2021年高考化学专题复习：化学反应中的热效应
2021新教材高中化学第一章化学反应的热效应1.2热化学反应方程式燃烧热课件 人教版选择性必修1
第一章ꢀ化学反应的热效应第一节ꢀꢀꢀ反应热ꢀꢀꢀꢀꢀ第2课时ꢀꢀꢀꢀ热化学反应方程式ꢀꢀꢀꢀ燃烧热课程目标1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
情境导入▎▏▏任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？[举•例]25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol气态H O时，放222出241.8kJ的热量；25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol液态H O时，放222出285.8kJ的热量。
一、热化学反应方程式[基础•初探] 1、概念：表明反应所2、特点的热量的化学方程式。
释放或吸收①指明了反应时的和，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
温度压强②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。
③注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。
④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
☂名师点拨1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。
2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。
3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。
如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：[课堂•练习](1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。
(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。
2021届高三化学一轮复习化学反应的热效应149ppt
因此该过程是放热过程，A项 错误； 由题干下图可知该过程中CO 的化学键没有断开，B项错误； CO 与 O 生 成 的 CO2 具 有 极 性 共价键，C项正确；
状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O
生成CO2的过程，D项错误。
(1)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
判断
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生( × ) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( √ ) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出 的总能量( √ )
在常温常压下，认为气体分子的运动是自由的，它们间的碰撞可以视为是随机的。
(二) 模型的基本构架
不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞一一这是发生化学反应的充分条件。
化学反应原理 引论
1、有效碰撞 (能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞 )
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
D.是总B反生应成③CA最高C的点Δ的H3差＞值0 ，明显小于①的，正确；
D项，总反应③A C反应的反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C
点)，反应为吸热反应的ΔH3＞0，正确。
3. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化
如图所示，判断下列叙述中正确的是
化学反应原理 引论
高考化学专项复习化学反应热的计算反应热的计算(2)练习苏教版(2021年整理)
反应热的计算1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式如下：CH4（g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－802。
3 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1则356 g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____________________________________________________。
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为______________________________________（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。
当丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式______________________________。
2．已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O（l); △H= -571.6 kJ/molC3H8(g) +5O2(g）==3CO2（g)+4 H2O(l）; △H= —2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比为（）A。
1:3 B。
3:1 C。
1:4 D.1：13． CO、CH4均为常见的可燃性气体.(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________。
(2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。
相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6。
30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________.（3）120 ℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强.若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数）.4．化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I（g）===H—I(g）ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol）：回答下列问题:（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大）________(填“能"或“不能”）;②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能")．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试预测C—Br键的键能范围：________________________＜C—Br键能＜________.(2）由热化学方程式H2(g）＋Cl2（g）===2HCl（g) ΔH＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________,________________________________________________________________________由热化学方程式2H2（g）＋S2(s）===2H2S（g) ΔH＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2（s）汽化时将________(填“吸收”或“放出"）________kJ的热量．5．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110。
最新-2021版高考化学浙江课件专题6课时1化学反应中的热效应 精品
ΔH ＝ － 57.3
(3)已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1( )
(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)
＋
1 2
O2(g)===CO2(g)
＋
2H2(g)
ΔH ＝ － 192.9 kJ·mol － 1 ， 则
CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1( )
(5)H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋ O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1( ) (6)已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为 221 kJ·mol－1( ) (7)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放 出 57.3 kJ 的热量( ) (8)氢气的燃烧热为 285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式 为 2H2O(l)=通==电==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.5 kJ·mol－1( ) 答 案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
3.书写
聚集状态
数值 单位
4.“五审”突破热化学方程式的正误判断
【深度思考】
1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)S(s)＋32O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热) 数值正确)( )
高考化学考点规范练15 化学反应的热效应(含答案)
考点规范练化学反应的热效应一、选择题1.下列说法正确的是()。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.甲烷燃烧时的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()。
图1图2A.图1中反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ·mol-1B.图2中反应为CH4(g)+3O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔH=-607.3 kJ·mol-12O2(g)CO2(g)ΔH=-283 kJ·mol-1C.由图可以推得:CO(g)+12D.由图可以推知:等物质的量的CO2和CO,CO2具有的能量高3.(双选)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是()。
A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E24.(2021浙江衢州高三检测)下列关于ΔH的判断不正确的是()。
Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH32H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)ΔH4A.ΔH1<0,ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0,ΔH4>0D.ΔH3>ΔH45.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。
已知200 ℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是()。
高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(二)
高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(二)一、选择题1.(2021河南平顶山模拟)HI分解反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A.HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应B.断裂和形成的共价键类型相同C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂不改变反应的焓变和平衡常数2.(2021福建宁德模拟)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低温下获得较高反应速率,反应过程如图所示,下列说法错误的是()A.双功能催化剂参与反应,在反应前后质量和化学性质不变B.图中过程Ⅰ、过程Ⅱ共断裂了2个O—HC.在该反应过程中,总共消耗了2个H2O分子D.原料气需要净化以防止催化剂中毒3.(双选)(2021山东青岛模拟)CO和N2O是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。
下列说法不正确的是()A.ΔH=(x-y) kJ·mol-1B.ΔH=ΔH1-ΔH2C.该反应若使用更高效的催化剂,ΔH的值会减小D.N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构4.(2021湖南长沙雅礼中学月考)我国科学家已成功将CO2催化氢化获得甲酸,利用化合物1催化CO2氢化的反应过程如图甲所示,其中化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-的反应过程如图乙所示,其中TS表示过渡态,Ⅰ表示中间体,下列说法正确的是()甲乙A.该过程中最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1B.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成C.升高温度可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO-的程度D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能,最终提高CO2的转化率二、非选择题5.(2021山西吕梁模拟)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。
2021年高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典题(答案解析)
一、选择题1．我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能 答案：D 【详解】A ．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，原子利用率为100%，A 错误；B ．反应过程中，有C-H 键、碳氧双键的断裂，B 错误；C ．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C 错误；D ．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D 正确； 答案选D 。
2．下列化学用语的表述正确的是( )A ．H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJB ．因CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)+5H 2O(l) ΔH ＝+b kJ·mol -1，故1 mol CuSO 4(s)溶于水放出热量b kJC ．氢气的燃烧热为c kJ·mol -1，电解水的热化学方程式为2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+c kJ·mol -1D ．因N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝-d kJ·mol -1，故在某容器中通入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量等于于d kJ答案：A 【详解】A.H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH ＝-a kJ·mol -1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ·mol -1，但由于NaOH 固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ，故A正确；B.因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量b kJ，生成的CuSO4·5H2O溶于水时吸热，故B错误；C.氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+2c kJ·mol-1，故C错误；D.反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-d kJ·mol-1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为d kJ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ，故D错误。
高考化学专题复习：化学反应的热效应
高考化学专题复习：化学反应的热效应一、单项选择题（共10小题）1．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。
下列说法不正确的是（）化学键H-H Cl-Cl H-ClE/(mol/L)436243431A．1mol H-Cl化学键的形成，放出431kJ的能量B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−248kJ/molD．1mol H2(g)和1mol Cl2(g)的总能量高于2mol HCl(g)的总能量2．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意如图：下列说法中，不正确的是（）A．过程①②均有N-H键断裂B．过程③的电极反应式为：NH−e-+OH-═N+H2OC．过程④中有非极性键形成D．催化剂可以降低该反应的焓变3．已知热化学反应方程式：①C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)═CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，下列说法错误的是（）A．反应①：E(反应物)＞E(生成物)B．CO的燃烧热是283.0kJ/molC．C生成CO需要吸热D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热4．H-H键键能为436kJ/mol，下列关于反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ΔH=akJ/mol 的能量变化叙述正确的是（）A．1molH-H断裂放出热量436kJ B．a值由键能决定，与状态无关C．光照和点燃条件下a的数值不同D．使用催化剂不能改变ΔH 5．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（）①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A．只有③B．③④⑤C．⑤⑥D．①②④⑥6．三氟化氮(NH3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。
高三化学总复习 必考81化学反应的热效应课件
3．反应热(又称焓变) (1)反应热通常是指在化学反应过程中释放或吸收的热 量。反应热用符号ΔH表示，单位一般用kJ/mol。许多反应 的反应热都可以由实验直接测得。 (2)若为吸热反应，则反应后的物质所具有的能量升高， 用“＋”表示，ΔH>0；若为放热反应，则反应后的物质所 具有的能量降低，用“－”表示，ΔH<0。
2．从能量变化的角度划分化学反应的种类 从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应 和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热反应， 吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应在反应过程 中是吸收能量还是放出能量，主要取决于反应物的总能量 与生成物的总能量之间的相对大小关系：如果反应物分子 的总能量高于生成物分子的总能量，即为放热反应；反之， 则为吸热反应。
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
[解析]由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量 正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储 存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷<异丁烷。C项是由 低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程； D项两者分子中的碳氢键一样多。
四、盖斯定律 1．起源 1840年瑞士化学家盖斯(Hess)从实验中总结得出。 2．内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 相同的 ，只与反应体系的 始态 和 终态 有 关，而与反应途径无关。 如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH)
途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系为
热量多
[解析]准确区别燃烧热、中和热的含义以及能量与稳 定性的关系是解决本题的关键。A选项中生成了2 mol水， 故不符合中和热的定义；B选项中未说明完全燃烧，也不符 合燃烧热的定义；C选项中由热化学方程式可知石墨转化为 金刚石是吸热反应，故石墨的能量低，石墨稳定。D选项中 固态硫先汽化为硫蒸气时需要先吸热，所以燃烧时放热少。
高考化学高考复习课件：专题13化学反应中的热效应
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角度二 依据能量图像书写热化学方程式 4 .已知化学反应A 2(g)＋B2(g)===2AB(g) 的能量 变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：
_A_2_(_g_)_＋__B_2_(_g_)_=_=_=_2_A_B_(_g_)__ __Δ__H_＝__(_a_－__b_)__k_J_·_m_o_l。－1
A .N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)
HΔ＝－(b －a) kJ·mol－1
B.N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)
ΔH ＝－(a－b ) kJ·mol－1 C .2NH 3(l)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝2(a＋b －c) kJ·mol－1
答案
(6)书写热化学方程式时，任何情况下都没必要注明反应条件(× )
(7)C(石墨，s)===C( 金刚石，s) ΔH ＞0 说明石墨比金刚石稳定√( )
(× )
答案
2 题组集训
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题组一 全面认识化学反应中的能量变化 1 .(2016· 浙江乐清市芙蓉中学高一5 月月考)下列反应属于吸热反应的是 ( ) A .稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
ΔH ＝－1 427.2 kJ·mol －1。
解析答案
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(2)在25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q
kJ，其燃烧生成的CO 2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO 3沉淀， 则乙醇燃烧的热化学方程C 式2H为5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)3H 2O(l) 答案
4 .注意守恒关系 (1)原子守恒和得失电子守恒； (2)能量守恒。 5 .区别于普通方程式 一般不标注“↑、”“↓以”及“点燃”、“加热”等。 6 .注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量
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2021年高考化学专题复习：化学反应中的热效应一、选择题1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1②CH3OH(g)+12下列说法正确的是()A.CH3OH 的热值为192.9kJ·g-132B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-122.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳O2(g)需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL恰好生成正盐。
则此条件下反应:C4H10(g)+132 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为()A.-16Q kJ·mol-1B.+8Q kJ·mol-1C.+16Q kJ·mol-1D.-8Q kJ·mol-13.已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是()A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-490 kJ·mol-1C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ4下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小5.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是()A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量6.根据下图的能量关系图,下列说法正确的是()A.A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应B.2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和C.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJD.2AB(g)A2(l)+B2(l)ΔH<(b-a) kJ·mol-17.根据碘与氢气反应的热化学方程式(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48 kJ·mol-1(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低8. 25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是()A.转化Ⅱ的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-282.9 kJ·mol-1mol O2(g)的总能量大于1 mol CO(g)的能量B.相同条件下,1 mol C(s)和12C.由C→CO 的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.2 kJ·mol-1D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应9.化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一,用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下:化学链燃烧示意图2Ni(s)+O2(g)2NiO(s)ΔH=-479.8 kJ·mol-1CH4(g)+NiO(s)CO(g)+2H2(g)+Ni(s)ΔH=a kJ·mol-1CH4(g)+2NiO(s)CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s)ΔH=b kJ·mol-1CH4(g)+4NiO(s)CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)ΔH=156.9 kJ·mol-1下列说法错误的是()A.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=(2a-b) kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.7 kJ·mol-1C.甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D.含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收10.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol-1已知:碳的标准燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol-1则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b二、非选择题(本题包括4小题,共40分)11.(1)丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。
试回答下列问题。
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。
②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式: 。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。
1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。
若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。
试运用盖斯定律回答下列问题:①已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ·mol-1(Ⅰ)C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH2=-Q2 kJ·mol-1(Ⅱ)C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ·mol-1(Ⅲ)若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 kJ。
②碳在氧气供应不充足时,生成CO,同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+1O2(g)CO(g)的ΔH。
但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计2算时需要测得的实验数据有。
12.已知:CH4(g)的标准燃烧热为-890 kJ·mol-1,蒸发1 mol H2O(l)需要吸收44 kJ热量。
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 114 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-114 kJ·mol-1写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式: 。
13.雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=a kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=b kJ·mol-1③CO(g)+1O2(g)CO2(g)ΔH3=c kJ·mol-12④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH4根据反应①②③,确定反应④中ΔH4= kJ·mol-1。
14.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,一种工业合成氨的简易流程图如下:步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=206.4 kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式:。
参考答案11. (1)①-②C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215.0 kJ·mol-1③1∶3(2)①3Q1-Q2+Q3②C(s)和CO的标准燃烧热12. CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-844 kJ·mol-113. 2c-a14. 4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-165.2 kJ·mol-1。