高三化学高效课堂资料第三次检测.doc

合集下载

高三化学第三次试题与答案

质对市爱慕阳光实验学校高三第三次测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ca40 Fe 56一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。

以下有关说法中正确的选项是A．丙烷是裂解气的主要成分B．丙烷燃烧时的耗氧量比体积的其他烷烃少C．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀2．以下有关铁及其化合物的说法中不正确的选项是．．．．．．．A．工业上在高温下用CO复原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂3．1986年，人们的用如下反制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑以下说法中正确的选项是A．反①、②、③都是氧化复原反B．反①H2O2既是复原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反共转移2mol电子4．某同学进行滴，并绘制出如下图的滴曲线。

以下有关该的说法正确的选项是A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞B．滴管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗C．滴时，时刻注视滴管中液面的变化D．滴终点附近，测试和记录pH的间隔要小5．对以下事实的解释正确的选项是A．葡萄糖能够发生银镜反，说明葡萄糖是单糖B．浓硝酸沾到皮肤上，皮肤颜色变黄，说明浓硝酸不稳C．乙醇与金属钠反速率比水慢，说明乙醇比水难电离D．小苏打与盐酸反产生气泡的速率比纯碱快，说明HCO3—更易结合H+6．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如下图。

以下关于该物质的说法有：①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1 mol该化合物最多可与2 mol H2反；④化合物能发生的反类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类。

2024届福建省高三第三次测评化学试卷含解析

2024届福建省高三第三次测评化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是（）A．X、Y简单离子半径：X>YB．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y2、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法3、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

高三化学第三次教学质量检测(附答案)

高三化学第三次教学质量检测6．下列说法不正确的是（）①一种元素只有一种原子，但可能有多种离子；②阴离子或阳离子有可能既有氧化性也有还原性；③由同种元素组成的物质属于单质；④有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；⑤具有相同质子数的粒子都属于同种元素。

A.①③⑤B.①②③C.③④⑤D.①③④7．下列判断正确的是( )A.任何液溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出B.丁达尔现象、布朗运动、电泳现、胶体凝聚中都只涉及到分散系的物理性质C.因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来D.胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm--100nm之间8．下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是（）A.甲烷、乙烯、甲醇B. 乙烯、乙醇、羟基丙酸C.乙炔、苯、苯乙烯D. 丙烯、2-丁烯、丁醛9. 下列说法正确的是( )A.室温下，HClO分子不可能存在于c(OH-)＞c(H+)的溶液中B.室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO-不可能大量存在C.漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用D.c(CH3COO-)=c(Na+)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性10．下列各组离子，一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－B.水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、NO3－、S2O32－C.加入碳酸氢铵能放出气体的溶液中：K+、Ca2+、I-、NO3-D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－11．以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（）A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH-- 4e-==2H2O + O2↑C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大12．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。

重庆市2025届高三第三次质量检测化学试卷(含答案)

重庆市高2025届高三第三次质量检测化学试题2024.11考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量: Si—28Cl—35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

.1.化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.聚乙炔可用作绝缘材料C SO₂可大量用于食物的漂白D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中：Na++、F e2+Br−、HC O−3B.加入Mg能放出H₂的溶液中：Na+,K+,NO−3、S O2−4C醋酸溶液中：SO2−4NH+4、B r−、H+D.澄清透明的无色溶液中：Al3++、N a++、S O2−4、HC O−33.下列化学用语描述错误的是A.基态P原子价层电子的轨道表示式：B.气态二聚氟化氢分子[(HF)₂]中存在的氢键：C. Cl₂分子中σ键的形成:D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下2.24LSO₃中所含原子数为(0.4N AB.常温下28g晶体硅中含有的Si— Si键数为2NAC.71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为2NAD.0. 1m ol/L的Na₂CO₃溶液中CO2−3、HC O−3,H2CO3的粒子总数为(0.1N A5.化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如题5图。

下列说法正确的是A.二者互为同系物.B.二者可用FeCl₃溶液鉴别C.1m ol香柠檬酚最多可与2m ol NaOH反应香柠檬酚杏柠檬醚D.1m ol香柠檬醚最多可与7molH₂发生加成反应题5图6.下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是A.实验室制乙炔B配置100mL1mol/L NaCl溶液C.检验铜与浓硫酸反应产生的SO₂D.蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇7.化合物Z是一种新型杀菌剂.其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。

高三三检化学试题及答案

高三三检化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. H2OD. O2答案：B2. 金属钠与水反应生成氢气，其化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2答案：C3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 得电子的物质是氧化剂B. 失电子的物质是还原剂C. 得电子的物质是还原剂D. 失电子的物质是氧化剂答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. HClD. SO2答案：D5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是：A. NaB. ClC. KD. Ca答案：B6. 溶液的pH值小于7，说明溶液呈：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定答案：C7. 根据勒夏特列原理，下列情况中，平衡不会发生移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 增加惰性气体D. 改变温度答案：C8. 下列元素中，属于非金属元素的是：B. FeC. ClD. Mg答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔气体在标准状况下的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A10. 金属的活泼性顺序中，最活泼的金属是：A. KB. CaC. NaD. Mg答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是________。

答案：碱金属2. 化学反应速率的快慢可以用________来表示。

答案：反应速率3. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是________。

答案：极性共价键4. 原子核外电子排布遵循的规律是________。

答案：泡利不相容原理5. 根据酸碱质子理论，能够释放质子的物质是________。

高三化学第三次教学质量检测试题新人教版

马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测化学测试以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 V-51 Na-23 Mn-55三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有: HF、NO和HNO3。

则下列说法正确的是A. NF3分子中含有非极性共价键B. NF3在空气中泄漏时不易被察觉C. 一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D. 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1&关于下列各装置的叙述中，错误的是A. 装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性B. 装置②可用于收集H2、CO2C. 装置③中X若为CCI4,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸D. 装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气9•常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B. 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、N03-、Cl-C. 使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-D. c( I .一二)=0.1mol/L 的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-10. 如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4 + O2= N2 + 2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A. 甲池中负极反应为：N2H4 —4e- = N2+ 4H+B. 甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C. 甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D. 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度11. 在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g^^cZ(g)△ H> 0,达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大B.若通入稀有气体平衡不移动，则 a+b=cC. 若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动D.若增加X 的量，平衡正向移动， X 的转化率增大12. 常温下，向100 mL 0.01 mol L —1HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。

高三化学高效课堂资料3理综化学

高三化学高效课堂资料理综化学7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD．1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3N A9．下列有关有机物结构和性质的描述正确的是A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子内所有原子一定在同一平面上B．苯、乙烯、聚乙烯都能发生加成反应，也能发生氧化反应C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等D．分子式为C5H10O2，能发生水解反应但不能发生银镜反应的有机物有5种10．下列所述实验中，现象和结论均正确的是11．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均lg2=0.3)。

下列说法正确的是A．简单阴离子的还原性：Z<WB．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡12．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是A．SO42-从右向左迁移B．电池的正极反应为：pb2++2e-=PbC．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D．若有6.5g锌溶解，有0.1 molSO42-通过离子交换膜13．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。

高三化学上学期第三次检测试题(含解析)试题

证对市爱幕阳光实验学校省高台一中高三〔上〕第三次检测化学试卷一、选择题：此题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关．以下说法正确的选项是〔〕A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质2．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反后，溶液中CO32﹣数为N AC． g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D． g铝与6 L氯气充分反，转移电子数一为0.3 N A3．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓4．Fe3O4可表示成〔FeO•Fe2O3〕，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是复原剂B．每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC．参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：1D．假设有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol5．以下装置不能到达目的是〔〕A ．验证Na和水反是否为放热反B ．用CO2做喷泉C ．观察纯碱的焰色反D ．比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性6．以下有关物质性质的说法正确的选项是〔〕A．铝与Fe2O3发生铝热反后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热复原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑7．铁、铜混合粉末18.0g参加到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为g．以下说法正确的选项是〔〕A．剩余固体是铁、铜混合物B．反后溶液中n 〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.75 molC．反后溶液中n 〔Fe3+〕=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g三、非选择题：包括必考题和选考题两．第9题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题8．〔15分〕〔2021秋•高台县校级月考〕Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是用最广泛的金属．请答复以下问题：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反后溶液中溶质的化学式向反后的溶液中通入过量CO2，反的离子方程式为〔2〕铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，那么反的化学方程式为检验反后的溶液中存在Fe2+的具体操作是纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反：Fe3O4+H2O+O2→Fe〔OH〕3，每转移1mol电子生成Fe〔OH〕3的物质的量为．〔3〕0g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如下图．请答复以下问题：Ⅰ．试确b点时固体物质的化学式〔要求写出必要的推理过程〕；Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为．Ⅲ.1000℃发生反的化学方程式为．9．〔14分〕〔2021秋•高台县校级月考〕三氧化二铁和氧化亚铜都是粉末，常用作颜料．某校一化学小组通过来探究一粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：粉末是Fe2O3假设2：粉末是Cu2O假设3：粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．〔1〕假设假设1成立，那么现象是．〔2〕假设滴加 KSCN 试剂后溶液不变，那么证明原固体粉末中一不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？．〔3〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变，那么证明原固体粉末是，写出发生反的离子方程式．探究延伸经分析确粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．〔4〕小组欲用加热法测Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg〔b＞a〕，那么混合物中Cu2O的质量分数为．〔5〕欲利用粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾〔CuSOH2O〕经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 物质Cu〔OH〕2Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3开始沉淀pH 6.0沉淀完全pH 13 14室有以下试剂可供选择：A．氯水B．H2O2 C．硝酸D．NaOH E．氨水F．Cu2〔OH〕2CO3小组设计如下方案：试答复：①试剂I为，试剂II为〔填字母〕．②固体X的化学式为．10．〔16分〕〔2021秋•高台县校级月考〕某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示〔产物已略去〕：〔1〕写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式〔2〕假设A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反可以制备一种体，那么E溶液的俗称是．〔3〕假设A是CO2气体，A与B溶液能够反，反后所得的溶液再与盐酸反，如图2所示：反后溶液中的溶质化学式为．〔4〕假设A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反，那么将过量的F溶液逐滴参加E溶液，边加边振荡，所看到的现象是．〔5〕假设A是一种不稳的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中参加苯酚溶液后显紫色，那么由A转化成E的离子方程式是〔6〕假设A是一种化肥．室可用A和B反制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反的化学方程式是．〔7〕假设A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中参加B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯含有的离子及其浓度之比为．【选做题】〔共1小题，总分值13分〕11．〔13分〕〔2021秋•高台县校级月考〕硫酸亚锡〔SnSO4〕是一种重要的硫酸盐，广泛用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119答复以下问题：〔1〕锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．〔2〕操作Ⅰ是．〔3〕SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．〔4〕参加Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．〔5〕酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反的离子方程式是．〔6〕该小组通过以下方法测所用锡粉的纯度〔杂质不参与反〕：①将试样溶于盐酸中，发生的反为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②参加过量的FeCl3；③用浓度的K2Cr2O7滴生成的Fe2+，发生的反为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取26g 锡粉，经上述各步反后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是．省高台一中高三〔上〕第三次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：此题共7小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关．以下说法正确的选项是〔〕A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质【考点】分散系、体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用．【分析】A．丁达尔效是体的特性；B．太阳能电池板的主要成分是硅单质；C．次氯酸有强氧化性；D．没有生成其它物质的变化叫做物理变化；生成了其它物质的变化叫做化学变化．【解答】解：A．牛奶是体有丁达尔效，食盐水是溶液，没有，故A错误；B．太阳能电池板的主要成分是硅单质，不是二氧化硅，故B错误；C．次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，不能去除杂质，故C错误；D．海水中含有食盐、水物质，故获取淡水、食盐的过程中没有物质生成，属于物理变化；海水中含有不含镁、纯碱物质，故从海水中获取镁、纯碱的过程中有物质生成，属于化学变化，故D正确．应选D．【点评】此题考查物理变化、体、硅的用途和净水原理，题目难度不大，明确氯水不能净水是解题的关键．2．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反后，溶液中CO32﹣数为N AC． g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D． g铝与6 L氯气充分反，转移电子数一为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子；D、氯气所处的状态不明确．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反生成1mol碳酸钠，而CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于N A个，故B错误；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子，故g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol，含0.05mol阳离子即0.05N A个，故C错误；D、氯气所处的状态不明确，故6L氯气的物质的量不能计算，那么和铝反的情况未知，故转移的电子的个数不能计算，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol过氧化钠与水完全反生成1mol氧气，该反不满足电子守恒；B．二者发生氧化复原反生成碘单质和亚铁离子；C．氯气足量，亚铁离子与溴离子的系数关系错误；D．氢氧化钡少量，反生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe〔OH〕3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故C错误；D．50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba〔OH〕2溶液，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，反的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．4．Fe3O4可表示成〔FeO•Fe2O3〕，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是〔〕A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是复原剂B．每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC．参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：1D．假设有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol【考点】氧化复原反的计算；氧化复原反的电子转移数目计算．【专题】氧化复原反专题．【分析】A、所含元素化合价降低得到反物是氧化剂，所含元素化合价升高的反物是复原剂．结合方程式中元素化合价变化判断．B、反中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为﹣2价，据此计算转移电子物质的量．C、所含元素化合价降低得到反物是氧化剂，所含元素化合价升高的反物是复原剂．结合方程式计算判断．D、根据电子转移守恒计算．【解答】解：在3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→﹣2，所以氧化剂是O2；复原剂是Fe2+、S2O32﹣．A、由上述分析可知，复原剂是Fe2+、S2O32﹣，氧化剂是O2，故A错误；B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；C、由上述分析可知，氧化剂是O2，复原剂是Fe2+、S2O32﹣，3molFe2+参加反时只有2mol被氧化，参加反的氧化剂与复原剂的物质的最之比为1：〔2+2〕=1：4，故C错误；D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，那么被Fe2+复原的O2的物质的量为=0.5mol，故D正确．应选：D．【点评】考查氧化复原反的根本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解此题的关键，此题难度较大，需细心分析．5．以下装置不能到达目的是〔〕A ．验证Na和水反是否为放热反B ．用CO2做喷泉C ．观察纯碱的焰色反D ．比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．钠与水反放热，气体压强增大；B．二氧化碳与氢氧化钠反，压强减小；C．铁丝的焰色反为无色；D．碳酸氢钠放在套装小试管中．【解答】解：A．钠与水反放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A错误；B．二氧化碳与氢氧化钠反，压强减小，形成喷泉，故B错误；C．铁丝的焰色反为无色，可用来做纯碱的焰色反，故C错误；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳性，故D正确．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，涉及反热、喷泉、焰色反以及Na2CO3、NaHCO3的稳性知识，侧重于学生的分析能力和能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．以下有关物质性质的说法正确的选项是〔〕A．铝与Fe2O3发生铝热反后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热复原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【考点】铝的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理．【分析】A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反，实质是置换反，生成铁和氧化铝，根据方程式分析；B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、Al的冶炼通常用电解法，Cu的冶炼是通常用热复原法；C．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，可生成NO；D．盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反生成氯化亚铁，不是氯化铁．【解答】解：A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反，实质是置换反，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，反物为固体，生成物也为固体，所以发生铝热反后固体物质不变，故A错误；B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，Al的冶炼通过电解法，铜不活泼，可用热复原法冶炼，故B错误；C．铜与浓硝酸反可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，可生成NO，故C正确；D．铝没有变价，铝和盐酸反：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误；应选C．【点评】此题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于铁、铝、铜、氮双基的考查，注意铜与浓硝酸的反，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反，题目难度不大．7．铁、铜混合粉末18.0g参加到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为g．以下说法正确的选项是〔〕A．剩余固体是铁、铜混合物B．反后溶液中n 〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.75 molC．反后溶液中n 〔Fe3+〕=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g【考点】有关混合物反的计算．【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反时先后发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，n〔FeCl3〕=0.5mol，结合反的方程式解答．【解答】解：铁的复原性强于铜，把其参加氯化铁溶液中，铁先与铁离子反，氯化铁的物质的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5mol m1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是18﹣=1，那么两种金属都参与反，Fe3+完全反，剩余的金属是铜，故A、C错；列方程进行计算，设反的铜的物质的量是n1，反的铁是n264n1+56n2=1gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，那么原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+g=g，故D错误；溶液中的n〔Fe2+〕+n〔Cu2+〕=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故B正确．应选B．【点评】此题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中．三、非选择题：包括必考题和选考题两．第9题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11为选考选考题，考生根据要求作答．〔一〕必考题8．〔15分〕〔2021秋•高台县校级月考〕Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是用最广泛的金属．请答复以下问题：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反后溶液中溶质的化学式NaAlO2向反后的溶液中通入过量CO2，反的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣〔2〕铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，那么反的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O检验反后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反：Fe3O 4+H2O+O2→Fe 〔OH〕3，每转移1mol电子生成Fe〔OH〕3的物质的量为3mol ．〔3〕0g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如下图．请答复以下问题：Ⅰ．试确b点时固体物质的化学式CuSO4•H2O 〔要求写出必要的推理过程〕；Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O ．Ⅲ.1000℃发生反的化学方程式为CuO2Cu2O+O2↑．【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【分析】〔1〕铝、氧化铝、氢氧化铝当与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；〔2〕Fe3O4的氧化物的写成FeO•Fe2O3，那么四氧化三铁与稀硫酸反生成硫酸铁和硫酸亚铁，据此写出反的化学方程式；铁离子和亚铁离子同时存在时，具有亚铁离子需要用酸性高锰酸钾溶液；根据电子守恒计算出转移1mol电子生成氢氧化铁的物质的量；〔3〕Ⅰ．〔1〕CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳的一种中间物，到258℃时才会继续分解，113～258℃时失去的水的质量为0g ﹣8g=0.72g，根据反的化学方程式计算失去水n值；Ⅱ．根据产物性质及图象水解判断770℃时的反产物，然后形成反的化学方程式；氧化铜与稀硫酸反生成硫酸铜，经浓缩、冷却析出的晶体为CuSO4•5H2O；Ⅲ．根据Ⅱ可知1000℃后CuO加热分解，根据质量变化判断产物，然后写出方程式．【解答】解：〔1〕将Al、Al2O3和Al〔OH〕3的混合物恰好与NaOH溶液反，反中都生成了NaAlO2，所以得到的溶液中溶质为偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量二氧化碳反生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al 〔OH〕3↓+HCO3﹣，故答案为：NaAlO2；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣；〔2〕Fe3O4的氧化物的表示形式可以写成FeO•Fe2O3，稀硫酸与四氧化三铁反生成硫酸亚铁和硫酸铁，反的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O；由于溶液中含有铁离子和亚铁离子，那么检验亚铁离子选用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；Fe3O4中铁元素的化合价为+价，氢氧化铁元素的化合价为+3价，那么生成1mol氢氧化铁转移的电子为：〔3﹣〕mol=mol，那么转移1mol电子生成氢氧化铁的物质的量为：mol=3mol，故答案为：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2〔SO4〕3+4H2O；取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，假设溶液紫色褪去，那么反后的溶液中存在Fe2+；3mol；〔3〕Ⅰ．CuSO4•5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳的一种中间物，到258℃时才会继续分解，113～258℃时失去的水的质量为0g﹣8g=0.72g，根据反的化学方程式可知：CuSO4•5H2O CuSO4•〔5﹣n〕H2O+nH2O250 18n0g 0g﹣8g=0.72g，解的：n=4113～258℃时固体b的化学式为CuSO4•H2O，故答案为：CuSO4•H2O；Ⅱ．gCuSO4•5H2O 的物质的量为：=0.01mol，完全失去结晶水后的质量为：160g/mol×0.01mol，那么258℃～680℃时为CuSO4，温度升高到680℃后硫酸铜分解生成黑色的氧化铜和三氧化硫，反方程式为：CuSO 4CuO+SO3↑；CuO与稀硫酸反的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO4•5H2O，故答案为：CuSO 4CuO+SO3↑；CuSO4•5H2O；Ⅲ．1000℃时氧化铜在加热条件下发生分解，根据图象可知，0.80g氧化铜加热后变为0.72g，0.80gCuO 的物质的量为：=0.01mol，含有铜的质量为：64g/mol×0.01mol=0.64g，那么0.72g固体中含有的氧元素的质量为：0.72g﹣0.64g=0.08g ，含有氧元素的物质的量为：=0.005mol，那么该产物的化学式为：Cu2O，根据化合价变化可知另一种产物为氧气，那么该反的化学方程式为：CuO2Cu2O+O2↑，故答案为：CuO2Cu2O+O2↑．【点评】此题考查了常见金属单质及其化合物性质的综合用，题目难度中，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键，试题涉及的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．9．〔14分〕〔2021秋•高台县校级月考〕三氧化二铁和氧化亚铜都是粉末，常用作颜料．某校一化学小组通过来探究一粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：粉末是Fe2O3假设2：粉末是Cu2O假设3：粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．〔1〕假设假设1成立，那么现象是固体完全溶解，溶液变为血．〔2〕假设滴加 KSCN 试剂后溶液不变，那么证明原固体粉末中一不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．〔3〕假设固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变，那么证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．探究延伸经分析确粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．〔4〕小组欲用加热法测Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg〔b＞a〕，那么混合物中Cu2O的质量分数为×100%．〔5〕欲利用粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯洁的胆矾〔CuSOH2O〕经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 物质Cu〔OH〕2Fe〔OH〕2Fe〔OH〕3开始沉淀pH 6.0沉淀完全pH 13 14室有以下试剂可供选择：A．氯水B．H2O2 C．硝酸D．NaOH E．氨水F．Cu2〔OH〕2CO3小组设计如下方案：试答复：①试剂I为 B ，试剂II为 F 〔填字母〕．②固体X的化学式为Fe〔OH〕3．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的方案设计；物质检验方案的设计．【分析】〔1〕假设1为氧化铁，固体溶解后生成硫酸铁，遇到硫氰酸钾会发生反生成血溶液；〔2〕滴加KSCN试剂后溶液不变，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化复原反生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子复原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变；〔3〕固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反生成的铜会和铁离子反；〔4〕Cu2O在空气中加热生成CuO，发生2Cu2O+O24CuO，那么增加的质量为参加反的氧气的质量；〔5〕①粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反生成的铜会复原铁离子为亚铁离子，参加氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH 使铁离子沉淀；②X为氢氧化铁沉淀．【解答】解：〔1〕取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN 试剂，假设假设1成立，粉末是Fe2O3，那么现象是固体完全溶解，溶液呈血；故答案为：固体完全溶解，溶液变为血；〔2〕滴加KSCN试剂后溶液不变，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化复原反生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子复原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变，所以滴加KSCN试剂后溶液不变，不能说明原混合物不含氧化铁，即不合理，故答案为：不合理；〔3〕固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反生成的铜会和铁离子反，反的离子方程式为Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，。

高三下学期第三次质量检测化学试题(答案解析)

山东省济宁市嘉祥县第一中学【精品】高三下学期第三次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6 N A个N-H 键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 N A4．关于下列仪器的说法正确的是A．用仪器①灼烧固体时应垫石棉网加热B．可用仪器②精确量取7.85 mL 稀硫酸C．可用仪器③配制300 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液D．可用仪器④分离两种互不相溶的液体5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2＋B．pH＝2 的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SO32－C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2＋D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3－6．短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与W 同族。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高三化学高效课堂资料高三上学期期中考前模拟2017.11.12第 I 卷(选择题共42 分)可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Mn 55 S 32 Fe 56 Cl 35.5 本卷包括14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、生活密切相关。

下列叙述错误的是A． K 2FeO 4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B． Fe2O 3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．喝补铁剂时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性2．下列叙述正确的是A． Cu 与过量的 S 混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将 27 g A1 投入足量 18．-11.5 mol H 2 4 mol L·的硫酸中，产生D．将 SO2不断通入 Ba(OH) 2溶液中，最终得到白色沉淀3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：3+ + - A1 +4NH 3·H 2O===4NH 4 +2H 2O+A1O 2B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H ++NO 3 -===3Fe 3++NO 十 +3H 2OC． NaHCO 3溶液和过量的Ba(OH) 2溶液混合：2HCO 3-+OH -+Ba 2+===BaCO 3↓ +2HO+CO 32-D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH 3·H 2O+SO 2===2NH 4++SO32-+H 2O4．设 N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是A． 27 g 铝与足量的盐酸或 NaOH 溶液反应，转移电子的数目均为 3N A B． 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 10N A C． 22.4 L 氨气中含有 N －H 键的个数为 3N AD． Fe 与水蒸气在高温条件下反应，有 1 mol Fe 参与反应，则转移电子的数目为3N A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、 K +、 Cl -、 SO42--1 + 2- - 2-B． 1.0 mol L·的 FeCl 3溶液： H 、 S 、 Cl 、 SO4C． pH=12 的溶液： K +、 Na +、 CH 3COO -、 Br -D．与铝反应产生氢气的溶液： Na +、 K +、 CO 3 2-、 NO3 -6.LiAlH 4、 LiH 是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H 2，LiAlH 4在 125℃分解为 LiH 、 H2和 Al。

下列说法错误的是A． LiH 和 D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g mol·-1B． 1 mol LiAlH 4在 125℃完全分解转移 3 mol 电子C． LiH 与水反应的化学方程式为LiH+H 2O===LiOH+H 2↑D． LiH 中微粒半径 r(Li +)<r(H -)7.下列描述与图像相对应的是A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向-1溶液中通入-1 L l mol L ·FeBr2 Cl 2时 Br 物质的量的变化C．图③表示向Ca(HCO 3)2溶液中滴加NaOH 溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系8.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和 H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC0 3和 Na2C03的热稳定性9. 短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 原子序数依次增大。

W 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的两倍，质子数比X 原子少 5 个， Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 和W在同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径： W<X<Y<ZB． X 、Y 、 Z 单质的熔点：Z<Y<XC．简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z<WD． Z 元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键10.物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是11．下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是12.一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂。

下列叙述不正确的是A．电池工作时，既能净化废水，又能发电B． X 电极为负极，工作时发生氧化反应－－－C．正极反应式为2NO 3 +10e +6H 2O=N 2↑ +12OHD．该电池在常温下可以工作13．已知 X 、Y 、Z 、 M 均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中 X 可能是下列物质中的① S 单质② AlCl 3③NaOH④ NH3．A．1 种B．2 种C．3 种D．4种14.在 1 L 溶液中含有 Fe(NO 3)3 和 H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和 1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。

下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2＋和 Fe3＋物质的量之和为0.9 molD．由于氧化性Fe3+>H +，故反应中先没有气体产生后产生气体班级姓名成绩非选择题( 共58分)选择题答案15.（分）氯和硫是最重要的非金属元素，两者存在SCl 2、 S 2 Cl 2、 SO 2 Cl 2等多种化合物。

（ 1）S2 Cl 2是黄绿色油状液体，沸点为136℃。

其分子结构中每个原子均满足8 电子稳定结构， S 2 Cl 2的电子式为 ________。

将 Cl 2通入熔融态 S 可制得 S 2 Cl 2（溶有少量 S），要得到较纯的 S 2 Cl 2，采用的实验操作方法是_______________（ 2 ）磺酰氯 (SO 2 Cl 2 ) 极易水解，水解后溶液呈强酸性，写出该反应的化学方程式_____________;磺酰氯具有较强的氧化性，可以和白磷发生反应：P +10 SO Cl =4PCl5+10SO2↑，若生成 1mol SO 2，则转移电子的物质的量为________4 2 2（ 3）下列可作为判断S 和 Cl 非金属强弱依据的是 _________（填序号）a. 跟金属反应时，硫被还原为-2 价，氯被还原为 -1 价b. HClO 3酸性比 H 2 SO 3强c. Na 2 S 溶液中通入Cl 2，有淡黄色沉淀产生d. HCl 的稳定性强于H 2 S16.（分）氨和联氨(N 2H 4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

(1)等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。

则转移的电子数之比为 ___________ 。

(2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N 2H 4(g)=N 2(g)+4NH 3(g) ，已知断裂N-H 、N-N 及 N≡N各 1 mol 需吸收的能量依次为390.8 kJ 、 193 kJ 、 946 kJ。

若生成 1 mol N 2，则反应 _____ (填“放出”或“吸收” )_______kJ的能量。

(3)NH 3 -O2燃料电池的结构如图所示。

①a 极为电池的 ________( 填“正”或“负”)极。

②当生成 1 mol N 2时，电路中流过电子的物质的量为 _______。

(4) 联氨可以高效地脱除烟道气中的NO 从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________ 。

17． (14 分 )某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。

(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：______________________( 按气流方向，用小写字母表示)。

根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式 _______________________ 。

(2)取 100mL 氯气与 NaOH 溶液反应生成的“ 84消”毒液，持续通入过量的 SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。

溶液变为黄绿色的可能原因是：①溶液中 Cl -与 ClO -反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________②____________________________________________________ 所致 (用离子方程式表示 )。

向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为 w g，则溶液中NaC1O 的物质的量浓度为 ________mol·L -1。

(3) 在加热条件下，氯气与 NaOH 溶液反应生成NaC1O 3和 NaC1 等，写出反应的离子方程式___________________ 。

实验小组设计下图装置(加热装置略去 )验证 NaClO 3的性质。

已知：2NaClO 3+Na 2C 2O4+2H 2SO4( 稀 )====2C1O 2↑ +2CO↑ +2Na 2SO4+2H 2O； C1O 2与氯气的化学性质相似。

控制装置 A 中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B 装置中的现象是 _____________ ；装置C 吸收的物质 ___________________ 。

18．(12 分 )工业上用软锰矿 (主要成分是二氧化锰 )制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下 (部分条件和产物省略 )：请回答下列问题：（1） K 2MnO 4中锰元素的化合价是 ___________。

（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式________________________________________________________ 。

（ 3）分析下表数据。

工业上采用III 得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是（ 4）上述工业流程中试剂X 的最佳物质是(填化学式 )__________ ；设计步骤 IV 的目的是 ________________________ 。

（ 5）通过煅烧 MnSO 4·H 2O 可制得软磁铁氧体材料Mn x O4。

如图是煅烧 MnSO 4·H 2O 时温度与剩余固体质量变化的曲线。

该曲线中 A 段所表示物质的化学式是；Mn x O4中 x=__________________ 。