-利用化学方程式的简单计算ppt
合集下载
《利用化学方程式的简单计算》课件
计算反应后物质的量
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
《依据化学方程式的简单计算》化学反应的定量研究PPT课件
C
B
B
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O则X为（ ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO25、对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ） A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：16、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ） A、41g B、32g C、39g D、10g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
=
18t
X
X
10t
100
56
答：需要碳酸钙18 t。
接 着 再 练
同时产生7.9t二氧化碳
方法二：利用化学方程式来解。
方法一：用质量守恒定律来求：同时生成CO2的质量为：17.9t-10t=7.9t
44 y
同时产生多少吨二氧化碳？
题型三：已知生成物质量可以求另外的生成物质量；同理已知反应物质量也可以求另外的反应物质量。
32
------ = ------
16g
80
X
X =
40 克
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
依题意，可知：
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X五氧化二磷 点燃P + O 2 ====== P 2 O 5
B
B
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O则X为（ ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO25、对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ） A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：16、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ） A、41g B、32g C、39g D、10g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
=
18t
X
X
10t
100
56
答：需要碳酸钙18 t。
接 着 再 练
同时产生7.9t二氧化碳
方法二：利用化学方程式来解。
方法一：用质量守恒定律来求：同时生成CO2的质量为：17.9t-10t=7.9t
44 y
同时产生多少吨二氧化碳？
题型三：已知生成物质量可以求另外的生成物质量；同理已知反应物质量也可以求另外的反应物质量。
32
------ = ------
16g
80
X
X =
40 克
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
依题意，可知：
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X五氧化二磷 点燃P + O 2 ====== P 2 O 5
利用化学方程式的简单计算PPT课件8人教版
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质 量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
研究物质的化学变化涉及量的计算， 如：磷与氧气的反应
在该反应中，反应物磷、氧气与生成物 五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行 相关的计算，由已知量求出未知量：
宴后老将们都上书称病，要求解甲归田。宋太祖便名正言顺收回兵权，并赏赐他们大笔财富。
试想，如果那些老将们没有立即隐退，将来肯定会大祸临头不仅危难之际需要后退，在志得意满，功成名就的时候也需要学会“后退”。在最得意美好、功成 名就之时隐退，反映的就是知退的智慧。歌手张杰，选择在事业上行期去了美国的伯克利音乐学院深造，提升自己的音乐素养。暂时告别了舞台上的鲜花与掌 声，摒去浮躁之气，潜心学习，随后学成归来的张杰变得更加耀眼。 欧阳修理解《周易》中的遁卦的时候说“遁者，见之先也”，后退是表现的开始，也就 是说，有的后退是为了更好的前进。还有一个退出的更加彻底的明星：周润发。发哥最先从明星光环中退了出来，周润发平时的衣食住行与平常人无二。随后 他又从金钱的漩涡中退了出来，裸捐56亿。周润发喜欢的不是作为明星的光华灿烂，而是与妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光环，在幸福而平淡的道路 上前进。《周易·艮卦》中讲：“时止则止，时行则行。动静不失其时，其道光明。”该停止的时候就停止，该前进的时候就前进。掌握了前进和后退的时机，
(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
ห้องสมุดไป่ตู้
研究物质的化学变化涉及量的计算， 如：磷与氧气的反应
在该反应中，反应物磷、氧气与生成物 五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行 相关的计算，由已知量求出未知量：
宴后老将们都上书称病，要求解甲归田。宋太祖便名正言顺收回兵权，并赏赐他们大笔财富。
试想，如果那些老将们没有立即隐退，将来肯定会大祸临头不仅危难之际需要后退，在志得意满，功成名就的时候也需要学会“后退”。在最得意美好、功成 名就之时隐退，反映的就是知退的智慧。歌手张杰，选择在事业上行期去了美国的伯克利音乐学院深造，提升自己的音乐素养。暂时告别了舞台上的鲜花与掌 声，摒去浮躁之气，潜心学习，随后学成归来的张杰变得更加耀眼。 欧阳修理解《周易》中的遁卦的时候说“遁者，见之先也”，后退是表现的开始，也就 是说，有的后退是为了更好的前进。还有一个退出的更加彻底的明星：周润发。发哥最先从明星光环中退了出来，周润发平时的衣食住行与平常人无二。随后 他又从金钱的漩涡中退了出来，裸捐56亿。周润发喜欢的不是作为明星的光华灿烂，而是与妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光环，在幸福而平淡的道路 上前进。《周易·艮卦》中讲：“时止则止，时行则行。动静不失其时，其道光明。”该停止的时候就停止，该前进的时候就前进。掌握了前进和后退的时机，
(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
ห้องสมุดไป่ตู้
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件
２Na2O2＋２CO2 ２Na2CO3+O2
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
利用化学方程式的简单计算课件
计算化学反应物质的数量。
摩尔质量
2
计算元素或分子的相对分子质量。
3
摩尔比
代表反应物质量之间的比例关系。
计算方法
4
通过已知物质的数量和化学方程式得 出需要计算的物质数量。
量与质量的换算
质量
物质的数量。
摩尔质量与质量的关系
质量=物质的摩尔数 × 摩尔质量
量
化学中常用的单位，用于表示物质的数量。
摩尔质量与量的关系
物质的摩尔数=物质的量÷物质的摩尔质量
浓度计算
1
溶液
溶质溶解在溶剂中，形成均质稳定的
摩尔浓度
2
混合物。
表示单位体积溶液中所含物质的数量
（摩尔数）
3
非摩尔浓度
质量浓度、体积浓度等。
计算方法
4
通过溶液总物质量或摩尔数除以溶液 总体积计算浓度。
例题分析
实际问题的解答
通过已知条件和化学方程式解答实际问题， 如化学反应的满足量比、摩尔数等。
利用化学方程式的简单计 算
本次演讲将为大家介绍化学方程式的基础知识和本表示方法
化学式
掌握基础物质的元素组成。
反应式
描述反应物质和生成物质的化 学反应过程。
平衡方程式
掌握物质在化学反应中的相对 比例关系。
原始物质与生成物质的计算
1
摩尔
应用
在实际生产和使用中，我们可以通过化学方 程式计算化学反应量，控制反应过程，制定 科学合理的生产方案。
总结
• 掌握化学方程式的基本表示方法。 • 了解原始物质与生成物质的计算方法。 • 了解摩尔质量与量的换算关系。 • 正确计算溶液浓度。 • 应用化学方程式解答实际问题。
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
利用化学方程式的简单计算ppt
01
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、写出反应的化
学方程式并配平
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出相关物质
2Χ158
32
的 相对分子质量
6g
x
和 已知量、未知 量
_2_Χ_1_5_8__ =
6g
3_2__ x
4、列比例式求解
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
思考
例题1中，比例式 即：(2×158):32=6g：x 是否可以写成
答：加热分解 6g高锰酸钾，可 以得到0.6g氧气。
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸
（1）设未知量
钾可以得到氧气的质量为x。 （2）写出反应的化学方程式
△
2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑
解:设可生成X克五氧化二磷× 格式不正确
点燃
P + O2
P 2 O×5 未配平
31
14×2 相对分子质量计算错误
15×.5
X
31
15.×5
=
142
X
未注明单位
X=
142×15.5× 31
X= 71×
计算结果错误且无单位
×
没有简明的写出答案
高温
CaO + CO2↑
40+16=56
10t
பைடு நூலகம்
100 56
=
X 10t
X=
100×10t
56
=18t
答：需要碳酸钙18t。
居巢 黄麓 谢玉荣
练习1、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，需要
碳酸钙的质量是多少？
步骤: 1、设未知量
书写格式： 解：设需要碳酸钙的质量是X 。
2H2↑+ O2 ↑
方
20
32
法
18g
X
二
20
32
=
18g
X
32×18g
X=
注意事项2：
20
=28.8g
计算相对分子质量（即物质之间的质量关系）要正确！
活动探究
解：设可得氧气的质量为 x
通电
2H2O
2H2↑+ O2 ↑
方
36
32
法
18g
X
三
36
32
=
18g
X
32×18g
X=
=16g
36
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
CaCO 2、写出反应的化
学方程式并配平
3
高温 CaO+CO2
3、标出相关物质的 100
相对分子质量总和
和已知量、未知量 x
56 5.6 t
4、列比例式求解
100
x
=
56 5.6t
X=10t
5、简明地写出答案 答:需要碳酸钙的质量是10t。
学生练习
(找出下列所解答案中的错误)
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
316
32 （3）计算相关物质的质量比
6g
316 6g
=
32 x
x （4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
x = 0.6g
（6）解比例式
答：加热分解6g高锰酸钾， 可以得到0.6g氧气。
（7）简明地写出答案
居巢 黄麓 谢玉荣
例题1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气
步骤: 1、设未知量
设:可以得到氧气的质量为X
横列 纵列
用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧 气?采用纵列法得
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
例2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制 得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化 钙，需要碳酸钙的质量是多少？
[解] 设：需要碳酸钙的质量为X。
CaCO3
40+12+3×16=100 X
复习提问：化学方程式的含义
• （1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
• （2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
• （3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
回 忆……
请你以化学方程式：
C + O2 点燃 CO2
为例说一说化学方程式的含义。
1、表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧 化碳。
⑥简明地写出答。
活动探究
[例题2]通电分解18克水可得多少克的氧气？
猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？
解：设可得氧气的质量为 x
通电
方
H2O
18
H2↑+ O
16
法
18g
X
一
18
16
=
18g
X
16×18g
X=
=16g
18
注意事项1： 化学方程式书写要正确！
活动探究
解：设可得氧气的质量为 x
通电
2H2O
• 设未知量 • 写出化学方程式，写
出有关物质的相对分 子质量和已知量、未 知量 • 列出比例式 • 求解
• 简明地写出答案
设：加热分解 6g高锰酸钾，
可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4 +O2↑+MnO2
2×158
32
6g
x
2158 6g 32 x
x 32 6g 0.6g 2 158
若(632)克 ∶ (394)克 ∶ (174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质 量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。
3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2M？（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ (197)克 ∶ ( 87)克∶(32)克
2、表示反应物中碳原子、氧分子和生成物 中二氧化碳分子的个数比为 1∶1∶1。 3、表示12份质量的碳与32份质量的氧气反应生 成44份质量的二氧化碳。即各物质间的质量比 为12∶32∶44
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
居巢 黄麓 谢玉荣
根据化学方程式的计算步骤注意事项
①设未知数，用x或y等字母表示，不带单位。 ②方程式一定要注意配平 。
③相关物质的相对分子质量写在相应化学式的正下 方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相 对分子（原子）质量相乘。
④把有关的已知量（带单位）和x 、y等写在相应相 对分子质量的正下方,含杂质时须除杂。 ⑤列出比例式，求出未知量x 、y等（带单位）。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。