青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
2022-2023学年青海师范大学附属实验中学高三上学期12月月考化学试题(解析版)
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有五种物质：①苯；①聚氯乙烯；①丙烯；①对二甲苯；①1-丁炔；①聚乙炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】A【详解】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可以被其氧化的有：①丙烯、①对二甲苯、①1-丁炔、①聚乙炔；能与溴水发生化学反应使之褪色的有：①丙烯、①1-丁炔、①聚乙炔；因此，两个条件都能满足的有：①①①，本题选A。
2．下列实验的实验操作和现象及所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．在氨水中滴加少量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜沉淀和氨水反应生成Cu(NH3) 2溶液，A错误；4B．向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，原溶液也可能含有溴单质，溴和碘离子生成碘单质，B错误；C ．NH 4HCO 3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均水解，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度更大，H 2CO 3为弱酸，C 正确；D ．酚羟基也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，D 错误； 故选C 。
3．有A 、B 、C 、D 四种元素，质子数均小于18。
A 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B 元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C 元素是地壳中含量最多的金属元素；D 元素的原子M 层电子数是K 层的3倍，下列说法不正确的是A ．A 元素可以形成多种同素异形体B ．C 的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C 的氧化物为碱性氧化物 C ．可以通过焰色反应检验B 元素D ．A 和D 两种元素形成的化合物能与NaOH 溶液反应 【答案】B【分析】A 、B 、C 、D 四种元素的质子数都小于18，A 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A 有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A 为O ；B 元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B 为Na ；C 元素是地壳中含量最多的金属元素，C 为Al ；D 元素的原子M 层电子数是K 层的3倍，M 层电子数为K 层的3倍=6，D 为S ，由上述分析可知，A 为O 、B 为Na 、C 为Al 、D 为S ；【详解】A ．A 为O 元素，同素异形体有O 2、O 3，A 正确；B ．C 为Al 其氧化物为Al 2O 3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al 2O 3为两性氧化物，B 错误；C ．Na 元素的焰色反应为黄色，C 正确；D ．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH 反应，生成盐和水，D 正确； 故答案为：B 。
2021-2022年高一化学上学期12月月考试题
2021-2022年高一化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 N14 Cl 35.5 C 12一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( ) A. 有蓝色沉淀 B. 有蓝色沉淀和气体产生C. 有气体产生，无沉淀生成D. 无沉淀和有气体产生2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是( )A. Na和O2B. Ca(OH)2和CO2C. Fe和HClD. C和O23．下列物质充分反应后，滴加KSCN溶液显红色的是（）A. FeO +盐酸B. 铁+稀硫酸C. FeCl2(溶液)+Cl2D. Fe+CuSO4(溶液)4．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( )A. Na2OB. Fe2O3和FeC. Fe2O3D. Fe2O3和NaOH5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误．．的是( )A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD. N A个氯气分子的体积为22.4 L7．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴加过量氨水；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有②③D. 只有③④⑤9．已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有( ) ① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2A. ①②③B. ①③C. ②④D. ①②③④10．在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )A. 1：1B. 3：5C. 5：3D. 2：811．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl-B. Na＋、Fe2＋、K+、NO3-C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+D. K＋、SO42-、HCO3-、Na+12．下列叙述中不正确的是( )A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD. 120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g 13．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. ①②④B. ①③④C. ①②③D. ②③④15．实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L 的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）A. +1B. +2C. +4D. +516．准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1 NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
青海省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(12月份)
青海省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）氢气是未来的理想能源，理由是（）。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④2. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列说法不正确的是（）A . 单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B . 钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物3. （2分）下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . SO2、H2S、H24. （2分）下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B . 常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多5. （2分）最近一段时间，武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康．雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．高三14班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）【已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO2﹣】A . 试样中一定存在的阴离子是SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4D . 试样中可能存在Na+、Cl﹣6. （2分） (2020高一上·荆州期末) 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A . NaOH溶液B . 氯水C . 盐酸D . Na2SiO3溶液8. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考生物试题(含答案)
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测高一生物一、单选题：本题25小题，共50分。
1．下列关于原核生物的叙述正确的是（）A．蓝细菌含有藻蓝素和叶绿素，分布在叶绿体内，能进行光合作用B．细菌都是营腐生或寄生生活的异养生物C．真核生物的遗传物质为DNA，原核生物的遗传物质为RNAD．细菌的细胞都有细胞壁、细胞膜和细胞质，都没有由核膜包被的细胞核2．下列关于A TP的叙述，正确的是（）A．无氧条件下，丙酮酸转变为酒精的过程中伴随着A TP的合成B．运动时肌肉细胞中ATP的消耗速率远高于其合成速率C．光能可以转化成ATP中的能量，但ATP中的能量不能转化成光能D．ATP彻底水解得到的“A”与DNA彻底水解得到的“A”表示同一种物质3．图1表示甲、乙两种无机盐离子处于不同浓度时与作物产量的关系；图2表示不同浓度的钙对某种植物花粉萌发和花粉管生长的影响。
下列叙述错误的是（）A．适宜浓度的钙有利于花粉管的生长B．乙的浓度为e时，对提高产量最有利C．在一定范围内，钙的浓度对花粉萌发率无影响D．同一种作物对甲、乙两种无机盐离子的需求量不同4．取某动物（XY型，2n＝32）的睾丸进行切片观察，根据细胞中染色体的数目分类统计，结果如下：第I类细胞染色体数为16，占细胞总数的32％；第II类细胞染色体数为32，占细胞总数的64％；第III类细胞染色体数为64，占细胞总数的4％。
下列叙述错误的是（）A．第I类细胞中含有1个染色体组，该类细胞的形成与减数分裂有关B．第II类细胞中可能存在着性染色体组成为XX或YY的细胞C．第III类细胞处于有丝分裂后期，形成原因与着丝粒分裂有关D．第I类细胞没有同源染色体，第II、III类细胞都有同源染色体5．已知①血红蛋白①胰岛素①抗体①糖原①磷脂①RNA都是细胞内具有重要作用的化合物。
下列说法错误的是（）A．①①①都是在细胞内的核糖体上合成的生物大分子B．①①①的生理作用体现了蛋白质功能的多样性C．①①①都是由C、H、O、N、P五种元素组成D．①①①不可能共同存在于同一种类型的细胞中6．下列事实或证据不支持细胞是生命活动的基本单位的是（）A．草履虫是单细胞生物，能进行运动和分裂B．多细胞生物的遗传以细胞内基因的传递和变化为基础C．离体的线粒体在一定条件下能氧化分解丙酮酸D．乙肝病毒依赖人体的肝细胞生活7．若人体肌肉细胞中的线粒体结构受损，该细胞不能发生的生理过程是（）A．乳酸的生成B．丙酮酸的形成C．H2O的消耗D．CO2的生成8．下列关于蓝细菌的说法错误的是（）A．蓝细菌具有细胞壁、细胞膜等结构B．蓝细菌无成形的细胞核且结构简单C．蓝细菌可利用叶绿体进行光合作用D．核糖体是蓝细菌合成蛋白质的场所9．下列有关高中生物学实验的叙述，正确的是（）A．加热后变性的蛋白质，可与双缩脲试剂发生紫色反应B．洋葱鳞片叶外表皮细胞在蔗糖溶液中未发生质壁分离，表明细胞已死亡C．蔗糖是非还原糖，因此在蔗糖溶液中加入斐林试剂后颜色不变D．在层析液中溶解度越高的光合色素，在滤纸条上色素带越宽10．如图是胡萝卜在不同的含氧情况下从硝酸钾溶液中吸收K+和NO3-的曲线。
2022-2023学年人教版高一上化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法中正确的是（ ）A.成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性B.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用D.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化2. 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（ ）A.用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理D.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液3. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.和必须在催化剂表面才能反应B.反应中为还原剂，为还原产物催化剂C.催化转化总反应为D.汽车尾气的主要污染成分包括、和NO O 2CO N 22NO ++4CO 4C +O 2====△催化剂O 2N 2CO NO NO 2xmolHNO ymol S H O b4. 向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子、与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有）。
青海省西宁市青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测高二化学一、单选题：本题16小题，共48分。
1．下列叙述及解释正确的是A ．2242N O(g)(红棕色)N O(g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C ．22C(s)+O (g)2CO(g) ，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g) ，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HX HY HZ 浓度/( mol·L -1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K 1K 2K 3K 4K 5提示：电离度：n ()n ()电离总弱电解质弱电解质A ．在相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K 1＞K 2＞K 3B ．室温时，若在HZ 溶液中加少量盐酸，则+-(H )(Z )c c 的值不变C ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右c (X -)逐渐减小D ．在相同温度下，电离常数：K 5＞K 4＞K 33．“天朗气清，惠风和畅。
”研究表明，利用Ir +可催化消除大气污染物N 2O 和CO ，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。
已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol -1，则2N 2O(g)=2N 2(g) + O 2(g)的反应热∆H (kJ·mol -1)为A ．-152B ．-76C ．+76D ．+1524．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。
以酚酞为指示剂，用0.1500mol/L NaOH 标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A ．用酸式滴定管盛装待测液B ．装液之前需润洗碱式滴定管C ．指示剂多加不影响测定结果D ．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色5．常温下，K a (HCOOH)=1.77 ×10-4， K a (CH 3COOH)=1.75 × 10-5。
青海省高一上学期月考化学试卷(12月份)
青海省高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH22. （2分）(2017·金山模拟) 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . FeB . Fe2O3C . AlD . AlCl33. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料4. （2分） (2018高三上·浙江期中) 在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法错误的是（）A . 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B . 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC . 为确定原溶液中是否含有Cl- ，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D . 原溶液一定存在K+ ， c(K+)可能为1.5 mol•L-15. （2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④6. （2分） (2016高一上·水富期末) 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A . 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成7. （2分）现有下列几个离子反应：①Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+④Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣下列有关性质的比较中正确的是（）A . 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72﹣B . 氧化性：Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+C . 还原性：SO2＜Fe2+＜Br﹣D . 还原性：Cl﹣＞Cr3+＞Fe2+8. （3分）下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）A . CaCl2B . Ca（ClO）2C . Na2SiO3D . 饱和Na2CO3溶液9. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+10. （3分） (2018高二上·台州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B . 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C . 在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D . 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－11. （2分）下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al(OH)3A . ①②③B . ①③⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤12. （3分） (2020高一上·潍坊期中) 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通人氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
2022-2023学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一上化学月考试卷考试总分：80 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 下列变化属于物理变化的是（ ）A.钝化B.风化C.干馏D.分馏2. 下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）A.熔融的B.盐酸C.铜D.干燥的固体3. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
下列关于物质分类的组合正确的是（ ）选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物硫酸纯碱氯化钠干冰氧化钙次氯酸钠一氧化碳氧化铜冰醋酸（）烧碱胆矾（）碳酸钙A.B.C.D. KClNaCl A B HCl Ca(OH)2CC COOH H 3CuS ⋅5O O 4H 2SO 2N O a 2DNaHSO 4N ⋅O H 3H 2SO 3Na 2O 2ABCD4. 下列说法不正确的是（ ）A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液B.胶体粒子的直径在之间C.胶体一定是混合物D.将溶于水可得胶体5. 下列变化中，气体被还原的是（ ）A.二氧化碳使固体变白B.氯气使溶液变黄C.乙烯使的四氯化碳溶液褪色D.氨气使溶液产生白色沉淀6. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：①；②则下列有关说法正确的是（ ）A.氧化性：B.若有参加反应，则最终消耗C.反应②中，每有参加反应，转移电子的数目为D.由上述反应原理推断：不能将氧化成7. 磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：①②，下列有关说法中正确的是（ ）A.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜B.上述两个反应中，还原产物都是C.反应②中，可氧化D.上述两个反应生成等量时转移电子数不同8. 下列有关金属钠及其化合物的叙述正确的是（ ）A. 切开金属钠银白色金属光泽很快变暗，是因为钠在空气中生成了过氧化钠B. 和的组成元素相同，因此具有相同的性质C. 与溶液反应：1∼100nm FeCl 3Fe(OH)3Na 2O 2KBr Br 2AlCl 3SO 2F (S e 2O 4)3C K 2r 2O 7S +2F +2O =S +2F +4O 2e 3+H 2O 2−4e 2+H+C +6F +14=2C +6F +7O r 2O 2−7e 2+H +r3+e 3+H 2C >F >S r 2O 2−7e 3+O 2−46.72L SO 20.2mol C K 2r 2O 71mol C K 2r 2O 73N ACr 2O 2−7SO 2SO 2−42P +5CuS +8O =5Cu +2P +5S O 4H 2H 3O 4H 2O 411P +15CuS +24O =5C P +6P +15S O 4H 2u 3H 3O 4H 2O 4P H 3O 41mol CuSO 4mol PP H 3O 4N O a 2Na 2O 2Na CuSO 42Na +C ===Cu ↓+2N u 2+a +TiClD. 可以在高温时与反应制备金属，是利用的的强还原性9. 下列关于的说说法不正确的是（ ）A.中与的化合价分别为，B.与水反应，既是氧化剂，又是还原剂C.投入溶液，产生气泡，生成溶液D.投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象10. 下列电离方程式中正确的是（ ）A.B.C.D.11. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中加入过量的溶液：C.向的溶液中加入溶液：D.向碳酸钙中滴加稀盐酸：卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）13. 据年月日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢气体。
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青海师范大学附属实验中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测高一化学一、单选题：本题16小题，共48分。
1．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A ．星星之火可以燎原 B ．曾青得铁化为铜C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．X 、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y ，3+X 比2-Y 少一个电子层，且3+X 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法正确的是 A ．23X Y 是23Al OB ．X 是第二周期第IIIA 族的元素C ．Y 是第二周期第IV A 族的元素D ．2-Y 与Y 的核外电子层数相等3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是A ．X 、Z 烧杯中分散质相同B ．利用过滤的方法，不能将Z 中固体与液体分离C ．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变D ．Z 中分散系能发生丁达尔现象4．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)A ．标准状况下，22.4 L CO 2中所含的电子数目为16N AB ．10.1 g N(C 2H 5)3中所含的非极性共价键数目为1.8N A C ．22 g CO 2与N 2O 混合物中所含氧原子的数目为N AD ．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 5．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO 2-4+Ba 2+=BaSO 4↓ 6．下列反应中，水作还原剂的是 A ．22CaO H O=Ca(OH)+ B ．2222F 2H O=4HF O ++C ．222Na 2H O=2NaOH H ++↑D ．2233NO H O=2HNO NO ++7．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是A ．a 处B ．b 处C ．c 处D ．d 处8．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰D．如图所示转化反应都是氧化还原反应9．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。
下列有关维生素C的说法不正确的是A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．含有2N A个氢原子的水，其物质的量为1 molC．0.5 mol氧气所含氧元素为N AD．2 mol NaCl中含离子数2N A11．下列关于分散系的说法正确的是A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式12．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是A ．Na +、Al 3+、Cl -、Ba 2+B ．NH 4+、Ba 2+、Fe 3+、Cl -C ．K +、Ba 2+、Cl -、CO 23-D ．Ba 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Z 同主族，这四种元素与C 、Li 形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A ．最简单氢化物的热稳定性：W<YB ．X 分别与W 、Y 、Z 形成化合物时，X 的化合价相同C ．将酚酞试液滴入0.1mol/L 的Na 2Z 溶液中，溶液变红D ．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)14．某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C 。
下列说法错误的是A ．甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生B ．试剂a 为饱和NaHSO 3溶液C ．丙中溶液pH 降低，证明Fe 3+氧化了SO 2D ．若Fe 3+氧化了SO 2，则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 15．将铝粉与FeO 粉末配制成铝热剂， 分成三等份。
(气体体积均已折算成标准状况下) ℃一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为1V ； ℃一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为2V ；℃一份在高温下反应(232Al+3FeO3Fe+Al O 高温)恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为3V 。
下列说法正确的是A ．213V >V =VB ．132V =V >VC ．123V =V >VD ．123V =V =V16．0o C ，101KPa ， 4.48L 某气体的质量为8g ，则该气体的摩尔质量为 A ．40B ．40 g/molC ．160D ．160g/mol二、综合题：52分17．为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：℃.打开弹簧夹，打开活塞 a ，滴加浓盐酸℃.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹 ℃.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a ℃.…(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO 4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl 2+____Cl 2↑+____H 2O ，则氧化性 KMnO 4________Cl 2(填“＞”“＜”或“=”). (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________ (3)过程℃的实验目的是__________(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程℃的操作和现象是__________。
(5)浸有 NaOH 溶液的棉花团的作用是__________。
此处发生 的化学方程式是__________。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl －< Br －< CN －< SCN －< I －。
试写出：a.(CN)2 与 KOH 反应的化学方程式__________；b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的离子方程式__________。
18．已知A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系，请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式A ：_______、B ：_______、C ：_______、F ：_______。
(2)写出反应℃的离子方程式：_______。
(3)写出反应℃的化学方程式：_______。
(4)若由D→C 加入的为铁粉，写出反应℃的离子方程式：_______。
(5)检验D 中金属阳离子操作方法是_______。
19．氯化铬晶体()32CrCl 6H O ⋅是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠()24Na CrO 来制备。
实验室中以红矾钠()227Na Cr O 为原料制备32CrCl 6H O ⋅的流程如下：已知：℃222724Cr O H O2CrO 2H --+++；℃32CrCl 6H O ⋅不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； ℃甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量3CH OH 再加入10%HCl ，生成2CO ，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出3CH OH 循环使用。
℃下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A ．蒸馏开始，应先加热再通冷凝水B ．通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质C ．若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质D ．当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝℃实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。
℃在改正后的装置中，在仪器A 中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的3CH OH 。
有的同学认为，该过程中需要加入CaO ，防止水随3CH OH 一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体3Cr(OH)制备32CrCl 6H O ⋅的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到32CrCl 6H O ⋅。
五、原理综合题20．铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别℃_______和化学式℃_______。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl 3性质，进行了如下预测：℃Cl 2 ℃Fe ℃NaOH ℃AgNO 3。
从物质类别上看，FeCl 3属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe 3+具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm 。
(4)电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
写出FeCl 3溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)Fe2O3与物质℃反应的化学方程式为_______。
(6)FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。
参考答案1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．B 9．B 10．B 11．D 12．D 13．AC 14．C 15．D 16．B17．2162258＞湿润的淀粉KI试纸变蓝确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色处理尾气，防止污染环境2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O(CN)2 + 2SCN－= (SCN)2+ 2CN－18．(1)Fe Fe3O4FeCl2Fe(OH)3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3++Fe=3Fe2+(5)取少量溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液为血红色，证明有铁离子19．将红矾钠(或Cr2O72-)转化为铬酸钠(或CrO42-)10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑BD用明火加热、锥形瓶体系封闭没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2～3次20．(1)单质Fe(OH)3(2)盐℃℃氧化℃(3)1~100(4)Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+Fe O+6HCl=2FeCl+3H O(5)2332(6)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。