复习金属材料和金属性质
人教版初中化学复习课： 金属和金属材料 课件
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.CuSO4溶液
D.H2O
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金 属活 动性 顺序 里
应用
涉及反应物质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的 用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用 了大量的钢铁。 （1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“ 混合物”）； （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给 人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上 是铁跟空气中的__________和___________共同作用 的结果； （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷 矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些 方法都能防止锈蚀的共同原理是 _________________________；
金属+酸
金属(X)+金属 (Y)化合物溶液
结论
金属活动性强弱比较方法与依据
金属化学性质 判断依据
金属+氧气
反应的难易 与剧烈程度
金属+酸
能否反应 反应的快慢
金属(X)+金属 能否发生置 (Y)化合物溶液 换反应
结论
金属活动性强弱比较方法与依据
金属化学性质 判断依据
结论
金属+氧气
反应的难易 反应越剧烈，金属活 与剧烈程度 动性越强
例1 铝合金因有坚固、轻巧、美观，易于加工等优
点，使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理
中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。
其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。
2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。
3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。
4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。
2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。
3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。
2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。
(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
化学《金属和金属材料复习课》优质教案、教学设计
第八单元金属和金属材料复习课教学内容：本单元包括三个课题：课题1 金属材料，课题2 金属的化学性质，课题3 金属材料的利用和保护教学目标：1 知识与技能：了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质和金属活动性强弱，掌握工业炼铁的反应原理，了解铁生锈的原理，防止铁生锈的方法，金属资源的利用和保护；2. 过程与方法：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，通过小组合作学习，培养学生的合作参与意识；3. 情感态度与价值观：通过对生活中金属材料和工业炼铁等具体事例，培养学生学习化学的兴趣，树立珍惜资源，爱护环境的意识；教学重点：1 金属材料的物理性质；2 金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；3 工业炼铁反应原理，反应现象，反应顺序，尾气处理；4 生锈的原理及防锈方法，及金属材料的利用和保护；教学难点：金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；教学过程：一导入：展示：表格（近三年第八单元金属和金属材料在中考的考点分布）过渡：中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方面，而金属的化学性质是重点和难点，这节课我们主要分为三个大环节进行复习，首先，我们先来复习金属的物理性质。
板书：第八单元金属和金属材料复习课一物理性质展示：问题（金属材料的物理性质）学生活动：快速记忆学生回答：每组5 号6 号老师点拨：钢和生铁都是铁的合金，主要成分都是铁，含有少量的碳跟踪练习：与物理性质有关的习题学生讲解：每组2 号过渡：接下来我们再来复习金属的化学性质板书：二化学性质板演：化学方程式(每组6 号写1，2，3 题，每组5 号写4,5 题，每组4 号写6,7,8 题)基础弱的学生写红色的化学方程式，基础是中上等学生全部都写学生练习：学生批改：每组1 号上黑板，下边组内的2,3,批阅点评：通过小组合作学习加分的评分机制给表现好的小组给予掌声展示：问题（与化学性质有关）讨论：学生回答：每组5 号6 号讲解：金属的3 个化学性质和金属活动性强弱比较跟踪练习：与化学性质有关的习题学生讲解：老师补充：两边夹中间的思想（比较三种金属活动性强弱）过渡：很多金属像铁容易生锈，如何防止金属生锈呢？接下来我们复习第三大部分金属资源的利用和保护板书：三金属资源的利用和保护展示：问题（与金属资源利用和保护有关的问题）学生回答：每组的4 号提问：工业炼铁的反应原料之一是焦炭，为什么化学方程式中的反应物是一氧化碳还原赤铁矿？学生板演：化学方程式老师点评：课堂小结：这节课主要学习了金属的三大部分：物理性质，化学性质，金属材料的利用和保护展示：金属材料的知识树升华：希望同学们也能像这棵知识树一样茁壮成长，成为国家的栋梁之才！下课（作者单位：）。
第八单元金属和金属材料复习
第八单元金属和金属材料复习【学习目标】①掌握置换反应的特点；②根据化学方程式不纯物质参加反应的计算。
【复习重难点】综合计算有关物质的质量或质量分数。
【梳理要点】自主完成一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈色（铜为色，金为色）（3）有良好的性、性、延展性3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属4、合金：。
（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能5、几种常见合金等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
6、.物质的很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑、资源、是否、使用是否便利，以及废料是否易于和对环紧的影响等多种因素。
反馈一：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝说明铁有性；铁块可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
二、金属的化学性质3、金属 + 化合物 → 另一金属 + 另一化合物（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Sn Pb （ ） Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠 ，它的活动性就越强（２）位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
第八单元 金属和金属材料 复习
第八单元金属和金属材料基础知识回顾：一、金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属呈_______色，但铜呈________色，金呈________色。
（2）常温下大多数为固体，但_______为液体。
（3）金属具有良好的_________性、_________性和__________性，但这些物理性质差别较大。
2、合金（1）概念：在金属中加热熔合某些_______或__________，制成的具有_________特征的物质。
（2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属_______，抗腐蚀性能_________，但熔点________。
二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）与氧气反应，比如：（写出化学方程式）①镁与氧气：____________________________②铁与氧气：____________________________③铜与氧气：____________________________（2）与酸反应，比如：①锌与盐酸：______________________________________________②锌与硫酸：______________________________________________③铁与盐酸：______________________________________________④铝与硫酸：______________________________________________（3）与盐的溶液反应，比如：①铁与硫酸铜溶液：化学方程式：__________________________________________，实验现象_________________________________________________________________。
②铜与硝酸银溶液：化学方程式：_____________________________________________，实验现象：_______________________________________________________________。
第八单元金属和金属材料复习
15.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程 中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可 能表示（ c ） A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶 质质量分数相同、等质量的稀盐酸充 分反应。产生氢气的质量和反应所用 时间的关系如图所示。则下列说法不 正确的是( D ) A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情 氢气 质量/g 况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应， 铁有剩余 0 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
硫 酸 亚 铁 晶体
• 计算题：中考突破34面第18题
铜丝 ，充分作用。
③在②所得的溶液中,插入 铝丝 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu (2)将铝丝插入前应进行的操作是
擦除铝丝表面的氧化铝
；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 将铜丝插入盐酸溶液中 (4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将 小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
9.A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种 气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液， G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
H2 Fe
Fe2+ -↑
Fe2O3
cu
cuo
Cu2+
（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、 D 、 E 、F 、G 。 （2）写出下列转化的化学方程式： EF:______ _______________________________________________ ； AC:___________ ___________________________________________ 。 (3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是 ”或“不是”）。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
中考复习 第5课时 金属和金属材料 知识梳理
中考复习第5课时金属和金属材料考点梳理考点1 金属材料1. 分类金属材料⎩⎪⎨⎪⎧纯金属合金⎩⎪⎨⎪⎧铁合金⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫钢生铁含碳量不同其他合金2. 物理性质⎩⎪⎨⎪⎧共性⎩⎨⎧⎭⎬⎫具有金属光泽→作装饰品能导电→制电线、电缆能导热→制作炊具有延展性→拉成细丝、压成薄片用途特性⎩⎨⎧颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞却是液体【特别提醒】铁可以被磁铁吸引，利用此性质可区分铁与其他金属单质。
3．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞。
4. 合金【应用】鉴别合金和纯金属可以采用比较合金和纯金属硬度的方法：相互刻画后，有划痕的是纯金属，无任何变化的是合金。
考点2 金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应【特别提醒】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
2. 金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式【特别提醒】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子(Fe2＋)，溶液颜色变成浅绿色。
②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3. 金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件①必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
②反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应金属与盐溶液现象反应的化学方程式铁与硫酸铜铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铜与硝酸银铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 4. 置换反应(1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
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金属材料和金属性质【复习目标】1．能区分金属与非金属；认识金属材料的主要作用。
2．初步掌握金属的化学性质；能应用金属活动性顺序表。
【活动方案】活动一、区分金属与非金属1.知识回顾①羊毛②不锈钢③硅④橡胶⑤二氧化碳⑥黄铜⑦汞⑧武德合金⑨镁⑩铝上述属于金属材料的是：______；属于金属单质的是：_______；属于合金的是：________。
2.知识清点①金属材料包括纯金属和合金。
常见的合金有铁合金（包括和），铜合金（如黄铜）。
②铁、铝等大多数金属都呈_______色，但是铜却呈________色，金呈______色；③常温下大多数是_____体，____是液体活动二、体会金属材料特性的应用1.知识回顾金属材料在日常生活中有着广泛的用途，这些用途分别利用了金属的下列性质：（1）导电性（2）导热性（3）（4）有光泽（5）（6）抗腐蚀性（7）记忆性（8）合金的熔点较其成分金属低（9）合金的硬度较其成分金属要高判断下列用途主要利用了金属材料的什么特征：①锅可以用来炒菜、做饭：______________；②新型防盗玻璃被击碎时，与玻璃中嵌有很细的金属线相连的报警系统就会立即报警：；③我国古代用纯铁炼成钢来制造兵器：_____________；④由钛镍合金制成的飞船天线在低温下能揉成团，运行时经阳光照射会恢复到原来形状：；⑤电路上的保险丝一般使用的是武德合金（锡的一种合金），而非纯金属： ________________。
2.知识清点①不同金属导电性、导热性、密度、硬度等也存在较大差异。
②合金比其组成金属的颜色____ ，强度、硬度的比其纯金____，熔点要__，抗腐蚀性也更_____，具有更广泛的用途。
活动三、总结金属的化学性质及应用一）总结金属的化学性质1．知识回顾现有Fe、Cu两种金属，写出能反应的化学方程式O2、稀盐酸、H2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Cu(OH)22. 知识清点由上述反应可得出金属有下列化学性质：（1）金属 + _______ → _______（2）金属 + _______ → _______ + _______ （3）金属 + _______ → _______ + ______3．知识应用金属单质A可发生如右图变化．（1）推断A～E的名称：A B C D E（2）写出③⑤的化学方程式：③⑤二）金属活动性顺序表的应用1.知识回顾（1）下列金属中，金属活动性最强的是（）A．Zn B. Mg C. Fe D. Cu（2）下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 ( )A. Fe2(SO4)3B. CuCl2C. AgNO3D. Al2(SO4)3(3) 下列化学方程式中，正确的是（）A．Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B．Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C．2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D．2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2.知识清点金属活动性顺序： K Ca Na 、、、 Sn Pb (H) 、、 Pt Au金属活动性由逐渐（1）金属位置越靠前，它的活动性越。
（2）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（填氢元素或氢气）（3）位于的金属能把位于的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.知识应用（1）在金属活动性顺序表里，金属位置越靠前，活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．①Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是②Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？（任答两点）(2) X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X>Y>Z B． Z>X>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X（3）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中其中选项正确的是 ( )A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④（4）向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl2（5）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示。
①曲线A 表示的是______（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。
②上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可得出另外两个结论是： ____ ______。
（5）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小 相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如 右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
变式回练：1.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H 2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是 （ ）A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等量的金属2. 欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是 （ ）A ． 将Fe 、Ag 分别加入到CuSO 4溶液中B ． 将Fe 、Cu 分别加入到AgNO 3溶液中C ． 将Fe 、Cu 、Ag 分别加入到盐酸溶液中D ． 将Ag 、Cu 分别加入到FeSO 4溶液3．在CuCl 2和MgCl 2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。
4. 颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H 2和FeCl 2发生置换反应，生成“纳米铁”。
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。
(2)反应中需要保护气的原因是 。
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③金属片A 加入到溶液B 中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ； 根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B 是硫酸铜溶液，则金属A 是 ，如果A 是铜，则溶液B 是 。
5. 判断下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计是否合理，并说说你的理由：（1） Cu CuSO 4 Fe 2(SO 4) 3（2）（3）（4）NaOH 溶液 Cu(OH)2 AgNO 3溶液 Cu Cu(NO 3)2 Cu CuCl 2 Cu(OH)2 ZnCl 2 NaOH O 2 点燃 Fe 2O 3 HCl FeCl 3 Fe 稀H 2SO 4 Fe金属资源的利用和保护【复习目标】1．知道常见的金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属重要性。
【活动方案】活动一、金属的冶炼1. 知识回顾甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。
回答问题。
（1）①写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：②说出实验现象及澄清石灰水的作用。
③注意步骤：通入CO和加热的先后顺序为实验前，先后实验结束时，先后说出理由④说出一种实验证明有铁生成。
（2）甲图中尾气处理的目的是方法是。
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是①；②。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？2. 知识清点（1）用化学式表示出下列矿石的主要成分赤铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿（2）炼铁的原料是铁矿石、、石灰石。
（3）铁的冶炼原理：（用化学方程式表示）3.知识应用利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．①CO与Fe2O3反应的化学方程式为②气体通过装置的顺序是A→ （装置不能重复使用）③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是活动二、寻找保护金属资源的有效途径1.知识回顾(1)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢顺序为：乙＞甲＞戊B．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触C．丙中的铁钉不生锈D．丁中铁钉生锈最严重(2)检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。
产生粗线裂纹的原因是（）A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹处里面含有水分C．裂纹处铁的表面积大，反应快D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物2.知识清点（1）铝耐腐蚀性强好的原因是。
（2）铁生锈的条件是：铁与、接触。
（3）防止铁生锈的措施：①保持铁制品表面的②表面形成保护膜，如、、等③制成等。
3.知识应用兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。
为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：Ⅰ.探究铜绿的组成【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。
【设计与实验】(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。
在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。
(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
Ⅱ.探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为。
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。