化学平衡常数说课
化学平衡常数说课课件
重难点：化学平衡常数的含设计了几个问题： 1.什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？ 2.化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征 来判断化学反应是否达到化学平衡状态？ 学生讨论回答，师生共同小结。 设计意图：课前复习为新授课做准备
五
（二）、创设情境
教学流程设计
【设计意图】使学生了解平衡常数的表示方法及简 单应用
五
教学流程设计
（四）、课堂小结与达标训练
化学平衡常数： 1、概念： 2、表达式： 3、单位： 4、使用平衡常数应注意：
六
一、化学平衡常数： 1、概念：
2、表达式： K = 3、单位： (mol· -1)c+d-a-b L
板书设计
4、使用平衡常数应注意： （1）纯固体或溶剂不列入平衡常数表达式。 （2）K大小只与温度有关； （3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。 （4）化学反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数
五
教学流程设计
（三）、具体学习化学平衡常数
环节二：全面认识化学平衡常数
[学生活动]：教师指导学生阅读课本P42最后两段，P43资料 在线以及表2-2-1。然后回答问题： 1、如何书写反应的化学平衡常数？ 2、书写平衡常数表达式时应注意什么？ 3、平衡常数（K）的大小与反应限度间有何关系？ [师生总结]： 平衡常数表达式的书写；影响平衡常数的因素 及平衡常数的简单应用。
在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是 化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的 一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧 化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不 完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反 应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并 没有减少，为什么会出现这种现象？ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 要求：先独立思考1分钟，自由举手发言
《化学平衡—化学平衡常数》课件(一)
《化学平衡—化学平衡常数》课件(一)一、引言化学平衡是化学反应进行到一定程度后，正反反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡常数是衡量化学平衡进行程度的重要指标，它反映了反应物与生成物浓度之间的关系。
本节课，我们将深入探讨化学平衡常数的概念、表达式及其应用。
二、化学平衡常数的基本概念1. 化学平衡常数定义化学平衡常数是指在定温、定压的条件下，反应物与生成物的浓度比值的稳定值。
化学平衡常数用符号K表示，其表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别为它们的化学计量数。
2. 化学平衡常数的性质（1）化学平衡常数是一个固定值，只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度无关。
（2）化学平衡常数具有加和性，即对于多个反应同时进行的情况，它们的平衡常数可以相乘。
（3）化学平衡常数与反应的方程式有关，对于同一反应，方程式不同，平衡常数也不同。
三、化学平衡常数的计算1. 利用化学反应方程式计算根据化学反应方程式，可以确定反应物和生成物的化学计量数，从而得到化学平衡常数的表达式。
然后，通过实验测量反应物和生成物的浓度，代入公式计算得到平衡常数。
2. 利用反应物和生成物的活度计算在实际应用中，反应物和生成物的浓度可能受到其他因素的影响，如溶液的离子强度、温度等。
此时，可以采用活度代替浓度计算化学平衡常数。
活度是指在一定条件下，实际参与反应的物质浓度与标准状态下浓度的比值。
四、化学平衡常数与反应进行程度的关系1. 判断反应进行程度通过比较化学平衡常数与反应物和生成物的初始浓度比值，可以判断反应进行的程度。
若K值较大，说明生成物浓度较大，反应进行得较彻底；若K值较小，说明反应进行得不完全。
2. 控制反应进行程度在实际应用中，可以通过调节反应物和生成物的浓度，改变化学平衡常数，从而控制反应进行的程度。
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿化学平衡的说课稿（通用8篇）作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是本店铺整理的化学平衡的说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学平衡的说课稿 1开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。
本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。
本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。
通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的.知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
化学反应标准平衡常数PPT课件
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。
化学平衡常数说课课件
（一）教材与前后章的联系
本课时课所在位置： 化学反应原理（选修）第二章 第二节第一课时。 化学反应的快慢和限度
（化学速率和化学平衡） 知识基础
学习平衡转化率、平衡移动
提供工具基础
学习电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡
积累学习方法
（二）教材的呈现方式
联想 质疑 引出学习化学平衡常数 交流 研讨 理解化学平衡常数 资料在线 描述化学反应限度 交流 研讨
由个别到一般
[C]c[D]d K=
[A]a[B]b
4、平衡常数的书写
学生分组讨论，对比，分析
正确书 写化学 平衡常 数，更 深理解 平衡常 数的含 义。
5、化学平衡常数的相关计算
体验有 关平衡 常数的 计算， 加深对 平衡常 数的理 解。
6、化学平衡常数的意义
不足二
化学平衡常数 的意义呈现稍 显凌乱
（一）课程标准
知道化学平衡常数的涵义， 能利用化学平衡常数计算 反应物的转化率。
二、考试大纲
理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进 行简单的计算。
化学反应限度——化学平衡常数
一 二
三 四 五 六 七
教学背景分析 教材分析
学情分析 教学目标与重难点分析 教法学法分析 教学过程设计 板书设计
回顾化学平衡相关知 识，为学习化学平衡 常数打下基础。
还有其它判 断依据吗？
2、引出化学平衡常数
3、化学平衡常数的含义
由H2(g) + I2(g) 2HI(g) 在698.6K条件下反应的 实验数据，由学生主动揭
示化学平衡常数的含义。
54.49 54.61
54.48 54.31
分组处理分析实验 数据，讨论。
化学平衡常数比赛用的说课稿
4.计算
能 力 提 升
在一定温度下将12molCO2和16molH2混合于2L密闭容 器中，发生如下反应： CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g），已知1000 ℃ 时该反应平衡常数K1=1.0 (1)请写出该反应平衡常数的表达式： K=_____________________________ (2)若在700℃时进行上述反应,平衡时CO的浓度为 3mol/L,则该反应的平衡常数K2=_________, 该反应为 ___________反应( 填吸热或放热)。 体验有关平衡常数的计算，加深对平衡 常数表达式的书写，并了解利用K值可 判断反应的热效应。
教法
讲授法 讨论法（分组） 读书指导法
教学方法
归纳总结法
练习法
学法
探究法
三、说教学过程
学生阅读化学平衡常数的定义并思考
阅读
复习化学平衡的定义
复习
教学过程
计算 总结
判断关于 判断并 化学平衡 归纳 常数的叙 述是否正 确，并归 纳书写化 学平衡常 数表达式 时注意事 项
化学平衡常数的相关计算
总结化学平衡常数的意义 和重要应用
强化K 的表达 式中为 平衡浓 度，且 K值只 与温度 有关。
课 堂 练 习
⑤温度一定时，对于给定的化学 反应，正逆反应的平衡常数 互为倒数。 ⑥对于氢气和碘蒸气的反应，无 论方程式表示为H2+I2 2HI或 1/2H2+1/2I2 HI，只要温度相 同，K值相同。 ⑦一定温度下，可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达 平衡时，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 催化剂 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
化学课教案化学反应的平衡常数
化学课教案化学反应的平衡常数化学课教案：一、引言化学反应的平衡是化学中一个重要的概念。
平衡常数是用来描述化学反应平衡程度的一个参数。
理解和掌握平衡常数的概念和计算方法，对深入理解化学反应平衡机制以及进一步学习化学反应动力学都具有重要意义。
本教案将以化学反应的平衡常数为主题，通过引入相关概念和实例，帮助学生掌握平衡常数的定义、计算和应用。
二、平衡常数的定义和表达式1. 平衡常数的概念：平衡常数是在给定温度下，反应物浓度与产物浓度的乘积之比的一个定值。
它用于描述化学反应达到平衡时，反应物和产物之间浓度的稳定关系。
2. 平衡常数的表达式：对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，反应的平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / ([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和产物的浓度。
三、计算平衡常数的方法1. 平衡浓度的确定：在实验中，可以通过测量反应物和产物的浓度来确定平衡常数。
可以利用化学计量关系计算反应物和产物的浓度。
2. 平衡常数的计算：根据平衡浓度的确定结果，代入平衡常数表达式，即可计算得到平衡常数的数值。
四、平衡常数的意义和应用1. 平衡常数的大小：平衡常数的数值大小表示了反应物和产物之间浓度稳定的程度，当平衡常数大于1时，说明反应体系中产物的浓度较大；当平衡常数小于1时，说明反应体系中反应物的浓度较大。
2. 平衡常数的影响因素：温度、压力、浓度和反应物的物质状态等因素都会对平衡常数产生影响。
3. 平衡常数的应用：平衡常数的概念和计算方法可以应用于化学工业生产的优化以及环境保护等领域。
五、实例分析以酸碱中和反应为例，通过实际实验数据来计算平衡常数的数值，并分析不同因素对平衡常数的影响。
六、小结通过本教案的学习，同学们了解了化学反应的平衡常数的概念、计算方法以及应用。
理解平衡常数的意义和影响因素，对于深入学习化学反应平衡机制以及进一步应用化学知识都具有重要意义。
2024版化学平衡常数ppt课件
THANKS
2024/1/25
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2024/1/25
其他因素
如溶剂的性质、溶液的pH值等也会对沉淀溶解平衡产生影 响。例如，某些难溶电解质在酸性或碱性溶液中的溶解度会 发生变化。
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03 酸碱平衡常数
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酸碱平衡的建立
酸碱反应的定义和分 类
酸碱指示剂的作用原 理
2024/1/25
酸碱平衡的建立过程
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酸碱平衡常数的表达式
氧化还原反应是电子转移的反 应，涉及氧化剂和还原剂。
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氧化剂接受电子，被还原；还 原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应中，氧化态和还 原态的变化是反应进行的驱动 力。
16
氧化还原平衡常数的表达式
氧化还原平衡常数（K）是描述 氧化还原反应平衡状态的物理量。
表达式为：K = [氧化产 物]^c[还原产物]^d / [氧化
含义
Ksp的大小反映了难溶电 解质在水中的溶解能力， Ksp越大，溶解度越大。
影响因素
Ksp只与温度有关，温度 升高，Ksp增大。
9
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，多数难溶电解质的溶解度增大，Ksp增大。
浓度
加水稀释时，由于温度不变，Ksp不变，但各离子浓度减小。
同离子效应
向难溶电解质的饱和溶液中加入含有与该难溶电解质具有相 同离子的易溶强电解质时，难溶电解质的溶解度降低，这种 现象称为同离子效应。
酸碱反应
通过比较酸碱反应的平衡常数（Ka或Kb）和反应商（Qc）的相对大小，可以判断 酸碱反应的方向和限度。当Qc > Ka或Qb时，反应向正方向进行；当Qc < Ka或Qb 时，反应向逆方向进行；当Qc = Ka或Qb时，反应处于平衡状态。
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1.70×102
四 教学过程 【 环节 2】平衡常数概念的初步建立
表3
组 别
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
457.6 ℃ H2 (g)＋I2 (g)
2HI (g)
起始时各物质浓度
平衡时各物质浓度
(10-3 mol/L )
(10-3 mol/L )
H2
I2
HI
H2
I2
HI
11.97 6.944
0
5.617 0.5936 12.70
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第2课时
一 教材分析
二 学情分析
三 教学与评价目标
四
教学过程
五
教学反思
一 教材分析
《化学反应原理》
化学平衡
化学平衡知识发展脉络 应用平衡移动规律解决 某些综合性化学问题
能应用化学平衡移动原理分析 水溶液中的平衡体系
K定量描述化学反应的限度，化学平衡的 特征，会用平衡移动规律解释相关问题； 预测及调控化学反应。
别
c (H2)
c(I2) c (HI) c (H2) c(I2) c (HI) c(H2) ·c(I2)
1 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 48.38
2
0
0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 48.48
起始时浓度mol/L
让学生体会到化学平 衡常数及相关内容在 化学学科和工业生产 上的重要价值和意义。
社会责任： 深刻理解化学、技术、 社会之间的关系，赞 赏化学对社会发展的 重大贡献。
四 教学过程 【环节1】平衡常数概念的提出背景
丰富学生体验，让 学生站在历史角度深 刻认识化学学科的意 义和价值。
有助于学生对科学 知识、科学方法和科 学精神的全面理解和 感悟。
c(N2O4)
6.84×10－3
c(N2O4) c(NO2)
1.08
1.10×10－2
1.38
c2(NO2) c(N2O4) 1.71×102
1.72×102
③
0
2.00×10－2 9.46×10－3 1.52×10－2 1.61
1.70×102
④
0
0.100
2.28×10－2 8.86×10－2 3.89
为后续学习平衡移动、水溶液中的离子平 衡等做理论基础。
起到承上启下的作用。
化学平衡常数
平衡移动规律
水的电离平衡 （Kw）
电离平衡 （稀释时 电离平衡 的移动）
沉淀溶解平衡
盐类的水解平衡 （稀释时盐类水 解平衡的移动）
二 学情分析
了解可逆反应与不可逆反应的概念，
知识储备 理解化学平衡状态的基本概念，
能定性判断化学平衡状态。
学生有一定的探究、归纳、概括能力，在对于大
能力水平 量数据的表格分析需要提供指导和提示，以帮助
其总结规律
三 教学与评价目标
教 （1）通过化学史的简单了解和数据探究，初步认识到“ 化学平衡常数”
的深刻内涵，加深对科学本质的认识，感悟化学学科价值。
学 （2 ）通过数据探究能明确指出平衡常数的意义，进一步认识可逆反应
与反应的起始浓度大小浓无度关关；系
与平衡建立的过程无关。
c (CO) c (H2O) c (CO2) c (H2) c (CO) c (H2O) c (CO2) c (H2)
①1
1
0 0 0.5 0.5 0.5 0.5
②1
2
0 0 0.33 1.33 0.67 0.67
③ 1 100 0 0 0.01 99.01 0.99 0.99
目 （3）通过平衡常数概念的功能和价值体会，诊断学生的理解能力和
标
全面考虑实际问题的能力。
四 教学过程 【环节1】平衡常数概念的提出背景
随着第一次工业革命的迅猛发展， 诸如化学反应为什么能够发生，
往哪个方向进行， 能进行到什么程度， 如何才能高效地获得预期产品， 如何能提高生产效率等问题 催生了化学动力学和热力学；
《化学2》
化学反应速率 和反应限度
要求理解化学反应有一定的限度，在一定条件下， 达到限度即达到化学平衡状态，理解化学平衡状态 的特征。不要求平衡移动规律
一 教材分析
第三节 化学平衡 1.化学平衡状态和限度 2.化学平衡常数的建立 3.化学平衡移动原理 4.化学平衡的实际应用
本课时的作用和地位
化学反应的限度进行定量描述，促进学生 对化学反应限度的认识；
平衡时浓度mol/L
平衡时
组
425.6℃
4H2)
c(I2) c (HI) c (H2) c(I2) c (HI) c(H2) ·c(I2)
④0
0
1 1 0.5 0.5 0.5 0.5
四 教学过程 【 环节 2】平衡常数概念的初步建立
表2
298K 2NO2(g)
N2O4(g)
起始浓度/mol·L－1
平衡浓度/mol·L－1
平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4)
① 2.00×10－2
0
② 3.00×10－2
0
c(NO2)
6.32×10－3 8.00×10－3
12.28 9.964
0
3.841 1.524 16.87
12.01 8.403
0
4.580 9.733 1.486
0
0
15.20 1.696 1.696 11.81
0
0
12.87 1.433 1.433 10.00
0
0
37.77 4.213 4.213 29.34
平衡 浓度 关系
48.38 48.61 49.54
四 教学过程 【 环节 2】平衡常数概念的初步建立
观察下表，找出各物质平衡浓度之间的关系。试着写出表你1的~数3的学功表能达：式
表1 800℃ CO (g) + H2O (g)
C化O学经2 (平过g衡)数常据+数分H概析2 念(和g自实) 然践地检、验顺让
利地建立。
起始浓度(mol/L)
平衡浓度同(时m总ol结/L出)K的特点：平衡
目
的含义。 （3）通过对 “ 生产效率”的讨论，在数据探究中获得 “ 转化率”概念，
标 能进行平衡常数和平衡转化率的简单计算，了解 “ 化学平衡常数”和
“ 平衡转化率”在工业生产上的重要价值。
评 （1）通过平衡常数概念的初步建立，诊断学生数据分析和总结的能力，
价 （2）通过平衡常数概念的深度理解，诊断学生对比、类比和分析的能力
48.48
48.71 48.81
四 教学过程 【 环节 3】平衡常数概念的深度理解
表4~6的功能：
总结出K的特点3：
表4
H2 (g)＋I2 (g)
2HI即(温g)度不变时是个常数
起始时浓度mol/L
组
457.6℃
平衡时平浓衡度同移m时动o为做l/L后铺面垫理。解温平度衡影时响
457.6℃
c2(HI)