高考化学总复习选修部分物质结构与性质第讲晶体结构与性质课后达标检测鲁教版(新)-课件
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第5讲 晶体结构与性质
2.晶胞组成的计算——切割法
(1)原则
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞就占
有这个原子的 1 。
(2)方法
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中的粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排
成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占顶点碳原
8
2
;Hg原子位于棱边、面心,则1个晶胞中含
有Hg的个数为6×1+4×1=4 ,则该晶胞中粒子个数比
2
4
Hg∶Ge∶Sb=4∶4∶8=1∶1∶2。
(3)1 个晶胞的质量
4×r
m=
A
g,1 个晶胞的体积
V=(x×10-7 cm)2×(y×10-7 cm)=x2y×10-21 cm3,则 X 晶体的密度为
②体对角线长= 3a。
③体心立方堆积 4r= 3a(r 为原子半径)。
④面心立方堆积 4r= 2a(r 为原子半径)。
晶胞中微粒体积
(3)空间利用率=
晶胞体积
。
旁栏边角 选择性必修2 P99、P111、P109
阅读教材“拓展视野——离子液体、形态各异的纳米材料、资料在线——
液晶的发现”,判断下列说法的正误。
4.知道在一定条件下,物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相
互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同。
5.知道物质的聚集状态会影响物质的性质,通过改变物质的聚集状态可能
获得特殊的材料。
强基础 增分策略
一、晶体常识
1.晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的比较
类型
鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套
鲁教版高中化学物质结构与性质测试题及答案全套第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素2.下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其( )A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4D．第二电子层没有未成对电子4.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为（）A．6B．10C．14D．155.下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是( )A．每个原子轨道最多只能容纳2个电子B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道，且自旋方向相同C．每个电子层所具有的轨道类型等于电子层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼7.对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应8.电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是()A．电子的运动根本就不存在运动轨迹B．电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度9.原子的种类决定于原子的（）A．原子量大小B．核内质子数和中子数C．最外层电子数D．核电荷数10.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p611.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是()A．LiB．BeC．SD．Ar12.下列各组元素都属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Li、Na、Ca13.下列说法正确的是（）A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：14.下列说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价15.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A．32和2B．50和6C．72和6D．86和10二、填空题(共3小题)16.在3216S2﹣中，质子数为_________，中子数为_________，电子数为：_________；画出该离子子的结构示意图_________，该元素在元素周期表中的位置是第_________周期_________族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：_________．17.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题。
高考化学一轮复习 第5章 4 晶体结构与性质题组训练1(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
晶体结构与性质晶体与非晶体的比较1.下列物质中前者为晶体,后者为非晶体的是 ( )A.白磷、蓝矾B.陶瓷、塑料C.碘、橡胶D.食盐、蔗糖【解析】选C。
A中白磷和蓝矾都是晶体;B中二者均为非晶体;C中碘为晶体,橡胶为非晶体;D 中二者均为晶体。
2.晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。
下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A.形成晶体硅的速率越大越好B.晶体硅没有固定的熔、沸点C.可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关【解析】选C。
A项,晶体的形成都要有一定的形成条件,如温度、压强、结晶速率等,但并不是说结晶速率越大越好,错误;B项,晶体有固定的熔、沸点,错误;C项,X-射线衍射实验能够测出物质的内部结构,根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体,正确;D项,晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系,错误。
3.(双选)下列说法正确的是( )A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体的分子间除存在范德华力外,还有可能存在氢键C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键【解析】选B、C。
分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力,而不影响化学键,如碘单质熔化,故A错误;原子晶体的原子间只存在共价键,某些分子晶体的分子间存在范德华力和氢键,如冰等,故B正确;构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列,晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来,因此,区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验,故C正确;铵盐是非金属元素组成的化合物,属于离子化合物,氯化铝是金属元素与非金属元素组成的共价化合物,故D错误。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 3.1
第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体一、非标准1.普通玻璃和水晶的根本区别在于( )A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列,水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列C.水晶有固定的熔点,普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换,普通玻璃不能用于能量转换解析:普通玻璃为非晶体,水晶为晶体,它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列,B项正确。
答案:B2.北京大学和中国科学院的化学工作者通过合作已成功研制出碱金属与C60制成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。
在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
下列分析中正确的是( )A.题干中所举出的6种钾石墨属于同素异形体B.若某种钾石墨的原子分布如图一所示,则它所表示的是C24KC.若某种钾石墨的原子分布如图二所示,则它所表示的是C12KD.另有一种灰色的钾石墨C32K,其中K的分布也类似图中的中心六边形,则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4√3倍解析:同素异形体指的是由同种元素组成的不同单质,题中所示的钾石墨属于离子化合物,因此选项A错。
对于选项B,画出图一的最小重复单元:=2个,因此该钾石墨的化学式为C12K。
同理可知可知含有碳24个,含有钾63图二所表示的钾石墨是C8K。
因此无需计算可知选项D正确。
答案:D3.下列叙述正确的是( )A.固体SiO2一定是晶体B.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成C.晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D.凡具有规则外形的固体一定是晶体解析:从晶体与非晶体的本质差异上来判断。
固体SiO2有结晶和无定形两类,故A项错误;非晶体如玻璃同样有固定的组成,故B项错误;晶体的特殊性质都是其内部微粒按一定规律周期性排列的结果,故C项正确;晶体有规则的几何外形,但有规则几何外形的固体不一定是晶体,故D项错误。
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第1节原子结构[课后达标检测］1．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。
（2)用“〉”或“<”填空:解析:(1）Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第3周期第ⅠA族。
S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子.Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2.(2）同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。
Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态,因此Si的第一电离能小于S.O2－和Na＋的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2－的离子半径大于Na＋.NaCl为离子晶体,Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。
2019秋鲁科版高中化学选修三 物质结构和性质 测试 含答案及详细解析
绝密★启用前2019秋鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同4.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D． X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子6.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中7.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（）A． CH4 4B． CO2 1C． BF3 2D． SO3 28.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．9.下图是金属晶体的A1型最密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤10.若aA m+和bB n﹣的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A．离子半径A m+＜B n﹣B． A的质子数比B的质子数多（m+n）C．原子半径A＜BD． A在元素周期表中位于B的下一周期11.利用元素的电负性大小，不能判断出()A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B．元素在元素周期表中的准确位置C．某元素是金属元素还是非金属元素D．元素在化合物中的化合价的正负12.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－313.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO214.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④15.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ第Ⅱ卷二、非选择题(共3小题, 共40分)16.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石(1)直接由原子构成的分子晶体是.(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是。
高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质课件 鲁教版
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越_大___，形 成的离子晶体越稳 ___定_，熔点越_高___，硬度越_大__。 ③分子晶体 a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越_高___；具有氢键的分 子晶体熔、沸点反常地_高__，如 H2O_＞___H2Te__＞__H2Se_＞__H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_大___，熔、沸 点越_高___，如 SnH4_＞___GeH4_＞___SiH4_＞___CH4。 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性 越大，其熔、沸点越高，如 CO＞N2，CH3O方法
非晶体 看是否有固定的_熔__点___ 对固体进行_X__射__线__衍__射___
实验
(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接__凝__固__(凝__华__)__。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念：描述晶体结构的__基__本__单__元____。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置
a．无隙：相邻晶胞之间没有_任__何__间__隙_____。 b．并置：所有晶胞_平__行___排列、取__向____相同。 (4)晶格能 ①定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取正 值。单位：k_J_·_m__o_l－_1_____。 ②影响因素 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径越_小_____，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
水等极性溶
何溶剂
溶剂
剂
一般不具
晶体不导
一般不导
导电、传热
有导电性，电和热的良 电，水溶液
电，溶于水
性
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 选修3 物质结构与性质 课时规范练40 物质的聚集状态与物质性质
课时规范练40 物质的聚集状态与物质性质基础巩固1.现有几组物质的熔点(℃)数据:据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。
(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。
(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电2.现有A、X、Y、Z、W五种元素,它们的原子序数依次增大。
A元素原子的核外电子总数与其周期序数相同;X基态原子的L层中有3个未成对电子;Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道其他电子不同;Z基态原子的3p轨道上得到两个电子后不能再容纳外来电子;W基态原子的最外层电子数为1,其余内层均充满电子。
请回答下列问题:(1)这五种元素中,电负性最大的元素基态原子的电子排布式是,W位于元素周期表的(填“s”“p”“d”或“ds”)区。
(2)已知X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连,请根据等电子原理写出X2Y 的电子式: ,其中心原子的杂化轨道类型是,1 mol X2Y含有的π键数目为。
图1(3)W可以形成配合物。
A、X、Y、Z、W五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈正四面体结构,该阴离子的化学式为;其阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图1所示),该阳离子的化学式为;该化合物加热时首先失去的成分是,判断理由是。
图2(4)W、X形成的某种化合物的晶胞结构为如图2所示的立方晶胞(其中X 显-3价),则其化学式为。
设阿伏加德罗常数的值为N A,距离最近的两个W粒子的核间距为a cm,则该晶体的密度为(用含有a 和N A的代数式表示) g·cm-3。
3.钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产、生活中有重要的应用。
回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式: 。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为,它们的氢化物沸点最高的是。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 第3章 不同聚集状态的物质与性质 认识晶体
分层作业15 认识晶体A级必备知识基础练题组1.晶体的性质1.下列叙述正确的是( )A.固态物质一定是晶体B.冰和固态碘晶体中微粒间的相互作用力相同C.晶体内部的微粒按一定规律做周期性排列D.晶体内部中一定存在化学键2.下列关于晶体的说法正确的是( )A.晶体自范性的条件是生长速率适当B.晶体的对称性是微观粒子无序排列的必然结果C.石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3.下列物质属于分子晶体的是( )①冰②二氧化硅③碘④铜⑤固态的氩A.仅①③B.仅②③⑤C.仅③⑤D.仅①③⑤4.下列说法错误的是( )A.水汽化和水分解的变化过程中,都需要破坏氢键B.干冰容易升华,是由于干冰中的共价键强度较弱C.NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同D.区分晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射法题组2.晶胞及有关计算5.(山东省部分学校联考)钙钛矿具有独特的晶体结构,广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。
图1、2均为钙钛矿型化合物,其中图1中另两种离子为O2-、Ti4+,图2中另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是( )A.钛酸钙的化学式为CaTiO3B.图2中,Y为Pb2+C.CH3N H3+中含有配位键D.晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个6.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni7.某晶体结构如图所示(正三棱柱),晶体中A、B、C三种原子的数目之比为( )A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶58.萤石是制作光学玻璃的原料之一,其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A.氟化钙的化学式为CaF2B.每个晶胞中含有8个F-C.氟化钙中只含有离子键D.每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个9.KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置,如图所示,下列有关说法正确的是( )A.每个晶胞中含有8个K、6个O、1个IB.I O3-的空间结构为四面体形C.与K紧邻的O的个数为6D.在KIO3晶胞结构的另一种表示中,若I处于各顶点位置,O处于棱心位置,则K处于体心位置B级关键能力提升练以下选择题中,有1~2个选项符合题意。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
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晶体结构与性质一、选择题1．下列有关晶体的说法中正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选B。
晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。
2．下列关于晶体的说法中，一定正确的是( )CaTiO3的晶体结构模型A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：选B。
稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。
据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。
SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合。
汞常温下为液态，其熔点比有的分子晶体还低。
3．(2016·四川南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 金刚石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸解析：选C。
A D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
4．下列各项所述的数字不是6的是( )A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数解析：选C。
在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子，共12个原子。
5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图所示，它的化学式是( )A．Ti14C13B．Ti4C4C．TiC D．Ti14C12解析：选A。
该图表示的不是晶胞，而是一个分子，求分子式时直接数出各原子的个数。
6．干冰和二氧化硅晶体是同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )A ．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B ．C —O 键键能比Si —O 键键能小C ．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D ．干冰易升华，二氧化硅不能解析：选C 。
干冰和SiO 2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；SiO 2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以SiO 2的熔点较高。
7．(2016·内蒙古赤峰模拟)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A ．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B ．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个C ．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12D ．空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析：选B 。
本题考查金属晶体的堆积方式。
准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。
①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18＋1＝2，④8×18＋6×12＝4，B 项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C 项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D 项错误。
8．(2016·江苏盐城模拟)钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( )A ．BaTi 8O 12B ．BaTi 4O 5C ．BaTi 2O 4D ．BaTiO 3解析：选D 。
本题结合识图考查晶体的晶胞结构知识及空间想象能力。
解题关键：由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用。
仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba 2＋在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 4＋处于立方体的8个顶角，每个Ti4＋为与之相连的8个立方体所共用，即每个Ti 4＋只有18属于该晶胞；O 2－处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，即每个O 2－只有14属于该晶胞。
则晶体中Ba 2＋、Ti 4＋、O 2－的个数比为1∶(8×18)∶(12×14)＝1∶1∶3。
9．(2016·四川广安质检)下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析：选C 。
A 项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B 项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键越牢固，硬度越大，键长有：C —C<C —Si<Si —Si ，故硬度相反，正确；C 项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，不正确；D项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。
二、非选择题10．(2016·山东烟台四校联考)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(写出元素符号)。
(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是________。
(4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示的C60分子数为14个。
实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。
解析：(1)C元素和O元素基态原子的核外未成对电子数都是2。
(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有6个原子，即六元环，共有6个C—C键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中C—C键的数目相同。
(4)晶胞中微粒个数的计算公式＝体内×1＋面上×1/2＋棱上×1/4＋顶角×1/8。
C60晶胞模型中显示出的14个C60分子，8个在晶胞顶角上，6个在面心上，故一个晶胞中含有的C60分子数目为8×1/8＋6×1/2＝4(个)。
答案：(1)O (2)sp2甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力(3)6 (4)4 11．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。
其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。
(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为_________________________。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为________。
(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为_________________________。
(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。
(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：______________。
晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题：740T小的元素，则T、F形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化方式为________。
解析：(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为6。
(3)与铜属于同一周期的元素中，当基态原子价电子的3d轨道、4s轨道均为半充满状态时未成对价电子数最多，故该元素原子的价电子排布式为3d54s1。
(6)若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T为B、F为Cl，T、F形成化合物BCl3的立体构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2。
答案：(1)(2)6 (3)3d54s1(4)A (5)MgNi3C 12 (6)p 平面正三角形sp212．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－的个数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。
(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________。
答案：(1)8 (2)O 1∶6(3)12 (4)H3BO3分子间作用力13．(2016·四川资阳联考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素c的基态原子电子排布式：____________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是______________，其中b原子的杂化方式是_____________________________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。