高中化学练习题及答案
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
1.设C+C O22C O-Q1,反应速率V1;N2+3H22N H3+Q2反应速率V2。对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为(D)
A.同时增大
B.同时减小
C.V1增大,V2减小
D.V1减小,V2增大
2.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是(B)
A.增加少量的C a C O3固体
B.升高温度
C.加入M n O2
D.增大压强
3.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是(D)
A.2S O2+O22S O3
B.C O+H2O(g)C O2+H2
C.C O2+H2O H2C O3
D.H++O H-H2O
4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(C)
A.增大反应物的量
B.增加压强
C.升高温度
D.使用催化剂
5.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积
③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是(D)
A.①②
B.③④
C.①②③④
D.①②③
6.对于反应2S O 2(g)+O2(g)2S O3(g),能增大正反应速率的措施是(A)
A.通入大量O2B.增大容器容积
C.移去部分S O3D.降低体系温度
7.下列说法中正确的是(D)
A.升高温度只能加快吸热反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
C.用正催化剂只能加快正反应速率
D.使用催化剂可同时改变正逆反应速率
8.反应A+B==C的反应速率方程式为:v=k·c(A)·c(B),v为反应速率,k为速率常数。当c(A)=c(B)=1m o l/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(A)A.c(A)增大时,v也增大B.c(B)增大时,k也增大
C.升高温度时,k值不变D.升高温度时,v值增大
9.下列说法不正确的是(D)
A.化学反应速率是通过实验测定的
B.升高温度,只能增大吸热反应速率,不能增大放热反应速率
C.对于任何反应,增大压强,相当于增大反应物的浓度,反应速率都加快
D.催化剂可降低反应所需活化能,提高活化分子百分数,从而提高反应速率
10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2m o l•L-1盐酸的烧杯中,均匀加水稀释到50m L。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是(A)
A.20m L3m o l•L-1的X溶液
B.20m L2m o l•L-1的X溶液
C.10m L4m o l•L-1的X溶液
D.l0m L2m o l•L-1的X溶液
11.反应C(s)+H2O(g)C O(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(D)
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
12.对可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)∆H<0,下列叙述错误的是(A)
A.升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
B.增大压强v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C.增大A的浓度v(正)会增大,但v(逆)会减小
D.采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同
13.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的S O2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(C)
甲:在500℃时,S O2和O2各10m o l反应
乙:在500℃时,用V2O5做催化剂,10m o l S O2和5m o l O2起反应
丙:在450℃时,8m o l S O2和5m o l O2反应
丁:在500℃时,8m o l S O2和5m o l O2反应
A.甲、乙、丙、丁
B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
14.在一定的温度和压强下,合成氨反应3H2+N22N H3达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是(D)
(A)恒温恒压充入氨气
(B)恒温恒压充入氮气
(C)恒温恒容充入氦气
(D)恒温恒压充入氦气
15.F e C l2溶液呈浅绿色,其中存在着下列平衡:
F e2++2H2O F e(O H)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)
(A)平衡向逆反应方向移动
(B)平衡向正反应方向移动
(C)溶液由浅绿色变成黄色
(D)溶液由浅绿色变为深绿色
16.可逆反应2A+B 2C,
在不同压强及温度下达成平衡时,c的百分含量情况
如图所示。回答(1)该反应的正反应是吸热反应热反应,
逆反应是气体体积减小的反应。(2)若c是气态,则A为—气—态,B为—气—态。
(3)若B为固态,则A为—气—态,c为—固—态。
600℃
400℃
200℃
压强C%