《环境监测》实验讲义
实验一废水电导率、pH、悬浮固体的测定一、实验目的1、了解并掌握废水电导率、pH、悬浮固体的测定方法。
2、学习pH-2s数字酸度计、DDS—11A电导率仪、烘箱、分析天平等仪器的使用。
二、实验原理水中残渣分为总残渣、可滤残渣和不可滤残渣。
总残渣是水或污水在一定温度下蒸发，烘干后留在器皿中的物质；可滤残渣指通过滤器的全部残渣，也称为溶解性固体；不可滤残渣即截留在滤器上的全部残渣，也称为悬浮物。
若水体中的悬浮物含量过高，不仅影响景观，还会造成淤积，同时也是水体受到污染的一个标志。
悬浮固体系指剩留在滤料上并与103-105℃烘至恒重的固体。
测定方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。
三、实验仪器pH—2s型数字酸度计、DDS—11A电导率仪、烘箱、分析天平、烧杯、量筒、12.5cm 滤纸、干燥器、玻璃漏斗、称量瓶（或培养皿）、无齿扁嘴镊子等。
四、实验步骤1、用DDS—11A电导率测定废水的电导率（1）接通电源，预热10分钟。
（2）将电极浸入被测水样中，将电极插入电极插头。
（3）调节“常数”按钮，使其值与电极常数0.93相一致。
（4）将量程置于相应的倍率挡上。
（5）将“校正—测量”开关置于“校正”位上，调表指针满刻度1.0。
（6）将“校正—测量”开关置于“测量”位上，表针上指数于量程倍率相乘，即得水样得电导率。
2、用pH—2s型数字酸度计测定废水的pH（1）接通电源，预热10分钟。
（2）将电极插入配制好的混合磷酸盐标准溶液中，调节定位钮，使其值位6.86。
（3）将电极插入邻苯二甲酸氢钾标准溶液中，调节斜率钮，使其值位4.00。
（4）将电极插入待测水样中，测得水样得pH。
3、废水悬浮固体的测定（1）采样：在采样点，用即将采集的水样清洗三次。
然后采集具有代表性水样500–1000mL，盖严瓶塞。
（2）样品贮存：采集的水样应尽快分析测定。
如需放置，应低温（0～4℃）保存，但最长不要超过14天。
（3）准备滤膜：用无齿扁嘴镊子夹取滤膜(滤纸)放于事先恒重的称量瓶里，移入烘箱中于103–105℃烘干0.5h，取出置于干燥器内冷却至室温，称其重量。
反复烘干、冷却、称量，直至恒重（两次称量相差不超过0.0002g）。
将恒重的滤膜放入滤膜过滤器中，以蒸馏水湿润滤膜，并不断吸滤。
（4）去除漂浮物后振荡水样，量取充分混合均匀的水样100mL（使悬浮物大于5mg），使水样全部通过滤膜。
再以每次10mL 蒸馏水洗涤残渣3 次，继续吸滤以除去痕量水分。
（5）小心取下滤膜，放入原称量瓶（或培养皿）内，放入烘箱中于于103–105℃烘干1h后称入干燥器内，冷却至室温盖，称其重量。
反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的质量差≤0.4mg为止。
（6）计算悬浮固体的含量。
悬浮固体（mg/L）=(A－B)×1000×1000/V式中：A—悬浮固体加滤膜及称量瓶重（g）B—滤膜及称量瓶重(g)C—水样体积(mL)注意事项：（1）水样不能加入任何保护剂，以免破坏物质在固、液间的分配平衡。
（2）树叶、棍棒等漂浮的不均匀物质应从水样中除去。
实验二水中氨氮的测定氨氮以游离氨（NH3）或铵盐（NH4+）形式存在于水中，两者的组成比例取决于水的pH。
pH高时游离氨高，pH低时铵盐高。
水中的氨氮来源于生活污水含氮有机物的分解产物，某些工业废水，如焦化废水和合成氨化肥厂废水等，以及农田排水。
氨氮含量高时，对鱼类有毒害作用，对人体也有为害。
氨氮的测定方法有纳氏试剂比色法（GB7479-87）、水杨酸分光光度法（GB7478-87）、蒸馏滴定法（GB7481-87）和电极法等。
纳氏试剂比色法具有操作简便、灵敏等特点，但钙、镁、铁等金属离子、硫化物、醛、酮类，以及水中色度和混浊等干扰测定，需要相应的预处理。
水杨酸分光光度法具有灵敏、稳定等优点，干扰情况和消除方法同纳氏试剂比色法。
电极法通常不需要对水样进行预处理和具有测量范围宽等优点。
氨氮含量较高时，可采用蒸馏-酸滴定法。
一、纳氏试剂比色法1、实验目的掌握纳氏试剂光度法测定水样中低浓度氨氮的原理和操作技术。
2、实验原理碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色络合物，其色度与氨氮含量成正比，可在波长425nm下比色测定，检出限为0.02μg/mL。
其反应式如下：4KI+HgCl2→K2[HgI4]+2KCl2K2[HgI4]+3KOH+NH3→NH2Hg2IO+7KI+2H2O（红棕色）3、仪器和试剂仪器：（1）氨氮蒸馏装置：500mL凯氏烧瓶、氮球、直形冷凝管组装而成。
（2）分光光度计。
（3）pH计。
（4）250mL容量瓶。
试剂：实验用水均应为无氨水。
（1）无氨水。
可选用下列方法之一进行制备。
①蒸馏法：每升蒸馏水中加0.1mL 硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50mL初馏液，接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存。
②离子交换法：使蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱。
（2）1mol/L盐酸溶液。
（3）1mol/L氢氧化纳溶液。
（4）轻质氧化镁（MgO）：将氧化镁在500℃下加热，以除去碳酸盐。
（5）0.05%（m/V）溴百里酚蓝指示液（pH = 6.0—7.6）。
（6）防沫剂：如石蜡碎片或液状石蜡油。
（7）硼酸吸收液：称取20g硼酸溶于水，稀释至1L。
（8）纳氏试剂。
可选择下列方法之一制备。
①称取20g 碘化钾溶于约100mL 水中，边搅拌边分次少量加入二氯化汞（HgCl2）结晶粉末（约10g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加二氯化汞溶液。
另称取60g氢氧化钾溶于水，并稀释至250mL，冷却至室温后，将上述溶液徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至400mL，混匀。
静置过夜，将上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。
②称取16g氢氧化钠，溶于50mL水中，充分冷却至室温。
另称取7g 碘化钾和碘化汞（HgI2）溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中，用水稀释至100mL，贮于聚乙烯瓶中，密塞保存。
（9）酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠（KNaC4H4O6·4H2O）溶于100mL水中，加热煮沸以驱除氨，放冷，定容至100mL。
（10）铵标准贮备溶液：称取3.819g经100℃干燥过的优级纯氯化铵（NH4Cl）溶于无氨水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至标线。
此溶液含氨氮1.00 mg/mL。
（11）铵标准使用溶液：吸取5.00mL铵标准贮备液于500mL容量瓶中，用无氨水稀释至标线。
此溶液含氨氮0.010mg/mL。
4、测定步骤（1）取50mL硼酸溶液于250mL 容量瓶中作为吸收液。
（2）水样预处理：取250mL水样（如氨氮含量较高，可取适量并加水至250mL，使氨氮含量不超过2.5mg），移入凯氏烧瓶中，加3—4 滴溴百里酚蓝指示液，用氢氧化钠溶液或盐酸溶液调节至pH=7左右。
加入0.25g轻质氧化镁和数粒玻璃珠，立即连接氨氮球和冷凝管，导管下端插入吸收液液面下。
加热蒸馏，至馏出液达200mL时，停止蒸馏。
定容至250mL。
对于较清洁的水，可采用絮凝沉淀法。
即取100mL水样于具塞量筒或比色管中，加入1mL10%硫酸锌溶液和0.1—0.2mL 25%氢氧化钠溶液，调节pH 至10.5左右，混匀。
放置使其沉淀，用经无氨水充分洗涤过的中速滤纸过滤，弃去初滤液20mL，余滤液备用。
（3）空白液蒸馏：以无氨水代替水样，其它步骤和水样预蒸馏步骤相同。
（4）校准曲线的绘制：吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0mL铵标准使用液于50mL比色管中，加1.0mL酒石酸钾钠溶液，并用无氨水加至约40mL 左右，混匀。
然后再加1.5mL 纳氏试剂，加水至标线，混匀。
放置10min 后，在波长420nm 处，用光程20mm 比色皿，以空白为参比，测量吸光度。
绘制氨氮含量（mg）对吸光度的工作曲线。
（5）水样的测定①分取适量经蒸馏预处理后的馏出液，于50mL比色管中，加一定量1mol/L氢氧化钠溶液以中和硼酸，加1.0mL酒石酸钾钠溶液，用无氨水加至40mL左右，混匀。
再加1.5mL纳氏试剂，混匀。
10min后，同校准曲线步骤测量吸光度。
按上述步骤测定空白馏出液的吸光度。
②分取适量经絮凝沉淀预处理后的水样（使氨氮含量不超过0.1mg），于50mL比色管中，以下同绘制校准曲线的步骤。
5、数据处理由水样测得的吸光度减去空白试验的吸光度后，从标准曲线上查得氨氮含量（mg）。
氨氮（N，mg/ L）= m/V×1000式中：m——由校准曲线上查得的氨氮含量（mg）；V——水样体积（mL）。
6、讨论（1）当水中含有大量可为碱所沉淀的金属离子或硫化物时，在测定前加入几滴30%醋酸锌或几滴50%氢氧化钠溶液，使其沉淀除去。
反应式为：Zn2++S2-=ZnS↓zMe n+ZnOH-=zMe(OH)n↓（2）纳氏试剂中碘化汞与碘化钾的比例，对显色反应的灵敏度有较大影响。
静置后生成的沉淀应除去。
（3）加纳氏试剂前，加无氨水不得少于40mL，否则会有浊度或沉淀产生。
（4）防止在蒸馏时产生泡沫，必要时可加几滴液状石蜡油于凯氏烧瓶中。
二、滴定法1、实验原理滴定法仅适用于已进行蒸馏预处理的水样。
调节水样至pH 在6.1–7.4范围，加入氧化镁使呈微碱性。
加热蒸馏，释出的氨被吸收入硼酸溶液中，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，用酸标准溶液滴定馏出液中的铵。
当水样中含有能被蒸馏出并在滴定时与酸反应的物质，如挥发性胺类等，则会使测定结果偏高。
2、试剂（1）混合指示液：称取200mg 甲基红溶于100mL 95%乙醇；另称取100mg亚甲蓝溶于50mL 95%乙醇。
以两份甲基红溶液与一份亚甲蓝溶液混合后备用。
混合液一个月配制一次。
（2）0.05%甲基橙指示液。
（3）硫酸标准溶液（c1/2H2SO4=0.020mol/L）：分取5.6mL (1+9)硫酸溶液于1000mL容量瓶中，稀释至标线，混匀。
按下列操作进行标定。
称取经180℃干燥2h的基准试剂级无水碳酸钠（Na2CO3）约0.05g（称准至0.0001g），放入250mL三角瓶中，加25mL新煮沸放冷的水，加1滴0.05%甲基橙指示液，用硫酸溶液滴定至淡橙红色为止（V1）。
同时作空白试验（V2）。
用下式计算硫酸溶液的浓度。
C1/2H2SO4(mol/L)=W×1000/(V1-V2×52.995)式中：W——碳酸钠的质量（g）；V——消耗硫酸溶液的体积（mL）。
3、测定步骤（1）水样预处理：同纳氏比色法。
（2）水样的测定：向预处理后的水样中，加2 滴混合指示液，用0.020mol/L硫酸溶液滴定至绿色转变成淡紫色止，记录硫酸溶液的用量。
环境监测实验讲义（PDF）
环境监测实验目录实验一硫酸亚铁铵滴定法测定水样中的Cr6+实验二海水中溶解氧的测定实验三高锰酸盐指数的测定实验五海水中亚硝酸盐的测定实验四水中硝酸盐的测定实验六水中氨——氮的测定实验七水中氟化物的测定实验八水中挥发酚的测定实验九大气总悬浮颗粒物的测定实验十大气中甲醛的测定实验十一大气中氮氧化合物的测定实验十二环境噪声测定实验十三紫外分光光度法测定水中石油烃实验十四离子色谱法测定降水中阴离子实验十五青岛近岸海水质量调查实验一硫酸亚铁铵滴定法测定水样中的Cr 6+一、方法原理铬在废水中的存在形式多为六价铬和三价铬。
六价铬的毒性要比三价铬大100倍，它能诱发皮肤溃疡、贫血、肾炎以及神经炎等。
工业废水排放时，要求六价铬的含量不超过0.3mg/L ，而生活饮用水和地表水，则要求六价铬的含量不超过0.05mg/L。
六价铬的除去方法：通常是在酸性条件下用还原剂将六价铬还原为三价铬，然后在碱性条件下，将三价铬转化为Cr(OH)3，经过滤除去沉淀使水净化。
硫酸亚铁铵滴定法测定水中的六价铬时，是以苯基代邻氨基苯甲酸或作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定，使六价铬还原为三价铬，溶液呈绿色为终点，根据硫酸亚铁铵溶液的用量，计算出样品中铬的含量。
Cr 6++3Fe 2+3Fe 3++Cr 3+本法适用于高浓度（大于1mg/L）的水和废水二、试剂及其配置1、铬标准溶液:称取于110℃干燥2h 的重铬酸钾(优级纯)0.5884g，用水溶解后，定溶至1000mL 容量瓶中，摇匀。
此溶液重铬酸钾的浓度为0.002mol/L2、无水碳酸钠:将无水碳酸钠5g 溶于水并稀释至100ml3、苯基代邻氨基苯甲酸指示剂:称取苯基代邻氨基苯甲酸0.27g 溶于5mL 碳酸钠溶液（试剂2）中，用水稀释至250mL4、硫酸溶液:100ml 硫酸加入到2L 水中5、0.01mol/L 的硫酸亚铁铵溶液:称取硫酸亚铁铵[（NH 4）2Fe（SO 4）26H 2O] 3.95g，用硫酸溶液（试剂4）500mL 溶解，并用硫酸定容至1000mL 容量瓶中6、硫酸磷酸混合溶液：150mL 硫酸加入700mL 水中，混合均匀后加入150mL 磷酸三、操作步骤1、硫酸亚铁铵的标定:吸取10.00mL 铬标准溶液于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和10mL 硫酸磷酸混合溶液，用硫酸亚铁铵溶液滴定至淡黄色（此体积不需记录），加入3滴苯基代邻氨基苯甲酸指示剂，继续滴定至溶液由红色突变为亮绿色为终点，记录用量V,平行滴定三份，误差不超过0.05mL6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O24242722722424)()(O Cr O Cr )()(6SO Fe NH SO Fe NH V V C C −−⋅=2、水样测定：吸取适量样品于锥形瓶中（不大于10mL），加50mL 蒸馏水和10mL 硫酸磷酸混合溶液，用硫酸亚铁铵溶液滴定至淡黄色（此体积不需记录）。
环境监测实验讲义
环境监测实验讲义实验1 ⽔样⾊度的测定纯⽔是⽆⾊透明的，当⽔中含有某些物质时，如：有机物、某些⽆机离⼦和有⾊悬浮微粒均可使⽔体着⾊。
⽔的⾊度标准测定为铂钴⽐⾊法，如果没有氯铂酸钾时，也可改⽤铬钴标准⽐⾊法。
但当⽔源污染时，⽔体往往产⽣不正常的颜⾊，⽤标准法很难测定，此时可改⽤稀释倍数法。
即天然和轻度污染⽔的⾊度可⽤标准⽐⾊法测定，对各类⼯业有⾊废⽔⽤稀释倍数法测定，并辅以⽂字描述。
Ⅰ、铂钴⽐⾊法*⼀、实验⽬的1. 明确⽔体中⾊度的测定对⽔质评价的意义；2. 掌握铂钴⽐⾊法测定⾊度的⽅法。
⼆、实验原理⽤氯铂酸钾与氯化钴配成标准⾊列，与⽔样进⾏⽬视⽐⾊。
规定相当于1L ⽔中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜⾊，称为1度，作为标准⾊度单位。
三、仪器与试剂1.50mL具塞⽐⾊管。
2.500度铂钴标准溶液称取1.246g化学纯氯铂酸钾(K2PtCl6)(相当于500mg铂)及1.000g化学纯氯化钴（CoC12·6H2O）（相当于250mg钴），溶于l00mL⽔中，加100mL浓盐酸，⽤⽔定容⾄1L。
此溶液⾊度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗处。
四、测定步骤1.标准⾊列的配制：向12⽀50mL⽐⾊管中分别加⼊0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00、4.00、5.00、6.00、7.00、9.00及10.00mL⾊度为500度的铂钴标准溶液，⽤⽔稀释⾄标线，混匀。
各管的⾊度依次为0、5、10、15、20、25、30、40、50、60、70、90和100度，密封管⼝，可长期保存。
2.⽔样的测定*本⽅法与GB11903~89等效。
（1）分取50.0mL 澄清⽔样于⽐⾊管中，如⽔样⾊度过⼤，可酌情少取⽔样（但每次稀释倍数不能太⼤），⽤⽔稀释⾄50.0mL 。
如⽔样浑浊，⼀是静⽌澄清、⼆是⽤离⼼分离、三是⽤孔径在0.45µm 滤膜过滤等⽅法，去除悬浮物后取上清液⽐⾊。
《环境监测实验》讲义
《环境监测》实验讲义实验一废水中浊度的测定一、实验目的1．掌握分光光度法测定废水浊度的原理。
2、掌握分光光度法测定浊度的方法。
二、实验原理在适当的温度下，硫酸肼和六次甲基四胺聚合，生成白色高分子聚合物，以此作为浊度标准液，用分光光度计于680 nm波长处测其吸光度，与在同样条件下测定水样的吸光度比较，得知其浊度。
规定1000mL溶液中含0.1mg硫酸肼和1mg六次甲基四胺为1度三、实验仪器与试剂1、仪器25mL具塞比色管，吸量管（1mL、2mL、5mL），100mL容量瓶，722型分光光度计。
2、试剂1、无浊度水：将蒸馏水通过0.2微米虑膜过滤，储存于蒸馏水瓶中。
浊度标准液2、硫酸肼溶液（10 mg/mL）：称取1.000g的硫酸肼[(NH2)2·H2SO4]溶于水，定容至100mL。
3、六次甲基四胺溶液（100 mg/mL）：称取10.00g的六次甲基四胺溶液溶于水，定容至100mL。
4、浊度标准液：取5.00mL的硫酸肼溶液和5.00mL的六次甲基四胺溶液于100mL容量瓶中，混匀，于（25±3）℃下反应24h，冷却后用无浊度水稀释至刻度，制得浊度为400度的标准液。
可保存一个月。
四、实验步骤1、试样制备样品应收集到具塞玻璃瓶中，取样后尽快测定。
如需保存可保存在冷暗处不超过24h，测试前需激烈振摇并恢复到室温。
所有与样品接触的玻璃器皿必须清洁，可用盐酸或表面活性剂清洗。
2、标准系列的配制和测定吸取浊度为400的标准液0、0.25、0.50、1.25、2.50、5.00及6.25mL分别于7个25mL比色管中，加水稀释至标线，混匀。
其浊度依次为0、4、8、20、40、80、100度的标准液。
于680 nm波长，用1cm比色皿测定吸光度，绘制标准曲线。
3、水样测定吸取20mL摇匀水样（无气泡，如浊度超过100度可酌情少取，用无浊度水稀释至25mL）置于25mL比色管中，稀至刻度，测定水样的吸光度，由标准曲线上求得水样的浊度。
--《环境监测》讲义
《环境监测》第一章绪论 (01)第二章水和废水监测 (06)第三章大气污染监测 (43)第四章固体废物监测 (63)第五章土壤污染监测 (68)第六章生物污染监测 (70)第七章噪声污染监测 (74)第八章放射性污染监测 (81)第九章室内污染物监测 (86)第十章环境监测质量保证 (91)第一章、绪论1.1 环境监测的目的与分类1.1.1 环境监测的目的（ 1 ）掌握污染物的来源、扩撒、迁移、反应、转化，了解污染物对环境质量的影响程度，并在此基础上，对环境污染作出预测、预报和预防。
（ 2 ）了解和评价环境质量的过去、现在和将来，掌握其变化规律。
（ 3 ）收集环境背景数据、积累长期监测资料，为制订和修订各类环境标准、实施总量控制、目标管理提供依据。
（ 4 ）实施准确可靠的污染监测，为环境执法部门提供执法依据。
（ 5 ）不断改革和更新监测方法与手段，为实现环境保护和可持续发展提供可靠的技术保障。
1.1.2 环境监测的分类一 . 按监测介质分类：大气污染监测、水质污染监测、土壤和固废监测、生物污染监测、生态监测、物理污染监测；二 . 按监测目的分类：1. 监视性监测（例行监测、常规监测）是指按照预先布置好的网点对指定的有关项目进行定期的、长时间的监测，包括对污染源的监督监测和环境质量监测，以确定环境质量及污染源状况，评价控制措施的效果、衡量环境标准实施情况和环境保护工作的进展。
这是监测工作中量最大面最广的工作，是纵向指令性任务，是监测站第一位的工作，其工作质量是环境监测水平的主要标志。
2. 特定目的监测（特例监测、应急监测）（ 1 ）污染事故监测：在发生污染事故时及时深入事故地点进行应急监测，确定污染物的种类、扩散方向、速度和污染程度及危害范围，查找污染发生的原因，为控制污染事故提供科学依据。
这类监测常采用流动监测（车、船等）、简易监测、低空航测、遥感等手段。
（ 2 ）纠纷仲裁监测：主要针对污染事故纠纷、环境执法过程中所产生的矛盾进行监测，提供公证数据。
环境监测实验讲义生命科学学院本科基础实验教学中心
环境监测实验讲义生命科学学院本科基础实验教学中心孙卫国编内蒙古大学生态与环境科学系2005年3月1日实验一容量仪器的校准一、原理容量瓶、滴定管等分析实验室常用的玻璃量器，都具有刻度和标称容量（量器上所标示的量值），其容量都可能有一定的误差，即实际容量与其标称容量之差。
量器产品都承诺有一定的容量允差，规定的允差见表。
合格的产品其容量误差往往小于允差，但也有质量不合格的产品流入市场，假如不预先进行校准，就可能给实验结果带来误差。
在进行实验之前，应该对所用仪器的计量性能心中有数，保证其测量的精度能满足实验结果准确度的要求。
进行高精确度的定量分析工作时，应使用通过校准的仪器，专门是对所用仪器的质量有怀疑时，或需要使用A级产品而只能买到B级产品时，或不明白现有仪器的精度级别时，都有必要对仪器进行容量校准。
因此，容量的校准是一项不可忽视的工作。
校准的方法是，称量被校量器中量入或量出的纯水的质量，再依照该温下纯水的密度运算出被校量器的实际容量。
那个地点应当使用纯水在空气中的密度值。
由于空气对砝码的浮力作用和空气成分在水中的溶解等因素，纯水在真空中和在空气中的密度值有差别。
二、仪器乙醇（95%）：供干燥仪器用具塞锥形瓶（50ml）：洗净晾干温度计：最小分度值0.1ºC分析天平：200g或100g/0.0001g，电子天平：200g/0.001g三、实验过程：1、滴定管校准将滴定管洗净、活塞两端涂好凡士林（以能达到润滑的目的为准，万勿沾污塞孔！！），加蒸馏水到零标线处，记录水温。
以滴定的速度放出0—10ml水（相差不要超过±0.1ml）于已称量的50ml具磨口玻璃塞的锥形瓶中，再准确称量至0.01g，两次称量之差即为放出水的质量。
同法，依次称出0—20，0—30ml……等分度线间水的质量，按实验水温查表中相应的r值，用式V20=Wt / r运算出各分度线间的真实容量及其校正值。
2、移液管的校准分度移液管的校准方法和滴定管的校准方法相同，无分度移液管只须校准总容量即可。
《环境监测实验》课件
环境监测设备
1
设备概述
了解不同类型的环境监测设备及其功能，以充分了解环境监测的工具和设备。
2
常见设备介绍
介绍常见的环境监测设备，如气象站、水质检测器等，并了解它们的特点和应用。
3
设备选择要点
了解如何选择适合特定环境监测需求的设备，确保有效、准确和可靠的数据收集 和分析。
环境监测指标
空气质量指标
掌握了解环境空气质 量的关键指标，有助 于评估和改善空气质 量。让我们一起学习 空气质量的相关指标。
水质指标
了解水质监测的重要 性，掌握水质监测的 关键指标，以确保水 源安全和环境保护。
噪声指标
了解噪声污染的危害 和噪声监测的关键指 标，以维护良好的生 活和工作环境。
辐射指标
《环境监测实验》PPT课 件
欢迎来到《环境监测实验》PPT课件！本课程将带领您深入了解环境监测的概 述、技术、指标、设备以及实验步骤。一起探索环境监测的重要性和如何进 行实验吧！
环境Байду номын сангаас测概述
什么是环境监测？为什么需要环境监测？环境监测的分类有哪些？让我们一起来了解环境监测的基本概念和背 景。
环境监测技术
核心技术介绍
掌握环境监测的核心技术是深入了解和应用环境监测的关键。本节将为您介绍核心技术的重 要性及应用。
传感器技术
了解传感器技术是环境监测的基础。我们将探索不同类型的传感器及其在环境监测中的应用。
信号处理技术
信号处理是环境监测数据的关键环节，影响着数据的准确性和可用性。让我们一起了解信号 处理技术的重要性。
实验步骤
1. 确定实验目的 2. 确定实验环境 3. 环境监测设备准备 4. 实验操作步骤 5. 数据分析和处理 6. 讨论实验结果和结论
环境监测实验课件讲义.doc
环境监测实验讲义中国石油大学（北京）环境工程专业教研室2008年9月实验室安全守则1.安全用水水龙头随用随关，特别注意实验结束时一定要检查关闭循环水开关；禁止在实验室水槽和下水道排放强腐蚀和剧毒废液；将具有强腐蚀和剧毒的废液倒入实验室准备好的废液桶中。
2.安全用电实验室用电线路规范化，不准擅自拆、拉。
发现线路不通和漏电，必须及时报修；每次实验完毕必须将仪器开关至于关闭状态，并切断电源。
3.安全使用明火使用电炉和其它明火加热，必须远离易燃易爆物品，随用随关；学习消防安全基本知识，做到消防设施人人会用。
4、安全使用仪器设备实验人员严格按仪器操作规程进行操作，实验结束后，必须填写仪器运行记录；如仪器出现故障，及时向指导教师汇报，不得擅自拆卸仪器、重装操作系统。
5、安全使用化学试剂和玻璃仪器腐蚀和刺激性药品，如强酸、强碱、氨水、过氧化氢、冰醋酸等，取用时尽可能带上橡皮手套和防护眼镜，倾倒时，切勿直对容器口俯视；吸取时，应该使用橡皮球。
开启有毒气体容器时应带放毒用具。
禁用裸手直接拿取上述物品。
凡有害或有刺激性气体发生的实验应在通风柜内进行，加强个人防护，不得把头部伸进通风柜内。
往玻璃管上套橡皮管（塞）时，管端应烧圆滑，并用水或甘油浸湿橡皮管（塞）内部，用布裹手，以防玻璃管破碎割伤手。
尽量不要使用薄壁玻管。
6、实验纪律实验过程中，同学之间应相互协作、相互谦让；不得擅离自己的实验岗位；实验室内不得相互嘻戏、打闹；不得将与实验无关人员带入实验室；实验过程中严禁从事任何与本实验无关的事情。
实验室学生守则1．自觉遵守实验室的各种规章制度，增强安全意识，注意人身和设备安全，要服从实验教师的指导。
2. 实验前，要认真阅读实验教材，明确实验目的、要求,了解实验的基本原理、操作步骤,熟悉仪器设备的操作规程及注意事项,并按要求写出预习报告。
3．严禁在实验室内饮食或把食物带进实验室，不得将与实验无关人员带入实验室。
4．按指定的实验桌检查个人专用器具是否齐全完好。
环境监测实验讲义
精心整理《环境监测》课程实验教学指导书课程编号：三、先修课程有机化学、分析化学、无机化学基础等。
四、实验项目及课时分配本课程实验重点：环境监测基本操作。
本课程实验难点：水样的加热回流，气体样品的采集，土壤样品的消解，原子吸收分光光度计的使用。
教学方法建议：教师详细讲解实验原理和仪器、设备的用法。
实验一水中溶解氧的测定－碘量法一、实验目的掌握碘量法测定溶解氧的原理与方法。
二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四Cr）2O72呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，记录硫代硫酸钠的用量。
计算溶解氧的浓度。
4．结果计算。
水中溶解氧按照下式计算：式中：M——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/LV——滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，mLV水样——水样体积，mL五、复习思考题1.什么叫溶解氧？简述溶解氧测定的原理。
2.加入MnSO4的目的是什么？加入碱性KI的目的是什么？为什么要加入浓硫酸？在废水水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃级吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
在硫酸银催化作用下，直链脂肪族化合物可有效地被氧化。
三、实验试剂药品与仪器重铬酸钾标准溶液（3C＝0.2500mol/L)，试亚铁灵指示剂，硫酸亚铁铵标准溶1/6KBrO液（OC•≈0.10mo1/L需标定），硫酸-硫酸银溶液，玻璃珠。
Fe(SO(NH2))H64422250mL全玻璃回流装置，加热电炉，50mL酸式滴定管，锥形瓶，移液管，容量瓶等。
四、实验步骤1.水样的回流：锥形瓶中取适量试料加水至10.0mL，加入15.0mL重铬酸钾标准溶液和几颗防爆沸玻璃珠，摇匀。
2.在锥形瓶中25mL硫酸银－硫磷混酸。
将锥形瓶接到回流装置冷凝管下端，接3.4.V18V0五、思考题1.加入玻璃珠的目的是什么？2.加入硫酸银的目的是什么？3.解释在滴定过程中溶液颜色由黄→黄绿→亮绿→棕褐色（终点）变化的原因。
《环境监测实验》课件
案例三：土壤重金属污染监测
总结词：通过对土壤中的重金属进行监测，评估土壤质 量状况，预防重金属污染对环境和人体健康的影响。
在不同区域采集土壤样品；
将检测数据与土壤环境质量标准进行比较，评估土壤质 量等级；
详细描述
使用化学分析方法检测土壤中的重金属元素，如铅、汞 、铬等；
提出治理和修复措施，降低重金属污染对环境和人体健 康的风险。
《环境监测实验》ppt课件
目录
• 环境监测实验概述 • 环境监测实验方法 • 环境监测实验数据分析 • 环境监测实验案例分析
01
环境监测实验概述
实验目的
掌握环境监测的基本 原理和方法。
培养学生对环境保护 的意识和责任感。
了解不同环境介质中 污染物的分布和迁移 规律。
实验原理
环境监测是通过收集、分析环境样品中的物质、能量和信息等参数，了解环境质量 状况和变化趋势的过程。
实验准备
选择合适的采样点，准备采样 工具和试剂，了解实验目的和 原理。
样品处理
对采集的样品进行预处理，如 过滤、浓缩、消解等，以便进 行后续分析。
结果处理
对实验数据进行处理和分析， 得出环境质量状况和变化趋势 的结论。
02
环境监测实验方法
空气质量监测
总结词
对大气中的污染物进行监测，评 估空气质量状况。
报告编写
按照规范格式编写环境监测实验数 据分析报告，包括数据来源、处理 方法、分析结果和结论等部分。
结果汇报
向相关人员汇报数据分析结果，并 就结果进行讨论和交流。
04
环境监测实验案例分析
案例一：城市空气质量监测
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总结词：通过实时监测城市空气中的污染物浓度，评估空 气质量状况，为环境保护提供科学依据。
《 环 境 监 测》实验指导书(最新)(1)
实验四生化需氧量的测定一、实验目的与要求掌握差压法测定生化需氧量的原理和方法。
二、实验类型验证性实验。
三、实验原理及说明把水样或经过预处理的水样注入培养瓶内，同时放入二氧化碳吸收剂（NaOH），然后将培养瓶密封置于20±1℃的恒温箱内，在一定搅拌速度下对瓶内试样进行培养。
由于好气微生物的反应，将消耗水中的氧气，呼出二氧化碳，如果及时用NaOH吸收生成的二氧化碳，培养瓶内上部空间的氧气不断地供给试样中微生物的需氧量，就造成气体氧分压的下降，用差压剂测出氧分压的下降量就可以测出水样的BOD。
四、实验仪器1、实验仪器序号名称主要用途1 差压式直读BOD测定装置利用压差测BOD2 恒温生化培养箱维持培养瓶中样品温度在20±1℃3 5ml移液管移取少量液体4 100ml量筒称量水样2、实验药剂①NaOH。
五、实验内容和步骤A.装置使用前检查方法：1.灌水银：用注射针筒将装置中附带的水银分别装到八个水银瓶中。
步骤为拧开水银瓶盖，用针筒分别小心的对八个水银瓶灌入3ml水银，在分别注入2ml蒸馏水以防水银蒸发。
2.调整水银压力计零点：用洗耳球将压力计的水银柱吸至满标尺，然后松开吸球让其自由下降，正常时水银柱下降至一定位置时应有回跳一两次的现象，显得较灵活。
若水银柱下降较慢且平稳无回跳现象，可能水银中有杂物或水银中夹有气泡，应设法清除。
对于水银中的气泡可用洗耳球将水银柱压入后反复多次吸上放下，直至将气泡排除为止，八条水银柱高低应基本一致且活动灵活。
3.检查搅拌机构：将装置中的附带电源变换器连接上测定装置并插上220伏交流电源，将装置前面的板动开关扳到接通位置，这时指示灯发亮，往一个培养瓶注入约400ml 的水，再放入搅拌子一根，把该培养瓶逐一放到装置平面的八个凹位上，观看瓶内水的旋涡深度正常为1～2cm。
B.测定时操作步骤及方法：1.提前2～3小时接通培养箱电源把箱温控制在20±1℃。