2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护(II)卷

2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防

护（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共47分)

1. （2分） (2016高二上·广州期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）

A . 在潮湿疏松的土壤中

B . 在含铁元素较多的酸性土壤中

C . 在干燥致密不透气的土壤中

D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中

2. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列说法不正确的是（）

A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极

B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀

C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚

D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水

3. （2分） (2016高二上·汕头期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）

A . 接上铜网

B . 与石墨相连

C . 定期涂上油漆

D . 定期擦去铁锈

4. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）

A . 图1中，铁钉易被腐蚀

B . 图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

5. （2分）下列叙述中，正确的是（）

A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+

B . 碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C . Mg﹣Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

D . 氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

6. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）

A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀

D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

7. （2分）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A . 液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B . 液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C . 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈

D . 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋

8. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（）

A . 马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快

B . 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极

C . 可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀

D . 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

9. （7分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）═Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）

电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

（2）

银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；

（3）

外电路中的电子是从________电极流向________电极。

10. （8分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

（1）Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为________，有较强的________（填氧化、还原）性。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为________。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式________；

（4） C装置的作用是________。

（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。

②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进________。

11. （6分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，正极反应式为________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈________性，正极反应式为________。

12. （10分） (2017高二上·昌平期末) 根据问题填空:

（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________．

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用________．

A．铜B．锡C．锌D．石墨

③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上．

（2）根据反应 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4设计的双液原电池如图丙所示．