01反应试题
2024年7月浙江省普通高中学业水平考试——化学仿真模拟试卷01(解析版)
2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列不属于硅酸盐材料的是)A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶【答案】D【解析】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。
故选D。
2．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是()A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。
3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是()A．B．C．D．【答案】B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。
A项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B项，配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C项，定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D项，溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；故选B。
4．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．SO2C．NO2D．NH3【答案】C【解析】A项，N2没有颜色又没有毒性，A错误；B项，SO2没有颜色有毒性，B错误；C项，NO2是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；D项，NH3没有颜色有毒性，D错误；故选C。
01追及与相遇问题：高考物理大题突破(试题含解析)
专题01追及与相遇问题2.5m/s的加速度开始行驶，【例题】（2022·湖南郴州·一模）甲车在十字路口遇红灯，当绿灯亮时甲车以2恰在此时，乙车以10m/s的速度匀速驶来与甲车同向行驶。
从侧后边超过甲车，求：（1）甲车从路口开始加速起。
在追上乙车之前两车相距的最大距离；（2）甲车经过多长时间能追上乙车；（3）甲车追上乙车时甲车速度大小。
1．分析思路可概括为“一个临界条件”“两个等量关系”．(1)一个临界条件：速度相等．它往往是物体间能否追上或两者距离最大、最小的临界条件，也是分析、判断问题的切入点；(2)两个等量关系：时间等量关系和位移等量关系，通过画草图找出两物体的位移关系是解题的突破口．2．能否追上的判断方法(临界条件法)物体B追赶物体A：开始时，两个物体相距x0，当v B＝v A时，若x B>x A＋x0，则能追上；若x B＝x A＋x0，则恰好追上；若x B<x A＋x0，则不能追上．3．特别提醒若被追赶的物体做匀减速直线运动，一定要注意判断被追上前该物体是否已经停止运动．4．常用分析方法(1)物理分析法：抓住“两物体能否同时到达空间某位置”这一关键，认真审题，挖掘题目中的隐含条件，建立物体运动关系的情境图．(2)二次函数法：设相遇时间为t，根据条件列方程，得到关于位移x与时间t的二次函数关系，由此判断两物体追及或相遇情况．①若Δ>0，即有两个解，说明可以相遇两次；②若Δ＝0，说明刚好追上或相遇；③若Δ<0，说明追不上或不能相遇．(3)极值法设经过时间t，分别列出两物体的位移—时间关系式，得位移之差Δx与时间的二次函数，再利用数学极值法求解距离的最大(或最小)值．(4)图像法：将两个物体运动的速度—时间关系图线在同一图像中画出，然后利用图像分析、求解相关问题．【变式训练】（2023·上海徐汇·高三上海市第二中学校考期中）如图表示甲乙两个物体的速度时间图和位移时间图，其中甲物体做匀变速直线运动。
突破01 基元反应-备战2021年高考化学《催化剂、活化能与反应历程图像题》专题突破系列
催化剂、活化能与反应历程【必备知识】1、大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，这每一步反应都叫一个基元反应如：反应H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：(1)H＋＋H2O2H3O＋2(2)H3O＋2＋Br－===H2O＋HOBr(3)HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br22、基元反应过渡状态理论(1)基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC反应物过渡态产物(2)过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。
如：一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH反应物过渡态产物3、正确理解活化能与反应热的关系a、催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小b、在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：E1＝E2＋ΔH4、影响化学反应速率的内因——活化能(1)相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢(2)活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量(3)化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以外界因素活化能分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度不变增多增多不变增多增多加快增大反应物的压强不变不变不变不变增多增多加快升高反应物的温度不变不变增多增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多增多加快【经典练习】1、[2018·海南卷·节选] 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应原理综合题01【含答案】
2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：化学反应原理综合题011．（2020·贵州铜仁高三三模）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气。
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：CH4、H2和CO 的燃烧热(ΔH)分别为−890.3 kJ/mol、−285.8 kJ/mol和−283.0kJ/mol，且1 mol 液态水汽化时的能量变化为44.0 kJ。
则甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式为_______。
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40 mol CH4(g)和0.60 mol H2O (g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如表所示：①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_____。
②3 min时改变的反应条件可能是_____。
（3）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示的投料比的关系：X1____X2(填“=”“＞”或“＜”，下同)。
②图2中两条曲线所示的压强的关系：p1_______ p2。
（4）以合成气为原料可以制备二甲醚，将n(H2):n(CO)=3:1 投入体积固定密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH＜0，2 分钟达平衡。
升温，反应重新达平衡。
下列关于两次平衡的比较中正确的是_______。
A．H2体积分数不变B．CO 体积分数增大C．混合气体平均摩尔质量不变D．反应速率和平衡常数均增大（5）以二甲醚(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：①放电时，负极的电极反应式为________。
②设装置中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH 溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______。
01.化学反应_量变引起质变_专题(教师版)-陈丽妃
化学反应中“量变引起质变”专题化学方程式的书写，要重视反应条件及反应物用量，化学反应中常存在因为反应条件、用量不同引起的产物不同的情况，在高考中常以选择题（方程式正误判断）及大题填空题（方程式的书写）的方式出现，需引起我们的重视。
一、反应条件不同产物不同【策略梳理】观察反应条件，例如温度、反应物状态，确定反应产物1、钠与氧气反应常温：4Na+O2==2Na2O加热：2Na+O2==Na2O22、硫化氢与氧气反应硫化氢在空气中燃烧：2H2S+3O2==2SO2+2H2O往硫化氢溶液中通入氧气：2H2S+O2==2S↓+2H2O二、反应物浓度不同产物不同1、Cu与H2SO4反应Cu与稀H2SO4不反应Cu与浓H2SO4反应：Cu+H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2↑+H2OFe与稀H2SO4反应：Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑Fe与浓H2SO4反应：①常温下钝化②2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O2、Cu与HNO3反应Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3（稀）==3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu与浓HNO3反应：Cu+4HNO3（浓）== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化三、反应物用量不同产物不同【策略梳理】观察反应物的组成（包含的离子种类）、反应物的用量，思考是否存在分步反应，当存在几种均能反应的离子时是否需要根据离子性质的强弱考虑反应先后顺序，最后再确定反应产物1、Fe与稀HNO3、浓HNO3反应少量Fe与稀HNO3反应：Fe+4HNO3（稀）== Fe(NO3)3+2NO↑+2H2O过量Fe与稀HNO3反应：3Fe+8HNO3（稀）==3 Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe与浓HNO3反应：少量Fe与浓HNO3反应：Fe+6HNO3（浓）== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量Fe与浓HNO3反应：Fe+4HNO3（浓）== Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O2、CO2/SO2与NaOH溶液的反应①往NaOH溶液中通入少量CO2/SO2：OH－＋CO2===CO32-+ H2O OH－＋SO2===SO32-+ H2O①往NaOH溶液中通入过量CO2/SO2：OH－＋CO2===HCO3- OH－＋SO2===HSO3-3、碳酸钠与盐酸反应①碳酸钠与稀盐酸等物质的量混合/ 往碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（无气泡产生）：CO32-+H+==HCO3-②往稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液：CO32-+2H+==CO2↑+H2O常见考点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别，“互滴法”鉴别两瓶无色溶液4、NaHCO3与Ca(OH)2/碳酸氢钙与氢氧化钠反应①往NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O②往NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ NaOH+H2O5、AlCl3与NaOH反应①往AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3++3OH-== Al(OH)3↓（现象：产生白色沉淀）②往NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-== AlO2-+2H2O （无白色沉淀产生）③往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：（现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解）分步反应：Al3++3OH-== Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O总反应：Al3++4OH-== AlO2-+2H2O6、NaAlO2与盐酸反应①往NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸：AlO2-+H++ H2O== Al(OH)3↓①往NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2-+4H+ == Al3++ 2H2O③往NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：（现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解）分步反应：AlO2-+H++ H2O== Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O总反应：AlO2-+4H+ == Al3++ 2H2O④往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+ 3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32-⑤往NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+ 2H2O== Al(OH)3↓+HCO3-7、往Fe Br2溶液中通入Cl2①FeBr2溶液通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；③FeBr2溶液和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
高考化学压轴题01氧化还原反应的概念及规律
压轴题01 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点，近年来新高考地区考查氧化还原反应相关的题显著增加，常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
1．相关概念及其关系2．相关规律及其应用一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O “固定”，能高选择性吸附2NO 。
废气中的2NO 被吸附后，经处理能全部转化为3HNO 。
原理示意图如下。
已知：2242NO (g)N O (g) ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．温度升高时不利于2NO 吸附 B ．多孔材料“固定”24N O ，促进2242NO (g)N O (g)平衡正向移动C ．转化为3HNO 的反应是242232N O +O +2H O=4HNOD ．每获得30.4molHNO 时，转移电子的数目为226.0210⨯3．科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑4．燃油汽车行驶中会产生CO 、NO 等多种污染物。
01脱硫系统考试试题及答案
脱硫系统考试试题单位：姓名：得分：一、填空题（20分）1、本厂所采用的脱硫工艺为石灰石—石膏湿法脱硫工艺。
SO2脱除率不小于97.8%，脱硫装置出口SO2浓度50mg/Nm3。
2、脱硫吸收剂采用石灰石粉，按粒径≤325目（44μm），90%通过率进厂设计。
3、FGD工艺系统主要由石灰石浆液制备系统、烟气系统、吸收塔系统、石膏脱水系统、事故浆液及排放系统、工艺水系统、废水处理系统、杂用和仪用压缩空气系统等组成。
4、烟气系统的主要作用是为脱硫系统提供烟气通道。
烟气系统设备包括：原烟道、事故喷淋、干湿界面冲洗、吸收塔、净烟道、CEMS、烟囱。
5、在烟气离开吸收塔前，通过吸收塔顶部除雾器，从饱和烟气中脱除携带的细小液滴。
除雾器设置冲洗水，通过冲洗达到清洁除雾器的目的，还可以为吸收塔补充因蒸发及脱水所造成的水分损失。
烟气经吸收塔顶部出口净烟道排入烟囱。
在吸收塔入口加装有事故冷却装置，作用是预防烟温高对下游设备造成损害。
6、在脱硫的进、出口烟道设置有烟气连续排放监测系统(CEMS)，它主要测量原烟气成份中的SO2、烟尘、O2、流量、压力、温度、湿度以及净烟气中的SO2、NOx、O2、CO含量、烟尘浓度、流量、压力、温度、湿度等。
8、吸收浆池直径：φ22 m，吸收区直径：φ19.7 m， 4层喷淋，1层管式除雾器。
9、浆液循环泵D:离心式，型号： YXKK560-4，流量：11000m3/h，扬程：25.5 m（H2O），电机功率：1250 kW, 6KV,142.2A，转速1491r/min,功率因数0.88，效率96.1.10、#3吸收塔安装有6台搅拌器，安装方式为侧入式，功率为55KW，分别由脱硫MCC段、保安MCC段提供电源供电。
11、吸收塔SO2的脱除率是由吸收塔中石灰石浆液的加入量决定的，加入吸收塔的石灰石浆液量的大小取决于预计的SO2脱除率、锅炉负荷及吸收塔浆液的pH 值。
12、通过测量原烟气体积流量和原烟气SO2的浓度计算出原烟气中SO2的质量流量,计算出石灰石浆液流量的理论值，调整石灰石浆液流量。
重组卷01冲刺2023年高考化学真题重组卷(云南、安徽、黑龙江、山西、吉林五省通用)(解析版)
绝密★启用前冲刺2023年高考化学真题重组卷01云南、安徽、黑龙江、山西、吉林五省通用注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分，共420分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2022·广东·高考真题，2）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素【答案】D【解析】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项说法错误；B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误；C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项说法错误；D．23592U与23892U是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法正确；综上所述，叙述正确的是D项。
8．（2022·山东·高考真题，4）下列高分子材料制备方法正确的是A．聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备B．聚四氟乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备()由己胺和己酸经缩聚反应制备C．尼龙66D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备【答案】B【解析】A．聚乳酸()是由乳酸[HOCH(CH3)COOH]分子间脱水缩聚而得，即发生缩聚反应，A错误；B．聚四氟乙烯()是由四氟乙烯(CF2=CF2)经加聚反应制备，B正确；C．尼龙-66()是由己二胺和己二酸经过缩聚反应制得，C错误；D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯醇酯()发生水解反应制得，D错误；故答案为：B。
高一化学必修一氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应习题1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）2MnO4— + 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3++ 2I— = 2Fe2+ + I22Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO45、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO === 2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na === 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O6、根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
初中化学专题01探究化学变化
初中化学专题01探究化学变化典例剖析第一类基础型实验大题例1将一块大理石用锤子凿成小块，放入试管中，再向试管中倒入少量盐酸，可观察到大理石表面有气泡冒出，并逐渐减少。
上述实验过程中，哪些是物理变化？哪些是化学变化？解析：大理石凿成小块只是状态变了，并没有生成其它物质，属于物理变化。
大理石与盐酸反应有其它物质二氧化碳生成，属于化学变化。
答案：物理变化：大理石用锤子凿成小块化学变化：大理石与盐酸的反应【规律方法总结】解答此类试题关键是能对实验过程有一个正确的分析和判断，其判断的依据是“有无新物质生成”。
例2 （2010邵阳）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）解析：A项中的白磷在密闭容器中进行，没有物质外泄或进入，因此反应前后天平平衡，故A项能得出正确结论；B项中的蜡烛在空气中燃烧，是在开放的环境下进行，会有氧气参与反应且生成的水和二氧化碳会逸散到空气中，故反应前后天平不会平衡，B项不能得出正确结论；C项中，镁条燃烧时会与空气中的氧气发生反应，反应后天平不会平衡，故C项不能得出正确结论；D项中，锌粒与稀硫酸反应会有氢气生成，氢气逸散到空气中，反应后天平不会平衡，故D项也得不出正确结论。
答案：A【规律方法总结】对于某一实验能否用来验证质量守恒定律，关键是看其反应物和生成物是否有气体参与或生成。
杂质，故B项错误；甲为反应物，丙和丁是生成物，“一变多”符合分解反应的特征，D项正确。
答案：D【规律方法总结】尤其要关注的是化学反应前后质量不发生变化的是催化剂或者是不参加反应的杂质，质量增加的是反应中的生成物，质量减小的是反应中的反应物，不要被反应前物质的质量迷惑。
中考真题分析可以借助化学变化的特征进行判断。
甲烷燃烧的过程中甲烷与氧气反应有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故A项错误；向澄清石灰水中通入CO2生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；胆矾研碎过程只是物质形态发生了改变，并没有生成新物质，发生的是物理变化，C项正确；镁与盐酸反应的过程中有新物质氢气和氯化镁生成，属于化学变化，D项错误。
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反应试题一、填空1.剂油比是指催化剂循环量和总进料量之比。
2.旋风分离器的翼阀作用是防止催化剂倒篡防止气体倒窜到料腿中3.生产中必须密切注视再生器内烟气中氧含量，避免发生二次燃烧和碳堆积。
4.再生压力越高,烧焦速度越快 .焦炭燃烧速度越快5.一般催化剂的粒度组成应满足三个条件：容易流化、汽流夹带损失小、反应与传热表面大。
6.余热锅炉省煤段的作用是预热汽包上水7.目前,催化原料日常分析项目包括密度,馏程,残炭,水分；8.催化裂化化学反应种类: 裂化反应、异构化反应、氢转移反应、芳构化反应、甲基转移反应、叠合反应、烷基化反应9.再生器外壁衬里由耐磨层和隔热层组成.10.再生过程主要是将催化剂上的焦碳烧掉.11.CO助燃剂的主要化学成分是铂12.反应深度大,回炼油量小.13.旋风分离器的翼阀作用是防止催化剂倒篡防止气体倒窜到料腿中14.余热锅炉过热段的作用是过热汽包出来的饱和蒸汽.15.吹扫管线引蒸汽时首先要切净水,以防水击.16.油浆外甩温度应不大于100摄氏度.17.化工过程的基本规律是质量守衡、能量守衡、平衡关系、过程速率18.石油主要由碳，氢两种元素组成,还含有硫，氮氧少量的元素以及微量的其它元素.19.烷烃在催化裂化反应中主要起分解反应.20.压力计主要有U型管、单管、弹簧管三种形式,我们使用的是弹簧管21.催化剂由储罐加入到再生器中的输送属于稀相输送22.催化剂上的积碳包括可汽提碳、催化碳、附加碳23.原料的四组分是指胶质、沥青烃、饱和烃、芳香烃24.轻质油收率指的是汽油收率与柴油液化气收率之和.25.活性是反映催化剂的加快反应速度性能.26.催化剂的磨损指数越大,它的机械强度就越低27.催化剂的失活包括：水热失活、结焦失活、毒物引起的失活。
28.衡量原料性质的指标：馏分组成、化学组成、残炭、含氮含硫化合物、重金属。
29.重金属污染在实际操作中表现为汽油和液化气产率降低，干气和焦炭产率上升，最明显的是富气中和干气中的氢含量增加。
30.双动滑阀的主要作用是通过调节它的开度来控制再生器压力。
31.本装置控制再生剂流量的阀叫再生滑（塞）阀，控制待生剂流量的阀叫待生滑（塞）阀。
32.生产中一般通过调节再生滑阀开度或反应进料温度来控制反应温度。
33.催化裂化反应主要是裂化反应，表现为吸热反应。
34.反应预热温度上升，再生床层温度上升，原料变重，生焦率上升。
35、催化剂再生烧焦的容器叫再生器，催化剂与油气分离的容器叫沉降器。
36.催化剂可改变反应速度，而本身的性质和数量不发生变化。
37剂油比是指催化剂循环量和总进料量之比。
38表压指被测介质的绝压减去当地大气压。
39热传递的三种主要形式是传导、对流和辐射。
40石油馏分越轻，其沸点越低，闪点越低。
41分布管的作用是将主风分布均匀，以利于烧焦。
42固体流态化为散式流化和聚式流化。
43催化装置一般由三个系统组成，即反应-再生系统，分馏系统和吸收稳定系统。
44为防止超温和减少磨损，再生器壳体内都敷设隔热层和耐磨衬里。
45、再生器都用旋风分离器回收催化剂，且为 2 组串联。
46、催化装置开停工时启用大型加料，正常生产用小型加料。
47、催化剂的跑损是从再生器随烟气跑入大气中、从沉降器随油气进入油浆中。
48、风开阀指有风就开，无风则关，且阀心开度与风压成正比关系。
49、生产中必须密切注视再生器内烟气中氧含量，避免发生二次燃烧和碳堆积。
50、双动滑阀是用来控制再生器压力，实现两气压力平衡的设备。
51、单动再生滑阀可调节再生催化剂去提升管的流量。
52、旋风分离器料腿的作用是保证分离里的催化剂顺利的流回床层。
53、两器压力平衡，实质是两器间催化剂输送线路两端推动力与阻力之间的平衡。
54、催花裂化催化剂的性能评定主要包括催化剂的活性，比表面积，选择性，稳定性，抗金属能力，粒度分布和抗磨损性六个方面。
55、除大停电外，只要反再系统还有催化剂，就必须通入流化介质，包括气提和松动介质，不然会造成死床和堵塞，沉降器的蒸汽绝不能换成风。
56、碳堆积发生后会使催化剂的活性和选择性降低，轻质油的收率下降。
57、催化剂颗粒越小，越易流化，表面积越大，但气流夹带损失越大。
58、沉降器的作用是将油气与催化剂通过沉降分开使催化剂进入汽提段。
59、在停工时，泄催化剂不宜过快，如过快容易使热催化剂罐超温碳化而变形造成事故。
60、原料中的铁、铜、钠、镍、钒等重金属容易使催化剂的活性大大下降。
61、催化剂中毒后会使轻质油收率下降，应加入金属钝化剂，或更换部分催化剂。
62、分子筛催化剂的筛分组成一般要求0-40微米不大于20%，40-80微米不小于52%，大于80微米的不大于30%。
63、只要系统里有催化剂，严禁关闭汽提蒸汽等各松动点和反吹风。
64、催化裂化装置液面测量仪表有压差示液位计、玻璃板液位计、浮球式液位计、沉筒式液位计。
65、限流孔板的作用是限制流体的流量或降低流体的压力.66、催化装置热量回收采取的措施有再生器设内外取热器,油浆发生蒸汽, 分馏塔顶低温热的利用等.67、重质油品出装置线应是保温并进行伴热的管线。
68、在处理碳堆积事故时易超温，严重时须切断进料进行烧焦。
二、选择1.应用最广的标准节流装置是（ A ）。
A、孔板B、喷嘴C、文丘里管D、测速管2.提升管反应器中的催化剂是属于( B )A.流化床B.输送床C.密相床3.辅助燃烧室操作法常见事故处理部分，炉膛、炉尾超温时，应采取措施进行处理，下列说法正确的是( C )。
A.及时加大燃烧油和燃料气的用量B.及时减少一次风的用量C.及时减少燃烧油和燃料气的用量 D .不得灭火4.油品的粘度随油品的温度升高而（A）A、降低B、不变C、增大5.同一石油馏分的平衡气化温度范围比渐次气化的温度范围要（B）A、宽B、窄C、相等6.提再生器的高烧焦效果的方法有（ B ）A、增加主风量B、提高再生温度C、提高掺渣D、提高循环量7.下列哪些是影响反应转化率的因素（ A ）A、反应温度B、进反应提升管蒸气量C、催化剂循环量D、反应压力8.旋风分离器直径越大，则（ B）A、旋分效率越高B、回收粉尘粒度越小C、旋分效率越低D、回收粉尘粒度越大9.辅助燃烧室炉膛超温，采用的调节方法为（ A ）A、关小瓦斯B、开大一次风C、关小二次风D、提主风量10.若反应温度增加，则（ B）A、液化气增加B、干气增加C、汽油辛烷值增加D、汽油产率增加11.若再生器内催化剂密度增加时，再生催化剂的料位测量显示（ B ）A、升高B、降低C、不变D、不能确定12.影响催化剂跑损的催化剂性质为（A）A、粒度分布B、颗粒密度C、催化剂的湿度D、催化剂的圆度13.防止沉降器和旋分结焦的措施有（B ）A、增加防焦蒸气B、缩短催化剂与油气接触的时间C、加强保温D、加强平稳操作14.下列流化床中气速最大的是（ D）A、散式流化床B、鼓泡床C、湍动床D、输送床15.催化裂化催化剂活性中心呈（B）A、中性B、酸性C、碱性D、不一定16.反应深度增大,分馏塔顶负荷( C )A,不变 B,减少 C,增大17.反应深度增大,汽油气体产率( C )A,减少 B,不变 C,增大18.反应深度大顶回流量( A )A,增加 B,减少 C,不变19.（B）最容易裂化的原料是A、石蜡基原料B、环烷基原料C、芳香基原料20.（B）同一族烃类，在相同温度下，随烃类沸点增高其蒸汽压（）A、变大B、变小C、不变21.（A）在同一族烃中，随分子量的增大、闪点A、提高B、降低C、不变22.（A）在同一族烃中，随分子量的增大，燃点A、提高B、降低C、不变23.（A）油品的粘度随油品的温度升高而A、降低B、不变C、增大24.（A）减小再生压力应A、开大双动滑阀B、关小双动滑阀C、维持其开度不变25.（C）有利于减少生焦的手段有A、增加重油掺炼量B、加大油浆回炼量C、提高雾化效果26.对原料和催化剂起转向和提升作用的主要是（D）A、汽提蒸汽B、雾化蒸汽C、松动蒸汽D、预提升蒸汽27.再生器的压力主要是由（D）来调节A、主风量B、主风出口放空C、待生滑阀D、双动滑阀28.小型加料所用的输送风是（A）A、非净化风B、净化风C、主风D、增压风29. CO助燃剂是通过（C）加入再生器A、主风线B、燃烧油线C、小型加料线D、大型加料线30. 检修完后上人孔时，螺栓必须（B）紧A、一个B、对角同时C、一起D、按三角形31.开工时，床温达到（D）度是喷燃烧油A、400B、450C、300D、38032.大型加料一般在（B）情况下使用A、慢速装剂B、快速装剂C、转剂D、催化剂循环33.石油中较难裂解的是（C）A、烷烃B、烯烃C、芳香烃D、环烷烃34. 原料油雾化蒸汽是（C）蒸汽A、0.6Mpa饱和B、1.0Mpa饱和C、过热D、任一种35.旋分器主要是依据（A）原理回收催化剂的A、离心力B、向心力C、重力D、硫化36.发现锅炉严重缺水，应（ B ）。
A、立即进水B、严禁进水，采取紧急停炉措施C、先进水，如发生异常立即停炉37.应用最广的标准节流装置是（ A ）。
A、孔板B、喷嘴C、文丘里管D、测速管38.选取三旋细粉压入催化剂罐操作其中几步如下：① [P]-根据管线振动情况，控制细粉量② [P]-打开三旋卸细粉阀③ (P)-确认细粉输送线畅通④ [P]-打开三旋底部细粉输送线的输送风阀，贯通细份线。
那么正确的操作步骤应为：( C )A．①②③④ B．②④③① C．④③②① D．④③①②39.在开停工计划统筹图的时间安排上，对于反再系统操作和分馏系统操作，下面叙述正确的是：( C )A.两个系统独立操作，没有关系。
B.分馏系统必须按照反应进度来进行。
40.辅助燃烧室操作法常见事故处理部分，炉膛、炉尾超温时，应采取措施进行处理，下列说法正确的是( C )。
A.及时加大燃烧油和燃料气的用量B.及时减少一次风的用量41.重油催化装置的原料通常是( B )A,减压渣油 B,馏分油掺减渣 C,馏分油掺常渣42.反应时间增加,转化率( A)A,增加B,降低 C,不变h7 E43.反应系统的主要平衡是( A )A,压力平衡 B,物料平衡 C,热平衡44.再生温度高,说明热量( A )A,过剩 B,不足 C,平衡45.原料含水量增加会导致反应压力( A )10、A,上升B,下降C,不变$三、判断1.(X )沉降器顶压力高,即是分馏塔或空冷或气压机工况不好引起的.2.(√)提升管第二反应器主要化学反应为氢转移反应和异构化反应.3.(√) 对于不同种类的催化剂相比较,其堆积密度大,不一定流化性能就差.4.（X）石油馏分越轻，其沸点越低，闪点越高5.（X）反应深度增加，分馏塔顶压力下降6.（×）反应深度大，回炼油罐液面上升7.（√）反应处理量增加，回炼油罐液面上升8.（√）反应回炼油量增加，回炼油罐液面下降9.（√）巡回检查是保障安全生产必要条件。