高三二轮复习-沉淀的洗涤精品PPT课件
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高三沉淀的洗涤精品PPT课件
二、关于洗涤的试剂
对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种： ①蒸馏水； ②冷水；热水 ③有机溶剂，如酒精、丙酮等； ④该物质的饱和溶液。 一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂， 必有其“独特”之处。
1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；
目的： 除去晶体表面附着的。。。杂质；
可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
氏漏斗，下列液体最合适的是 D
。
A．无水乙醇
B．饱和NaCl溶液
C．70％乙醇水溶液
D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：
_趁_热__过_滤______。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。
解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可 以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温 度低有什么好处。 参考答案：
洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 _洗__去_晶__体__表_面__的__杂__质_离__子__，_减__小。CuCl的溶解损失，同时可以
加快固体的干燥
潍坊期末18.（1）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于 化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水， 在潮湿空气中易氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和 少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl的工艺过程如下：
蒸馏水--乙醇混合液，盐酸酸化的氯化钡
专题六选择题专攻1.电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用-2025届高考化学二轮复习课件
4.25 ℃时，不同溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)与溶液中c(H＋)或c(OH－)的关系
举例
由水电离出的 c(H＋)/ ( mol·L－1)
说明
pH＝3的HCl、 CH3COOH溶液 pH＝12的NaOH、 NH3·H2O溶液 pH＝3的AlCl3、FeCl3 溶液
pH＝11的CH3COONa、 Na2CO3、NaHCO3溶液
pH＝a＋n a<pH<a＋n pH＝b－n
b－n<pH<b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 常温下，pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合 溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合， 混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混 合溶液pH>7。
溶液Ⅱ中，由B项解析可知c总(HA)＝1.01 c(HA)，未电离的HA可自
由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)
之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。
123456
2.(2023·浙江1月选考，13)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲 酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被 吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根离子的物质的量分数)与废水初始 pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是 A.活性成分R3N在水中存在平衡：
02 真题演练
1.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体 系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT
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1.一方面，城市是可爱的。它创造了 现代文 明，并 耀武扬 威地显 摆着现 代文明 的物质 成果， 引诱着 人们集 聚其中 。
•
2.在这里，不仅有四通八达的交通网 络、美 轮美奂 的摩天 大楼、 令人咋 舌的财 富神话 、繁忙 紧张的 生活节 奏、层 出不穷 的竞争 机会、 丰富多 彩的文 娱生活 ，而且 生活于 其中的 人们能 够分享 财富的 盛宴、 发展的 成果， 能够编 织梦想 、追求 理想， 能够开 阔眼界 、增长 见识， 能够施 展才华 、实现 自我。
•
5.如今的城里人，很少享受到夜的黑 与美。 其实， 我心里 也明白 ，城乡 各有其 美。所 以，久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华，久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于： 城市生 贪欲， 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ，让人 浮躁， 使人隔 阂，虽 富贵而 不能心 安；天 心带来 和谐， 让人心 静，使 人互信 ，顺应 环境总 能让人 快乐。
•
3.另一方面，城市是可怜的。它远离 了自然 ，侵害 了人心 ，异化 了人性 。我们 的不少 城市， 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力， 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前， 在很多 城市里 ，绿色 消失了 ，纯净 的水源 消失了 ，清新 的空气 消失了 ，安全 的食品 消失了 ，人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话， 人与人 的
3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣， 待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
高三化学二轮复习沉淀溶解平衡曲线分析课件
2023
知识回顾 重温经典 模型建构 名师导学 课堂练习
Ksp在沉淀溶解平衡图像中的应用 —对数~pH曲线
6．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s) 的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L－1 ]随pH的变化关系如 图所示。下列说法错误的是 D
滴定曲线、溶度积曲线、直线类
2023
知识回顾 重温经典 模型建构 名师导学 课堂练习
Ksp在沉淀溶解平衡图像中的应用 —沉淀滴定图像
1．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl―溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的 是C A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式
溶度积曲线
Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质。 增大CO32－浓度，BaSO4(s)→BaCO3(s)。
Ksp有关计算的角度 ①根据离子浓度求Ksp或判断沉淀的生成。 ②根据Ksp的大小进行沉淀先后判断或计算。 ③根据Ksp进行沉淀转化的有关浓度计算。 ④根据不同的Ksp，进行离子分离的pH范围计算。
下列说法错误的是 D
A．反应SrSO4(s)+CO32－ 的平衡常数K=
SrCO3(s)+SO42－
B．a= -6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度 均为1.0mol·L－1 的混合溶液，pH≥7.7时才
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题pptPPT下载
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。
产物是 MnO2。
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______________________________________________________ _____________________________________________________。 答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入 1～2 滴 稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀 已经洗涤干净
•
9.文中有多处文言的表达，这不但使 文章在 短小的 篇幅内 具有很 大的容 量，而 且使得 文章语 言典雅 ，充溢 着传统 文化的 魅力。
•
10.人类的发展，历史的进步，充分告 诉我们 ：个人 要自立 ，民族 要自立 ，人类 要自立 。只有 这样， 个人才 能成长 ，民族 才能自 强，人 类才会 发展。 美国艾 略特说 ：“天 上永远 不会掉 下玫瑰 来，如 果想要 更多的 玫瑰， 必须自 己种植 。
专题2 化学实验
规范答题模板 1 沉淀洗涤 题目的规范答题
在高考综合实验题中，沉淀的洗涤是常考的命题热点，主要关 注以下几个问题： 1.洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性 杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤 渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
第四课时：物质的分离提纯课件-高三化学二轮复习
减压过滤的优点： 过滤速度快， 得到的固体干燥
（一般应先考虑是否能用物理方法分离和提纯，再考虑用化学方法分离和提纯）
2.物质分离与提纯的常见类型
B
C
C
A
C
25
实验专题
第四课时： 物质的分离提纯
学习目标: 1.了解物质分离提纯的基本原则,掌握常见分离 提纯的物理方法和化学方法及相关操作. 2.能综合运用化学知识设计常见物质的分离提纯 实验方案. 3.能科学评价有关物质分离和提纯的实验方案.
1.
★★★分离提纯常考叙述模板 （1）粗盐提纯时，沉淀杂质离子SO42-，判断BaCl2已过量的 方法？（或者“证明溶液中SO42-离子已经沉淀完全的方法？”） 取上层清液少量置于试管中上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶 液未变浑浊。则表明BaCl2已过量(若为定量实验,一般是静置后, 向上层清液中,再滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。……) （2）洗涤沉淀的操作？沿玻璃棒（或用胶头滴管）向过滤器的 沉淀中继续加蒸馏水至刚好没过沉淀，待液体全部滤出后，重 复操作2-3次 （3）如何检验沉淀已经洗涤干净？【以BaSO4沉淀（沾有Na+、 Cl-）为例】 取最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入几滴AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，表明已经洗涤干净。
2021届高考化学二轮考前复习课件：第三篇 规则2 沉淀洗涤是否完全的标准
答案：Sn2++2HC O3 ====SnO+H2O+2CO2↑ NH4HCO3受热易分解 取最后一次洗涤 液适量于试管中，滴加稀硝酸酸化，无明显现象，然后滴加硝酸银溶液，若无 白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净
莘莘学子，放眼前方，只要为 不畏艰难的人留下一条攀登的路。无论学习何种 专业、何种课程，如果能在学习中努力实践，做 到融会贯通，我们就可以更深入地理解知识体系， 可以牢牢地记住学过的知识。学习是灯，努力是
【解析】反应Ⅰ为SnCl2溶液中加入NH4HCO3，得到SnO，配平离子方程式为 Sn2++2HC O3 ====SnO+H2O+2CO2↑。由于NH4HCO3受热容易分解，因此该反应温度 低于35℃。在洗涤后，检验沉淀已洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中没有 Cl-，实验操作为：取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加稀硝酸酸化，无明显 现象，然后滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
3.(规则6)SnSO4(硫酸亚锡)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某化学 兴趣小组设计的由锡石(主要成分为SnO2)制备的合成路线如下:
“操作Ⅱ”得到的沉淀是SnO，则“反应Ⅰ”的离子方程式为_____________， 该反应温度应低于35 ℃，其原因是__________________________________。 在洗涤后，检验沉淀已洗涤干净的方法是_____________________________。
规则2 沉淀洗涤是否完全的标 准
以案说法·解读规则
Al(OH)3 取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸 银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净
考场练兵·检验规则
高频考点-沉淀溶解平衡图像专项突破PPT2021届高考化学二轮复习
能力提升
D 1.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶
法提纯
D.不可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
解析 因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl 固体，故A正确； 因为MgCl2能水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热，水解平衡正向移动， HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得Mg(OH)2固体，故B正确； 因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶 解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法 提纯，故C正确； 反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3 的原理，因为NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的 方向进行，故D错误。
3.常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正
D 确的是（ ）
A.Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]
B.a、b、c、d四点的K 不同 让学生们想一想郑伯和勾践有什么共同之处。（二人都是事到临头才开始求贤。）
20.写作者与友人于扁舟举杯共饮的句子是：驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。
D.向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、
Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
解析 向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜ c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此 时c(S2－)＝10－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25 mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35，A项 错误； 向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和 溶液，c(S2－)不变，B项错误； 因为Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量 的MnS固体过滤除去，C项正确； 因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D项错误。
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______________________________________________________ _____________________________________________________。 答案：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴入 1～2 滴 稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀 已经洗涤干净
解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是为了减少 沉淀的溶解损失。 答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中 常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等杂质离子，实验 室提纯 NaCl 的流程如下：
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。稀硫酸工业 ZnO――① Nhomakorabea→浸出液
过滤
Zn
――→滤液 ――③ →
过滤
――→
滤液―Na―2CO→3
过滤
――→
滤饼
煅烧
――→ZnO
④
⑤
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原
产物是 MnO2。
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是为了减少 沉淀的溶解损失。 答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中 常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等杂质离子，实验 室提纯 NaCl 的流程如下：
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。稀硫酸工业 ZnO――① Nhomakorabea→浸出液
过滤
Zn
――→滤液 ――③ →
过滤
――→
滤液―Na―2CO→3
过滤
――→
滤饼
煅烧
――→ZnO
④
⑤
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原
产物是 MnO2。
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2025届高三下学期高考二轮复习课件专题——Ksp的计算
倒计时 180 秒
活动元二 重温经典
判断沉淀的 生成或溶解
Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
溶积常数 的应用
沉淀先后顺序 沉淀的转化
pH的调控、 沉淀剂选择 离子浓度计算
活动元二 重温经典
根据Ksp进行沉淀转化的有关浓度计算
金属离子
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Ca2＋
根据数据判断
开始沉淀的pH
2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全 （c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水 逐步调解pH至11.6，依次析出的金属离子是_F_e_3＋__、__A_l_3＋。、Mg2＋ (3)“母液①”中Mg2＋浓度为________________mol·L－1。
判断沉淀的 生成或溶解
Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 Q=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
溶度积常数 的应用
沉淀先后顺序
沉淀的转化
pH的调控、 沉淀剂选择 离子浓度计算
Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质 增大CO32－浓度，BaSO4(s)→BaCO3(s)
简单计算
理解应用
倒计时 120 秒
5．(2022全国乙卷26题节选)
难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
Ksp
2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9
(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为 ________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原 因________。 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅 膏中BaSO4完全转化，原因是________。
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洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
2. 热水洗
适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采 用热蒸馏水洗涤。
例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫 酸镁
(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解度曲线。 从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：
将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 洗涤该晶体时应用 热 水（热或冷）
MgSO4 晶体,
3.酒精洗：
适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；(摩尔盐、硫酸锌晶体 的制备)
例题：“硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的制备”。将硫酸 铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却， 即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。
解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可 以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温 度低有什么好处。 参考答案：
酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面 的水分
解析：由于摩尔盐属于无机盐，在水中的溶解度大于在乙醇中， 用乙醇洗涤可以降低摩尔盐因为溶解而造成损失；其次，由于水 易溶于乙醇，用乙醇可以除去水，并把可晶体表面的杂质“冲 走”；另外，酒精易挥发，很容易使晶体保持干燥。
4.酒精—水的混合物洗：
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
电离。从而分离NaCL和KCL。
D
5.滤液洗： 适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；
滤液洗涤——减少晶体溶解 ，(常用于晶体的转移)
“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴 共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤 液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。
适用范围—晶体在水中溶解度大，在乙醇中难溶，杂质在水溶液 中溶
洗涤氯化钠晶体表面的少量的氯化钾杂质为什么
用75%的乙醇溶液
解析：75%的乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质， KCl的溶解度大于NaCL，所以KCL更易发生电离从而溶解，而 电离出来的Cl-影响到了NaCL的电离平衡方程式，抑制NaCL的
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残 渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重 金属离子或CN－，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
2.如何洗涤沉淀
沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流 下后，再重复2～3次。
二、洗涤的方法
高中实验中常见洗涤问题
化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行 洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如： 为什么要洗涤？ 用什么洗涤？ 怎样洗涤？ 怎样证明已经洗涤干净？
[思考]硫酸钡中含有氯化钠杂质，如何将其提纯？ 过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
一、关于洗涤的目的 1. 洗涤的目的 ①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶 性杂质，得到更纯净的晶体。
洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中， 加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2－3 次即可。
注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润 湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失， 从而造成晶体损失。
(3)怎样判断沉淀是否洗涤干净 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。。。。。， 若产生。。。。，说明沉淀已洗净。
三、关于洗涤的试剂
对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种： ①蒸馏水； ②冷水； ③有机溶剂，如酒精、丙酮等； ④该物质的饱和溶液。 一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂， 必有其“独特”之处。
1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；(阿司匹林、对氨基苯磺酸的合成— 冷水洗涤晶体)
目的： 除去晶体表面附着的。。。杂质；
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
2. 热水洗
适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采 用热蒸馏水洗涤。
例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫 酸镁
(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解度曲线。 从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：
将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 洗涤该晶体时应用 热 水（热或冷）
MgSO4 晶体,
3.酒精洗：
适用范围—晶体易溶于水，难溶于酒精；(摩尔盐、硫酸锌晶体 的制备)
例题：“硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的制备”。将硫酸 铵饱和溶液加入到硫酸亚铁溶液中，搅拌、蒸发、浓缩、冷却， 即有晶体析出。抽滤，并用酒精洗去晶体表面附着的水分。
可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。
解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可 以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温 度低有什么好处。 参考答案：
酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面 的水分
解析：由于摩尔盐属于无机盐，在水中的溶解度大于在乙醇中， 用乙醇洗涤可以降低摩尔盐因为溶解而造成损失；其次，由于水 易溶于乙醇，用乙醇可以除去水，并把可晶体表面的杂质“冲 走”；另外，酒精易挥发，很容易使晶体保持干燥。
4.酒精—水的混合物洗：
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讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
电离。从而分离NaCL和KCL。
D
5.滤液洗： 适用范围—过滤时冲洗烧杯内残留晶体；
滤液洗涤——减少晶体溶解 ，(常用于晶体的转移)
“阿司匹林的制备”：将水杨酸、乙酸酐、浓硫酸的混合物水浴 共热5—10分钟后，冷却即得乙酰水杨酸晶体，减压过滤，用滤 液淋洗锥形瓶，直到所有晶体被收集到布氏漏斗中。
适用范围—晶体在水中溶解度大，在乙醇中难溶，杂质在水溶液 中溶
洗涤氯化钠晶体表面的少量的氯化钾杂质为什么
用75%的乙醇溶液
解析：75%的乙醇溶液中含有少量的水可以作为溶剂电离溶质， KCl的溶解度大于NaCL，所以KCL更易发生电离从而溶解，而 电离出来的Cl-影响到了NaCL的电离平衡方程式，抑制NaCL的
写在最后
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在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
②若滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：洗涤过滤所得到的残 渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。
③防止污染环境：如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重 金属离子或CN－，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。
2.如何洗涤沉淀
沿玻璃棒向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流 下后，再重复2～3次。
二、洗涤的方法
高中实验中常见洗涤问题
化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行 洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如： 为什么要洗涤？ 用什么洗涤？ 怎样洗涤？ 怎样证明已经洗涤干净？
[思考]硫酸钡中含有氯化钠杂质，如何将其提纯？ 过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
一、关于洗涤的目的 1. 洗涤的目的 ①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶 性杂质，得到更纯净的晶体。
洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中， 加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2－3 次即可。
注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润 湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失， 从而造成晶体损失。
(3)怎样判断沉淀是否洗涤干净 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。。。。。， 若产生。。。。，说明沉淀已洗净。
三、关于洗涤的试剂
对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种： ①蒸馏水； ②冷水； ③有机溶剂，如酒精、丙酮等； ④该物质的饱和溶液。 一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂， 必有其“独特”之处。
1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；(阿司匹林、对氨基苯磺酸的合成— 冷水洗涤晶体)
目的： 除去晶体表面附着的。。。杂质；