九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点
初三化学知识点复习金属和金属材料

金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用,以及金属的保护和利用是中考的热点,其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1.了解一些常见的金属的性质和用途2.理解,并会应用金属活动性顺序表3.了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】:金属活动性顺序表;知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】:金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用,根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性:常温下除汞(液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)合金:①概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适合不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。
③重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
考点3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用:①判断金属与酸的反应:a. 一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理

考点一、金属材料(一)、纯金属材料:纯金属(90多种)纯金属:有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等(二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好;下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。
此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。
(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。
(5)合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。
(6)青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金.(7)合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。
初三化学《金属和金属材料》考点大全

初三化学《金属和金属材料》考点大全金属和金属材料是中考化学必考知识内容,考查点主要在于金属的性质和用途特别是化学性质方面,另外,像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也常在考查之中。
请同学们在学习或复习时有所侧重,分点掌握,各个击破。
一、知识考查点1该类题型命题点有:(1)金属的分类。
金属分为纯金属和合金两类,金属材料分为黑色和有色两类。
需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的,如铜呈紫红色,金呈黄色,铁粉呈黑色等;并不是所有的金属都是固体,如汞在常温下呈液态;并不是所有的合金都是金属的组合,也有金属与非金属的组合,如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。
(2)金属的物理特性和用途。
大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。
由于合金的各项性能一般较优于纯金属,如合金的硬度比相应的金属要大,而熔点比相应的要低等,因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。
确定金属的用途时,不仅要考虑其性质,还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。
例1(2011?宿迁市)下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是A.不锈钢B.玻璃C.铝合金D.铜线思路点拨本题结合生活实际,将知识点放在新情景中进行考查。
不难看出,“玻璃”属于硅酸盐材料,不属于金属材料的范畴,所以答案为B。
2该类题型的命题点有:(1)大多数金属都能与氧气反应,其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关,金属越活泼越易与氧气反应。
需要强调的是常温下钾、钙、钠直接能被氧化成相应的1氧化物,点燃时则成过氧化物(如4Na+O2=2Na2O,2Na+O2Na2O2),镁、铝常温时发生缓慢氧化,点燃时加快,铁、铜需要点燃或加热(铁在空气里不燃烧,只是发红。
铁在纯氧里燃烧生成的Fe3O4)。
(2)铁、铜在潮湿的空气(氧气)里易生锈,防锈措施是针对生锈的条件提出来的,隔绝其中的任何一个就能达到目的。
九年级化学金属和金属材料知识点人教新课标版

第八单元 金属和金属资料 课题一 金属资料 一、金属资料( 考点一) 纯金属(90多种)1、金属资料合金 (几千种)(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光彩。
2、金属的物理性质:(2)大部分呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有优秀的导热性、导电性、延展性、必定的韧性二、合金(考点二):由一种金属跟其余一种或几种金属(或金属与非金属)一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注:混淆物)★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐化性能更好铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金青铜: 焊锡生铁 钢 黄铜 金金属含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡钛镍合金成分0.18%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢:含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注:钛和钛合金:被以为是21世纪的重要金属资料,钛合金与人体有很好的“相容性”,所以可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小长处 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 3)抗腐化性能好课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质 1、大部分金属可与氧气的反响点燃2MgO 常温下迟缓氧化 成氧化膜 注:MgO :白色固体2Mg+O2 4Al+3O2点燃2O3注:Al2O3:白色固体2Al点燃△3Fe+2O2Fe 3O4 2Cu+O2CuO 注:CuO :黑色固体2注意:①、固然铝在常温下能与氧气反响,可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,进而阻挡了反响的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反响,金的化学性质极不开朗。
2、金属+酸→盐+H↑置换反响(条件:活动性:金属>H )2H2SO4+Mg=MgSO 4 +H2↑现象:反响强烈,有大批气泡产生,液体仍为无色3H2SO4+2Al=Al 2(SO4)3 +3H2↑现象:反响强烈,有大批气泡产生,液体仍为无色 HSO+Zn=ZnSO +H↑现象:反响比较强烈,有大批气泡产生,液体仍为无色 2 4 4 2H2SO+Fe=FeSO 4 +H 2↑现象:反响比较迟缓,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色4小结:①此类反响均属置换反响,只有在次序表中排在H 前的金属才能和酸发生置换反响生成氢气。
初三金属讲义

知识点一、金属材料金属材料包括纯金属与合金。
金属都具有金属光泽,具有良好的导电性,导热性,延展性。
合金是有一种金属跟其他金属或者非金属熔合形成的具有金属特性的物质。
合金与纯金属相比,硬度较大,熔点低,抗腐蚀性较强。
知识点二、金属性质金属有很多共同物理性质:常温下,他们都是固体(但是汞成液态),有金属光泽,铁、铝等多数呈银白色(铜呈紫红色),大多数具有良好的导电性,导热性,延展性好,密度较大,熔点较高。
金属的化学性质(1)金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物常温下,铝在空气中氧化:4Al+3O 2=2Al 2O 3铁和铜在潮湿空气中都会生锈点燃或加热条件下:2Mg+O 2=======2MgO3Fe+2O 2=======Fe 3O 42Cu+O 2========2CuO(2)活泼金属与酸的反应金属+酸→盐+氢气Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 注意:①浓硫酸和硝酸氧化性过强,与金属发生反应后不生成氢气。
②Al 、Fe 在冷的浓硫酸中,表面被氧化成致密的氧化膜,阻止里边的金进一步反应,出现“钝化”现象。
(3)金属与可溶性盐溶液的反应金属+盐溶液→新金属+新盐溶液条件:活泼金属置换不活泼金属(K 、Ca 、Na 除外)那么,为什么钾钙钠不能置换新金属呢?点燃 △点燃 ↑知识点三、金属活动性顺序及其应用1、 金属活动性由强到弱的顺序为:____________________________________________2、 位于前面的金属可与酸反应生成氢气(常用盐酸或稀硫酸,不能用硝酸、浓硫酸),月活泼的金属与酸反应的速率越快。
问题:探究金属活动性顺序方法有哪些?①生活中,铝空气中就能和氧气发生反应,而铜,金,银等很难。
②金属和酸反应是否有氢气生成,比较反应的剧烈程度大小。
③金属与盐溶液反应。
(比如,Zn 与CuSO 4 ,Cu 和AgNO 3)知识点四、铁的冶炼1、 工业炼铁设备:炼铁高炉原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理:3CO+Fe 2O 3=======2Fe+3CO 2(赤铁矿主要成分为Fe 2O 3)2、 一氧化碳还原氧化铁实验的步骤:①先通入CO 气体。
人教版九年级化学金属及金属的化学性质知识点及基础与拔高练习题

金属及金属的化学性质(基础)【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用;知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应;掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序;能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属(1)常见的重要金属:铁铝铜锌钛锡金银等。
(2)金属有许多共同的性质,如:①金属光泽;②良好导电性、导热性;③良好的延性、展性;④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性(1)颜色:大多为银白色,铜呈紫红色、金呈黄色;(2)状态:常温下大多为固体,汞为液体;(3)密度差别很大:金为19.3g/cm3,铝为2.7 g/cm3;(4)导电性差异很大:银为100,铅仅为7.9;(5)熔点差别大:钨为3410℃,锡仅为232℃;(6)硬度差别大:铬为9,铅仅为1.5。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识(1)合金:是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物,合金中至少含有一种金属。
(2)生铁(含碳量为2%~4.3%)和钢(含碳量为0.03%~2%)都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同,含碳量越大,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。
(3)黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
(4)合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大,合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好,但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小,价格比银低很多,资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下:【要点诠释】1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理

考点一、金属材料(一)、纯金属材料:纯金属(90多种)纯金属:有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属:重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等(二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好;下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。
此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。
(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。
(5)合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。
(6)青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金.(7)合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。
九年级化学专题复习六《金属和金属材料》

九年级化学专题复习六《金属和金属材料》一、金属材料:含金属单质〔90多种〕和合金〔几千种〕1、金属的物理性质: 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光泽.〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最:〔1〕地壳中含量最多的金属元素〔〕〔2〕人体中含量最多的金属元素〔〕〔3〕目前世界年产量最多的金属〔〕〔4〕熔点最低的金属〔〕3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的混合物.制造人造骨等.〔1〕熔点高、密度小优点 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好注意:物质的组成影响其性质,性质决定其用途.注意节约、环保.二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应〔黄金不能:真金不怕火炼,用于区别真假黄金〕23 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 <"湿法冶金"原理>现象:铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色变成浅绿色,溶液质量减轻三、常见金属活动性顺序:K Ca Na ; Mg Al Zn ; Fe Sn Pb 〔H 〕;Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:〔1〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强〔2〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔3〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.〔除K 、Ca 、Na 〕金属活动顺序的判断:依据能否反应与反应快慢推断〔前换后,强换弱〕实验设计:验证金属活泼性〔选择药品〕:以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼〔1〕原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2注意:装置要求,〔尾气处理,套气球或放一燃着的酒精灯〕;操作步骤:先通气再加热〔防止CO与空气混合受热爆炸〕停止加热后停气〔防止已生成铁又被氧化〕,袋装点燃掉尾气〔防止空气污染〕实验现象:固体由红变黑、质量减轻〔因失氧〕,石灰水变浑浊;尾气能燃烧产生蓝色火焰.〔2〕原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕注意:含S矿石易导致空气污染.焦炭作用:燃烧供热,产生高温,与CO2反应生成还原剂.石灰石作用:除脉石.空气:供氧2、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是:铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分:Fe2O3〕〔铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式:Cu2<OH>2CO3〕〔2〕防止铁制品生锈的措施:〔破坏生锈条件〕①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应与时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义:节约金属资源,减少环境污染五、知识考查点1.考查金属材料的判断、分类、特性和用途该类题型命题点有:〔1〕金属的分类.金属分为纯金属和合金两类.〔2〕金属的物理特性和用途.大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等.例1下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是〔〕A.不锈钢B.玻璃 C.铝合金 D.铜线练习:1:利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的〔填序号〕.A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.按人类开始使用这三种金属的先后排序为〔用元素符号表示〕3、人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度〔填"大"或"小"〕4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍〔Ni〕,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.〔1〕铸造以上硬币用到的材料都是〔填"合成材料"或"金属材料"〕.〔2〕选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是〔填序号〕.A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度5.制作下列仪器时,要用到金属材料的是A.蒸发皿B.胶头滴管C.燃烧匙D.集气瓶6、金属材料包括纯金属以与它们的合金,黄铜<含铜和锌>、生铁都属于.2.考查金属的氧化与防护该类题型的命题点有:〔1〕大多数金属都能与氧气反应〔金不能〕,其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关,金属越活泼越易与氧气反应.镁、铝常温时发生缓慢氧化,点燃时加快,铁、铜需要点燃或加热〔2〕铁、铜在潮湿的空气〔氧气〕里易生锈〔加盐生锈更快〕,〔即与水和氧气同时接触,铜生锈还有二氧化碳参加〕例2 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈,主要原因是〔〕A.铁钉附近湿度增大,溶氧量增多B.隔绝了氧气C.温度更低D.更易与二氧化碳反应练习:1、为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是〔〕A.车架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属C.链条表面涂机油D.露天放置,日晒雨淋2.人类的生产、生活离不开金属.〔1〕地壳中含量最高的金属元素是.〔2〕在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈.〔3〕生活中铝制器皿在空气不易腐蚀的原因是,该反应的方程式是反应类型是 .3.考查金属与酸的置换反应该类型题命题点有:〔1〕金属的活动顺序.〔2〕金属〔多数含杂质〕与酸的有关计算.反应前后溶液质量的变化.例3把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是〔〕A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属练习:1.现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示〔已知X、Y在生成物中化合价均为+2价〕.则下列说法中不正确...的是〔〕A.生成氢气的质量:X﹥YB.相对原子质量:X﹥YC.金属活动性:Y﹥XD.消耗硫酸的质量:X﹥Y2.Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a 与b的关系是〔〕A.a>b B.a<b C.a=b D.无法比较4.考查金属与盐溶液的置换反应应用:判断金属活动性强弱.依据:1〕反应快慢2〕置换关系〔强换弱或前换后〕例4把金属X放入Cu<NO3>2溶液中,X表面有红色固体析出;若放入Mg<NO3>2溶液中,无明显现象.则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是〔〕A.Mg、X、CuB.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg练习: 1.下面四种金属中,有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应,则该金属是〔〕A.AgB.CuC.AlD.Zn2.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>Y>XD.Z>X>Y3.有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以单质形式存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲4.金属R投入稀硫酸中,有气泡产生;镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是〔〕A.Mg>R>Cu B.Cu>R>Mg C.R>Mg>Cu D.Mg>Cu>R设计实验验证金属活泼性〔选择药品〕:以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕练习:1、某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_________________________________2、市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为.这种麦片必须真空保存,原因是3、用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序,能达到目的的是〔填序号〕.A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液除杂:化学方法:转化成原物质法:除硫酸亚铁中的硫酸铜就可加入铁粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解法:〔除去合金中的活泼金属〕〔也可以用转化法〕如除铜中少量铁就可加入足量盐酸后过滤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑练习:除去铜锌合金中的锌可用方法是:对反应后所得物质的判断:依据:生成物、不参加反应的、过量的、催化剂一定有.两者能互相反应的不可能同时存在.练习:1、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是〔填写字母序号〕.A.剩余固体肯定含有银B.剩余固体肯定是银和铜C.反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+2、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向所得固体中中加入少量的稀盐酸,无气泡产生,则下列有关说法中正确的是〔〕A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜、一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银D.滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜5.考查金属的冶炼该类型题命题点有:1、金属越活泼,冶炼难度越大,在自然界中以化合物的形式存在,需冶炼还原.2、铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项〔先通气再加热,停止加热后停气,袋装点燃掉尾气〕、实验现象,连接顺序等.3、冶炼中的保护气,如氩气、氢气等.例5实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验,下列说法错误的是〔〕A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置六、中考1.将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求.例如:破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于〔〕A.金属B.氧化物 C.盐D.有机物2.下列与金属有关的说法正确的是〔〕A.生铁和钢都是铁的合金B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采3.下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是〔〕A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃4.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 = R<NO3>2+ 2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是〔〕A.R的活泼性介于铜、银之间B.R能置换出酸中的氢C.R的活泼性比铜强 D.R的活泼性比铜强、银都弱6.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:〔1〕取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象.〔2〕取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快.则A、B、C三种金属的活动性顺序是〔〕A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C7.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针〔〕A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定8.某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是〔〕A.Zn 和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg 和Al9.有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar〔A〕<Ar〔B〕,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图.下列说法正确的是〔〕A.产生氢气的速率A<BB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于A的质量10.化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量.请你用化学方程式解释下列问题:①用盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的基本类型是;11.在Cu<NO3>2、A1<NO3>3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量<填"大"或"小">;有关反应的化学方程式为<写出一个即可>.12.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.〔1〕小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式:.〔2〕小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是.〔3〕小芳在〔2〕实验中,还观察到有"灰黑色沉淀"这一异常现象出现.[提出问题]铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?[查阅文献]铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.[提出合理假设]假设a:该灰黑色沉淀可能含有;假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.3[设计并完成实验]取灰黑色沉淀分别进行如下实验.实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解[得出结论]由实验①可判断假设c〔填"成立"或"不成立"〕,再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是.〔4〕你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?〔填"能"或"不能"〕,分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:.13.为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化和有关金属,实验过程工原料MgSO4如下:请回答:〔1〕操作①中被磁铁吸引的金属A是;金属B是.(2)操作a的名称是〔3〕写出步骤②所涉与的化学反应方程式:,该反应发生的基本类型是:.〔4〕实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂〔填标号〕.a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液14.右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题.〔1〕图中所标物质中属于金属材料的是〔只写一种〕,属于有机材料的是________________〔只写一种〕.〔2〕加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火.其原理是______和________.〔3〕在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________.〔4〕比较铁和铜的金属活动性强弱可采用的方法.15. A~G七种物质之间具有如下图所示的转化关系.已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B中铁的质量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料.请回答下列问题:①A的化学式为,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是.②B与CO反应的化学方程式是.③C→D反应的化学方程式是 .④B与G的稀溶液反应的化学方程式是.七、复习捡测题一、选择题〔以下各题,只有一个符合要求的答案,〕1、下列关于铁的叙述不正确的是:〔〕A.纯铁为银白色金属 B.纯铁有良好的延展性C.铁丝在氧气中可以燃烧 D.铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2.下列关于金属的说法错误的是:〔〕A.生铁和钢都是铁的合金B.铁在潮湿的空气中不会生锈C.铝表面有氧化保护膜 D.在铁表面刷上油漆,可防止铁生锈3.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事.这个先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;〔〕A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④4.钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它:〔〕A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易受空气和水的作用D.有良好的导电性5.以下四种金属中属于有色金属的是:〔〕A.铁 B.铬 C.锰 D.铜6.元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨.从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是〔〕A.铝 B.硅 C.铁 D.钙7.下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是〔〕A.铜制容器 B.铁制容器 C.玻璃容器 D.瓷制容器8.为了除去混在镁粉中的少量铁粉,应采取的办法是〔〕A.加入足量的稀盐酸 B.加入足量的硫酸铜溶液C.在氧气流中加热 D.用磁铁吸取9.在治疗贫血的药物中,含有的主要成分是〔〕A.Na2CO3B.KCl C.KIO3D.FeSO410.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加. 以上叙述中正确的是〔〕A.①②③ B.①④ C.①③④ D.①②③④二、选择题〔以下各题,有一个或二个符合要求的答案,〕11.将下列少量物质放入足量的稀盐酸中,反应结束后有固体剩余的是〔〕A.生铁 B.镁 C.锌 D.铜锌合金12.将铁片分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是〔〕A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀盐酸13.下列反应前后物质无颜色变化的是〔〕A.细铁丝在氧气中燃烧 B.铁与硫酸反应C.氢气在氧气中燃烧 D.铁与硫酸铜反应14.在ZnCl2和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得滤液中含有的溶质是〔〕A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2B.CuCl2、ZnCl2C.FeCl2、ZnCl2D.只有FeCl215.在托盘天平的两盘上,各放一只烧杯,调节平衡.在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸,若在右盘中放入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平保持平衡,应在左盘加入与铁质量相同的金属是:〔〕 A.Zn B.Al C.Cu D.Ag三、填空题16.炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反应原理______________________________.炼铁的主要设备是_________ .钢铁都是____________ 的合金,与钢相比,生铁含_____ 元素较多,生铁的硬度较________ , 韧性较________ .17.对于下列金属铝、铜、锌、钛〔Ti〕、铁、钙①可用于制干电池的是 _______ .②可广泛用于制电线电缆的是 _________ .③白铁表面所镀的金属是 _________ .④常用作建筑装饰材料的是 ________ .⑤广泛用于航天造船工业的是 ________ .⑥构成人体骨骼的金属元素是 _________18.完成符合下列事实的相关化学反应方程式:⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg<NO3>2___________________________________________⑷如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃液〔主要成分HCl〕作用下转化成亚铁盐.___________________19.现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质,它们之间相互反应情况如图,"-"连接的两种物质能反应.请回答下列问题:〔1〕在"方框"内填出相应物质的化学式.〔2〕写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式: _________________________________________ 四、简答题20.某同学晚上帮妈妈做饭,切完青菜就将菜刀放在砧板上,第二天早上发现菜刀生锈了.试问:①菜刀上是否发生了化学反应?②菜刀为什么会生锈?③为了防止这把菜刀生锈,该同学可以怎么做,请你帮他出个主意五:实验题21.有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉,请你设计多种实验方案加以鉴别,并填写下列实验报。
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金属的化学性质
一、本节学习指导
本节知识比较复杂,学习时一定要多思考,另外多做些练习题。
金属的化学性质在生活中应用也很广泛,比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等,还可以帮助我们识别生活的骗局哦,比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。
本节有配套免费学习视频。
二、知识要点
1、大多数金属可与氧气的反应
注:①由于镁燃烧时发出耀眼的白光,所以可用镁做照明弹和烟花。
②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步被氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀能力。
③大多数金属都能与氧气反应,但是反应难易和剧烈程度不同。
Mg,Al常温下就能反应,而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。
金在高温下也不会和氧气反应。
④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金,过程中如果变黑则是黄铜,黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
注:根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序,越剧烈说明此金属越活跃。
规律:等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少,金属反应速度越快,金属越活泼。
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)【重点】
(1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
(2)铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象:铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
(3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(4)铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
注意:CuSO4溶液时蓝色,FeSO4是浅绿色。
4、置换反应【重点】
(1)有一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
(2)特征:反应物和生成物都是:单质+化合物====单质+化合物
(3)常见类型:
金属与酸的反应:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
金属与化合溶液的反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
非金属与金属氧化物的反应:C+2CuO高温 2Cu+CO2
5、常见金属活动性顺序:【重点】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
口诀:嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金
钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
注意:(1)为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气,因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性,所以与金属反应只能得到水,得不到氢气。
(2)为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来,因为K、Ca、Na太活泼,常温也水先反应了,所以不能。
三、经验之谈:
本节比较重要的几个部分要把握住,①金属和酸的反应,由此依据制取氢气;②金属参加的置换反应,由此判断金属活动顺序,考试推断题中常见。
③金属活动顺序表包含的信息,要会理解。