(完整版)常见的酸和碱复习、

教学案例
主备人：备课组成员：年级组：九年级组
课题：常见的酸和碱授课时间：
复习（学习）目标：
（第一课时）
1. 复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式，并能够根据酸碱盐的定义准确判断物
质所属的类别。

2. 复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常见的题型
（第二课时）
针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）教学重点：1、常见碱的化学性质；
2、培养学生的解题能力。

教学难点：常见碱的化学性质
教学方法：教师引导，进行学法指导
学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、小组交流讨论
教学用具：多媒体课件。

教学课时：2课时
第一课时
板块一、溶液的酸碱性和酸碱度
1•测定溶液的酸碱性一般用 ____________________ ;测定溶液的酸碱度最常用的是_________________ ；它的使用方法是： _____________________________________________________________________ 。

pH<7的溶液呈______ 性，能使紫色石蕊试液变 ________ 色，________ 使无色酚酞试液变色；pH>7的
溶液呈_______ 性，能使紫色石蕊试液变________ 色，使无色酚酞试液变__________ 色。

2•正常雨水呈 _____ 性，其原因是___________________________________ （用方程式表示），酸雨
的pH _______ 。

3•举例说明下列说法是否正确：
（1 ）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液________________________________________ （2）pH试纸用水润湿后测量pH值，对结果没有影响_____________________________________
板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性
2•在括号中写出下列常见物质的颜色：
（1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（）多数固体如：烧碱、氧化镁等（）；大多数金属（）
（2） 四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（ ），氢氧化铜（ ）；
氢氧化铁（ 铜（ ）；
铁盐溶液（
）；高锰酸钾固体（
）；碱式碳酸铜（ ）；氧化铁（
）；
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（ ）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等 ）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（ ）；高锰酸钾溶液（
）
板块三、酸的通性、浓酸的性质
1. ________________________ 浓酸的性质： ①浓盐酸： ______________________ 色
_________________________ 气味；打开瓶盖，瓶口有 _______________________ 说明它有 _______
性，敞口放置一段时间后，溶液质量 __________________ ，溶质质量 ______________ ，溶质质量分数。

②浓硫酸：敞口放置一段时间后，溶液质量 ，说明它有 性， 可以用作 ；（适用于所有气体吗？ ）；用小木
棍蘸取浓硫酸，一段时间后小木棍表面变 ______________ ，说明它有 _________ 性；此外浓硫酸还具有
和 等特性； 浓硫酸溶于水后， 溶液温度 ，稀释浓硫酸的正确 方法是： 。

2. 酸的通性： 1、 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 ___________ 色；
2、 酸+金属——
（
）
用方程式表示镁铝锌铁分别与盐酸和稀硫酸的反应
氧 化 铁 与 盐 酸 、 稀 硫 酸 反 应 ： （现象： 氧 化 铜 与 盐 酸 、 稀 硫 酸 反 应 ___________________________________ （现象：
生石灰与盐酸反应： _________________________________________
4、酸 + 碱 —— （ ）
盐酸 +氢氧化铁： _____________________________________ （现象 硫酸 +氢氧化铜： _____________________________________ （现象 硫酸 +氢氧化钡： _____________________________________ （现象 盐酸 +氢氧化钠： _____________________________________
5、酸 +盐——
① 强酸 +碳酸盐—— 盐酸 +碳酸钙 硫酸 +碳酸钠
② 盐酸 +硝酸银： ____________________________________ （现象： 硫酸 +氯化钡： ____________________________________ （现象： 硫酸 +硝酸钡： ____________________________________ （现象： 板块四、碱的通性及常见碱的物理性质
1. 氢氧化钠： _____ 色固体， ______ 溶于水，溶解时 ______ 热，水溶液有 __________ 感，有强腐
蚀性。

俗称： ____________ 、 ______ 、 _______ ；露置于空气中会发生的物理变化是：
，利用此性质，氢氧化钠可做 剂。

发生的化学变 化用方程式可表示为 。

氢氧化钙俗称为： _____________ 、 __________ ； ___ 色 _____ 状固体， _____ 溶于水。

氨水 （化学式：
） ______ 色有 ____________ 气
味的液体，易 ___________ 。

2. 碱的通性
1、碱溶液与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 ______________ 色；使无色酚酞试液变 ___________ 色
2、碱溶液+非金属氧化物- NaOH+ CO 2—— Ca （OH ） 2 + CO2——
二氧化硫与上述两种碱的反应:
3、碱+酸
氢氧化铝+盐酸： ________________________________________________ 氢氧化镁+硫酸： ________________________________________________
4、碱溶液+盐溶液一一 （ ）
氢氧化钠+氯化铁： _____________________________________ （现象： 氢氧化钙 +硫酸铜： ___________________________________ （应用: 氢氧化钙+碳酸钠： ____________________________________ （现象： 练习题
实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体
X 通入澄清石灰水中，始终没有发现
石灰水变浑浊。

为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质；
乙同学认为：气体 X 中不只含有CO 2；
【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取
CO 2；反应的方程式为 __________ 将生成的气体通入澄清石灰水。

现象为 _______________ 。

实验结论：澄清石灰水没有变质。

（2 ）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体
X 通入硝酸银溶液，实验现
象 __________ ;实验结论：气体X 中还有 _________________ 气体。

根据实验结论，用化学方程式表 示石灰
水未变浑浊的原因
【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图 25实验装置就可以同时完成上述两
个假设的探究。

则 A 、 B 试管中的试剂依次是下列选项中的 ① 浓硫酸、硝酸银溶液
② 饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液 ③ 硝酸银溶液、石蕊溶液 ④ 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）B 试管中试剂的作用是 ________________
二、 当堂检测： 三、 课堂小结：
学生归纳本节课的主要内容。

四板书设计： 常见的酸和碱 五、布置作业:
第二课时
、针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）
该反应主要用于 CO 的 _________________ 该反应主要用于 CO 的 _________________。