2020年高考化学复习课时规范练11 氯、溴、碘及其化合物
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题四 第2课时 氯、溴、碘及其化合物 Word版含解析
课时2氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化, 液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3, D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中, 存放于低温避光的地方B．液溴易挥发, 盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华, 盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发, 盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中, 但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项, 浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2, 可直接实现HCl→Cl2的转化；B项, 因HClO的酸性弱于碳酸, 所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项, Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO), 可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项, Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O, 可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种, 经过振荡, 现象如下图所示, 则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色, 说明不存在氯气, 是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊, 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀, 是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色, 说明存在氯气分子, 是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验, 能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热, A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水, 且导气管应长进短出, B项错误；二氧化锰不溶于水, 氯化锰溶于水, 可用过滤的方法分离, C项正确；加热过程中氯化锰水解, 最终得不到所要产物, D项错误。
2020年高考化学课时复习训练9氯、溴、碘及其化合物
课时提升作业九氯、溴、碘及其化合物1.分别向盛有Cl2的五个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙、丁、戊注入的液体分别是( ) ①AgNO3溶液;②NaOH溶液;③水;④淀粉KI溶液;⑤NaBr溶液A.④①②⑤③B.①③④②⑤C.③②④①⑤D.②①③④⑤【解析】选D。
氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,因此气体和溶液都是无色的,所以甲集气瓶对应②;氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,而气体变为无色,则乙集气瓶对应①;氯气在水中的溶解度不大,氯气溶于水即得到氯水,气体颜色变浅,而氯水显浅黄绿色,则丙集气瓶对应③;氯气具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以集气瓶丁对应④;氯气具有氧化性,能把溴化钠氧化生成单质溴,溴水显橙黄色,则集气瓶戊对应⑤,所以答案选D。
2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HClO)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(HCl)【解析】选D。
A项,新制氯水中存在H+,能与NaHCO3反应产生CO2;B项,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使红色布条褪色;C项,Ag+与氯水中的Cl-反应生成白色沉淀AgCl;D项,因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2,可将F氧化成F,F与SCN-反应使溶液变红色。
3.实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;据此,从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是( )【解析】选C。
依据反应原理,制备氯气需要加热,故A、D均错误;反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,因此C正确。
2020版高考化学复习 课时规范练11 氯、溴、碘及其化合物 苏教版
课时规范练11 氯、溴、碘及其化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是( )A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是( )5.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是( )A.A可能是金属,也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应6.(2019湖南株洲调研)我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为。
如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法正确的是( )A.上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B.①只发生了化学变化,②是用电解熔融NaCl制备Cl2C.③④涉及的反应均为氧化还原反应,⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-7.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第四章 化工生产中的重要非金属元素11 氯及其重要化合物 (3)
课时规范练11 氯及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(河北张家口高三期末)新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发,“84”消毒液是大规模环境消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.“84”消毒液的有效成分是NaClOB.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会产生氯气导致中毒C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓D.可以用pH试纸来测该溶液的pH2.如图所示,在A处通入未经干燥的氯气,当B阀关闭时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的液体不可能是( )A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl溶液D.Na2CO3溶液A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解4.(江苏扬州期中)近年来,由于有机合成工业的发展,HCl已成为一种重要的副产品,O2氧化HCl的反应为4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-58 kJ·mol-1。
Cl2O、KClO2、KClO3、[Co(NH3)6]Cl3等含氯化合物在生产中有着广泛的应用。
在给定条件下,下列物质间所示的转化可以实现的是( )A.Cl2(g)KClO(aq)B.Cl2(g)FeCl2(s)C.HClO(aq)Cl2(g)D.KClO3(s)Cl2O(g)5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的化学方程式为IBr+H2O HBr+HIO。
下列有关IBr的叙述不正确的是( )A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.与水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂6.(山东临沂期中)实验室处理FeBr3废液,得到溴的四氯化碳溶液和FeCl3·6H2O。
【高考】高考化学总复习第四单元氯溴碘及其化合物新人教版
【关键字】高考第四单元氯、溴、碘及其化合物[学考标准]1．氯气的工业制法(a)。
2.实验室制取氯气的反应原理及其装置(a)。
3.氯气的净化、收集和检验，尾气处理(b)。
4.氯气的物理性质及其用途(a)。
5.氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用(c)。
6.溴、碘单质的物理性质(a)。
7.氯、溴、碘单质间的置换反应(b)。
8.氧化复原反应中物质的氧化性、复原性强弱判断，电子转移的方向和数目(b)。
一、氯气的制法1．氯气的工业制法(1)工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，该工业称为“氯碱工业”。
(2)电解装置2.氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)反应装置：固体＋液体气体所用仪器为分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台、集气瓶、烧杯、导管、橡胶塞等。
(3)收集方法：向上排空气法(或排饱和食盐水法)。
(4)尾气吸收：用强碱溶液吸收。
二、氯气和次氯酸的性质及用途1. 氯气的性质(1)物理性质黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。
(2)化学性质①与单质②与H2O：Cl2＋H2OHCl＋HClO2．氯水的成分和性质(1)氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，(2)HClO的性质①不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑②弱酸性：HClOH＋＋ClO－③漂白性(c/c)：氯水的漂白性主要是HClO具有强氧化性原因，干燥的氯气没有漂白性。
3．氯气的用途三、溴和碘的性质1．氧化复原反应的概念2．氧化性、复原性强弱的判断根据反应“氧化剂＋复原剂→氧化产物＋复原产物”知：氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物。
3．电子转移的方向和数目的分析双线桥法：表示氧化复原反应中同种元素电子转移的方向和数目。
2020届北京高三化学一轮复习 氯、溴、碘及其化合物专题训练
2020届北京高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物一、选择题1 、A、B、C三支试管中分别盛有Cl－、Br－、I－的溶液.向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。
A、B、C三支试管中所含有的离子依次是()A.I－、Br－、Cl－B.Br－、Cl－、I－C.Cl－、I－、Br－D.Br－、I－、Cl－答案 D2.下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱答案 B3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案 A4.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2答案 B5.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气答案 C6.(2018·浙江桐乡高级中学)下列对氯单质及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO答案 C7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A．水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KI溶液答案 B8.(2019·湖北恩施)下列说法不正确的是()A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用B.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案 D9目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
2020届高三高考化学(浙江)一轮复习课时同步练习卷：氯溴碘及其化合物
氯、溴、碘及其化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①AgNO3溶液②NaOH溶液③水中的一种,振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )A.①②③B.①③②C.③②①D.②①③答案D2.(2018·温州六校联考)信息提示:①CuCl2+Cu2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2属于拟卤素,化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与FeCl3溶液反应,静置后取上层清液,小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中,他观察到瞬间产生白色沉淀,局部出现红色;振荡试管,红色又迅速褪去。
请你判断下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuCl,是溶液中的 CuCl2与Cu反应生成B.红色物质是Fe(SCN)3,主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+C.红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D.用KSCN溶液检验Fe3+时, Cu2+存在会产生干扰答案D3.(2018·安徽六安市第一中学月考)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且--与温度高低有关。
当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )A.若某温度下,反应后--=11,则溶液中--B.参加反应的氯气的物质的量等于a molC.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a molD.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:a mo ≤n≤a mol答案C4.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案C5.下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )A.常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶,说明Cl2不与铁反应B.电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用答案D6.下列叙述中正确的是( )A.能使润湿的淀粉碘化钾试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色答案B7.(2018·东阳中学检测)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
2020版高考化学大一轮复习课时达标作业11氯及其化合物卤素
输入高考干货领取更多资料资料正文内容下拉开始>>课时达标作业11 氯及其化合物卤素基础题1.卤族元素及其化合物在生活中应用广泛.下列有关说法正确的是( )A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C．加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D．工业上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性解析:氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成,A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应,生成含NaClO的“84”消毒液,B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的,不能使淀粉溶液变蓝,C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性,D项错误.答案:B2．向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是( )A．品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液:先变红,后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液:溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析:A项,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,且加热已褪色的溶液,溶液不会恢复原来的颜色,错误；B项,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸使紫色石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,能使变红的石蕊溶液褪色,正确；C项,氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其中,氯气既作氧化剂,又作还原剂,次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去,错误；D项,Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓,溶液变浑浊,氯气作氧化剂,错误.答案:B3．当大量氯气泄漏时,用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是( )A．NaOH B．KIC．NH3 D．Na2CO3解析:氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,能腐蚀皮肤,故A不选；KI与氯气反应生成碘,如浓度过高,对人体有害,故B错误；氨气本身具有刺激性,对人体有害,不能用氨水吸收氯气,故C 错误；Na 2CO 3溶液显碱性,碱性较弱,能与氯气反应而防止吸入氯气中毒,则可以用浸有Na 2CO 3溶液的毛巾捂住鼻子,故D 正确.答案:D4．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A ．碘水B ．溴水C ．氯水D ．溴化钠溶液解析:因氧化性:Cl 2＞Br 2＞I 2,则加入氯水、溴水,可将I －氧化为I 2,淀粉遇碘变蓝,另外直接加入碘水,试纸也变蓝,而NaBr 溶液与碘化钾不反应,不能变色.答案:D5．下列叙述中正确的是( )A ．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4,CCl 4层显紫色,证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag ＋解析:A.溴易挥发,密度比水大,实验室常用水封的方法保存,故A 正确；B.能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝的物质具有氧化性,可能为NO 2、O 3、Cl 2等物质,故B 错；l 4层显紫色证明原溶液中存在I 2,故C 错；D.加入BaCl 2溶液产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀,可能是AgCl 或BaSO 4,不一定含Ag ＋,故D 错误.答案:A6．下列叙述中正确的是( )A ．加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B ．某溶液加入氯水后振荡,再加入CCl 4振荡,下层显示紫色,说明原溶液中一定含有I －C ．某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀硝酸,产生淡黄色沉淀,说明原溶液中一定含有Br －D ．要除去HBr 溶液中混有的单质Br 2,可用酒精萃取除去解析:食盐加碘加入的是KIO 3,KIO 3不能使淀粉变蓝,A 错误.B 中若原溶液中含有I 2,也会产生同样现象,B 错误.由于酒精与水互溶,因此不能用酒精萃取溶液中的Br 2,D 错误.答案:C7．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列各项中指定数目一定为N A 的是( )A ．含2 mol HCl 的浓盐酸与43.5 g MnO 2反应:被氧化的HCl 分子数B ．11.2 L Cl 2与足量钠反应:转移的电子数C ．KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中生成13.44 L(标准状况)Cl 2:转移的电子数D ．1 mol Cl 2与足量NaOH 反应:氧化剂的分子数解析:在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中,若有2 mol HCl 参加反应,则有1 mol 被氧化,但随着反应的进行,盐酸浓度逐渐减小,反应停止,所以实际上被氧化的HCl分子数小于N A,A错；未指明标准状况,B错；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5,则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol,转移的电子数为N A,C正确；氧化剂分子数应为0.5N A,D错.答案:C8．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理.常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl2:Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液:NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液:Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析:Cl2过量,Fe2＋不能大量存在:2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,A错误；NaClO具有强氧化性,Fe2＋不能大量存在,同时H＋与ClO－生成弱电解质HClO,B错误；Fe2＋、NH＋4与OH－不能大量共存,C错误.答案:D9．下列叙述中正确的是( )A．能使润湿的淀粉—KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色解析:还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2,A错；碘单质的CCl4溶液显紫色,C项错；CCl4的密度比水大,应下层显橙红色,D项错.答案:B10．下列实验过程中,没有发生氧化还原反应的是( )解析:A项,氯水中的HClO见光会分解生成氧气；C项,氯水滴入NaBr溶液中,反应生成Br2和NaCl；D项,H2O与Na2O2反应产生O2,A、C、D三项都是氧化还原反应；B项,久置氯水中是HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2,是非氧化还原反应.答案:B11．已知:KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D KI－淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析:A项是因为Cl2具有强氧化性,A项错；Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B项错；Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO 具有漂白性,C项错.答案:D12．下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验解析:A项,实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,故A正确；B项,应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl气体,再通入浓硫酸除去水蒸气,故B错误；C项,由Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓可知,Cl2可以置换出S,说明Cl2的氧化性强于S,故C正确；D项,Cl2能被NaOH溶液吸收,使烧瓶内外产生压强差,从而引发喷泉现象,故D正确.答案:B能力题13.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水.发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色.下列对此过程进行的分析中错误的是( )A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－解析:溶液颜色变化:①无色→②棕黄色说明有碘生成,②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色,③蓝色→④无色说明碘被消耗,④无色→⑤蓝色说明又生成了碘,此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应.答案:D14．常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示.下列有关叙述正确的是( ) A．曲线③④段有离子反应:HClO＋OH－===ClO－＋H2OB．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处c(H＋)约为②处c(H＋)的两倍解析:曲线从②到③,溶液pH增大,说明此段发生反应:HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O,离子反应分别为H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－,③点此时c(H ＋)＝c(OH－),c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－),溶液中存在HClO,从③到④图像分析可知:溶液pH 继续增大,且pH大于7,继续加氢氧化钠,氢氧化钠和次氯酸反应:HClO＋NaOH===NaClO＋H2O,曲线③④段有离子反应:HClO＋OH－===H2O＋ClO－,故A正确；②点所示溶液中发生反应:Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO,HClO为弱电解质,部分电离,无法根据pH计算参加反应的氯气,故B错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液,溶液呈碱性,故C错误；①处到②处是氯气的溶解平衡:Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程,酸性逐渐增强,氢离子浓度逐渐增大,故D错误.答案:A15．为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是______________________.(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________.(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________.(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________.(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________________.(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________________,得电子能力逐渐减弱.解析:A中滴加浓盐酸后,发生反应:2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,生成黄绿色气体Cl2,在A、B、C中分别发生反应:Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl ＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色,打开活塞b,C 中生成的Br2在D中发生反应:Br2＋2KI===2KBr＋I2.实验过程Ⅲ,当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时,溶液变为红棕色,以此为对照,说明C中黄色溶液无Cl2,从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰.答案:(1)(2)湿润的淀粉—KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大。
2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物课时作业12氯、溴、碘及其化合物(含解析)
课时作业12 氯、溴、碘及其化合物时间：45分钟1．(2019·河北定州中学模拟)氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是( B )A ．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl 2B ．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，可说明氯水中含有Cl 2C ．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl 2可以与碘化钾发生置换反应D ．新制氯水滴到Na 2CO 3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H ＋解析：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，氯水中含有Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 。
氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有Cl 2，A 项说法正确；试纸变红说明含有H ＋，后褪色是因为HClO 的漂白性，B 项说法错误；溶液变蓝说明生成I 2，发生的反应为Cl 2＋2I －===2Cl－＋I 2，C 项说法正确；氯水滴到Na 2CO 3溶液中发生反应2H ＋＋CO 2－3===CO 2＋H 2O ，D 项说法正确。
2．(2019·江西五市八校二模)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活该病毒。
下列有关说法正确的是( B )A ．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B ．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C ．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D ．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸解析：乙醇可以使蛋白质变性，次氯酸钠溶液可将病毒氧化，A 项错误；高锰酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，消毒原理相同，B 项正确；双氧水具有较强的氧化性，稀释后能用于皮肤的消毒，C 项错误；往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，反应的离子方程式为3ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋2HClO ＋SO 2－4，D 项错误。
高考化学 专题二第一单元氯溴碘及其化合物课时训练
冠夺市安全阳光实验学校第一单元氯、溴、碘及其化合物(时间：60分钟满分：100分)一、单项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关氯水的表述不．正确的是( )A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体解析：选项A，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度．选项B，HClO在强光照射下发生分解反应生成HCl、O2，只能收集到O2.选项C，漂白粉和HClO溶液都是混合物．选项D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性条件下具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2.答案：B2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液C．溴水、CCl4 D．氯水、CCl4解析：A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr 不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br－、I－发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色．答案：D3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液解析：A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl－，干扰实验．答案：C4．(2011·烟台一模)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：2＋23＋22是单质，不能提供H＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确．答案：D5．(2011·芜湖模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中除去的是HCl而非Cl2.答案：C二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意)6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )A．新制氯水 B．氯气的酒精溶液C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H＋的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H ＋又含有HClO的物质．在氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子．氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红．盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色．盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应生成HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去．答案：AD7.(2010·上海高考改编)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的NaOH 溶液是为了显示喷泉解析：烧瓶中发生反应：3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2，A 项正确，B 项错误；反应中NH 3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C 项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl 2、HCl 等有害气体，D 项错误．答案：BD8．某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法正确的是( )A ．该装置图中至少存在三处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．如果需要得到干燥纯净的Cl 2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D ．含有2 mol HCl 的某浓盐酸与足量MnO 2混合，在一定条件下反应，转移的电子小于1 mol解析：选项A ，该装置错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl 2，装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl 的挥发，没有进行尾气处理．选项B ，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确．选项C ，要得到干燥纯净的Cl 2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气．选项D ，根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，盐酸浓度变稀后便不再反应生成Cl 2，使产生的Cl 2的物质的量小于0.5 mol ，转移的电子小于1 mol.答案：AD9．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性．下列事实最能够说明这个结论的是( )A ．已经制得I 2O 5等碘的氧化物B ．已经制得了IBr 、ICl 等卤素互化物C ．已经制得了I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3＋离子化合物 D ．碘(I 2)易溶于KI 等碘化物溶液，形成I －3离子解析：抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C 中提供的I(NO 3)3，I(ClO 4)3·2H 2O 等化合物中，碘为＋3价简单阳离子，体现了金属性．答案：C10．取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是( )A ．1∶1∶2B ．2∶1∶3C ．6∶3∶2D ．3∶2∶1解析：通入足量的Cl 2，分别发生反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2、Cl 2＋Na 2S===S＋2NaCl、2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2.假设消耗3 mol Cl2，则KI、Na2S、FeBr2物质的量分别为：6 mol、3 mol、2 mol.答案：C三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(16分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体．(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体．实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验．回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有__________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有__________；清液中滴加盐酸产生的气体是____________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了______________物质．(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________________溶液．(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体．选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体．经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验．其选择装置B的原因是____________________________________________________________________________________ ________.(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为____________________________________________________________________ ____．解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的盐酸与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.因实验一没有观察到锥形瓶中溶液变浑浊的现象，但产生少量气体，故CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2.答案：(1)HClO Ca2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3溶液(3)A 选用B装置操作较为简便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便．(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl212．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________．(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________．(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________ ________.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________________ ________.(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．解析：本题考查化学实验的设计和分析．(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为Cl Cl．(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘．(3)B 中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘．(5)过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰．(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．答案：(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大13．(12分)海洋中有大量宝贵资源．被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出．(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的____________(填序号)．A．乙烯 B．空气C．氩气 D．CO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理．________(填“是”或“否”)，并说出理由______________________________________________________________________________________ ________.(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr 溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法______________________________________________________________________________________________________________ ________.(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为______________________________________________________________.(5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是________________．解析：(1)考虑成本，用空气最好．(2)此时溴的浓度较低，需大量萃取剂，不合理．(3)为了减少溴的溶解，最好选用饱和NaBr溶液．(5)阳极：2Br－－2e－===Br2，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，H＋放电，OH－浓度增大，会生成Mg(OH)2.答案：(1)B (2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封(4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑5Br－＋6H＋＋BrO－3===3Br2＋3H2O(5)Mg(OH)2和H214．(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________________________________________________________________________ ________.(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______________________________________________________________________________________，现象是________________________________________________________________ ________.②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________________________________________________________________________ ________.③装置F的作用是_____________________________________________________．④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________ ________.(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．解析：浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应．本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在．为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉KI试纸．答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。
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课时规范练11氯、溴、碘及其化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是()A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是()5.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是()A.A可能是金属,也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应6.(2019湖南株洲调研)我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为。
如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法正确的是()A.上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B.①只发生了化学变化,②是用电解熔融NaCl 制备Cl 2C.③④涉及的反应均为氧化还原反应,⑤只需要蒸馏即可得到单质Br 2D.④中反应的离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O 4H ++S O 42-+2Br -7.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O对实验现象的“8.(2019湖北三市联考)将一定量的氯气通入50 mL 浓度为10.00 mol·L -1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
下列判断不正确的是( )A.n (Na +)∶n (Cl -)可能为6∶5B.反应共消耗氯气为0.25 molC.n (NaCl)∶n (NaClO)∶n (NaClO 3)可能为10∶5∶1D.若该体系中n (NaCl)=0.375 mol,则反应中共转移电子0.375 mol9.(2019北京西城模拟)某溶液中含有N H 4+、S O 32-、Si O 32-、Br -、C O 32-、Na +,向该溶液中通入过量的Cl 2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N H 4+、Na + ②有胶状物质生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤10.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A.氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为H ··N ····H ··Cl ······C.氯胺中氯的化合价为+1价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题(本题共3小题,共40分)11.(2019河南开封调研)(12分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物质,其中起漂白作用的物质是 (填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH 溶液中,反应的离子方程式为 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH 下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5 mL 市售“84”消毒液稀释至体积为原来的100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后的溶液各20 mL 分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H 2SO 4溶液将3个烧杯内溶液的pH 分别调至10、7和4。
(溶液体积变化忽略不计) 步骤4:在3c 410 min 后,红纸颜色变得更浅;4 h 后红纸褪色已知,溶液中Cl 2、HClO 和ClO -物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如下图所示:①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH 在4~10范围内,pH 越大,红纸褪色 。
②结合图像进行分析,b 、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO 2的方法是把SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中,反应的离子方程式为 。
②另一种制备ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应,同时有Cl 2生成,产物中Cl 2体积约占13,每生成0.5 mol ClO 2,转移 mol e -。
12.(2019江西景德镇一模)(14分)IBr 、ICl 、BrF 3等称为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似,请回答下列问题:(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为 ;它与水反应的化学方程式为ICl+H 2O HIO+HCl,该反应的反应类型为 (填中学常见的无机反应类型)。
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na 2SO 3溶液反应,发生反应的离子方程式为 。
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I ->SCN ->CN ->Br ->Cl -。
现将几滴KSCN 溶液滴入到含少量Fe 3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO 4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象: 。
②下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是 (填字母)。
A.新制氯水B.碘水C.SO 2D.盐酸(4)KCN 为剧毒物质,处理含有KCN 的废水常用的方法:在碱性条件下用NaClO 溶液将CN -氧化为C O 32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为 。
(5)已知HCN 的电离常数K =6.2×10-10,H 2CO 3的电离常数K 1=4.5×10-7,K 2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是 (填字母)。
-+CO 2+H 2O HCN+HC O 3-B.2HCN+C O 32-2CN -+CO 2↑+H 2OC.2CN -+CO 2+H 2O 2HCN+C O 32-D.HCN+C O 32-CN -+HC O 3-13.(14分)某校化学兴趣小组为研究Cl 2的性质,设计如图所示装置进行实验。
装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a 为干燥的品红试纸,b 为湿润的品红试纸。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。
(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为 ;发生反应的化学方程式为 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了看到预期现象,你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号),该装置的作用是。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式:。
课时规范练11氯、溴、碘及其化合物1.C氯气可用于自来水消毒,残留比较少,不会影响健康,A项正确;Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 生成的两种正盐为NaCl和NaClO,B项正确;因为氯气具有强氧化性,与Fe反应生成FeCl3,C项错误;氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰,D项正确。
2.A由于液溴容易挥发,密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确;与KI反应生成单质碘的物质,都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,不一定是氯气,B项错误;碘离子是无色的,某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或S O42-等,D项错误。
3.B氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写,①错误;浓盐酸可全部电离,应写成H+和Cl-的形式,③错误。
4.D灼烧物质应在坩埚中进行,A项错误;过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,B项错误;碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C项错误;碘与苯互溶,利用沸点不同选择图中蒸馏装置可分离,D 项正确。
5.B A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误;A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确;若A单质为氯气,与氢氧化钠反应生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误;单质生成化合物,元素的化合价发生变化,化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应,D项错误。
6.D题述工艺流程中②电解熔融氯化钠制取氯气属于分解反应,③属于置换反应,工艺流程中没有涉及化合、复分解反应,故A错误;①只发生了物理变化,②是用电解熔融NaCl制备Cl2,故B错误;③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应,故C错误;④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++S O42-+2Br-,故D正确。
7.D a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A错误;c处先变红,证明Cl2与水反应生成酸性物质,后褪色,证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即褪色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,D正确。