金属材料的物理性质与化学性质(doc 24页)(正式版)
7.1金屬材料的物理性質
1比重(specific gravity)某一物體的重量和同體積的4℃的水之重量比叫做比重。
2比熱(specific heat)把1克的物質加熱使它升溫1℃時所需要的熱量(以calorie表示)叫做比熱。比熱較大的Mg，A1等。金屬的比熱通常隨溫度上升而增加。
3膨脹系數(coefficient of expansion)各種金屬受熱而溫度上升時會膨脹。
冷卻而溫度降低時會收縮。體積的增加率叫做體積膨脹系數(coefficient of bulk expansion)，其長度的增加率叫做線膨脹系數(coefficient of linear expansion)。比重增加時，膨脹系數也會增加。
4 導熱度(thermal conductivity)1cm立方體的相對丙面間，假定有1℃的溫
度差時，在1秒內由高溫面移動到低溫面的熱量(以calorie表示)叫做導熱度。
金屬都是熱的良導體。銀的導熱度最大，其次是Cu及AI。金屬的純粹度愈高，其導熱度愈好。
5 比電阻(specific resistance)某金屬線的長度為ι，斷面積為s時，其電阻R
可以用下式表示R=ρ(ι/s)式中ρ為比電阻。斷面積1cm2，長1cm的材料之電阻以ohm(Ω)表示，叫做比電阻。銅和鋁的電阻很小，所以容易導電。電阻隨溫度增加而增大。R t=R0(1+αt) 式中α叫做電阻的溫度系數(temperature
coefficient of electric resistance),因金屬之不同而異。
7.2金屬材料的化學性質
1 金屬的離子化(ionization) 金屬的離子化之容易度依其大小排列時可得下
面所示的次序：
K ﹥Ca ﹥Na ﹥AI ﹥Zn ﹥Cr ﹥Fe ﹥Co ﹥Ni ﹥Sn ﹥Pb ﹥(H) ﹥Cu ﹥Hg ﹥Pt ﹥Au
2 腐蝕(corrosion)金屬表面受化學或電化學的作用，在表面生成非金屬化合物
而補侵蝕漸漸會消耗的現象，叫做腐蝕。
a 電化學腐蝕
b 由環境所引起的金屬腐蝕
c 高溫氣化氣化把金屬加熱到高溫時受氧的化學腐蝕起氧化，而在
表面生成氧化物。離子化序列愈上位的金屬愈容易被氧化。比A1上位的金屬，在空氣中生成氧化物而起燃燒。Na ，K等在空氣中會自然發火，Mg在空氣中加熱時會激烈燃燒。金屬的氧化，則溫度愈
高，愈迅速度進行。
7.3金屬材料的機械性質
7.3.1機械性質的概念
就下圖所示的由拉力所引起的機械反應而言，抗拉應力超過某一數值時吊桿會被拉斷。這性質可以用<抗拉強度>來表示。當材料被拉斷時，材料的長度增加可以用<伸長率>來表示。例如彈性系數，抗拉強度，硬度，伸長率及沖擊值等是表示這些反應的具體性質之例。這些性質叫做金屬材料的機械性質。
機械性質可以分做強度和延性兩方面來說明。強度是表示材料對外力抵抗能力，延性是表示在不破壞的范圍之內，材料能發生永久變形的能力。機械性質是由強度(strength)和延性(ductility)的兩種因素支配的。
7.3.3材料試驗的目的
制造各種材料或者利用這些材料來制造某種機械零件時，品質控制是很重要的，因此必須采用適當的材料試驗來控制材料的品質。所采用的試驗務必簡單、方便。材料試驗的另外一種重要的目的是檢查材料在使用中發生破損的原因。
7.4.1拉伸試驗(或抗拉試驗)
拉伸試驗(tensile sest)的目的是要測定材料的強度和延性。
上圖曲線1是低碳鋼的拉伸試驗結果。曲線2上非鐵金屬，例如銅，鋁等的荷重—伸長曲線。
1、彈性限(elastic limit)假如荷重不超過某一限度(圖中E點)，則除去荷重，
伸長就會變為零。E點以下的荷重時所發生的變形叫做彈性變形。
彈性限=P E/A0 (kgf/mm2)
2、比例限(proportional limit) 范圍內荷重和伸長會依照虎克定律(Hooke’s
law)而變化。
比例限=P P/A0 (kgf/mm2)
彈性限和比例限的數值是很接近，彈性限是除去荷重以後，所產生的變形是否會完全消減的一個臨界點。而比例限是荷重的伸長的關係是否會依照虎克定律變化的一個臨界點。
3、彈性系數(modulus of elasticity,Young’s modulus)在比例限內可以求出彈
性系數。彈性系數是表示材料受到比例限以內的荷重時，在材料內部所產生的應力和應變的比。
彈性系數E=應力/應變=(P e/A0)/(△L/L0)
4、降伏點(yield point)荷重超過比例限P點時，荷重—伸長曲線不再成正
比，這個現象叫做降伏(yielding)。
5、降伏強度(yield strength)降伏強度=Pε/A0(kgf/mm2) 材料受到外力而產生
相當於降伏強度的應力時，則會發生0.2%的永久變形。
6、抗拉強度(tensile strength)降伏完了以後，荷重再繼續增加時，伸長的增
加率比荷重的增加率大。荷重超過M點時通常在試驗片的中央部分會發生局部變形(local deformation) 。
抗拉強度=P u/A0 (kgf/mm2)
7、伸長率(percentage of elongation)在Z點試驗片被拉斷之後，從試驗機取
下試驗片，把兩個斷口接緊。
伸長率=(L'-L0)/L0*100(%)
8、斷面縮率(percentage of area reduction)試驗片的拉斷部分之最小斷面積
A'和原來的斷面積A0的差數A0- A'，以原來的斷面積A0
斷面縮率=( A0- A')/ A0*100(%)
7.4.2硬度試驗
金屬材料的機械性質當中硬度(hardness)是很重要的一種性質。從硬度大概可以推想其他的機械性質。通常所采用的有勃氏(Brinell)，洛式(Rockwell)，維克氏(Vickers)和蕭氏(Shore)。
1、勃氏硬度(Brinell hardness)把很硬的標准鋼球用一定的荷重壓入試驗片
的表面，使試驗片發生球面的壓痕叫做勃氏硬度。通常用HB來代表。
P=加壓在標准鋼球上的荷重 (kgf)
D=標准鋼球的直徑 (mm)
A=壓痕的球面表面積 (mm2)
d=壓痕的最大直徑 (mm)
t=壓痕的最大深度 (mm)
2、洛氏硬度(Rockwell hardness)淬火鋼等的硬質材料所用的壓痕器(penetrator)
是頂角120°，半徑0.2mm的金鋼石圓錐體，荷重為150kgf。洛氏C硬度，對退火鋼和其他軟質材料所用的壓痕器是直徑1/16in鋼球，所加荷重為
100kg。所得的硬度叫做洛氏B硬度，用HRB之記號來表示。
兩種硬度HRC，HRB時都要先加小荷重(minor load) 10kgf，壓入深入做基准，其次再加大荷重(major load) 140kgf(加上小荷重共為150kgf)或者90kgf(加上小荷重共為100kgf)。
3、維克氏硬度把對面角136°的金鋼石方錐體，以一定的荷重壓入試驗
片的表面，使試驗片發生方錐形壓痕。
假設P=荷重(kgf)
S=壓痕的表積(mm2)
d=壓痕在試驗片表面的對角線長度(mm)
則HV = P / S = 2 sin68°P / d2 = 1.8544 P / d2
4、蕭氏硬度蕭氏硬度試驗機是把尖端裝有金剛石的小錘掛在垂直玻璃
管內一定高度。從這高度使小錘自由落下，當小錘打擊試驗片時試驗片表
面會產生很小的壓痕。因為試驗片的硬度不同，小錘的反跳高度也不同。
通常用HS記號來表示。
非鐵金屬材料
一般的構造用或機械用金材料的主體為碳鋼、合金鋼、鑄鐵等鋼鐵材料。但是鋼鐵材料在特性上有各種應用方面的缺點，例如它的耐蝕性比鎳、銅等差很多，又注重比重、導熱度方面的應用時，也無法和鋁相比較。這些鋼鐵以外的金屬材料，叫做非金屬材料(nonferrous metals)。
非金屬材料常用的有(1)銅和銅合金，(2)鋁和鋁合金，(3)鎂和鎂合金，(4)鋅和鋅合金，(5)軸承合金等。
1、銅和銅合金
1.1銅
銅的導電度和導熱度高，所以在這方面的用途很廣。但是例如黃銅和青銅，在銅中添加Zn，Sn或其他元素時，可以改良它的耐蝕性和機械性質。
1.1.2銅的性質及用途
銅的物理性質：銅的特點是導電度和導熱度大，多半用為電氣材料或傳熱用的管、板等。銅的展延性良好，可以作為薄板和細線，但是機械強度小，所以用為構造用材料時，須先加工使它硬化後才使用。經過加工而增加強度的銅可分為軟質、1/4硬質、1/2硬質等。
1.2.1黃銅
黃銅(brass)是銅和鋅的合金。制造和加工都容易，價格又便宜，所以使用量多。含30~40% Zn者最實用。
1.2.3青銅
青銅(bronze)是錫和銅的合金。青銅的特點是鑄造性和耐蝕性優良，此外機械性質也良好，耐磨耗性也大。優點所以成為鑄造用銅合金中最具代表性者。
1.2.4磷青銅
磷青銅(phosphorus bronze)是青銅中添加少量的P者。添加P時可除去青銅內部的氧化物，P含量較多者，硬度高，耐磨耗生優良，用為軸承或其他需要機械性能優良的零件。又實施冷溫加工時抗拉強度，彈性限會顯著地增加。在高溫其彈性強，對電流的接觸電阻也低，是重要的電氣通信機器用彈簧材料之一。
2、鋁和鋁合金
2.1鋁
鋁的特點是重量輕，其比重為2.7。但它的強度低，所以不能以純粹的狀態用為需要強度的構造物。所謂輕合金(light alloy)是鋁中加其他元素而改良這種缺點者。鋁合金抗拉強度、伸長率、彎曲等的機械性質相當優良。
2.2鋁合金
由於汽車、飛機的發達，對重量輕，且強度大的材料之需求日漸增加。鋁的特點是輕，但是強度低，所以需在鋁中添加特歹元素，作成各種優良的鋁合金，而適應現代工具的要求。
鋁合金可分為鍛造用和鑄造用兩種。有些未經熱牏就可使用，有些則經熱牏改善機械性質以後才使用。
2.2.3鋁合金的種類
3、鎂和鎂合金
3.1鎂
鎂大體存在於菱鎂石(magnesite, MgCO3)等的礦石中。
3.2鎂合金
鎂合金是鎂中加入A1，Zn，Mn，Zr，Ce等元素而改良其機械性質或耐蝕性者。其比重較A1合金小，抗拉強度達15~35kgf/mm2。
4、錫、鉛、鋅及其合金
Sn、Pb、Zn、Sb、Bi等金屬，質軟，熔點低。這些合金雖不能使用於需要強度的構造物，但是適合於軸承用合金、軟焊合金及活字合金等。
4.1錫
錫在18℃有αSn βSn的同素變態。18℃以上是白色的金屬(白錫，white
tin) ，18℃以下時會變為灰色的粉(灰錫，gray tin)，但是通常容易被過冷，所以在18℃以下也不會變為灰錫。
白錫質軟，抗拉強度2~4 kgf/mm2，伸長率35~40%，富於展性，能做成很薄的箔。又耐蝕性優良，可以鍍在鐵板上而制造白鐵皮。
4.2鉛
鉛的比重大(11.34)，質軟，延展性大，在常溫容易作成板或箔。因為鉛的再結晶溫度在常溫以下，所以常溫加工時不容易硬化，在空氣中難被腐蝕。
4.3鋅
鋅的材質很脆，但是溫度在100~150℃時延展性會增加，可以做成薄板或拉成線。加熱至200℃時結晶粒會變粗，而質再變脆。鋅中加少量Cu、Sn、AI者可用於壓鑄。
7、合成樹脂(塑膠)
合成樹脂(synthetics resin)是用人工以化學方法合成的有機材料，通常叫做塑膠(plastics)。合成樹脂為高分子聚合物，具有優良的可塑性(plasticity)。所謂可塑性是指以外力時可使它自由變形的性質。
7.5熱塑樹脂
(1)聚氯乙烯(poly vinyl chloride,PVC) PVC 是由碳化鈣(calcium carbide)所發生的
乙炔(或用乙烯)和氯化氫(HCI)相作用所制造者。
各種熱塑樹脂的名稱、性質和用途例
(2)聚醋酸乙烯(poly vinyl acetate)這是由乙炔和醋酸所合成的無色透明樹脂，軟
化點很低，約為35~38℃，耐弱酸、弱鹼，有相當的耐水性。
(3)聚乙烯(poly ethylene)這樹脂是把乙烯聚合而得者。利用由石油制造時所產生
的廢氣中的成分來合成。聚乙烯比水輕，柔軟，耐藥品性、耐水性、電氣絕緣性都優良，但耐熱性不好，多用為包裝用薄膜，也廣用為電線的被覆、各種容器。
(4)聚苯乙烯(poly styrene)這是由苯和乙烯所合成的無色透明樹脂，耐水性、電氣
絕緣性非常好，也不會被強酸、酸、鹼侵蝕。
(5)聚醯胺(poly amide)耐隆(nylon)是聚醯胺織維的商品名。
(6)ABS共聚體(ABS copolymer)這是丙烯脯(acrylonitrile)，丁二烯(butadiene) 和
苯乙烯(styrene)三成分的共聚體(copolymer) ，硬度大、軟化溫度高(約100℃)、耐蝕性很好。
7.6熱固樹脂
(1)酚樹脂
這樹脂是把酚和甲醛(formaldehyde)相作用而制成者。一般所熟悉的電木
(bakelite)是屬於這類。酚樹脂的電氣絕緣性優良，機械強度也好。
(2)尿素樹脂
(3)三聚氰胺樹脂(melamine resins)
7.7強化塑膠
如上所述，樹脂的種類很多，而各具有特殊的性質。然而在這些樹脂內加入適當的填料(fillers)或添加劑(additives)時可改變它的特性，而得到目標性質的材料。或者在樹脂內加入適當的織維，作成復合材料以便增加強度。這些材料一般叫做強化塑膠。
填料有木粉、紙漿、石棉、石英粉等。一般加了填料時強度、耐沖擊性、硬度會增加。為了得到特殊的性能，有時加入添加劑，例如加入二硫化鉬、石墨等固體潤滑濟等。
加入樹脂內的織維有玻璃織維、碳織維、金屬織維(Mo，W，鋼，不銹鋼等)，結晶質織維(氧化鋁、氧化鋯、氮化硼)等。這些織維和樹脂的復合材料叫做織維強化逆膠(fiber reinforced plastics)，一般簡稱FRP。FRP質強韌又輕，容易加工，耐油、耐藥品、耐熱、耐寒性、電氣絕緣性都好。又例如利用碳織維者，其彈性特優，強度也很高。FRP可用為藥品、燃料的容器，汽車、航空機等構造用材料等。
10.新陶瓷材料
近來陶瓷(ceramics)材料，在種類和用途方面的發展很大。原來<陶瓷>是指陶器、磚、水泥、玻璃等窯業制品。這些新陶瓷(一般叫做new ceramics)具有各種特定的優秀性質，用在各種工業領域。新陶瓷是采用高純度的AI2O3、MgO、 SiC 等經過特殊處理的天然原料或人工原料來制造，而具有各種特殊的機能。新陶瓷以成分分類時，可以分為<1>采用高純度天然原料的氧化物系，例如氧化鋁
(AI2O3)、氧化矽(SiO2)、氧化鈦(TiO2)等。
(1)氧化鋁(AI2O3)氧化物系新陶瓷中最具代表性，使用度也最高。溶點(2050℃)
相當高，硬度(Mohs’9)、強度(抗拉強度2650~5000kgf/cm2，抗壓強度
3~40000kgf/cm2)也較高。
(2)氧化鎂(MgO)氧化鎂的導熱度較高(1000℃，5.4kcal/m˙h˙℃),比熱大。熔點雖然高(2800℃)，但不是經過高溫處理者會被酸溶解，又會和空氣中的CO2起反應。強度比AI2O3，ZrO3低(抗拉強度900~1000kgf/cm2，抗壓強度7000kgf/cm2)。
(3)氧化鋇(beryllia,BeO)氧化鋇和AI2O3相似，化學上很安定，能用到相當的高溫，其溶點2500℃，低溫的機械強度雖然不高(抗拉強度
1000~2000kgf/cm2，抗壓強度8000~14000kgf/cm2)，但是比強度大致可以保持到1600℃的高溫。
(4)碳化矽(SiC)碳化矽是碳化物系的陶瓷材料，和氧化物系陶瓷比起來，其硬度高(Mohs' 9.2)，導熱度大(20~420℃，0.1cal/cm˙S˙℃),高溫的機械強度也大，但是耐氧化性差。
(5)碳化硼(B4C) 碳化硼比SiC硬，知名的研磨材，耐磨耗性優秀，抗壓強度很高(300kgf/cm2)，密度低(2.52g/cm2)。
(6)碳化鎢(WC)和碳化鈦(TiC) TiC的耐氧化性很好，溶點很高(3160℃)，加入Ni，Co等金屬燒結成為陶金，用為超硬切削工具材料或耐熱材料。
(7)氮化矽(Si3N4) 氮化矽的熔點1900℃，Mohs氏硬度9以上，抗壓強度
2800~6300kgf/cm2，導熱度0.0017~0.0037 cal / cm˙s˙℃(25~250℃)熱沖擊抵抗性大，機械強度可保持到高溫，具有優良的耐氧化性、耐蝕性。
(8)氮化硼(BN)和氮化鋁(AIN) Si3N4以外的氮化物中BN，AIN的燒結體為重要的機械材料。BN，AIN的硬度很高，耐熱性、電氣絕緣性優良，用為各種耐熱材料、耐熱工模，金屬熔解坩鍋，真空蒸著用坩鍋等。
物理性质与化学性质
第6节物理性质与化学性质 知识点1：物理变化和化学变化 1，物理变化:物质从一种状体变成另一种状态，没有新物质生成的变化。（分子、原子没有发生变化）如：水结冰（液态水变成固态水）铁块拉成铁丝（形状发生改变）矿石粉碎，典升华等。 2，化学变化:物质从一种状体变成另一种状态，有新物质生成的变化。（分子、原子发生了变化）如：木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳（原来的木炭变成二氧化碳生成了新物质），钢铁生锈，食物腐烂等， 3，物理变化与化学变化的本质区别：变化时是否有新的物质生成。 4，物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中一定伴随物理变化 5，注意事项：化学变化常伴随着发光、发热等现象，但发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化。如灯泡发光发热就是物理变化。 知识点2：物理性质和化学性质 1,物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性、挥发性、磁性等 2，化学性质：物质在化学变化中变现出来的性质叫做化学性质：如可燃性、酸碱性、稳定性等。 3.，物理（化学）变化和物理（化学）性质的区别：物质的变化是一个过程，而物质的性质是指物质固有的属性。 4，例题：下列叙述中，哪些属于物理性质的描述（），哪些属于化学性质描述（），哪些是物理变化的描述（），哪些是属于化学变化的描述（）。 ①木炭燃烧②木炭能燃烧③木炭是黑色的④块状木炭碾成碳粉 5，注意事项：酸味是物理性质，不是化学性质。 知识点3：酸性物质和碱性物质。 1，酸性物质：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。 食醋是一种酸溶液，具有酸性。平时吃的果汁含有某些酸，具有酸性。某些地方的雨中含有某些酸，也具有酸性。不同的酸性物质的酸性强度是不同的。 2，碱性物质：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等都是碱。另外小苏打、纯碱、洗涤剂等的水溶液都具有碱性。碱性物质的碱性也有强弱。某些碱性物质（洗涤剂）有一定的去污能力。 3，例题： ①下列说法正确的是（） A 碱与酸大部分具有很强的腐蚀性，使用时不要直接接触。 B 洗涤剂有较强的去污能力，它属于强碱。 C 紫色石蕊试液能使酸溶液变红
热分析技术在金属材料研究中的应用
研究生课程论文 (2014 -2015 学年第一学期) 热分析技术在金属材料研究中的应用 提交日期：2014年12月 1 日研究生签名： 学号学院材料科学与工程学院 课程编号课程名称材料的物性及其测试技术 学位类别硕士任课教师 教师评语： 成绩评定：分任课教师签名：年月日
热分析技术在金属材料研究中的应用 摘要：介绍了热分析技术的一些常用的热分析方法，如热重分析、差热分析、差示扫描量热分析、热膨胀等；同时阐述了热分析技术在金属材料中的应用，如测定金属材料的相变的临界温度以及对磁性材料居里温度的测量，及相变的热效应等。 关键词：热分析技术金属材料研究应用 Application of thermal analysis technique in the research of metallic materials Jing Deng School of Materials Science and Engineering, South China University of Technology Abstract: The application of the thermal analysis technique and some commonly methods were introduced, such as thermogravimetry analysis (TGA), differential thermal analysis (DTA), differential scanning calorimetry (DSC), thermodilatometry and so on. The application of the thermal analysis technology in metallic materials was introduced, for example, to measure phase transition critical temperature of the metallic materials and the Curie temperature of the magnetic material and the thermal effect of the phase transition. Keywords: thermal analysis technique; metallic materials; research; application 1、前言 热分析是在程序控制温度下测量物质的物理性质与温度之间对应关系的一项技术。主要包括如下三个方面的内容：一是物质要承受程序控温的作用，即以一定的速率等速升温或降温；二是要选择一观测的物理量P，该物理量可以是热学、磁学、力学、电学、声学和光学的等；三是测量物理量P随温度T的变化，往往不能直接给出两者之间的函数关系[1]。 热分析主要用于研究物理变化(晶型转变、熔融、升华和吸附等)和化学变化(脱水、分解、氧化和还原等)。热分析不仅提供热力学参数，而且还能给出有参考价值的动力学数据。因此，热分析在材料研究和选择上，在热力学和动力学的理论研究上都是很重要的分析手段[2]。 按照测量的物理性质，国际热分析协会(ICTA)将现有的热分析技术分类[3-4]，具体见表1。热分析技术种类繁多，应用甚广，本文将介绍主要的热分析技术及其在金属材料研究中的主要应用。 表1 ICTA关于热分析技术的分类 测试性质方法名称英文全称缩名称质量热重法Thermogravimetry Analysis TGA 等压质量变化测定Isobaric Mass-change Determination 逸出气检测Evolved Gas Detection EGD 逸出气分析Evolved Gas Analysis EGA 放射热分析Emanation Thermal Analysis TEA
金属热物性参数
金属热物性参数
表1 各种金属的热物性值 金属温度? C 比热 cal/(g·?C) 导热系数 cal/(cm·s·?C) 密度ρ(g/cm3)液相 线、固相线温度(?C) 纯铁 25 200 400 769 800 1000 1500 0.107 0.124 0.145 0.358 0.230 0.148 0.180 0.192 0.152 0.120 0.074 0.071 0.070 0.032 ρ=7.88(20?C) =7.3(1500?C) =7.0(1600?C) 镇静钢(C0.08%) 200 400 800 1200 0.112 0.124 0.142 0.230 0.158 0.142 0.128 0.107 0.068 0.071 ρ=7.86(15?C) 软钢(C0.23%) 200 400 800 1200 0.112 0.124 0.142 0.228 0.158 0.124 0.116 0.102 0.062 0.071 ρ=7.86(15?C) 碳素结构钢(S35C) 25 200 400 800 0.111 0.125 0.134 0.285 0.103 0.095 0.079 0.078 中碳钢(C0.4%) 200 400 800 1200 0.112 0.122 0.140 0.148 0.156 0.124 0.115 0.100 0.059 0.071 ρ=7.85(15?C) 共析钢(C0.8%) 200 400 800 1200 0.108 0.128 0.144 0.146 0.160 0.119 0.108 0.091 0.058 0.072 ρ=7.85(15?C) 工具钢(C1.2%) 200 400 800 0.108 0.130 0.142 0.156 0.103 0.102 0.089 0.057 ρ=7.83(15?C)
物理性质和化学性质的区别和应用集锦
物理性质和化学性质的区别和应用集锦 物理性质： 1. 概念：不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。 2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。 3. 物质的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。化学性质： 1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。 物质的性质和用途的关系： 若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。
判断是“性质”还是“变化”： 判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。 有关描述物质的词语： 1. 物理性质： (1)熔点 物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。(2)沸点 液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强 物体在单位面积上所受到的压力叫压强。 (4)密度 物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。 (5)溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解 物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性 物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体 (8)导电性 物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子 (9)导热性 物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其导热性也好。 (10)延展性 物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。 2. 化学性质： (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。 (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性
镁和氧化镁的物理性质和化学性质
镁和氧化镁的物理性质和化学性质 次 我来帮他解答 2007-8-10 18:15 满意回答 镁 元素名称：镁 元素原子量：24.31 元素类型：金属 发现人：戴维发现年代：1808年 发现过程：1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧，最早制得少量的镁。 物理性质：银白色的金属，密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。 电负性：1.31 外围电子排布：3s2 核外电子排布：2,8,2 同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h] 电子亲合和能: -21 KJ·mol-1 第一电离能：738 KJ·mol-1 第二电离能：1451 KJ·mol-1 第三电离能：7733 KJ·mol-1 单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点：650.0 ℃单质沸点：1170.0 ℃ 原子半径：1.72 埃离子半径：0.66(+2) 埃共价半径： 1.36 埃 化学性质： 具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。 1.与非金属单质的反应：2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2.与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃) 元素来源：镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
物理性质和化学性质习题
【活用实例】物质的下列性质不属于物理性质的是( ) A.铁能在潮湿空气中生锈 B.硫磺是淡黄色固体 C.石墨耐高温，熔点高 D.水在4℃密度最大为1 g/mL 【活用实例】下列属于物质化学性质的是( ) A.在天然物质中,金刚石的硬度最大. B.40C时，水的密度最大，为1 g/cm3 . C.酒精能够燃烧. D.氧气是一种无色、无气味的气体. 5.下列变化与氧气化学性质有关的是（） A.碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B.铁在潮湿的空气里生锈 C.露置在空气中的石灰水变质 D.常压下，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体 6.下列叙述中，属于物质化学性质的是( ) A.纯水为无色无味的液体 B.镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 C.铜绿受热时会发生分解 D.氧气不易溶于水且密度比空气大 7.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( ) A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 9.阅读下面短文，回答有关问题 ①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体，②后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体，⑤它能供给呼吸，支持燃烧，⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，⑦少量氧气能微溶于水。 叙述氧气物理性质的是、两句； 述氧气化学性质的是、两句。 10.1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失。根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质。 (1) (2) (3) 【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（） A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无 发光、放热现象
初中化学 物理性质和化学性质
第十二讲理化之战 【知识要点】 一、物质的变化 （一）物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。 （二）化学变化 1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应） 2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 ②常伴随能量变化，经常表现为吸热、放热、发光等现象。 二、物质的性质 （一）化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 Eg：可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性，脱水性、稳定性 （二）物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 Eg：熔点、沸点、密度、溶解性、颜色、气味、状态、硬度、吸水性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性 【典型例题】 例1．某物质具有下列四种性质，其中属于化学性质的是（） A熔点 B硬度C还原性 D挥发性 例2．物质的下列性质必须通过化学变化才能表现出来的是（） A颜色 B状态C密度 D氧化性 例3．下列性质一定属于物理性质的是（） ①挥发性②氧化性③浓硫酸的“脱水性”④溶解性 ⑤浓硫酸的吸水性⑥吸附性⑦稳定性⑧酸碱性 A.①②③ B.③④ C.③④⑤ D.①④⑤⑥ 例4．下列性质中，有一种性质不同于其他三种的是（） A.可燃性 B.氧化性 C.酸碱性 D.导电性 例5．下列性质中，有一组性质与其他性质的类型不同，该组是（） A.可燃性、腐蚀性 B.稳定性、还原性 C.挥发性、溶解性 D.氧化性、酸碱性
例6．下列物质的性质，属化学性质的是 A.煤气能燃烧 B.液氧呈淡蓝色 C.糖能溶于水 D. 通常情况下氮气没有气味 例7.下列变化属于化学变化的是（） A.矿石粉碎 B.木材烧焦变黑 C.酒精挥发 D.冰熔化成水 例8.据中央电视台报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段发生一起撞车事故，导致一辆栽有35t 液态氯气(C12)的槽罐车破损，使液氯大量泄漏挥发，造成重大人员伤亡。当地消防队迅速用高压喷淋水枪向槽罐车周围持续喷洒大量雾状水，降低空气中氯气含量。 (1)氯气一定有毒； (2)氯气还可能有的性质是： ①氯气溶于水；②氯气与水反应。 小帆和同学讨论后，对猜测(2)进行验证。老师提供了两瓶氯气 (如右图)，并提醒小帆：把蒸馏水加入软塑料瓶，观察完 现象后，再向瓶内滴加数滴石蕊溶液。 (3)请你和小帆一起经历并完成这项探究实验： （4）根据图中氯气的放置状况，你认为氯气的密度比空气_______，收集氯气时用_____________方法。
钨的物理性质和化学性质
钨属于元素周期表第Ⅵ族副族，原子的最外层电子排布是5d46s2，氧化价从+2到+6价。致密钨呈钢灰色，粗颗粒钨粉显深灰，直至超细钨粉显黑色，并皆具有金属光泽。其熔点为3410±20℃，密度为19.3g/cm，，沸点为5700±200℃，其熔点是所有金属中最高的。钨的导电性能好，电子逸出功较小。在机械性能方面其硬度和抗拉强度极限都与加工及热处理情况杂质含量有密切关系。 常温下，钨在空气中十分稳定，在400℃轻微氧化，高于500-600℃则迅速氧化生成WO3，不与氢气发生作用，因而其热处理过程可在氢气保护下进行。在氮气中致密钨到2000℃才发生反应。炽热温度下，能与水蒸气作用生成WO2。 常温下，钨在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸和王水中都是稳定的。80~100℃下只与盐酸，硫酸发生微弱反应，硝酸与王水对它有明显的腐蚀，而在氢氟酸和王水混合酸中则迅速溶解。常温下钨与碱溶液不发生反应，但在氧化剂(如KNO3等)存在下高温熔融，则钨与碱剧烈反应生成钨酸盐。 美国用喷雾干燥-流化床技术制备纳米WC粉体，其中间产物纳米金属钨粉体采用氧化钨（WO3）还原法制备。此法先用喷雾干燥技术得到AMT粉体[(NH4)6·(H2W12O10)·4H2O]，再将AMT粉体在500℃Ar气氛中热解得到黄色的WO3粉体最后用纯度为99.999%的H2还原得到纳米金属W粉体。当还原温度 T<575℃时，得到β-W结构的纳米W粉，平均晶粒度为9nm；当T=575~650℃时，得到份β-W与α-W两种结构共存的纳米W粉体，平均晶粒度为10~15nm；而当T>650℃时，得到α-W结构的纳米W粉体，平均晶粒度为16nm。 Fecht曾指出，高能球磨法可将包括金属钨在内的体心立方(bcc)金属粉细化至纳米尺寸。Wagner的实验结果表明，用高能球磨方法可制备出平均晶粒尺寸为5nm的金属钨粉体，但因钢球与球磨罐在球磨过程中沾染了W粉体，使其中含有杂质Fe。如延长球磨时间，纳米W粉不再细化，含Fe量却不断增加直至生成无定型的Fe-W合金。 钨是稀有高熔点金属，属于元素周期系中第六周期（第二长周期）的VIB 族。钨是一种银白色金属，外形似钢。钨的熔点高，蒸气压很低，蒸发速度也较小。它的主要物理性质如下： 元素符号&Nbsp; W 原子序数74
第八单元课题1 金属材料(第1课时 金属的物理性质和用途)
课题1 金属材料 （第1课时金属的物理性质和用途） 学习目标： 知识与技能： 1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质。 3、了解物理性质与用途之间的关系。 过程与方法： 1、学习运用观察、实验等方法获取信息。 2、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工整理。 情感态度与价值观： 1、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。初步形成“物质性质决定其用途，物质用途体现其性质”的观念。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 3、培养学生树立为社会进步而学习化学的志向。 学习重点： 1、金属材料的物理性质。 2、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 学习难点： 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 一、自主探究： 【交流讨论】结合课本及生活实际，列举生活中一些常见的金属制品，并谈一谈生活中最常见的金属有哪些，使用的先后顺序是怎样的？ 【分析总结】观看课本P3页图8-3，分析并总结金属一般具有哪些物理性质。 【实验探究】请同学们设计简单的实验方案，说明铁、铝、铜都能导电和导热。 【交流讨论】请大家阅读课本P3页第一段并观看【表8-1】，查阅有关资料完成课本P4页中的“讨论”。 【分析讨论】物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素呢？为什么？
【资料分析 熔点2500℃ 密度3g/cm3 强度与钢相似 导电性良好 导热性良好 抗腐蚀性优异 这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。 【阅读资料】课本P4页“金属之最” 二、展示提升： 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是 ( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的 （） A. 延展性 B.导电性C . 弹性D.导热性3．某市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是 ( ) A. 废铝线 B. 一次性塑料餐具 C. 果皮 D. 废旧报纸4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （） A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性 C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气 5.常温下，_________是液体，_________是熔点最高的金属，通常用__________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯内则充入了低压_________蒸气， _________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 6．常见金属的下列用途各利用的是金属的哪些物理性质： ⑴用铁锅炒菜 ⑵古代人将铜打磨成铜镜 ⑶将铝拉成丝做电线 ⑷用钨制成电阻丝 ⑸人们用黄金做项链、耳环、戒指______________ __
物理性质和化学性质的区别和应用
物理性质： 1. 概念：不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。 2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。 3. 物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。 化学性质： 1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质。 2. 实例：铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。 3. 化学性质：只能通过化学变化表现出来。 二、物质的性质和用途的关系： 若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。 物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。 三、物质的性质与物质的变化的区别和联系 1、物质的性质和物质的变化 区别物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因物质的变化是一个过程，是有序的，动态的，性质的具体体现 2、联系物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的
3、判断是“性质”还是“变化” 判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。 四、有关描述物质的词语 1. 物理性质： (1)熔点：物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。 (2)沸点：液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强：物体在单位面积上所受到的压力叫压强。 (4)密度：物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。 (5)溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解：物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性：物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体。 (8)导电性：物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子。 (9)导热性：物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其
物理性质和化学性质习题
【活用实例】物质的下列性质不属于物理性质的 是 ( ) A.铁能在潮湿空气中生锈 B.硫磺是淡黄色固体 C.石墨耐高温，熔点高 D.水在4℃密度最大为1 g/mL 【活用实例】下列属于物质化学性质的 是 ( ) A.在天然物质中,金刚石的硬度最大. B.40C时，水的密度最大，为1 g/cm3 . C.酒精能够燃烧. D.氧气是一种无色、无气味的气体. 5.下列变化与氧气化学性质有关的是（） A.碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B.铁在潮湿的空气里生锈 C.露置在空气中的石灰水变质 D.常压下，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体 6.下列叙述中，属于物质化学性质的是 ( ) A.纯水为无色无味的液体
B.镁带在空气中燃烧生成了氧化镁 C.铜绿受热时会发生分解 D.氧气不易溶于水且密度比空气大 7.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子、原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 ( ) A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 9.阅读下面短文，回答有关问题 ①1773年和1774年舍勒和普利斯特里先后发现一种新的气体，②后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，③这就是我们现已熟知的氧气。④氧气是无颜色无气味的气体，⑤它能供给呼吸，支持燃烧，⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，⑦少量氧气能微溶于水。 叙述氧气物理性质的是、两句； 述氧气化学性质的是、两句。 10.1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”。他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白
物理性质和化学性质
8月25日物理性质和化学性质 中考频度：★★★★★难易程度：★☆☆☆☆ （2017·南京）物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性
1．（2017·北京）下列物质的性质，属于化学性质的是 A．颜色B．密度 C．可燃性D．沸点 2．下列物质的性质，属于物理性质的是 A．氧气有助燃性 B．氢气有可燃性 C．浓氨水有挥发性 D．一氧化碳有毒性 3．下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是 A．干冰易升华 B．酒精能燃烧 C．二氧化碳比空气密度大 D．二氧化硫有刺激性气味 4．谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。下列属于谷氨酸钠化学性质的是 A．易溶于水 B．略有甜味或咸味 C．白色晶性 D．光照条件下不分解 1．【答案】C
【解析】此题考查物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化来表现的性质。颜色、密度、沸点均不需化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选C。学&科网 2．【答案】C 【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。 浓氨水有挥发性，只发生了物质状态的改变，物质种类不变，所以氨水的挥发性是物理性质。助燃性、可燃性、毒性均需通过化学变化才能表现出来，是化学性质。故选C。 3．【答案】B 【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。A、干冰易升华，不需要发生化学变化就能表现出来，故是物理性质；B、酒精能燃烧，需要发生化学变化才能表现出来，故是化学性质；C、二氧化碳比空气密度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D、二氧化硫有刺激性气味，不需要发生化学变化就能表现出来，故是物理性质。 故选B。 4．【答案】D 每日总结是为了更好的进步！ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________
金属材料物理性质说课稿
金属材料物理性质说课 稿 集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
金属材料稿 一：教材分析 本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性 二：教学目标 知识与技能 （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 （2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 （3）能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。 过程与方法 （1）引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。 （2）通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 （3）培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观 通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 三：目标重难点 （1）引导学生自主探究金属的物理性质。 （2）物质性质与用途之间的辩证关系。 重点的突出：为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。 目标难点 （1）培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 （2）提高学生综合分析问题的能力。 难点的突破：为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。 四：说教学方法 根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学设计意图：
初中化学 金属的物理性质和某些化学性质 教案 教学设计
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标 1、知识与技能 （1）巩固和加深对金属性质的认识。 （2）培养学生实验设计能力。 2、过程与方法 通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 3、情感态度与价值观 发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。 教学重点：（1）金属的物理性质 （2）金属的化学性质及活动性强弱探究。 教学难点：金属活动性强弱的探究 教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 教学过程： 一、金属的物理性质 提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提
供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。 根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。 二、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 请学生写出化学方程式。 （2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 注：1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。 2、向试管中加入酸的顺序是：Cu 、Fe 、Zn 、Mg ，加入酸的体积反应物 反应现象 反应方程式 稀 硫 酸 或 盐 酸 镁 锌 铁 铜
化学性质与物理性质
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质； 化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 1)液氮用作冷冻剂（液氮做医疗手术），是利用了液氮蒸发吸热的物理性质。 2)氮气可以用作粮食瓜果的保护气是利用氮气化学性质稳定。 3)氮气作为灯泡的填充气，是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质。 4)氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体，只是氧气的状态发生了变化，由气体变为液体， 没有新的物质生成，属于物理变化。 5)分离洁净液态空气制取氧气，是指将空气加压降温成为液态，再蒸发将液态氮除掉，剩 余的主要是氧气了，所以没有新物质生成，属于物理性质。 6)火箭起飞用液氧作为助燃剂，是利用了氧气支持燃烧的化学性质。 7)氧气用于切割金属，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来。 8)氧气用于炼钢是利用了氧气支持燃烧的性质，属于化学性质。 9)氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质。 10)氧气用于气焊是利用氧气的支持燃烧的性质，属于氧气的化学性质。 11)潜水员潜水时携带氧气瓶，是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生 成，所以利用了化学性质。 12)氢气用于填充气球，是利用其密度比空气小，是物理性质。 13)氢气用作清洁燃料是利用了氢气的可燃性，体现的是化学性质。 14)不纯的氢气在空气中点燃发生爆炸，发生了氢气与氧气反应生成水，有新的物质生成， 属于化学变化。 15)二氧化碳可以水反应生成碳酸，在这里体现的是二氧化碳的化学性质。 16)二氧化碳灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳即不燃烧也不支持燃 烧，所以既利用了物理性质又利用了化学性质。 17)通常在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中制成饮料，利用压强大，二氧化碳的溶解度 变大，属于物理性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质。 18)干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的物理性质，不需要发生化学变化就能表现 出来。
物理性质和化学性质
物理性质和化学性质 [教学目标]： 了解物质的变化可分为物理变化和化学变化，了解物质的性质可分为 学会简单的分类方法 [教学重点与难点]： 学会通过实验确定分类方法 [教学方法]：实验探究法 [教学课前准备]：铁、铁锈、镁条、碳、o2、co2、石灰水、蜡烛、燃烧匙、玻璃棒 [教学过程设计]： 教师活动学生活动设计意图 引入： 呈现图片，演示把纸撕碎，把铁丝折弯，然后举例，自行车的钢丝、钢圈时间长了，会有什么现象？ 在判断铁与铁锈时应根据生活经验，不能得到答案，需用实验验证，分别用磁铁去吸引铁与铁锈，观察现象。 提问：这些说明什么？在自然界中物质是不变的吗？ 学生观察它们各自发生了什么变化？学生讨论：发生变化以后，还是原来的物质吗？ 从最平常的事物和现象入手，引导学生注意物质的变
化，为下面的化学和物理变化设下伏笔。 下面我们用科学探究的方法进行学习，首先， 提出问题：物质变化时，有新的物质生成吗？ 提出假设：有新的物质生成 学生回答 设计实验： 实验过程实验现象实验结论 镁条燃烧 碳在纯氧中燃烧 co2通入石灰水 ⑧蜡烛燃烧 学生实验：用实验验证变化中，有无生成新物质，同时说明理由。 通过学生实验来进一步说明物质的变化特点，非常直观，形象。而且富有说服力。 归纳：比较两者的变化特点， 物理变化：状态、形状改变，没有新的物质生成 化学变化：生成新的物质 提问：区分物理变化与化学变化的依据 学生回答加深印象，突出两者区别的关键本质。 提问：冰熔化成水，水烧开变成水蒸气表现出水的什么性质
它们从什么变化中得到，引出物理性质，化学性质 讨论：哪些是物理性质，哪些是化学性质。化学性质如何描述 提问：熔点、沸点、凝聚点、颜色、气味、状态、密度、溶解性、可燃性、酸碱性，分别属于哪些性质？ 学生回答：冰的熔点，水的沸点。 学生小组讨论。 通过对初一所学的物质特性的归纳，让学生有一个整体的理解。 讨论：化学变化中是否伴随着物理变化 观察有什么现象？你认为它发生了变化？判断依据是什么？ 学生观察，并做出判断。用演示实验的方式让学生更容易理解。 巩固练习：在下列现象后的空格里填写编号，A物理变化，B化学变化，c物理性质，D化学性质。 石灰石煅烧制生石灰硫粉和铁粉混合。 氨气是一种无色有制激性气味的气体，这是氨的。 用铁铸成铁制品。小结，布置作业。 学生练习通过一些练习来加深和促进刚才所学知识的理解和应用。 教学反思：对化学变化与化学性质的区别学生并不是掌
物理性质与化学性质
新世纪教育网https://www.360docs.net/doc/2d2975487.html, 精品资料版权所有@新世纪教育网 §4-7 物理变化和化学变化 1、知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区别这两种变化的依据。 2、知道物质性质有物理性质和化学性质，能说出区别这两种性质的依据。 3、通过区别物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。 4、学会细致地观察实验现象，通过对实验现象的观察，得出合乎科学的结论，同时以 实事求是的态度对学生进行科学方法的教育。 教学重点与难点：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的涵义。 教学准备：酒精灯，烧杯，镊子，鸡蛋壳，盐酸，硝酸银，氯化钠，石棉网，试管，砂纸，火柴，镁带，蜡烛，生锈的铁钉，磁铁，澄清的石灰水，塑料吸管 物质不是一成不变的，而是总处于变化之中的，如铁生锈、汽油挥发、水果腐烂等都体现了物质的变化。举例说明，我们仔细观察下列常见现象的变化。分为两组，加以分析，引出物理变化和化学变化的概念。 做几个小实验让学生加以判断： 1、纸撕碎；纸点燃 2、鸡蛋壳放入盐酸中 3、镁带有白、有黑是为什么？点燃有什么现象产生？产物有什么不同？ 4、向澄清的石灰水吹气 5、蜡烛掰断；蜡烛燃烧，上面罩干燥的小烧杯，再在上面罩有澄清石灰水附着的小烧杯 6、硝酸银中滴加氯化钠 分析讨论： 1．以上实验中，物质是怎样发生变化的？从物质变化看有什么特点？物质的变化有那些形式？ 有的实验中物质状态、形状等变化，无新物质生成。而有的实验中一种物质变成其他物质，并伴随着放热、发光等现象。 变化形式多种多样，以变化前后有无新物质产生为依据把这些变化整理分析。 结论：物质的变化形式可以分为物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：有新物质生成的变化。 2．化学变化中，常伴随哪些现象发生？ 化学变化中，常伴随发热、发光、变色、放出气体等。 3．有这些现象发生的变化一定是化学变化吗？举例说明。 有这些现象出现不一定就是化学变化。 新世纪教育网-- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@新世纪教育网
九年级化学化学性质和物理性质一
课题1 物质的变化和性质（2课时） 【学习目标】 1.理解并掌握物理变化、化学变化的概念； 2.初步认识物理性质和化学性质的内涵； 3.知道利用物质的性质鉴别物质。 【自主学习】 阅读教材P6-10，填空： 1. _______________________________ 的变化叫做物理变化。 2．___________________________ 的变化叫做化学变化,又叫做化学反应。 ___________________________的性质叫做化学性质， ___________________________的性质叫做物理性质。 4．物质的________ 决定其用途。例如，天然气具有可燃性，因此可作________。二氧化碳因为不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用来________。【共同建构】 情景体验： 生活中，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光放热，那么它们有什么不同呢？ 活动一：完成教材实验1-1 【观察、比较】完成下表。 【分析】比较试验1-1(1)、1-1( 2)与1-1（3）、1-1（4）、的不同之处在于________________，是物理变化，________________________________________是化学变化，又叫做化学反应，二者的本质区别是__________________________，二者的联系是______________________。 【讨论】在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？
【典型例题】 1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ ⑴潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 ⑵铜在潮湿的空气中生成铜绿。 ⑶纸张燃烧。 ⑷瓷碗破碎。 ⑸铁生锈。 ⑹寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水蒸气。 2.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 【阅读】教材P7-8，完成下列内容 【归纳】________________________ 叫化学性质，常见的化学性质有：__________________； _______________________________叫物理性质，常见的物理性质有：___________________。 活动二：完成教材实验1-2 【讨论】结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的 性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可 以区分它们，并将你的看法与同学交流。 【当堂演练】 1.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ ⑴空气是没有颜色、没有气味的气体。 ⑵水沸腾时能变成水蒸气。 ⑶食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 ⑷一辆是为原料能酿酒。 ⑸铜的熔点是1083℃。 ⑹二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 2.在互联网上用Coogle搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中，一定涉及化学变化的是（） A.用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” B.用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子美容 C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” 3.胆矾是一种蓝色晶体，化学式为CuSO 4·5H 2 O；胆矾受热时易失去结晶水，成