的联系，认识原子外层电子与化学性质的关系 3 可以看懂某些商品标签或说明书标示的物质成分和含量 情感： 情感： 激发学生的上进心。 激发学生的上进心。 重点： 重点： 1 原子的结构 2 化学式的意义与书写 难点： 难点： 相对分子质量的相关计算应用
人教版 九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 微粒构成物质 中考备考复习教案设计
《微粒构成物质》复习教案一、复习目标1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。
4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得判断原子、阳离子、阴离子。
二、复习重难点重点：构成物质的微粒以及它们之间的联系。
难点：能清晰地认识微粒间的区别与联系。
三、教学准备多媒体课件四、复习过程[引入]水是生命之源，我们每天都要引用一定量的水，那么你们知道水是由什么构成的吗？[过渡]物质是由微粒构成的。
展示课题及教学目标。
[复习回顾]1、物质是由_________、_________、_________等微粒构成。
2、由分子构成的物质，______是保持物质化学性质最小的粒子.3、______是化学变化中最小的粒子.4、______是指带电荷的原子(或原子团).课件展示几张图片，问：这些物质都是由什么构成的？学生看图片并回答问题。
[板书][提问]下列物质中由分子构成的是_________、原子构成的是_________、离子构成_______。
氢气氯化钠二氧化硫铁氯化钙硫粉氦气二氧化碳[过渡]物质都是由肉眼看不到的微粒构成的，那你们能用微粒的观点来解释下列现象吗？1、1滴水中大约有1.67×1021个水分子；1个水分子的质量约是3×10-26kg.2、加压情况下，可以将25m3石油气装入容积为0.024m3的钢瓶中。
3、湿衣服在太阳下晒比在阴凉处要干得快。
[小结]一、微粒的性质[幻灯片]展示相关练习。
二、分子和原子[提问]水的蒸发和水的电解是两种不同的变化，从宏观上这两种变化的本质有什么不同？学生回答。
[提问]我们能从分子的角度来分析这两种变化的不同之处吗？[多媒体展示微观过程][讲述]在物理变化中，没有新分子生成，只是分子的运动速率和间间隔发生变化。
在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。
[提问]分子和原子有什么区别和联系呢?师生共同归纳。
九年级化学 第四单元《 物质构成的奥秘》复习课学案 人教新课标
九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课学案人教新课标九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》复习课学案人教新课标单元四教案《材料成分复习教程》（第1期）一、复习课目标1.知道原子、分子和离子是组成物质的粒子，并能从粒子的角度解释一些常见现象。
2.对原子内部结构、原子核外电子排列和离子形成的初步了解。
知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步了解核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
二、复习课学案（一）颗粒物和颗粒微观结构1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？例如：甲乙[我的意见]2、原子的构成想想看：（1）根据表中信息完成其余空格心、爱和专注1原子的核电荷数根据原子的质子数、中子数、原子核外的电子数15和相对原子质量31（2）填充。
确定一个原子中有25个粒子，其中9个粒子不带电，然后确定其相对原子质量。
（3）在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________；③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________；⑤显中性的粒子_____________________；⑥质量最小的微粒________________。
3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。
练一练：（1）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）一物质；○ 2.直接由原子组成的物质；○3由离子构成的物质__________；○4相同元素组成的不同物质__________。
物质的组成初中教案
物质的组成初中教案教学目标：1. 知识与技能：了解物质的组成，掌握分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探索精神和合作意识。
教学重点：物质的组成，分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
教学难点：分子、原子、离子的本质区别和联系。
教学准备：实验室用具、分子模型、PPT等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过PPT展示一些日常生活中的物质，如水、空气、糖等，引导学生思考这些物质的组成。
2. 学生分享自己对物质组成的理解。
二、实验探究（15分钟）1. 教师引导学生观察分子模型，让学生了解分子的结构。
2. 学生分组进行实验，观察不同物质的微观结构，如水、盐水、酒精等。
3. 学生总结实验观察结果，得出物质的组成。
三、知识讲解（15分钟）1. 教师讲解分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
2. 学生跟随教师一起总结分子、原子、离子的特点和区别。
四、课堂练习（10分钟）1. 教师给出一些物质，让学生判断它们的组成是分子、原子还是离子。
2. 学生独立完成练习，教师进行点评和解答。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，让学生明确物质的组成。
2. 学生分享自己的学习收获，反思自己在学习过程中的优点和不足。
教学延伸：1. 学生可以在家中进行一些小实验，如观察不同物质的溶解过程，进一步了解物质的组成。
2. 学生可以阅读一些有关化学知识的书籍，深入了解分子、原子、离子的研究领域。
教学反思：本节课通过实验和观察，让学生了解了物质的组成，掌握了分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。
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中考初中科学复习学案（一）专题26物质的构成和组成考点知识梳理考点一原子1．原子的结构原子⎩⎨⎧⎭⎬⎫带电⎩⎪⎨⎪⎧ 带电不带电带电由夸克构成2．注意事项(1)在原子中，数＝数＝数。
(2)原子的质量主要集中在上，近似相对原子质量＝＋。
(3)原子中不一定有中子，如原子的原子核内无中子。
(4)决定元素的种类。
(5)决定元素的化学性质。
3．原子的性质：质量、体积很小(原子半径一般在10－10米数量级，多数原子的质量在10－26千克数量级)；不断运动，有空隙。
4．原子结构模型的发展过程(1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。
(2)会识读简单模型。
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
道尔顿(1803年)——提出原子概念汤姆生(1897年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中卢瑟福(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)波尔(1913年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动考点二分子与离子1．分子:分子是保持物质性质的最小粒子。
2．离子是带电的或。
3 分子 原子 离子区别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以再分电性 不显电性 不显电性阳离子带正电，阴离子带负电 相同点 ①都是构成物质的基本粒子；②粒子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；都有一定的质量1．元素是指具有相同(即)的一类原子的总称。
2．分布(1)地壳中含量居前5位的元素分别为、、、、。
(2)人体中含量居前4位的元素分别是、、、。
(3)海水中除了水由、两种元素组成外，含量较高的元素是和，即海水中含量最高的盐是。
3．化肥中的重要元素植物生长需要多种元素，农业上常用的化肥是肥、肥、肥。
4考点四元素符号1．书写：第1个字母，第2个字母。
2．意义：可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子。
金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示一种物质。
当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。
如：(1)H表示、。
(2)He表示、、。
(3)2H表示。
考点五元素周期表1．元素周期表合理有序地对所有已知的化学元素进行了排列，每种元素占有一个格子。
表中每一横行表示一个周期，从左到右元素原子的核电荷数逐渐，电子层数；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐，化学性质。
2．原子序数＝数(或数)；周期数＝数。
中考典型精析例1：近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。
镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是()A．48B．64C．112D．160变式训练1：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为()A．48B．26C．4D．22例2：臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有() A．氧分子B．氧离子C．氧气D．氧元素变式训练2：碘盐中含有一定量的碘酸钾。
3月15日起，某省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。
这里的“碘”是指()A．碘原子B．碘分子C．碘元素D．碘单质例3：汽车尾气是大气污染主要来源之一。
2012年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检。
“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则()A．此反应属于置换反应B．丁物质由两种元素组成C．乙和丙由相同的元素组成D．反应前后共有三种分子变式训练3：“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。
下图是该反应的微观示意图。
其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中不正确的是()A．分子在化学变化中可分B．化学反应前后，原子种类不变C．生成物中有单质D．参加反应的两种分子的个数比为3∶2专题训练一、选择题(每小题3分，共42分)1．地壳中含量最多的非金属元素是()A．SiB．FeC．AlD．O2．下列物质由分子构成的是()A．氯化钠B．金属C．金刚石D．干冰3．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥，下列属于钾肥的是()A．NH4NO3B．CO(NH2)2C．Ca(HPO4)2D．K2CO34．我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为()A．2B．4C．6D．105．下列有关原子的说法正确的是()A．原子能构成分子，但不能直接构成物质B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子6．乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香，下列说法中正确的是()A．烧鱼过程中没有发生化学变化B．闻到香味说明分子在不断运动C．形成香味感觉的部位是鼻腔D．做作业的控制中心是小脑7．下列关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是()A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子C．分子质量一定大于原子质量D．化学变化中分子数目一定发生变化8．臭氧发生器可将氧气转化为臭氧(O3)，下列说法正确的是()A．臭氧是由三个氧原子构成的B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质C．氧气与臭氧的性质相同D．氧气转化为臭氧是物理变化9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世，如右图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是()A．原子始终在做无规则的运动B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性10．2012年1月，广西龙江河发生镉(Cd)污染事件，造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染。
元素符号“Cd”不能表示()A．镉元素B．金属镉C．一个镉原子D．一个镉分子11．下列说法正确的是()A．NaCl由Cl－和Na＋构成B．Cl－的质子数比电子数多1C．原子都由质子、中子、电子构成D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子12．如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些。
该对比实验主要说明构成物质的粒子()A．体积小、质量小B．在不断运动C．相互之间有间隔D．随温度升高运动速度加快13现象解释A 温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大B 25 m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中气体分子间空隙大，易于压缩C 一小匙蔗糖放入20 mL水中很快就“消失”分子在不断地运动D 晴天晒衣服比阴天更易晒干温度升高，分子运动速率加快14．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
你推测反氢原子的结构可能是()A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成二、填空题(共30分)15．(4分)有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有____________种，从化学性质的角度看，________与水的化学性质有较大的差异。
16．(6分)模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。
(1)某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲。
由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是________。
(2)图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO(NH2)2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是______元素。
17．(10分)构建知识网络是一种重要的学习方法。
(1)将“分子”“原子”“元素”填入下图序号所对应的横线上。
①__________；②__________；③__________。
(2)蔗糖是贮存在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖，其化学式为C12H22O11，它由________种元素组成，每个蔗糖分子由________个原子构成。
18．(10分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，羟基磷酸钙由______种元素组成。
(2)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是______________。
(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答。
(已知：代表氧原子，代表硫原子)变化Ⅰ表示的宏观事实是_______________________；变化Ⅱ表示的宏观事实是__________________________。
三、实验探究题(共28分)19．请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照如图1的实验探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了图1实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是__________________。
从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是__________________；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是___________________________________________。
(2)固体氢氧化钠的作用是________________________________________________。
(3)和图1实验比较，小斌改进后的装置的优点是(写出两点)①_______________________；②______________________________________。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。
(1)打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是______________________，不同变化是____________，小媚从图1实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊试纸变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依次是________________________________、_____________________。