浙江省杭州市2016年中考化学试题(附解析)
中考化学专题 氧气及其制取(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)
专题2—2 氧气及制取一、选择题目（本题包括16个小题，每题2分，共32分）1、【2016年天津市】下列说法中正确的是（）A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧 B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光2、【2016年广西省玉林市、防城港市】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是催化剂 B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向下排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气3、【2016年四川省广安市】下列关于空气成分的说法错误的是（）A．空气的成分按体积计算，氧气约占21% B．干冰可作制冷剂C．食品包装中充入氮气防腐 D．将带火星的木条伸入氧气集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集满4、【2016年四川省资阳市】下列关于氧气实验的说法正确的是（）A．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生 B．电解水实验产生氧气的电极为负极C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质5、【2016年四川省宜宾市】下列叙述正确的是A．纯净物只含一种元素 B．凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变6、【2016年湖北省黄冈市】物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（）A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石C．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 D．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂7、【2016年内蒙古呼和浩特市】下列变化与空气中氧气有关的是（）A．生石灰在空气中变质 B．浓硫酸在空气中变稀C．烧碱在空气中潮解 D．铜制品在空气中变成铜绿8、【2016年湖南省常德市】一定条件下氯酸钾、氧化汞能分解产生氧气，关于这两种物质的说法中正确的是（）A．都含有氧气 B．都属于氧化物 C．都含有氧分子 D．都是含氧化合物9、【2016年湖南省湘潭市】下列实验现象的描述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体10、【2016年山东省聊城市】除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）Na2SO4加入适量的A．A B．B C．C D．D11、【2016年山西省】在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如右图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。
浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷(含解析)
2016年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷一、选择题（每题3分，共18分）1．如图所示，下列实验操作错误的是（）A．加热液体B．检查装置气密性C．氢气还原氧化铜D．过滤2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5B．重铬酸根的离子符号为Cr2O72﹣C．C2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：13．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质和化合物B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．反应前后元素的种类没有改变4．已知在一定条件下发生反应：甲十乙→丙+丁．下列判段正确的是（）A．若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为Cu，也可能为CuOB．若丙为盐、丁为水．则该反应一定为复分解反应C．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应可能为置换反应D．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素5．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法A C CuO 加入适量稀盐酸，过滤B Cu粉Fe粉用磁铁吸出C KCl溶液B aCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D O2水蒸气通过浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D6．下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中D．向一定量的稀盐酸中加入大理石二、解答题（共6小题，满分42分）7．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，安装图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质克，X的数值是．8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有，可能含有．（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：．9．现有如图所示的装置．（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是．（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是（填字母）．（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从端口接入（选填“a”或“b”）10．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数．实验步骤如下：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现现象，说明该装置气密性良好．②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气．③将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）．请你回答：（1）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为；（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用（填序号）A、盐酸B、KCl溶液C、BaCl2溶液D、酚酞试液．11．局调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢．【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为．【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了作用．（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊．【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为．（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式．12．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：实验甲乙丙丁加入样品的质量/g 510 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 4.4（1）盐酸溶液的溶质质量分数：．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．2016年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共18分）1．如图所示，下列实验操作错误的是（）A．加热液体B．检查装置气密性C．氢气还原氧化铜D．过滤【考点】给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C、根据氢气还原氧化铜的方法进行分析判断；D、根据过滤的方法进行分析判断．【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止生成水，倒流入试管，引起试管炸裂，图中所示操作正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选：A．2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5B．重铬酸根的离子符号为Cr2O72﹣C．C2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：1【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．B．根据离子的表示方法来分析；C．根据酒精的构成来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．B．由重铬酸钾的化学式可知，重铬酸根带两个单位的负电荷，其离子符号为Cr2O72﹣，故正确；C．C2H5OH是由乙醇分子构成的，是由碳、氢、氧元素组成的有机物，故错误；D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为（12×2）：（1×6）：16≠2：6：1，故错误．故选B．3．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质和化合物B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．反应前后元素的种类没有改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．【解答】解：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；正确；B、由方程式可知，生成物均是氧化物，正确；C、由图示或方程式都可以看出，反应前、反应后都是混合物；错误；D、依据反应的情况以及质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变；正确；故选：C．4．已知在一定条件下发生反应：甲十乙→丙+丁．下列判段正确的是（）A．若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为Cu，也可能为CuOB．若丙为盐、丁为水．则该反应一定为复分解反应C．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应可能为置换反应D．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素【考点】复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【分析】A、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为铜或氧化铜．B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；C、根据置换反应的概念进行分析；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水．【解答】解：A、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为铜或氧化铜，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水．故判断正确．B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故判断错误；C、若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定为置换反应．故判断错误；D、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故判断错误；故选A．5．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法A C CuO 加入适量稀盐酸，过滤B Cu粉Fe粉用磁铁吸出C KCl溶液B aCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D O2水蒸气通过浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、BaCl2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．6．下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中D．向一定量的稀盐酸中加入大理石【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7进行分析；B、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变进行分析；C、根据将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多进行分析；D、根据向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，然后不变进行分析．【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7，故A正确；B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多，故C正确；D、向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，然后不变，故D正确．故选：B．二、解答题（共6小题，满分42分）7．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，安装图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质 2 克，X的数值是10 ．【考点】晶体和结晶的概念与现象．【分析】第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液；第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值；20℃时5克水中最多能溶解甲物质2克．【解答】解：（1）第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，即20℃时5克水中最多能溶解甲物质2克．第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值=10．故答案为：2；10．8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾、硫酸钠．（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】由于Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸钠，一定不含氯化铁；（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．9．现有如图所示的装置．（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用 B 装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是密度比空气小，难溶于水．（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是AGD （填字母）．（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从 b 端口接入（选填“a”或“b”）【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，因此需要加热；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是：密度比空气小，难溶于水；用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的装置连接顺序是AGD，氧气可以用浓硫酸干燥；若F装满水，用于收集O2，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小．【解答】解：（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，因此需要加热；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是：密度比空气小，难溶于水；故答案为：B；密度比空气小，难溶于水；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的装置连接顺序是AGD，氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：AGD；（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：b；10．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数．实验步骤如下：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好．②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气．③将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）．请你回答：（1）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为0.1% ；（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用AC （填序号）A、盐酸B、KCl溶液C、BaCl2溶液D、酚酞试液．【考点】碱的化学性质；检查装置的气密性；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】①根据装置特点来选择检验气密性的方法；（1）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小；（2）根据温度降低会使气体体积缩小来分析；（3）检验NaOH溶液是否变质即检验碳酸根离子的存在【解答】解：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好；（1）该气体样品中酸性气体的体积分数为： =0.1%；（2）温度降低会使气体体积缩小，造成体积减少比实际大，故实验结果偏大；（3）为了检验NaOH溶液是否变质，可选用盐酸或氯化钡，若有气体或沉淀生成，则已变质；故答案为：①水柱上移；（1）0.1%；（2）偏大；（3）AC．11．局调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢．【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用．（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入稀盐酸液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊．【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为大于7 ．（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的检验和验满；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【猜想假设】根据化学反应前后，原子种类和数目不变来分析解答；【进行实验】（1）由题目的信息可知：在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，产生大量气泡，将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成；（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．【知识拓展】（1）根据过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性解答；（2）根据过碳酸钠与盐酸反应原理写出反应的化学方程式．【解答】解：【猜想假设】由质量守恒定律知，反应前：Na、C、H、O的原子个数分别是0、0、2、1；反应后：Na、C、H、O的原子个数分别是2、2、2、5；化学式X中含有两个钠原子、一个碳原子和四个氧原子，所以X化学式是Na2CO4．【进行实验】（1）由题目的信息可知：在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，说明有O2生成；因此该反应是鱼浮灵在黑色固体的作用下分解产生氧气，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【知识拓展】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，液体的PH值为大于7；（2）过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑答案：【猜想假设】Na2CO4．【进行实验】（1）催化；（2）稀盐酸；【知识拓展】（1）大于7；（2）2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．12．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：实验甲乙丙丁加入样品的质量/g 510 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 4.4（1）盐酸溶液的溶质质量分数：14.6% ．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据表中的数目对比分析50g盐酸完全反应后生成二氧化碳的总质量，根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以50g盐酸质量即可；（2）根据5g样品中与盐酸反应生成的二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．【解答】【解答】解：（1）由表中的数据可知，50g盐酸完全反应完只能生成4.40g二氧化碳；50g盐酸溶液中溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 44x 4.4g解得：x=7.3g，所以盐酸中溶质的质量分为：×100%=14.6%．（2）由表中的数据可知，5g样品中的碳酸钙与盐酸完全反应后生成二氧化碳的质量为1.76g．设5g样品中的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44y 1.76g解得：y=4g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： =80%故答案为：（1）14.6%；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．。
[初中化学]浙江省杭州市2016年中考化学模拟试卷(解析版) 人教版
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浙江省杭州市2016年中考化学模拟试卷一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满B．收集O2 C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．B、根据用排水法收集氧气的方法，进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．B、用图中装置，用排水法收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．答案：D．【考点】金属的化学性质；电解水实验；酸碱溶液的稀释．【分析】A、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析；B、酸稀释后不能变为碱，进行分析；C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；D、过锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，可以据此分析．【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4═Cu+FeO456 64所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故A错误；B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故C错误；D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故D正确．故选D．瓶【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【分析】二氧化碳能够溶于水；温度一定时，100g水中溶解物质达到饱和状态时溶解的质量，即为该温度下该物质的溶解度；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；甲烷、氢气、酒精等物质燃烧都能够生成水．【解答】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能和氯化钠反应，只是因为二氧化碳溶于水后能使塑料瓶变瘪，该选项说法不正确；B、降温至20℃时开始有晶体析出，说明20℃时100g水中溶解的氯化钾质量小于38g，则KCl 的溶解度小于38g，该选项说法不正确；C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，该选项说法正确；D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，该气体可能是甲烷，也可能是氢气或酒精等，该选项说法不正确．故选：C．二、解答题（共5小题，满分36分）5．实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中CE （填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．【考点】二氧化碳的实验室制法．【分析】根据实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，以及二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析．【解答】解：实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体（B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸．故答案为：CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．6．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答：（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的NaCl；H2O；CO2（填物质化学式）质量总和．【考点】空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．（2）根据反应的原理和实质来分析解答；（3）据质量守恒定律的涵义，可解此题．【解答】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；故填：将集气瓶中的氧气耗尽；（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故参加反应的碳酸钠和稀盐酸的质量之和等于氯化钠溶液与二氧化碳的质量之和．答案：（1）将集气瓶中的氧气耗尽；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）NaCl；H2O；CO2．7．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了水和二氧化碳．（2）装置C发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）装置D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．（4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】（1）无水硫酸铜是白色粉末，能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．【解答】解：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了二氧化碳．故填：水和二氧化碳．（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．8．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl．（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3．（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数90.9%．（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；（2）根据碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；（3）根据从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；（4）根据第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小进行解答．【解答】解：（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体，在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl；（2）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；（3）根据图象可知：从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的质量为5g，石灰石中碳酸钙的质量分数=100%≈90.9%；（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小；故填：偏小；答案：（1）NaCl；（2）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；（3）90.9%；（4）偏小9．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加．（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小江认为可能是MgO；小楠认为可能是Mg2（OH）2CO3；小龙认为可能是Mg（OH）2．小龙认为小江的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色．实验探究：小楠按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．实验分析：实验后，小楠认为小龙的猜测也是错误的，其理由是氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．【考点】燃烧与燃烧的条件；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；（2）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据氢气的质量进行分析；（3）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O进行分析．【解答】解：（1）通过分析镁可以在二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加；（2）根据题意可知：设铝的质量为x，生成氢气的质量为y，镁的质量为7.8g﹣x，生成氢气的质量为n，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24 27.8g﹣x nn=2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 6x yy=所以+=0.8gx=5.4g7.8g﹣x=2.4g所以镁和铝的质量比为2.4g：5.4g=4：9；（3）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质；小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳，则Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O，化学方程式为：Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．故答案为：（1）燃烧不一定要有氧气参加；（2）4：9；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳；Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．三、分析计算题（共1小题，满分6分）10．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g 的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中．（已知：水的密度为1g/cm3，1L=1000ml=1000cm3）（1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少？（2）通过计算判断：①生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求？②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，结合题中所给的数据进行解答；（2）根据生成氧气的质量和鱼缸中水的质量进行解答；根据氢氧化钙的溶解度进行分析．【解答】解：（1）设生成氧气的质量为x，氢氧化钙的质量为y，消耗水的质量为z，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144 36 148 3214.4g z y x===x=3.2gy=14.8gz=3.6g所以生成氧气的是3.2克，生成氢氧化钙的质量是14.8克；（2）①鱼缸中的溶氧量是：×1000=3.2g/L，所以符合要求；②设需要的氢氧化钙为m，=m=1700g所以鱼缸中的氢氧化钙溶液不饱和．故答案为：（1）O2是3.2g，Ca（OH）2是14.8g；（2）①符合；②不饱和．最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。
浙江省杭州市上城区中考化学一模试卷(含解析)
浙江省杭州市上城区2016年中考化学一模试卷一、选择题（每题3分，共18分）1．小徐在实验室进行了一些实验，其中实验操作或装置有错误的是（）A．取粉末状固体B．塞紧橡皮塞C．蒸发结晶D．铁丝在氧气中燃烧2．最近流行一款主要由三聚氰胺为原理制造的清洁产品﹣神奇海绵，它在去污过程中会自动吸附物体表面的污渍，海绵擦洗后又能继续使用，三聚氰胺分子模型如图所示，下列说法不正确的是（）A．神奇海绵主要利用物理变化去除污渍B．三聚氰胺的化学式为C3H6N6C．三聚氰胺属于有机物D．三聚氰胺由3个碳原子、6个氢原子、6个氧原子构成3．如图所示是元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息不正确的是（）A．金元素是第79号元素B．一个金原子的中子数为79C．一个金原子的核外电子数为79D．金元素相对原子质量为1974．离子检验的常用方法有三种（）A．OH﹣沉淀法、气体法B．H+显色法、沉淀法C．Cu 显色法、气体法D．CO32﹣沉淀法、显色法5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是（）A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定含Ag，可能含有Fe和AlD．滤液中一定含Fe（NO3）2，可能含Al（NO3）36．向甲物质中逐渐加入相应的乙溶液至过量，反应过程生成气体或沉淀得质量与加入乙的质量关系不能用如图所示曲线表示的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共7小题，满分52分）7．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍能金属甲醛耐腐蚀性．②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐．（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是．A、是一种合金B、属于金属材料C、是一种混合物D、是一种化合物（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为．8．自杭州获得G20举办以来，政府正努力推进大气污染防治的各项工作，如：对煤的脱硫脱硝（氨）处理及粉碎后燃烧，对汽油挥发形成的油气（主要成分有苯、二甲苯、乙基苯等）进行回收处理等．（1）对煤进行粉碎后再燃烧，该措施的科学原理是；（2）二甲苯和乙基苯的化学式都是C8H10，但化学性质却不相同，其原因是．（3）除了植树造林，低碳出行及以上措施以外，请再举一种能减小大气污染的有效措施．9．某科学研究小组利用如图仪器进行有关CO2的探究实验．（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c接．研究小组的同学将CO2通入装置E中，加热使钠燃烧，充分反映后生成一种黑色的固体和一种白色固体．【做出猜想】白色固体可能是①氧化钠②碳酸钠③碳酸氢钠④氧化钠和碳酸钠的混合物；指出以上不合理的猜想并说明理由．【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠，碳酸钠溶液呈碱性．【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，向其中一份加入酚酞溶液，变红；向另一份溶液中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞，无明显现象．【得出结论】根据以上信息，试分析钠在二氧化碳中燃烧的产物是．【实验反思】研究小组在实验时，先通过二氧化碳，在加热金属钠，该顺序是否合理，若合理请说明原因，若不合理请提出改进意见．10．测定硫酸铜晶体（CuSO4XH2O）结晶含量的实验流程如下：回答下列问题：（1）“冷却”必须在干燥中进行，其原因是；（2）小夏实验后得到以下数据（相对原子质量H：1O：16S：32Cu：64）：根据以上数据计算该硫酸铜晶体样品中结晶水的x的值为，做此实验时，最少应称量次．（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是．a、硫酸铜晶体样品中含有不可能分解的杂质b、硫酸铜晶体样品未加热完全就开始冷却c、加热过程中晶体有少量溅出d、加热完毕后，露置在空气中冷却e、加热前晶体潮湿带水（4）另一小组称取2.500g纯的胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图3所示的实验结果，则加热温度在110℃时硫酸铜结晶水合物的化学式为．11．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们家的家常菜，小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息：①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体．②在碘化钠溶液中滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液．③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．④灼晒海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠，氯化钠等化合物．根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含有碘离子．请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．方法一：；判断依据：．方法二：；判断依据：．12．小汪在研究金属及其化合物之间的转化规律时，将a克铁粉和一定量的硫磺充分混合后用酒精灯进行加热，完全反应后用磁铁吸引生成物时，有b克物质被吸起，请计算参加反应的硫磺质量．（相对原子质量S：32 Fe：56）13．2016年是第47个世界地球日，今年的世界地球日中国主题为：珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益，为提高效益，可以从以下几方面努力：（1）在农业上，为了提高水的利用率，减少水的散失，采用如图1所示的几种灌溉方式中，对水的利用率最高的为方式，且因为株间未供应充足的水分，杂草不易生长，故而减少了除草用工，可见杂质与作物间的关系为关系．（2）提倡用菜篮子买菜，少用、不用塑料袋，已知塑料袋容易燃烧，燃烧时产生有毒气体，其中的盛放聚苯乙烯燃烧时产生甲苯（C7H8），摄入该物质少量会导致失眠，吸入有呕吐等症状，下列关于甲苯说法正确的是A、甲苯分子由碳、氢两种元素组成B、甲苯分子中碳、氢原子数比7：8C、1个甲苯分子中含4个氢分子D、甲苯燃烧可能会生成二氧化碳和水（3）人类排放的温室气体加剧了温室效应问题，科学家研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系（如图2）：根据上述关系图，下列说法正确的是（填序号）．A、在化学反应后，催化剂的质量一定不变B、燃烧时化学能可以转化为热量、光能等C、二氧化碳也是一种重要的资源D、无机物和有机物可以互相转化（4）为了保护地球，以下做法正确的是A、大量使用农药、化肥、使农作物增产B、焚烧树叶，减少垃圾的运输量C、加高烟囱，减少二氧化碳对环境的污染D、工业废气处理后再排放，保护大气．2016年浙江省杭州市上城区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共18分）1．小徐在实验室进行了一些实验，其中实验操作或装置有错误的是（）A．取粉末状固体B．塞紧橡皮塞C．蒸发结晶D．铁丝在氧气中燃烧【分析】A、根据取粉末状固体药品的取用方法进行分析；B、根据塞紧橡皮塞的方法进行分析判断；C、根据蒸发结晶的操作方法进行分析判断；D、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、取粉末状固体药品要用药匙，瓶塞取下后要倒放在桌面上，故A正确；B、塞紧橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故B错误；C、蒸发结晶时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故C正确；D、做细铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底应先加水或铺一层细沙，防止生成高温熔融物炸裂瓶底，故D正确．故选B．【点评】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，本题难度不大．2．最近流行一款主要由三聚氰胺为原理制造的清洁产品﹣神奇海绵，它在去污过程中会自动吸附物体表面的污渍，海绵擦洗后又能继续使用，三聚氰胺分子模型如图所示，下列说法不正确的是（）A．神奇海绵主要利用物理变化去除污渍B．三聚氰胺的化学式为C3H6N6C．三聚氰胺属于有机物D．三聚氰胺由3个碳原子、6个氢原子、6个氧原子构成【分析】A．根据物质的变化来分析；B．根据分子结构模型来书写化学式；C．根据有机物的概念来分析；D．根据三聚氰胺的构成来分析．【解答】解：A．神奇海绵除污是利用了其吸附性，没有生成新物质，发生的属于物理变化，故正确；B．由三聚氰胺的分子结构模型可知，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，故正确；C．由化学式可知，三聚氰胺是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D．三聚氰胺是由三聚氰胺分子构成的，每个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成的，故错误．故选D．【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式的计算，都是化学的基础知识，应加强学习．3．如图所示是元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息不正确的是（）A．金元素是第79号元素B．一个金原子的中子数为79C．一个金原子的核外电子数为79D．金元素相对原子质量为197【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79，金元素是第79号元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数与核外电子数均为79，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为79，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．4．离子检验的常用方法有三种（）A．OH﹣沉淀法、气体法B．H+显色法、沉淀法C．Cu 显色法、气体法D．CO32﹣沉淀法、显色法【分析】A．根据氢氧根离子的检验方法来分析；B．检验氢离子方法一般是加指示剂或与金属反应有气体生成或与不溶的金属氧化物反应生成可溶物等；C．铜离子一般是蓝色的溶液；D．根据碳酸根离子的检验方法分析【解答】解：A．氢氧根离子一般用沉淀法和显色法（指示剂）检验，故错误；B．H+的检验方法一般是加指示剂或与金属反应有气体生成或与不溶的金属氧化物反应生成可溶物等，不能用沉淀法，故方法错误；C．铜离子是蓝色溶液，采用的是显色法，不采取气体法，故方法错误；D．碳酸根离子可溶性的钙盐溶液结合成沉淀，碳酸盐一般显碱性，可用指示剂来检验，故方法正确．故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，解题的关键是对常见离子的检验方法熟练的掌握，并要注意干扰因素的影响．5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，正确的是（）A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定含Ag，可能含有Fe和AlD．滤液中一定含Fe（NO3）2，可能含Al（NO3）3【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．据此分析判断．【解答】解：由于铝、铁、银三种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞银，向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，当铝反应完全后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银；由充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明了铝完全参加了反应，铁也与硝酸银进行了反应．由此可知：A、由上分析可知，铝完全参加了反应，铁不一定有剩余，向滤渣中加稀盐酸，不一定有气泡产生，故A错误；B、由上分析可知，溶液中可能有硝酸银，向滤液中加稀盐酸，可能有沉淀产生，故B正确；C、由上分析可知，滤渣中一定含Ag，可能含有Fe，一定不含Al，故C错误；D、滤液中一定含Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含AgNO3，故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其进行，能够考查学生的分析问题能力．6．向甲物质中逐渐加入相应的乙溶液至过量，反应过程生成气体或沉淀得质量与加入乙的质量关系不能用如图所示曲线表示的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据生锈的铁的与稀盐酸反应时，氧化铁先于盐酸反应，然后铁再与盐酸反应，所以有一定量的盐酸不会生成气体进行分析；B、根据钡离子和硫酸根离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；C、根据盐酸和氯化铁的混合溶液与氢氧化钠反应时，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后氢氧化钠再与氯化铁反应进行分析；D、根据盐酸和氯化铁的混合溶液与氢氧化钾反应时，盐酸会先于氢氧化钾反应，然后氢氧化钾再与氯化铁反应进行分析．【解答】解：A、生锈的铁的与稀盐酸反应时，氧化铁先于盐酸反应，然后铁再与盐酸反应，所以有一定量的盐酸不会生成气体，故A正确；B、钡离子和硫酸根离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、盐酸和氯化铁的混合溶液与氢氧化钠反应时，盐酸会先于氢氧化钠反应，然后氢氧化钠再与氯化铁反应，故C正确；D、盐酸和氯化铁的混合溶液与氢氧化钾反应时，盐酸会先于氢氧化钾反应，然后氢氧化钾再与氯化铁反应，故D正确．故选：B．【点评】本题主要考查了现象和结论之间的关系问题．另外注意审题时总结答题要点，一是反应，二是开始无明显现象．二、解答题（共7小题，满分52分）7．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍能金属甲醛耐腐蚀性．②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐．（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是ABC ．A、是一种合金B、属于金属材料C、是一种混合物D、是一种化合物（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑．【分析】（1）根据合金的特性进行分析；（2）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法分析．【解答】解：（1）不锈钢属于铁的合金，属于混合物，属于金属材料；故答案为：ABC；（2）由题意可知，锰与醋酸（HAc）反应生成二价锰盐．故反应物是锰和醋酸，生成物是醋酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑；故答案为：Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑；【点评】本题考查合金的性质、用途及化学方程式的书写方法，难度不大．8．自杭州获得G20举办以来，政府正努力推进大气污染防治的各项工作，如：对煤的脱硫脱硝（氨）处理及粉碎后燃烧，对汽油挥发形成的油气（主要成分有苯、二甲苯、乙基苯等）进行回收处理等．（1）对煤进行粉碎后再燃烧，该措施的科学原理是增大煤炭与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分；（2）二甲苯和乙基苯的化学式都是C8H10，但化学性质却不相同，其原因是分子的构成不同．（3）除了植树造林，低碳出行及以上措施以外，请再举一种能减小大气污染的有效措施减少化石燃料的使用等．【分析】（1）据促使物质充分燃烧的方法分析；（2）根据物质的结构决定物质的性质分析；（3）根据减小大气污染的有效措施分析回答．【解答】解：（1）煤炭粉碎后燃烧的科学原理是增大了煤炭与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分．（2）物质的结构决定物质的性质，二甲苯和乙基苯的化学式都是C8H10，但化学性质却不相同，其原因是：分子的构成不同．（3）能减小大气污染的有效措施有很多，例如：减少化石燃料的使用、多使用清洁的能源等．故答案为：（1）增大煤炭与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分；（2）分子的构成不同；（3）减少化石燃料的使用等．【点评】环境的污染和防治是社会关注的焦点问题，同时就成为经常考查的内容之一．9．某科学研究小组利用如图仪器进行有关CO2的探究实验．（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：c接f→g→d→e→k．研究小组的同学将CO2通入装置E中，加热使钠燃烧，充分反映后生成一种黑色的固体和一种白色固体．【做出猜想】白色固体可能是①氧化钠②碳酸钠③碳酸氢钠④氧化钠和碳酸钠的混合物；指出以上不合理的猜想并说明理由③不合理，反应物中不含有氢元素．【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠，碳酸钠溶液呈碱性．【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，向其中一份加入酚酞溶液，变红；向另一份溶液中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞，无明显现象．【得出结论】根据以上信息，试分析钠在二氧化碳中燃烧的产物是Na2CO3．【实验反思】研究小组在实验时，先通过二氧化碳，在加热金属钠，该顺序是否合理，若合理请说明原因，若不合理请提出改进意见合理，有利于排净E中的空气．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的药品，要得到纯净干燥的二氧化碳，应先除杂再干燥，洗气装置中导管长进短出，且二氧化碳密度比空气大，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应分析解答；（2）考虑化学反应前后，元素种类不变【解答】解：（1）实验室通常用装置B制取二氧化碳，要用图中装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，后通入浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，且通入时要长进短出，再收集二氧化碳，则导管口的连接顺序是：c→f→g→d→e→k；（2）③不合理，因为反应物中不含有氢元素，因此不可能生成碳酸氢钠；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，因此白色物质为碳酸钠；故猜想②正确．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：4Na+3CO2C+2Na2CO3；研究小组在实验时，先通过二氧化碳，在加热金属钠，该顺序合理，因为这样有利于排净E中的空气．故答案为：（1）：c→f→g→d→e→k；（2）③不合理，反应物中不含有氢元素、Na2CO3、合理，有利于排净E中的空气．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．测定硫酸铜晶体（CuSO4•XH2O）结晶含量的实验流程如下：回答下列问题：（1）“冷却”必须在干燥中进行，其原因是硫酸铜能和水反应；（2）小夏实验后得到以下数据（相对原子质量H：1O：16S：32Cu：64）：根据以上数据计算该硫酸铜晶体样品中结晶水的x的值为 4 ，做此实验时，最少应称量三次．（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是abd ．a、硫酸铜晶体样品中含有不可能分解的杂质b、硫酸铜晶体样品未加热完全就开始冷却c、加热过程中晶体有少量溅出d、加热完毕后，露置在空气中冷却e、加热前晶体潮湿带水（4）另一小组称取2.500g纯的胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图3所示的实验结果，则加热温度在110℃时硫酸铜结晶水合物的化学式为CuSO4•3H2O ．【分析】（1）根据硫酸铜的化学性质来分析；（2）根据结晶水合物中，结晶水的质量=m（容器十晶体）﹣m（容器十无水硫酸铜），据化学方程式可以计算结晶水x的值；（3）在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高、偏低．（4）根据CuSO4、结晶水物质的量确定化学式．【解答】解：（1）因为硫酸铜能与水发生化学反应，为了防止硫酸铜吸收空气中的水蒸气，所以必须在干燥皿中进行冷却；故填：硫酸铜能和水反应；（2）由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为7.9g﹣5.4g=2.5g，水的质量：7.9g﹣7.1g=0.8g，则CuSO4．xH2O CuSO4+xH2O，160+18x 18x2.5g 0.8g解得x≈4，故答案为：4；多次称量可以减少误差，至少称量三次；故填：三；（3）硫酸铜晶体中，x的值为5，该误差是水测定结果偏小造成的．a．硫酸铜晶体中含不可能分解的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，符合题意；b．硫酸铜晶体样品未加热完全就开始冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，符合题意；c．加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，不合题意；d．加热完毕后，露置在空气中冷却，会造成吸水而导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，符合题意；e．实验前，晶体表面有吸附水，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使x 值偏大，不合题意．故填：abd；（4）2.500g胆矾的物质的量为2.500g÷250g/mol=0.01mol，其中含结晶水的物质的量为0.05mol；102～113℃之间失去结晶水质量为2.500g﹣2.140g=0.360g，其物质的量为0.360g ÷18g/mol=0.02mol；加热温度在110℃时，剩余固体中CuSO4与结晶水的物质的量之比为0.01mol：（0.05mol﹣0.02mol）=1：3，故化学式为CuSO4•3H2O，故填：CuSO4•3H2O．【点评】本题考查了实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量实验，对失水得到产物的分析判断以及对实验结果产生的误差的原因进行分析是解答的关键，题目难度中等．11．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们家的家常菜，小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息：①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体．②在碘化钠溶液中滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液．③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．④灼晒海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠，氯化钠等化合物．根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含有碘离子．请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．方法一：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入双氧水，再加入淀粉；判断依据：若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．方法二：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中通入氯气，再加入淀粉；判断依据：若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．【分析】根据信息氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质或滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液结合碘能使淀粉溶液变蓝进行解答．【解答】解：根据信息可知灼晒海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠，氯化钠等化合物，而氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质或滴加双氧水，可以得到碘单质和相应的碱溶液，碘能使淀粉溶液变蓝，因此可以用来鉴别碘元素的存在；故填：取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入双氧水，再加入淀粉；若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子；取将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中通入氯气，再加入淀粉；若观察到变蓝，则证明有单质碘的生成，说明滤液中含有碘离子．【点评】本题考查碘单质的性质以及碘离子的性质等，难度不大，注意结合题目所给的信息，要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．。
中考化学专题42 化学式和化合价(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(解析版)
一、选择题目（本题包括25个小题，每题1分，共25分）1、【2016年北京市】某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是A B C D【答案】B【解析】A选项硝酸铜的化学式是正确的表示；B选项是错误的表示，氯化铁的化学表示为FeCl3；C选项氢氧化钾的化学式是正确的表示；D选项氧化铝的化学式是正确的表示，故答案选择B2、【2016年甘肃省兰州市】诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素，化学式C15H22O5，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素是一种氧化物 B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．青蒿素中碳元素的质量分数最大【答案】A3、【2016年浙江省杭州市】中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质 B．该反应中M nO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价 D．该反应是化合反应【答案】C【解析】A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。
故选C。
4、【2016年甘肃省兰州市】LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是（）A．+2 B．0 C．+3 D．+6【答案】A5、【2016年山西省】在牙膏中添加NaF等氟化物，具有防治龋齿的作用。
则NaF中氟元素的化合价为（）A． +2 B．0 C．-1 D ．-2【答案】C．【解析】钠为正一价，由于化合物中所有元素化合价的代数和等于0，所有课计算得氟为-1价，选项C正确。
中考化学专题91 溶液、溶液组成的表示及配制(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编
专题 9—1 溶液、溶液的组成的表示及配制一、选择题目（本题包括16个小题，每题3分，共48分）1、【2016年山东省聊城市】将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（）A．冰块 B．蔗糖 C．干冰 D．酒精2、【2016年四川省雅安市】下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油3、【2016年广西省玉林市、防城港市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙4、【2016年浙江省杭州市】一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小5、【2016年湖北省荆州市】要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法．其中可行的是（）①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度．A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④6、【2016年四川省南充市】下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A．等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应B．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C ．敞口放置的浓盐酸D ．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液7、【2016年辽宁省大连市】下列溶液中，溶剂是酒精的是 （ ）A 、蔗糖溶液B 、酒精溶液C 、碘酒D 、氯化钠溶液8、【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g 质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL 量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A ．①③B ．②③⑤C ．③⑤D ．②④⑤9、【2016年湖北省荆州市】向一定量的NaCl 溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A ．10%B ．20%C ．30%D ．40%10、【2016年湖南省湘潭市】下列关于溶液的说法错误的是（ ）A ．固体、液体、气体都可以做溶质B ．NH 4NO 3溶解过程中吸热，溶液温度降低C ．欲使100克KNO 3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO 3固体D ．25℃时，将某KNO 3溶液蒸发10克水析出a 克晶体，再蒸发10克水析出b 克晶体，a 与b 的质量不一定相等11、【2016年湖北省襄阳市】下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）12、【2016年湖北省宜昌市】下列实验能用右图表示的是A ．向硫酸铜溶液中加入铁粉B ．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C ．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D ．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 0 溶液的质量 加入固体的质量13、【2016年湖南省常德市】某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B．用500mL的烧杯量取所需要的水C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5gD．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度14、【2016年湖南省常德市】下列物质溶于水后温度明显升高的是（）A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵15、【2016年湖南省常德市】将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%16、【2016年山东省聊城市】下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．①表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．②表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．③表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解D．④表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉二、非选择题目（本题包括7个小题，共52分）17、【2016年天津市】（8分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
浙江省杭州市下城区、拱墅区、滨江区2016年中考化学二模试卷(含解析)
2016年浙江省杭州市下城区、拱墅区、滨江区中考化学二模试卷一、选择题1．对下列化学用语中“2”所表示意义的理解中，错误的是（）A．Fe2+中的“2”所表示一个亚铁离子带两个单位正电荷B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子C．H2O中的“2”表示一个水分子中有两个氢原子D．2O中的“2”表示两个氧元素2．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是（）A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物D．这个化学反应属于复分解反应3．推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是（）A．离子是带电的粒子，故带电的粒子一定都是离子B．碳酸钠溶液呈碱性，所以该溶液中一定含有氢氧根离子C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价4．下列实验现象的预测或分析中，错误的是（）A．试管中溶液颜色变成红色B．系于细线下原来保持水平的粗铜丝，经过加热、冷却后b端略上升C．放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体D．若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含硫酸根离子5．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定质量的高锰酸钾受热分解，某些量随时间变化的情况如图所示，横坐标表示受热的时间，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A．固体中氧元素的质量B．生成氧气的质量C．固体中钾元素的质量分数D．固体中锰元素的质量二、解答题（共6小题，满分42分）7．胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是Mg（OH）2，其中起抗酸作用的微粒是（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是．8．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是；（2）c点对应的溶液中，溶质是；（3）（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．9．“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃，如图所示是用新制的四氧化三铁与纯净、干燥的氢气制备“引火铁”的装置，请回答：（1）广口瓶乙中盛放的物质是．（2）导管在广口瓶乙和丙中的插入情况相同，请在图中画出导管在广口瓶乙中的插入情况．（3）加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？．（4）普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃下列对此现象的认识中，错误的是．A、“引火铁”的自燃是吸热反应B、“引火铁”的自燃是氧化反应C、“引火铁”的自燃需要达到它的着火点D、“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应．10．硝酸铜（蓝色固体）是一种重要的工业产品，小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物．【实验步骤】步骤Ⅰ：用如图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色、有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃；步骤Ⅱ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液；步骤Ⅲ：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃．【查阅资料】①含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．请回答：（1）硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点（选填“高”或“低”）的性质；步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是（2）综合分析实验结果及相关信息可知，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为．（3）依据实验步骤Ⅰ的现象以及细线②，可以推出NO2可能具有助燃性的结论，理由是．11．纪念2月21日，俄罗斯学者宣称研制出“不老药”．事实上，能够健康长寿是人类长久以来追求的目标，我国古代有炼丹术，现代科学家在干细胞、血液循环等研究方向上一直在不懈努力．（1）有的炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料，放在炼丹炉中煅炼可制得一种无色粘稠液体，即绿矾油，将绿矾油滴在纸上，纸会变黑，并形成空洞，由此可知，绿矾油的主要成分的化学式是．（2）有的炼丹家以铅丹为原料，铅丹与硝酸反应的化学方程式是：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，则铅丹X的化学式是．（3）2013年，哈佛法学等研究小组发布报告称，将年轻小白鼠的血液输入年老小白鼠内，对后者有返老还童的效果，现有实现材料的准备如下：已选取健康且生命特征相同的18月龄白鼠（年老鼠）和3月龄白鼠（年轻鼠）若干只，已抽取3月龄和18月龄白鼠的血液若干毫升，分装到不同的瓶中，要得出以上研究小组的实验结果，实验方案应该如何设计？；判断依据是，进一步研究发现，在年轻人血液中存在一种蛋白质分子GDF11，它具有抗衰老效应，GDF11进入老年人体内若干时间后，会被细胞分解成（填代谢终产物的名称）．12．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡，过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中，通过计算判断：（1）在以上化学方程式中有四种物质，其中，含氧量较高的氧化物是．（2）氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？（3）已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？2016年浙江省杭州市下城区、拱墅区、滨江区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．对下列化学用语中“2”所表示意义的理解中，错误的是（）A．Fe2+中的“2”所表示一个亚铁离子带两个单位正电荷B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子C．H2O中的“2”表示一个水分子中有两个氢原子D．2O中的“2”表示两个氧元素【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数．C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．【解答】解：A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”所表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故选项说法正确．B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法正确．C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确．D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．2．侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，下列有关叙述中，正确的是（）A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物D．这个化学反应属于复分解反应【考点】纯碱的制取；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料．【分析】A、含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．【解答】解：A、NH4Cl是含氮元素的化肥，属于氮肥；NaHCO3不含氮元素，不属于氮肥，故选项说法错误．B、钠、氢元素均显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故选项说法正确．C、CO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；NaHCO3是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项说法错误．D、该反应的反应物是四种，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握氮肥的特征、氧化物的特征、化合价的原则、复分解反应的特征等是正确解答本题的关键．3．推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是（）A．离子是带电的粒子，故带电的粒子一定都是离子B．碳酸钠溶液呈碱性，所以该溶液中一定含有氢氧根离子C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价【考点】盐的化学性质；溶质的质量分数；原子和离子的相互转化；化合价规律和原则．【专题】元素与化合物；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断．B、根据碳酸钠的化学性质，进行分析判断．C、根据溶液中有晶体析出时，可能是利用了降温结晶、蒸发结晶等方法，进行分析判断．D、根据常见元素的化合价，进行分析判断．【解答】解：A、离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误．B、碳酸钠溶液呈碱性，该溶液中一定含有氢氧根离子，故选项推理正确．C、若溶液是饱和溶液，溶液中有晶体析出时，可能是利用了蒸发结晶的方法，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误．D、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如在氢氧化钠中，氢元素显+1价，故选项推理错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见元素的化合价、常见的带电的粒子、结晶的方法等是正确解答本题的关键．4．下列实验现象的预测或分析中，错误的是（）A．试管中溶液颜色变成红色B．系于细线下原来保持水平的粗铜丝，经过加热、冷却后b端略上升C．放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体D．若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含硫酸根离子【考点】化学实验方案设计与评价；证明硫酸和可溶性硫酸盐；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据铁离子遇到硫氰化钾变成血红色进行分析；B、根据铜和氧气加热会生成氧化铜进行分析；C、根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙进行分析；D、根据氯离子和银离子也会生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银进行分析．【解答】解：A、铁离子遇到硫氰化钾变成血红色，所以氯化铁遇到硫氰化钾的溶液会变成红色，故A分析正确；B、铜和氧气加热会生成氧化铜，a端铜丝质量增大，所以经过加热、冷却后b端略上升，故B分析正确；C、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，所以硫酸铜溶液中的溶剂质量减少，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体，故C分析正确；D、氯离子和银离子也会生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银，所以出现白色沉淀且沉淀不消失，不能说明无色溶液中一定含硫酸根离子，故D分析错误．故选：D．【点评】本题考查实验方案的评价，涉及到离子的检验、氧化还原反应、萃取、饱和溶液等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，题目难度中等．5．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据盐酸能够和氧化铁反应产生氯化铁和水分析；B、根据酚酞试液是一种酸碱指示剂，只能鉴别碱性溶液分析；C、根据分离混合物的原则分析；D、根据碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠分析．【解答】解：A、盐酸能够和氧化铁反应产生氯化铁和水，可以达到除杂的目的，故正确；B、酚酞试液是一种酸碱指示剂，稀盐酸和氯化钠溶液不能使酚酞试液变色，不能区分，故错误；C、硫酸和铁反应会产生硫酸亚铁，虽然可以分离出铜粉，但不能分离出铁粉；可以通过磁铁吸引进行分离，故错误；D、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠会对原有的氢氧化钠检验产生干扰，故错误；故选项为：A．【点评】本题是和物质的除杂以及鉴定等相结合的实验设计题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．6．一定质量的高锰酸钾受热分解，某些量随时间变化的情况如图所示，横坐标表示受热的时间，根据图象判断，纵坐标可能表示（）A．固体中氧元素的质量B．生成氧气的质量C．固体中钾元素的质量分数D．固体中锰元素的质量【考点】盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据图象中的变化趋势进行分析．【解答】解：A、加热高锰酸钾时，固体质量先不变，然后固体中氧元素的质量减少，最后不变，故A错误；B、生成氧气的质量应该从零开始逐渐增大，故B错误；C、刚开始，没有达到高锰酸钾的分解温度，固体的质量逐渐减小，钾元素的质量不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故C正确；D、固体中锰元素的质量不变，故D错误．故选：C．【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．二、解答题（共6小题，满分42分）7．胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是Mg（OH）2，其中起抗酸作用的微粒是OH﹣（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是镁离子比镁原子少了一个电子层．【考点】中和反应及其应用；原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸碱中和反应的实质以及原子与离子的区别来分析．【解答】解：氢氧化镁中的氢氧根离子能与盐酸中的氢离子结合成水，起到了中和胃酸的作用；镁离子是由镁原子失去最外层的2个电子形成的，电子数减少了，电子层数减少一层；故填：OH﹣；镁离子比镁原子少了一个电子层（合理即可）．【点评】本题考查了中和反应的实质以及离子的形成，难度不大．8．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量：根据实验事实绘制如图所示曲线，请回答：（1）bc段对应的溶液，其溶质总质量下降的原因是加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）（98份质量），所以溶质质量减小；2（2）c点对应的溶液中，溶质是硫酸钠；（3）ab段和bc段（选填“ab段”、“bc段”、“ab段和bc段”或“cd段”）对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应进行分析．【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以（1）图中b→c线段对应CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；（2）c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠；（3）通过分析图象中的数据可知，ab段是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，bc段是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以ab段和bc段对应的溶液中，硫酸钠的质量逐渐增大．故答案为：（1）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量），所以溶质质量减小；（2）硫酸钠；（3）ab段和bc段．【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大．9．“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃，如图所示是用新制的四氧化三铁与纯净、干燥的氢气制备“引火铁”的装置，请回答：（1）广口瓶乙中盛放的物质是氢氧化钠溶液．（2）导管在广口瓶乙和丙中的插入情况相同，请在图中画出导管在广口瓶乙中的插入情况．（3）加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？用试管在丁的出口导管处收集气体，检验氢气的纯度．（4）普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃下列对此现象的认识中，错误的是 A ．A、“引火铁”的自燃是吸热反应B、“引火铁”的自燃是氧化反应C、“引火铁”的自燃需要达到它的着火点D、“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应．【考点】物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；氢气的制取和检验；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据用锌和稀盐酸制取的氢气中含有氯化氢气体和水，浓硫酸有吸水性，氯化氢需要用碱液吸收进行分析；（2）根据洗气时应该是长进短出进行分析；（3）根据氢气的验纯方法来解答；（4）A、根据燃烧一般都是放热反应进行分析；B、根据氧化反应的定义进行分析；C、根据可燃物燃烧的条件进行分析；D、根据普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃进行分析．【解答】解：（1）用锌和稀盐酸制取的氢气中含有氯化氢气体和水，浓硫酸有吸水性，氯化氢需要用碱液吸收，所以广口瓶乙中盛放的物质是氢氧化钠溶液；（2）洗气时应该是长进短出，所以导管在广口瓶乙中的插入情况是；（3）从导气管末端收集一小试管气体，点燃，不发出尖锐爆鸣声，说明空气已经排完；（4）A、燃烧一般都是放热反应，所以“引火铁”的自燃是放热反应，故A错误；B、有氧参与的反应就是氧化反应，所以“引火铁”的自燃是氧化反应，故B正确；C、“引火铁”的自燃需要达到它的着火点，故C正确；D、普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，故D正确．故选：A．故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）；（3）用试管在丁的出口导管处收集气体，检验氢气的纯度；（4）A．【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，．然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．10．硝酸铜（蓝色固体）是一种重要的工业产品，小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物．【实验步骤】步骤Ⅰ：用如图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色、有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃；步骤Ⅱ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液；步骤Ⅲ：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃．【查阅资料】①含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．请回答：（1）硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点低（选填“高”或“低”）的性质；步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是氧气（2）综合分析实验结果及相关信息可知，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2CuO+4NO2↑+O2↑．2（3）依据实验步骤Ⅰ的现象以及细线②，可以推出NO2可能具有助燃性的结论，理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据NO2气体易液化，通过含冰制冷剂能将其液化；从而与其他气体分离，剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO3）2受热分解还生成了氧气解答；（2）根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解生成CuO、NO2、O2，故可书写化学方程式；（3）过化学反应，硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；【解答】解：（1）硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点低的性质；剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO3）2受热分解还生成了氧气，故步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是氧气；（2）根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解生成CuO、NO2、O2，故可书写化学方程式2Cu（NO3）2CuO+4NO2↑+O2↑；2（3）通过化学反应，硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；故答案为：（1）低；氧气；（2）2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；（3）硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．【点评】本题考查了化学方程式的书写，又考查了同学们实验方案的设计，难度较大，注意根据实验目的设计实验方案．11．纪念2月21日，俄罗斯学者宣称研制出“不老药”．事实上，能够健康长寿是人类长久以来追求的目标，我国古代有炼丹术，现代科学家在干细胞、血液循环等研究方向上一直在不懈努力．（1）有的炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料，放在炼丹炉中煅炼可制得一种无色粘稠液体，即绿矾油，将绿矾油滴在纸上，纸会变黑，并形成空洞，由此可知，绿矾油的主要成分的化学式是H2SO4．（2）有的炼丹家以铅丹为原料，铅丹与硝酸反应的化学方程式是：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，则铅丹X的化学式是Pb3O4．（3）2013年，哈佛法学等研究小组发布报告称，将年轻小白鼠的血液输入年老小白鼠内，对后者有返老还童的效果，现有实现材料的准备如下：已选取健康且生命特征相同的18月龄白鼠（年老鼠）和3月龄白鼠（年轻鼠）若干只，已抽取3月龄和18月龄白鼠的血液若干毫升，分装到不同的瓶中，要得出以上研究小组的实验结果，实验方案应该如何设计？取18月龄白鼠10只，分别注射等量。
2016年浙江省杭州市中考化学试卷及解析
2016年浙江省杭州市中考化学试卷及解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列选项正确的是（）A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反应是化合反应4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（）名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的PH值最小C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素二、解答题（共4小题，满分20分）9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是（选填序号）．10．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完全反应，则m A、m B、m C的大小关系为．11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1 实验2MnO2的质量/克0.5 0.55%的H2O2的体积/毫升40 待填水浴温度/℃20 80（1）实验2中应加入5%H2O2毫升；（2）在两次实验中，可通过来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是．12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是；（2）写出C中发生反应的化学方程式；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是．（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的有关（填化学性质）2016年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列选项正确的是（）A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；常见气体的检验与除杂方法．【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项，实验基本操作的正确操作方法回答本题．【解答】解：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头．故错误；D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选A．2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质B．该反应中MnO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价D．该反应是化合反应【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】A、根据物质的组成进行分析；B、根据反应过程进行来分析；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．故选C．4．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同【考点】金属的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子进行分析；B、根据钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析；C、根据燃烧发生的条件下进行分析；D、根据同种物质的化学性质相同进行分析．【解答】解：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误．故选：C．5．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．故选：D．6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸 D．氯化钠【考点】盐的化学性质．【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．故选：A．7．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉A．A B．B C．C D．D【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH 的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH 的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．故选D．8．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（）名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A．雪碧是一种混合物B．4种饮料中，苏打水的PH值最小C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素【考点】生命活动与六大营养素；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；纯净物和混合物的判别．【分析】A．根据混合物的概念来分析；B．根据溶液的酸碱性来分析；C．根据人体排泄的物质来分析；D．根据维生素的来源来分析．【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．故选B．二、解答题（共4小题，满分20分）9．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．【考点】原子的定义与构成；元素的概念．【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答．【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．故答案为：氦；①②．10．图为铜片A的系列变化，据图回答问题：（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H2（填化学式）；（2）写出方法2的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完全反应，则m A、m B、m C的大小关系为m A=m B＞m C．【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气进行分析；（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；（3）根据方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以m A=m B，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m C，所以小于m A、m B进行分析．【解答】解：（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以m A=m B，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为m C，所以小于m A、m B，所以m A、m B、m C的大小关系为m A=m B＞m C．故答案为：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）m A=m B＞m C．11．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1 实验2MnO2的质量/克0.5 0.55%的H2O2的体积/毫升40 待填水浴温度/℃20 80（1）实验2中应加入5%H2O240毫升；（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．【考点】影响化学反应速率的因素探究；过滤的原理、方法及其应用．【分析】（1）根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析；（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；（4）根据混合物的组成特点分析分离提纯MnO2的方法．【解答】解：（1）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥．故答为：（1）40；（2）相同的时间内注射器内气体的体积小；（3）温度较高时水蒸发成水蒸气；（4）过滤、洗涤、干燥．12．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5．已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）写出C中发生反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5．（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的氧化性有关（填化学性质）【考点】物质的相互转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；（2）根据反应物、生成物、质量守恒定律进行书写即可；（3）根据若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快进行分析；（4）根据氧气的化学性质进行分析．【解答】解：（1）图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；故填分液漏斗；（2）反应过程中产生有害气体二氧化硫，需要进行尾气处理，二氧化硫与二氧化碳性质相似，与氢氧化钠反应生成相应的盐和水；反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故填：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（3）若滴加浓硫酸过快，则生成二氧化硫气体较快，可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；故填：防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性．第1页（共1页）。
中考化学专题111 人体所需的营养素、化学元素与人体健康(第02期)-2016年中考化学试题分项版
一、选择题目（本题包括22个小题，每题2分，共44分）1、【2016年北京市】下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是A．Fe B．Zn C．Na D．Ca【答案】A【解析】人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A2、【2016年北京市】某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法不正确．．．的是A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大【答案】D3、【2016年天津市】糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）A．蔬菜 B．鸡蛋 C．玉米 D．豆油【答案】C【解析】A、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
C、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
D、豆油中富含油脂，故选项错误。
故选C。
4、【2016年四川省南充市】南充盛产水果，素有“果城”的美誉，常见的水果中一般不含下列哪种营养素（）A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．水【答案】A【解析】根据所学知识可知，水果中含有丰富的维生素，故答案选择A5、【2016年辽宁省大连市】下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（）A、锌B、铁C、钙D、碘【答案】C【解析】钙元素摄入不足会影响青少年骨骼发育，故答案选择C6、【2016年山西省】我们每天要保证各种营养素的均衡摄入。
以下食物主要提供蛋白质的是（）A．鸡蛋 B．大米 C．香蕉D．黄瓜【答案】A【解析】A鸡蛋主要含蛋白质，正确；B．大米主要含有淀粉，淀粉属于糖类，错误；C．香蕉主要含有维生素，错误；D．黄瓜主要含有维生素，错误。
7、【2016年辽宁省大连市】下列食品中，富含糖类的是（）A、鸡蛋B、黄瓜 C 豆油 D、玉米【答案】D【解析】A选项鸡蛋中富含蛋白质；B选项黄瓜中富含维生素；C选项中豆油中富含油脂；D选项玉米中富含糖类；故答案选择D8、【2016年山东省聊城市】学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充（）A．红烧肉 B．牛奶 C．油条 D．黄瓜【答案】D【解析】题中的食谱中所含的营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、油脂、水，缺少的是维生素．A、肉中含有大量的蛋白质，错误；B、牛奶中含大量的蛋白质和少量的糖类，错误；C、油条中含有大量的油脂，错误；D、蔬菜中含有大量的维生素，正确。
杭州市中考化学试卷(Word版含解析)
杭州市中考化学试卷（Word版含解析）一、选择题（培优题较难）1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。
解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。
故选A。
点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C. t1℃时，甲、乙两物质哦溶解度为40g，各50 g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g，得到的溶液质量都是140g；D. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。
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一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列选项正确的是（）
A．检验甲烷燃烧有CO2生成B．读液体体积C．将带有残留夜的滴管倒持D．吹灭酒精灯
【答案】A
【解析】
试题分析：A、检验甲烷燃烧有CO2生成，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故正确；B、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故错误；C、将带有残留液的滴管倒持，会使残留液倒流，腐蚀胶头。
故错误；D、熄灭酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭，故错误；故选A。
考点：化学实验基本操作；二氧化碳的检验
2．中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：
2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO2是催化剂
C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D．该反应是化合反应
【答案】C
考点：物质种类的判别；化合价的简单计算；反应类型的判别
3．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是（）
A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
【答案】C
【解析】
试题分析：A、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，故A错误；B、钠是金属，金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故B错误；C、钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与，故C正确；D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同，故D错误。
故选：C。
考点：金属钠的性质；反应现象的描述
4．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变
C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误。
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误。
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不
变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确。
故选：D。
考点：饱和溶液与不饱和溶液；有关溶液的计算
5．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（）
A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠
【答案】A
液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：A。
考点：新信息的提取；灭火原理；酸的化学性质
6．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）
【解析】
试题分析：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上
量不变；正确。
故选D。
考点：化学图像；酸的性质；置换反应
7．如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（）
A
B．4种饮料中，苏打水的PH值最小
C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
【答案】B
【解析】
试题分析：A、雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；B、苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；C、高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；D、柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确。
故选B。
考点：化学与生活；混合物与纯净物的判别；pH值的概念
二、解答题（共4小题，满分20分）
8．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，
③是元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是（选填序号）。
【答案】氦①②
考点：化学反应的微观本质；元素与原子
9．
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是（填化学式）。
（2）写出方法2的化学方程式。
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为m A、m B、m C，其中方法1和方法2均完全反应，则m A、m B、m C的大小关系为。
【答案】
（1）H2
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）m A=m B＞m C
【解析】
试题分析：
考点：铜的性质；置换反应，化学方程式的书写及有关计算
10．小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
毫升。
2 2
（2）在两次实验中，可通过来比较H2O2分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有。
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法
是。
【答案】
（1）40
（2）相同的时间内注射器内气体的体积
（3）温度较高时水蒸发成水蒸气
（4）过滤、洗涤、干燥
【解析】
试题分析：
（1）利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时，变量应是温度，其余的量应相同，所以，实验2中应加入5%H2O240毫升；
（2）在两次实验中，可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小；
（3）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高时水蒸发成水蒸气；
（4）实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是过滤、洗涤、干燥。
考点：化学实验探究；反应速率的影响因素
11．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5：
已知：A中发生的反应为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是。
（2）写出C中发生反应的化学方程式。
（3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由
是。
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的有关（填化学性质）。
【答案】
（1）分液漏斗
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）防止生成二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5（4）氧化性
反应生成Na2S2O5；
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；故填：氧化性。
考点：物质的制取；化学装置及实验基本操作；化学方程式的书写。