临沂大学2014—2015学年第二学期

临沂大学2014—2015学年第二学期

《分析化学》试题（C卷）

题号一二三四五总分合分人复核人

得分

得分一、选择题（共20题，每题2分，共40分，请将答案填入下

面的方框内，否则不给分）

阅卷人

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

1．铝盐药物的测定常采用配位滴定法，做法是：加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是。

A．直接滴定B．置换滴定C．返滴定D．间接滴定

2．用KMnO4溶液滴定C2O42-时，选择的滴定方式是。

A．慢-快-慢B．快-慢-慢C．始终缓慢滴定D．始终较快滴定3．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将明显降低（不考虑离子强度的影响）？。

A．NaCl B．HCl C．HNO3D．NaF

4．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是。

A．混晶共沉淀杂质B．包藏共沉淀杂质

C．吸附共沉淀杂质D．后沉淀杂质

5．指示剂变色而终止滴定的这一点，称为________。

A．化学计量点B．滴定终点C．等量点D．其他

6．关于精密度与准确度的说法正确的是________。

A．精密度用误差表示B．好的精密度是高准确度的前提

C．精密度越好则准确度越高D．准确度用偏差表示

7．单一金属离子可被准确滴定的判据是________。

A．cK 'f≥ 106B．cK 'f≤ 106C．cK 'f≥ 108D．cK 'f ≤ 108

8．以吸附指示剂法测定Cl-时，应选择的指示剂是________。

A．K2CrO4B．NH4Fe(SO4)2C．K2Cr2O7D．荧光黄

9．引起滴定分析终点误差的主要原因是。

A．指示剂不在化学计量点时变色B．有副反应发生

C．滴定管最后估读不准D．反应速度过慢

10．下列违反无定型沉淀的生成条件的是。

A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行B．沉淀作用宜在热溶液中进行

C．在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D．沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化

11．一般情况下，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比是。

A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:2

12．对于电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O，如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势将________。

A．增大B．减小C．不变D．不能判断

13．根据酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是________。

A．H3PO4B．H2PO4-C．PO43-D．OH-

14．AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中小的原因是_________。

A．同离子效应B．酸效应C．盐效应D．多种效应

15．用重氮化法测定的化合物是_________。

A．芳伯胺类化合物B．芳仲胺类化合物C．硼砂D．胆矾

16．配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的目的是_________。

A．作抗氧剂B．增强Na2S2O3的还原性

C．中和Na2S2O3溶液的酸性D．防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解

17. 用HCl溶液滴定某碱液，量取两份碱液。一份以甲基橙为指示剂，消耗HCl体积

为V1；另一份以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V2。若V1=V2，则该碱液为_________。

A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaOH与Na2CO3

18. 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越大，则_________。

A．消耗的NaOH越多B．滴定突跃越大

C．滴定突跃越小D．指示剂颜色变化越不明显

19. 在下列何种溶剂中醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同________。

A．纯水B．浓硫酸C．液氨D．甲基异丁酮

20. 某酸碱指示剂的K HIn=1×10-5，其理论变色范围是pH________。

A．4-5 B．5-6 C．4-6 D．5-7

1．滴定管读数时，最后一位估计不准引起的误差属于系统误差。（）

2．对于两种难容强电解质，可根据K spθ判断两者溶解度大小。（）

3．酸碱指示剂的变色范围越大，酸碱滴定法测定的结果越准确。（）

4．偶然误差是由某些难以控制的偶然因素造成的，因此是无规律可循的。（）

5．滴定管读数时，最后一位估计不准引起的误差属于系统误差。（）

6．碘量法的测定对象既可为还原剂，有可为氧化剂。( )

7．对于两种难容强电解质，可根据K spθ判断两者溶解度大小。（）

8．为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂越多，则沉淀得越完全。（）

9．为使沉淀损失减少，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。（）

10．精密度高的一组数据，其准确度一定高。（）

1．直接法配位滴定过程中，滴定终点前溶液所呈现的颜色是的颜色。2．电对氧化态发生沉淀副反应，将使电对电极电位。

3．重氮化滴定法中，被测物苯环上，特别是胺基的对位上有吸电子基团取代，会使反应速度。

4．高锰酸钾法的指示剂是，调节酸度常用。

5．加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用进行滴定。

6．Na2HPO4的质子平衡式为。

7．铬酸钾指示剂法测定NH4Cl时，若pH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。

8．标准溶液就是。

9．配制碘液时，为了助溶和降低I2挥发性，应加入适当过量的。

四、计算题（共3题，每题10分，共30分）

1. 欲测定奶粉中的钙含量，先通过灰化处理1.500g试样，然后用EDTA溶液滴定Ca2+。用去浓度为0.05000mol/L的EDTA滴定剂1

2.10mL，求奶粉中钙的含量。（已知M Ca 40.08）

2. 氯霉素的化学式为C11H12O5N2Cl2，现有氯霉素眼膏试样1.03g，在密闭管中用金属钠共热以分解有机物并释放出氯化物，将灼烧后的混合物溶于水，过滤除去碳的残渣，用AgNO3沉淀氯化物，得0.0129g AgCl，计算试样中氯霉素的质量分数（M氯霉素323，M AgCl=14

3.3）