化学键

阴离子
离 静电作用 子
静电吸引=静电排斥
离子键 化 合 物
[讨论] 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？氢原子与 氯原子是如何结合形成氯化氢的呢？
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共价键
(1)共价键：原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用，叫做共价键。
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⑵成键的主要原因：
成键原子的原子核共同吸引共用电子对。 ⑶成键微粒：原子
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间 的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结 合的。
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用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：1、相同原子不能合并在一起； 2、没有形成离子
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⑷成键的本质：静电作用
⑸ 成键元素：非金属元素与非金属元素和少数的金属。
例如：AlCl3，BeCl2
⑹存在物质：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，某
些离子化合物中，大多数有机物里都有共价 键。
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共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
第三节 化学键
高一化学组
2014.3
1
思考：从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力.
存在怎样的相互作用
2
3
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
（1）离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称 为离子键。
⑵成键的主要原因：电子得失
··
·· ·C·O··l ···
离子的电子式： ··
原子的电子式：在元素符号 周围用小点“.”或小叉“×” 来表示其最外层电子数。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阳离子的电子式：简单阳离子的 电子式就是它的离子符号，复杂 阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。 6
Na ·＋
·
·· C··l :
→
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
：B····r ·＋ ·Ca·+.
·· B··r :
→[：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
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小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
属原子 电子
活泼非金 得到 属原子 电子
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⑶成键微粒：阴、阳离子
⑷成键的本质：静电作用 ⑸ 成键元素：
活泼的金属元素与活泼的非金属元素 （6）哪些物质能形成离子键？
大多数盐、碱、金属氧化物。 （7）离子化合物：由离子键构成的化 合物。
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电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原
子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式： Na · ·Mg ·