初三化学计算题及答案(精品)20834
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
(化学)九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
8．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）1.42g；（2）5%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质质量分数
x y z 4.4g
列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克
解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为_________g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。
4.4； 14.9%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。
2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
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1. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11. 2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
1.解：设原混合物中KCI03质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11. 2g=4. 8g （1 分）MnO2由2KCIO3=====2KCI+3O2 T （1 分）△2. （5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体S02和4.0g固体CuO。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为__________ 。
（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 984.0g 10% xx = 49g答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g。
（2）C u2S3•侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33. 2g,加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33. 2g+130g-150g=13 2g。
则:Na2CO3+2HCI=2NaCI + CO2T=H2O10611744x y13. 2gx=31. 8gy=35.1g原样品中含NaCl33. 2g—31. 8g=1. 4g答：该纯碱样品中Na2CO3为31. 8g,所得溶液中溶质的质量分数为24. 3%7•取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13, 6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4. 4g,计算:⑴固体混合物中碳酸钠的质量(2) 该稀盐酸中溶质的质量分数(3) 反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为Na2CO3+2HCI= 2NaCI+H2O+CO2 T106 73 117 44x y z 4. 4g=I0. 6g=7. 3g=11.7g盐酸中溶质质量分数：7. 3g x 100%= 10%最后得到的溶液中溶质质量为：(13. 6g-10. 6g)+11. 7g=14. 7g最后得到的溶液的质量为：13. 6g+73g— 4. 4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：答：固体混合物中碳酸钠的质量为10. 68,该盐酸中溶质的质量分数为10%，所得到的氯化钠溶液的质量分数为17. 9%8. (4分)啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题：(1)_________________ 乙醇中含有申元素。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是______________(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高 _____________ mg ____________ (填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。
9. (6分)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1) ________________________________________ 你认为能测出其铜的质量分数的是金；(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是____________ (选填序号)。
A .参加反应的合金质量B .参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D .产生气体的质量10. （6分）欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克？11. （5分）游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。
某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数？12. （6分）把12. 5g含杂质20%的大理石放人盛有34. 4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4. 4g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）13. （2分）用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:31:10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为___________ 。
14. ____________________________________________________________ （4分）（1）尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO（NH2）2尿素由____________________________________________________ 种元素组成，其相对分子质量为--。
小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（化学式NH4NO3代替尿素•他应购的硝酸铵的质量为kg 。
⑵ 用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。
要配制2L2%R NaO溶液（密度1kg/L）.需NaO啲质量为--g。
15. （5分）制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%勺石灰石多少吨？16. 据Scienee, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004 报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X,反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2则X的化学式是___________ 。
乙醇的相对分子质量是_______ ;乙醇分子中氢原子的质量分数是____________ 。
17. （本题要求写出计算过程）将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。
18. ____________________________________________________________ 实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠__________________________________________________________ g,水_________________ g。
19•将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了& 8g,则石灰石中碳酸钙的质量为_____________ g,所用盐酸的溶质质量分数为___________________ 。
20. （1）（2分）计算碳酸氢铵（NH4HCO）中氮元素的质量分数。
（计算结果精确到O. 1）（2）（2分）请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
21. （4分）盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应。
计算：（1）生成沉淀的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
（计算结果精确到O. 1）22. （4分）油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作垃圾食品”这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。
如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。
化学式为C2H3CH0试回答：（1）____________________________ 丙烯醛的相对分子质量是。
（2）丙烯醛中氧元素的质量分数丁（结果保留一位小数）。
（3）_____________________________________ 112g丙烯醛中碳元素的质量为。
23. （8分）我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。
S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2. Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。
试求。
（1） 2.Og石灰石样品中杂质的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？次数1234加入盐酸质量/g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量/g1.3O.6O.20.224. （2分）近几年脑黄金（DHA成为人们研究的热点之一。
脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH试计算：（1）脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于____________________________ 。
（2）脑黄金中氧元素的质量分数为____________________ （精确到0.1%）25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。
而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。
其中Cu与Zn的合金称黄铜。
黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。
反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2 f。
试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
参考答案8. （4分，每空1 分）（1）3 （2）2 : 6 : 1 （3）90;影响9. （6分）（1）（1 分）Cu-Zn（2）（4分）解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2 f （1 分）65 2（32.5-X）0.4g65 : 2 == （32.5-X） : 0.4g （1 分）解得：X == 19.5 g （1 分）•••铜的质量分数==X 100% == 60% （1分）答: Cu-Zn合金中铜的质量分数是60%。